Урок по теме "Металлы"

Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства.

Цель урока : 1. на основе положения металлов в ПСХЭ прийти к пониманию особенностей строения их атомов и кристаллов (металлической химической связи и кристаллической металлической решетки). 2.Обобщить и расширить знания о физических свойствах металлов и их классификаций. 3. Развивать умение анализировать, делать выводы исходя из положения металлов в периодической системе химических элементов.

МЕДЬ

Иду на мелкую монету, В колоколах люблю звенеть, Мне ставят памятник за это И знают: имя мое-….

ЖЕЛЕЗО

Пахать и строить - все он может, если ему уголек в том поможет…

Металлы – это группа веществ с общими свойствами.

Металлами являются элементы I – III групп главных подгрупп, и IV-VIII групп побочных подгрупп

I группа

Na

II группа

Mg

III группа

IV группа

Al

Ti

V группа

VI группа

V

Cr

VII группа

VIII группа

Mn

Fe

Задание. Самостоятельно в тетради допишите представителей групп, являющиеся металлами.

Из 109 элементов ПСХЭ 85 являются металлами: выделены голубым, зелёным и розовым цветом (кроме H и He )

Положение элемента в ПС отражает строение его атомов

ПОЛОЖЕНИЕ ЭЛЕМЕНТА В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ

СТРОЕНИЕ ЕГО АТОМОВ

Порядковый номер элемента в периодической системе

• Заряд ядра атома
• Общее число электронов

Номер группы

• Число электронов на внешнем энергетическом уровне.
• Высшая валентность элемента, степень окисления

Номер периода

• Число энергетических уровней.
• Число подуровней на внешнем энергетическом уровне

Запишите в тетради данную инструкцию об анализе элемента по положению в ПС.

Модель атома натрия

Электронное строение атома натрия

Задание 2. Составьте схему электронного строения атома алюминия и кальция в тетради самостоятельно по примеру с атомом натрия.

Вывод: 1. Металлы – элементы, имеющие на внешнем энергетическом уровне 1-3 электрона, реже 4-6. 2. Металлы – это химические элементы атомы которых отдают электроны внешнего (а  иногда предвнешнего) электронного слоя превращаясь в  положительные ионы. Металлы – восстановители. Это   обусловлено небольшим числом электронов  внешнего слоя, большим радиусом атомов, вследствие чего эти  электроны слабо удерживаются с ядром.

Металлическая химическая связь характеризуется: - делокализацией связи, т.к. сравнительно небольшое количество электронов  одновременно связывают множество ядер; - валентные электроны свободно перемещаются по всему куску металла, который в целом электронейтрален; - металлическая связь не обладает направленностью и насыщенностью.

Кристаллические решетки металлов

Видеоинформация о кристаллах металлов

Свойства металлов определяются строением их атомов.

Свойство металла

Характеристика свойства

твердость

Все металлы кроме ртути, при обычных условиях твердые вещества. Самые мягкие – натрий, калий. Их можно резать ножом; самый твердый хром – царапает стекло.

плотность

Металлы делятся на лёгкие (плотность 5г/см) и тяжелые (плотность больше 5г/см).

плавкость

Металлы делятся на легкоплавкие и тугоплавкие

электропроводность, теплопроводность

Хаотически движущиеся электроны под действием электрического напряжения приобретают направленное движение, в результате чего возникает электрический ток.

металлический блеск

Электроны, заполняющие  межатомное пространство отражают световые лучи, а не пропускают как стекло

пластичность .

Механическое воздействие на кристалл с металлической решеткой вызывает только смещение слоев атомов и не сопровождается разрывом связи, и поэтому металл характеризуется высокой пластичностью.

Проверьте усвоение знаний на уроке тестированием

1) Электронная формула кальция.

А) 1S 2 2S 2  2Р 6   3S 1

Б) 1S 2 2S 2   2 Р 6   3 S 2

В) 1S 2   2S 2   2 Р 6 3 S 2   3S 6   4S 1

Г) 1S 2 2S 2   2 Р 6   3 S 2   3 Р 6 4 S 2

Задания теста 2 и 3

2) Электронную формулу  1S 2   2S 2   2Р 6   3S 2   3Р 6 4S 2 имеет атом:

а)  Nа

б)  Са

в)  Сu

г)  Zn

3) Электропроводность, металлический блеск, пластичность, плотность металлов определяются :

а) массой атомов

б)  температурой плавления металлов

в)  строением атомов металлов

г)  наличием неспаренных электронов

Задания теста 4 и 5

4) Металлы при взаимодействии с неметаллами проявляют свойства

а) окислительные;

б) восстановительные;

в) и окислительные, и восстановительные;

г) не участвуют в окислительно-восстановительных реакциях;

5) В периодической системе типичные металлы расположены в:

а) верхней части;

б) нижней части;

в) правом верхнем углу;

г) левом нижнем углу;

Правильные ответы

Номер задания

Вариант правильного ответа

1

Г

2

Б

3

В

4

Б

5

Г