Конспект урока химии по теме "Гидролиз солей"

Предмет: Химия Класс: 9

Дата:

Учитель: Фролова А.М.

Урок № 14

Тема урока: Гидролиз солей

Цель: сформировать у обучающихся понятия гидролиза солей, выстраивание классификации солей по продуктам реакции гидролиза. Научить экспериментально, подтверждать гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты и соли сильного основания и слабой кислоты.

Тип урока: урок усвоение новых знаний

Планируемые результаты:

Личностные: формирование познавательных интересов, интеллектуальных способностей обучающихся; самостоятельность в приобретении новых знаний и практических умений;

Предметные: обучающиеся узнают основные понятия (гидролиз), классификация солей по силе кислоты и основания их образующих, среда раствора, практическое значение гидролиза в природе и жизни человека; обучающиеся научатся записывать уравнения реакций гидролиза в молекулярном, полном и сокращенном виде, предсказывать и объяснять изменение среды раствора; уметь проводить химический эксперимент, работать с таблицами.

Метапредметные: организация учебной деятельности, постановки целей, планирования, самоконтроля и оценки результатов своей деятельности, умениями предвидеть возможные результаты своих действий.

Формирование УУД:

-регулятивные - организация учебной деятельности - целеполагание, планирование, прогнозирование, контроль;

-познавательные - логические действия, действия постановки и решения проблемы;

-коммуникативные - организация коллективного обсуждения проблемы, организация работы в паре.

Формы работы: коллективная, работа в парах.

Оборудование: растворы солей, индикаторы, химическая посуда, учебник, таблица растворимости.

Этапы урока

1.Организационный этап. Приветствие. Проверка готовности к уроку. Зарядка (т.к. первый урок). Психологический настрой учащихся на урок (зачитывают цитату недели). (2 мин)

2. Актуализация опорных знаний. (5 мин)

Фронтальный опрос:

1.Что называется электролитической диссоциацией?

2.Что представляют собой электролиты? Примеры.

3. Какие реакции называют ионными?

4. Каковы условия протекания ионных реакций до конца?

3. Постановка целей и задач урока.

Какие цели ставим на уроке? Что необходимо для достижения цели? (1 мин)

4. Мотивация. (4 мин)

Проведение эксперимента. Изменение окраски индикатора (NaOH + фенолфталеин + HCl). Повторяем правила ТБ при работе с кислотами и щелочами.

Вывод: изменение окраски индикатора вследствие изменения кислотности среды. В результате реакции нейтрализации образуются соли.

Вопрос к учащимся. Какую окраску индикаторы будут иметь в растворах солей.

Постановка проблемы. Всегда ли растворы солей имеют нейтральную среду?

Выполнение эксперимента:

1. Исследуйте растворы хлорида натрия, карбоната натрия и хлорида алюминия при помощи универсального индикатора.

2. Исследуйте растворы хлорида натрия, карбоната натрия и хлорида алюминия при помощи индикатора метилового оранжевого.

Что наблюдаете? Объясните причины наблюдений.

Результаты эксперимента занести в таблицу (Приложение 1). Таблица заполняется постепенно в течение урока.

Почему в одном случае индикатор меняет цвет, а в другом нет?

Какой вывод мы можем сделать на основе этих наблюдений?

Что кроме соли ещё присутствует в растворе? Вода вступает в реакцию с солями, она их разлагает.

5. Восприятие и усвоение новых знаний. (20 мин)

Вот и пришли мы с вами к изучаемой на этом уроке теме. Запишите тему урока.

Открываем учебник на с.38, находим определение. Зачитываем, записываем в тетрадь.

Гидролизом называется взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих электролитов.

Определите, какими кислотами и основаниями образованы соли NаСl, Nа₂СО_3, АlCl_3. Сделайте вывод.

Вывод: гидролизу подвергаются соли образованные сильным основанием и слабой кислотой или сильной кислотой и слабым основанием. Избыток ионов Н⁺ - кислотная среда. Избыток ионов ОН - - щелочная среда. Если концентрации ионов водорода Н⁺ и гидроксид-ионов ОН ^- одинаковы – нейтральная среда.

……………………………………………………………………………………………………….

1.Пример: (слабая кислота и сильное основание).

Na₂CO₃ ↔ 2Na⁺ + СO₃^2– ; Н₂O ↔ Н⁺ + ОН^–

Краткое ионно-молекулярное уравнение: СO₃^2– + НOН ↔ НСO₃^– + ОН^– ОН^- Н⁺ среда щелочная

По результатам обсуждения проведенного исследования учащиеся делают общий вывод, который записывают в тетрадь:

Вывод: Соль сильного основания и слабой кислоты при гидролизе даёт в растворе гидроксид ионы (ОН ^-). Реакция идёт по аниону

……………………………………………………………………………………………………………

Физкультминутка для снятия утомления с плечевого пояса и рук

Упражнение. Исходное положение - руки согнуты перед грудью. На счёт «раз, два»-выполнить согнутыми руками два пружинящих движения назад. На счёт «три, четыре» - выполнять такие же рывки прямыми руками. Упражнение выполнять 4 раза в среднем темпе.

………………………………………………………………………………………………………….

2) Пример: (слабое основание и сильная кислота)

АlCl₃ Аl³⁺ + 3Cl ^–; Н₂O ↔ Н⁺ + ОН^–

Краткое ионно-молекулярное уравнение: Аl³⁺ + НОН  Н⁺ + Аl ОН ²⁺; Н⁺ ОН ^- = среда кислая

Вывод: Соль слабого основания и сильной кислоты при гидролизе даёт в растворе ионы водорода (Н⁺). Реакция идёт по катиону.

……………………………………………………………………………………………………………..

3) Рассмотрим гидролиз соли образованной сильной кислотой и сильным основанием (NаCl).

См. табл. 6 с.39. Почему реакции не происходит?

Ученики делают вывод: Соли образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются.

6. Проверка полученных знаний. (10 мин)

Задание: Какую реакцию будут иметь водные растворы следующих солей:

сульфита натрия Nа₂SO₃ щелочная среда

нитрата меди (II) Cu(NO₃)₂ кислая среда

сульфат калия К₂SO₄ нейтральная среда

Тест с последующей взаимопроверкой.

1.В чистой воде среда нейтральная (да)

2.Раствор соляной кислоты – слабый электролит (нет)

3.Соль Na₂CO₃ образована сильным основанием и слабой кислотой (да)

4.Соль AlCl₃ образована слабым основанием и сильной кислотой (да)

5.Водный раствор соли NaCl имеет кислую среду (нет)

6.Водный раствор соли K₂SO₄ имеет нейтральную среду (да)

7.Водный раствор соли Al₂(SO₄)₃ имеет кислую среду (да)

8.Соль KNO₃ подвергается необратимому гидролизу с выпадением осадка (нет)

9.Раствор соли K₂CO₃ при действии фенолфталеина остается бесцветным (нет)

7. Итоги урока. Рефлексия. Выставление оценок. (3 мин)

8. Сообщение домашнего задания. (1 мин)

Проработать параграф 10 с.38-40, выполнить №2 с.40. Дополнительно: Приготовить презентации- сообщения по темам «Роль гидролиза в повседневной жизни человека».