Типы химических реакции

Типы химических реакций

Составитель:

учитель химии

МКОУ «Рыбинской СШ»

Любакова Анна Николаевна

Цель урока

1 . Дать понятия о классификации химических реакций, о сущности реакций соединения, разложения, замещения и обмена.

2. Продолжить формирование умения записывать уравнения химических реакций, начать формировать умения предсказывать продукты реакций. Закреплять умения расставлять коэффициенты

3. Продолжить развивать у ребят навыки наблюдения, логического мышления, умения делать выводы и заключения.

4. Прививать интерес к предмету.

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Разложения

Обмена

Замещения

Соединения

П.П . Бажов «Малахитова шкатулка»

Реакция разложения малахита:

( CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + H 2 O + CO 2

Малахит оксид вода оксид

меди ( II ) углерода ( IV)

• Малахит оксид вода оксид меди ( II ) углерода ( IV)
• Малахит оксид вода оксид меди ( II ) углерода ( IV)

Реакции разложения

– это реакции, в результате которых сложное вещество разлагается на несколько других, более простых веществ.

А В = А + В

+

=

Признаки реакции разложения

• В реакции принимает участие только одно исходное сложное вещество

2. Образуется два и более новых как простых, так и сложных веществ

3. Как правило почти все реакции разложения будут эндотермические ( - Q) (нужна непрерывная подача тепла)

Реакция соединения

Cu + Cl 2 = CuCl 2

2Fe + 3Cl 2 = 2Fe Cl 3

Реакции соединения

– это реакции, в которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество.

А + В = АВ

+

=

Признаки реакции соединения

1 . В реакции участвуют два или более как простых, так и сложных веществ

2. Образуется одно сложное вещество

3. Как правило почти все реакции соединения будут экзотермические (+ Q)

Реакции замещения

Zn + H Cl = … + …

Zn + H Cl = Zn Cl 2 + H 2

Zn + 2 H Cl = Zn Cl 2 + H 2

Реакции замещения

• реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества.

А + В С = А С + В

+

+

=

Реакции обмена

Cu O + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

Реакции обмена

- реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями называются реакциями обмена.

А В + С Д = АД + СВ

+

+

=

Итог урока: ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Обмена

А В + С Д = АД + СВ

Разложения

А В = А + В

Замещения

А + В С = А С + В

Соединения

А + В = АВ

Задание

Дописать уравнения реакций:

NaOH + H 3 PO 4 → … + …

Al + CuCl 2 → … + …

P + O 2 → …

Fe(OH) 3 → … + …

Задание

Дописать уравнения реакций:

3NaOH + H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2Al + 3CuCl 2 = 3 Cu + 2AlCl 3

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Определите тип реакции

1) CaO + CO 2 = CaCO 3

2) H 2 S O 4 + 2NaOH = Na 2 S O 4 + 2 H 2 O

3) Fe + S = FeS

4) 2H 2 O = 2 H 2 + O 2 ↑

5) CuO + H 2 = Cu + H 2 O

6) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑

7) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

8) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

А) соединения

Б) обмена

В) разложения

Г) замещения

Определите тип реакции

А) соединения

Б) обмена

В) разложения

Г) замещения

1) CaO + CO 2 = CaCO 3

2) H 2 S O 4 + 2 NaOH = Na 2 S O 4 + 2 H 2 O

3) Fe + S = FeS

4) 2H 2 O = 2 H 2 + O 2 ↑

5) CuO + H 2 = Cu + H 2 O

6) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑

7) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

8) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

Определите тип реакций и расставьте коэффициенты:

1) HgO → Hg + O 2

2) CaCO 3 → CaO + CO 2

3) CuSO 4 + Fe → Cu + FeSO 4

4) CuO + H 2 → Cu + H 2 O

5) H 2 + O 2 → H 2 O

6) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O

7) BaO + SO 2 → BaSO 3

Определите тип реакций:

1) 2 HgO = 2 Hg + O 2 (разложение)

2) CaCO 3 = CaO + CO 2 (разложение)

3) CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4 (замещение)

4) CuO + H 2 = Cu + H 2 O (замещение)

5) 2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O (соединение)

6) H 2 SO 4 + 2 KOH = K 2 SO 4 + 2 H 2 O (обмена)

7) BaO + SO 2 = BaSO 3 (соединение)

Домашнее задание

Каждый ребенок получает индивидуальную карточку с заданием:

Расставить коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и указать, к каким типам они относятся.

Список литературы:

О.С. Габриелян, химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2010 год

О.С. Габриелян, Т.В. Смирнова, изучаем химию в 8 классе: методическое пособие к учебнику – М.: «БЛИК и Ко», 2000 год

О.С. Габриелян, Настольная книга учителя химии 8 класс: методическое пособие к учебнику – М.: «БЛИК и Ко», 2001 год

Н.П. Гаврусейко, проверочные работы по неорганической химии: дидактический материал для 8 класса – М.: «Просвещение» 1992 год

Р.П. Суровцева, С.В. Софронов, задания для самостоятельной работы по химии в 8 классе – М.: «Просвещение», 1993 год

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, Электронное приложение к учебнику химии 8 класс (1 DVD ) – М.: ЗАО «Образование – Медиа», ОАО «Издательство «Просвещение»,2010 год