I.Организационный момент. Раздаю контрольные работы. Делаем работу над ошибками. Рассматриваем распространённые ошибки, допущенные на контрольной работе. II.Сжатое изложение нового материала. Сегодня мы будем с вами изучать некоторые элементы из периодической системы Д. И. Менделеева, которые вам уже знакомы. И это кислород и сера. Кто мне скажет, какое имеет строение атом кислорода по периодической системе Д.И. Менделеева? Кислород – химический элемент VI группы главной подгруппы, порядковый номер 8. Молекулярная масса 16 Электронных орбитали 2, на первом 2 электрона, а на последнем энергетическом уровне находится 6 электронов. Наиболее распространенная степень окисления -2, но он может проявлять и положительную степень окисления в соединениях с фтором +2 (ОF2) и пероксид водорода (Н2О2), степень окисления -1. А теперь кто расскажет про серу? Сера - химический элемент VI группы главной подгруппы. Порядковый номер 16. Молекулярная масса 32. Электронных орбитали 3,на первом 2,второй-8, на последнем энергетическом уровне находится 6 электронов. У атомов серы на третьем энергетическом уровне 5 незаполненных d-орбитали, поэтому возможно распаривание электронов. В результате этого у атома серы появляется либо 4, либо 6 неспаренных электронов, которые при образовании соединений с более электроотрицательным элементом смещаются в его сторону. Этим объясняется степень окисления серы в соединениях с кислородом. Атомы кислорода и серы находятся в разных периодах, поэтому имеют разное число энергетических уровней кислород - 2, сера - 3 энергетических уровня, что влияет на радиус атома (радиус атома кислорода меньше, чем радиус атома серы). Это сказывается на окислительно-восстановительные свойства: кислород – только окислитель, а сера – и окислитель, и восстановитель. Аллотропия. Химический элемент кислород имеет два аллотропных видоизменения: кислород и озон. Аллотропия - это способность химического элемента существовать в виде двух или нескольких простых веществ, отличающихся лишь числом атомов в молекуле, либо строением. Молекулы кислорода состоят из двух атомов и связаны ковалентной неполярной связью. Кислород может превратиться в озон, молекула которого состоит из 3 атомов кислорода. 3О2 → 2О3 Озон образуется во время грозы вследствие электрических разрядов, или при окислении смолы хвойных деревьев. Озон - голубоватый газ с характерным резким запахом, малорастворимый в воде. Молекулярная масса 48, что тяжелее кислорода в 1,5 раза. Известны две аллотропные модификации серы: 1. пластическая сера – сера плавится, превращаясь в легкодвижную жидкость жёлтого цвета, при температуре 112,8 ºС. При дальнейшем нагревании она густеет и темнеет. Если нагретую до кипения серу вылить в холодную воду, то образуется пластическая сера, которая тянется как резина. 2. кристаллическая сера – легко плавится. Физические свойства. Сера - твердое кристаллическое вещество желтого цвета, не проводит тепло и электрический ток, не растворяется в воде. Сера в природе находится как в свободном состоянии так и виде различных соединений: сульфиды (пирит , сероводород ),сульфаты (гипс, глауберова соль) и белки. Химические свойства. Сера типичный активный неметалл, она реагирует с простыми и сложными веществами. В химических реакциях она может быть как окислитель (например, в реакциях с металлами и водородом), и как восстановитель (с кислородом и галогенами). 1.Окислительные свойства а) Сера реагирует почти со всеми металлами при нагревании. б) С некоторыми металлами, такими как Na,К,Hg взаимодействует без нагревания. в) При повышенной температуре взаимодействует с водородом. 2.Как восстановитель. а) На воздухе горит с образованием сернистого газа. Применение серы. Сера широко применяется для борьбы с вредителями с/х; для вулканизации каучука; производства спичек, пороха, производства серной кислоты, сероуглерода. В медицине серу используют для лечения кожных заболеваний и для изготовления мазей. |