Типы химических реакций.

Химическая реакция

Это процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества, которые отличаются от исходных по составу и по свойствам.

Реакции, идущие без изменения состава:

• С(графит) →С(алмаз)
• О2(кислород)→О3(озон)
• Sn( белое)→ Sn (серое)

АЛЛОТРОПИЯ

• Это явление существования разных простых веществ, образованных одним и тем же химическим элементом.

Изомерия

Реакции, идущие с изменением состава:

• РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ
• S+O 2 →SO 2
• 2 SO 2 +O 2 ↔ 2SO 3
• SO 3 +H 2 O→H 2 SO 4

Реакции, идущие с изменением состава:

• РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ
• 2 HgO → 2 Hg+O 2 ↑
• 2H 2 O 2 → 2H 2 O+O 2 ↑
• 2KMnO 4 → KMnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑

Реакции, идущие с изменением состава:

• Реакции замещения
• 2Na+2H 2 O →2NaOH+H 2 ↑
• Zn+2HCl→ZnCl 2 +H 2 ↑
• Fe+CuSO 4 →Cu+FeSO 4
• 2Al+Fe 2 O 3 →Al 2 O 3 +2Fe - алюминотермия

Реакции, идущие с изменением состава:

• Реакции обмена
• H 2 SO 4 +BaCl 2 → BaSO 4 ↓ +2HCl
• Na 2 CO 3 +2HCl →2NaCl+ H 2 O+CO 2 ↑
• KOH+HNO 3 →KNO 3 + H 2 O

Правило Бертоле:

Реакции в растворах электролитов протекают до конца, если образуется газ, вода или осадок.

По изменению степени окисления:

• Окислительно – восстановительные реакции – это реакции, в ходе которых атомы химических элементов меняют свои степени окисления.
• Все реакции замещения,
• реакции соединения и разложения (если там есть простые вещества)

CaO+H 2 O = Ca(OH) 2 4HNO 3 = 2H 2 O+4NO 2 +O 2 CuSO 4 +Fe = FeSO 4 +Cu AgNO 3 +KBr = AgBr + К NO 3 SO 2 + O 2 = SO 3 4Fe(OH) 2 +2H 2 O+O 2 = 4Fe(OH) 3

По тепловому эффекту:

Экзотермичекие ( +Q)

Все реакции соединения

S + O 2 → SO 2 + Q

исключение:

N2 + O 2 → 2NO – Q H 2 + F 2 → 2HF – Q

Эндотермические (- Q)

все реакции разложения

4HNO 3 = 2H 2 O+4NO 2 +O 2

Реакции:

2Mg+O2 →2MgO

N2+O2 →2NO

По наличию катализатора

Каталитические

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 ( катализатор MnO2)

Некаталитические

По агрегатному состоянию

• Гомогенные
• N2 + O 2 → 2NO – Q

• Гетерогенные
• S + O 2 → SO 2 + Q