Урок – исследование "Химические свойства неорганических веществ»

План- конспект занятий по химии в 8 классе .

Урок – исследование»Химические свойства неорганических веществ»

8класс.

Учитель химии МОБУ «Спасская средняя общеобразовательная школа» Великоцкая Ю.А.

Тип урока: обобщающий

Вид урока:  экспериментально-поисковый

Цель урока: на основе экспериментальных  опытов закрепить знания о свойствах кислот, оснований, солей в свете ТЭД.

 Задачи урока:  

 образовательные:  - изучить общие свойства кислот, оснований, солей;

                                    - доказать, что данные свойства характерны для всех кислот,   оснований, солей;              

- повторить способы написания ионных уравнений реакций.

воспитательные:    - формировать умения учащихся работать в группах;

                                   -  оценивать ответы своих товарищей;

развивающие:          - стимулировать познавательную деятельность учащихся через химический эксперимент;                    

                                    - развивать способность применения опорных знаний;

                         - повысить технику химического эксперимента у учащихся,

- развивать умения и навыки наблюдать, делать выводы.

План урока:    

1.Вводное слово учителя: цели и задачи урока, домашнее задание;

 2. Повторение опорных знаний (свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД, работа по карточкам с формулами веществ);

3. Инструктаж по технике безопасности; по выполнению работы;

4. Проведение экспериментальной работы учащимися;

5. Подведение итогов эксперимента, оценивание результативности команд.

Виды работы учащихся:

- ответы на теоретические вопросы,

- проведение химических опытов,

- написание  ионных уравнений реакций, характеризующих общие свойства кислот, оснований, солей;

- подведение итогов эксперимента, формулировка выводов по проделанной работы.

Организация урока: учащиеся класса делятся на команды по 4 человека, каждая команда получает свой лист для исследований, согласно инструкциям проводит эксперименты, результаты фиксируются в своем  исследовательском листе, подводит итоги и делает выводы по проделанной работе. В конце урока команды представляют свои результаты исследований  для оценивания другими учащимися и учителем.

Оборудование: штативы с пробирками, держатели для пробирок, сухое горючее, спички, приспособления для сжигания сухого горючего, салфетки;

Реактивы: кислоты: серная, соляная, фосфорная; основания: гидроксиды калия и натрия; соли: карбонат кальция, сульфат меди, хлорид бария, нитрат серебра, оксид меди, индикаторы: метилоранж, лакмус, фенолфталеин.

Оформление доски.  

 Тема урока  «Химические свойства  неорганических веществ»

 Девиз:  «Ум заключается не только в знании, но и в умении прилагать  знания на деле»          (Аристотель)

 Д/з: повторить тему «Генетическая связь между классами веществ», послушайте сказку и ответьте не вопросы.

Сказка. В одном царстве жил капризный царь, захотел он выкрасить весь дворец в белый цвет и позвал мастера. Выслушал мастер и спрашивает: «где же я такой краски возьму, чтоб не портилась и на весь дворец хватило?» рассердился царь и дал мастеру сутки сроку. Взял мастер металлическую пластинку с крыши, растворил ее в желудочной микстуре (3%-й раствор соляной кислоты), зашипел в колбе газ; добавил щелочи едкой, выпал осадок белоснежный. Но, видно, не рассчитал, и исчез осадок. В другой раз он был аккуратнее, получил осадок и отделил его, затем прокалил его в печке. Так получил он знатную краску, царь остался доволен.

 Ответ:      ( Zn  → ZnCL₂  →  Zn(OH)₂  →  ZnO ;      Zn(OH)₂  →  Na₂ZnO₂  )

Выступление школьника о происхождении цинковых белил.

В 1780 г. Куртуа приготовил белила из цинка. Краска Куртуа была очень дорога, не имела успеха и скоро была забыта. Лишь в 1840 г. удалось получить из цинка дешевую неядовитую краску, которая могла конкурировать со свинцовыми белилами во всех отношениях; после этого производство цинковых белил сразу встало на твердую почву. Русские художники времен Боровиковского, Левицкого, Брюллова и Ал. Иванова, таким образом, были совершенно не знакомы с этой краской.

Цинковые белила есть окись цинка; удельный вес их — 5,6. 100 ч. цинковой окиси содержат 80,34% цинка и 19,66% кислорода.

Цинковые белила получаются сухим и мокрым способами, причем первый из них состоит в следующем: металлический цинк накаливается в особых приборах до обращения его в пары, которые в струе воздуха, направленного на них, воспламеняются и образуют порошок окиси цинка. Порошок этот оседает в приемных камерах. В ближайших из них получается окись цинка в смеси с порошком металлического цинка, т. е. серная краска (цинкграу), которая имеет применение в малярном деле; в дальнейших камерах уже имеется чистый продукт. Затем окись цинка прокаливается и подвергается прессованию, что увеличивает кроющую силу краски.

При втором мокром способе в раствор цинкового купороса приливается раствор углекислой соды до тех пор, пока не окончится образование осадка; осадок есть углекислый цинк (идущий иногда в продажу под названием цинковых белил); он промывается, высушивается и подвергается прокалке для удаления углекислого газа, т. е. для обращения в окись цинка.

Чистым цинковым белилам свойственны синеватый оттенок и абсолютная белизна.. Если цинк содержал даже малейшие следы железа или кадмия, то белила принимают желтый оттенокЧтобы предохранить цинковые белила (сухие) от порчи, их следует держать в каком-либо сосуде без доступа воздуха, например, в бутылке с пробкой, причем она должна быть наполнена белилами доверху. 

Вопросы для обсуждения: из чего была сделана краска; запишите уравнения реакций; приведите формулу краски, что вы знаете об этом веществе.

      ХОД УРОКА:

1. Вводное слово учителя. Сообщение темы и задач урока, запись домашнего задания.

1. Повторение опорных знаний:

- работа у доски   -  3 человека осуществляют следующие превращения:

Ca → CaO → Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂.

Cu → CuO → CuCl₂ → Cu (OH)₂ → CuO → Cu.

P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂.

- работа с классом   -  химический диктант на знание формул (работа с карточками).

Химический диктант по теме

«Основные классы неорганических соединений».

Критерии оценок:

оценка «5» - 19-22 верных ответа, оценка «4» - 15-18 верных ответов, оценка «3» - 11-14 верных ответа, оценка «2» - 0-10 ответов.

3.Инструктаж по технике безопасности, правилам выполнения

экспериментальной работы,  получение и заполнение  исследовательских листов.

      4.Выполнение экспериментальной работы. Каждая команда учащихся

         работает по инструкциям своего варианта (см. приложение «Варианты

         исследовательских  листов),  результаты исследований записываются в

         исследовательские листы, формулируют   выводы по проделанной работе.  Команда должна защитить результаты своих  исследований перед всеми  учащимися.

       5.Подведение итогов урока, оценивание результативности команд.

                                                                                                                                           ПРИЛОЖЕНИЕ 1

                            ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ

     «ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕОРГАНИЧЕСКИХ  ВЕЩЕСТВ»                                                                          

     ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ЛИСТ                 ВАРИАНТ  № 1

КЛАСС _______       КОМАНДА____________________________                             ОЦЕНКА ____

Цель исследования: изучить  общие химические свойства кислот, доказать, что данные свойства характерны для всех кислот.

ВЫВОДЫ:

 ПРИЛОЖЕНИЕ 2

            ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ЛИСТ                     ВАРИАНТ  № 2

КЛАСС _______    КОМАНДА___________________________________   ОЦЕНКА _____

Цель исследования: изучить  общие химические свойства оснований, доказать, что данные свойства характерны для всех оснований.

ВЫВОДЫ:

                                                                                                                            ПРИЛОЖЕНИЕ  3

                           ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ЛИСТ                ВАРИАНТ  № 3

КЛАСС _______  КОМАНДА_____________________________________    ОЦЕНКА ____

Цель исследования: изучить  общие химические свойства солей, доказать, что данные свойства характерны для всех солей.

ВЫВОДЫ: