Тестовая работа по итогам 2 полугодия в 11 - х классах по химии (базовый уровень)

Кодификатор элементов содержания тестирования по химии.

11 класс. 2 полугодие.

(5 вариантов)

А.1. К реакциям гидрирования относится взаимодействие водорода 1 - г

а) кислородом

б) азотом

в) серой

г) пропиленом

А.1. К реакциям замещения относится взаимодействие 1 - а

а) пропана и хлора при овсещении

б) пропена и водорода

в) пропена и хлора при комнатной температуре

г) пропена и воды

А.1. Взаимодействие оксида кальция с водой относится к реакции 1 - а

а) соединения

б) замещения

в) разложения

г) обмена

А.1. Взаимодействие этилена с бромной водой относится к реакции 1 - а

а) соединения

б) замещения

в) разложения

г) обмена

А.1. Взаимодействие нитрата серебра с хлоридом меди относится к реакции 1 - г

а) соединения

б) замещения

в) разложения

г) обмена

А.2. Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно 2 - б

а) разбавить кислоту

б) измельчить мрамор

в) добавить индикатор

г) проводить реакцию в атмосфере инертного газа

А.2. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют 2 - в

а) азот и водород

б) магний и вода

в) раствор гидроксида натрия и соляная кислота

г) сера и железо

А.2. Какой металл реагирует с серной кислотой быстрее других? 2 - б

а) Zn

б) Mg

в) Fe

г) Pb

А.2.  Реакция, скорость которой зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, - это 2 - г

а) нейтрализация серной кислоты раствором гидроксида натрия

б) горение водорода в кислороде

в) взаимодействие растворов хлорида меди и гидроксида калия

г) горение алюминия в кислороде

А.2.  При повышении давления увеличивается скорость реакции 2 - а

а) кислорода с сернистым газом

б) цинка с серной кислотой

в) серы с железом

г) гидроксида натрия с хлоридом меди (II)

А.3. Обратимая химическая реакция 3 - а

а) гидролиз сложного эфира

б) горение дров

в) варка мяса

г) затвердевание цемента

А.3. Обратимой реакции соответствует уравнение 3 - б

а) КОН + НС1 = KCI + Н₂О

б) N₂ + 3Н₂ = 2NH₃

в) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

г) Na₂О + 2HCI = 2NaCl + H₂О

А.3. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону 3 - в

а) эндотермической реакции

б) экзотермической реакции

в) уменьшения объема реакционной смеси

г) увеличения объема реакционной смеси

А.3.  Состояние химического равновесия характеризуется 3 - б

а) прекращением протекания прямой и обратной химической реакций

б) равенством скоростей прямой и обратной реакций

в) равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов

г) равенства суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов

А.3. На смешение химического равновесия в системе N₂ + ЗН₂  2NH₃ + Q

не оказывает влияния 3 - г

а) понижение температуры

б) повышение давления

в) удаление аммиака из зоны реакции

г) применение катализатора

А.4. Среди следующих веществ неэлектролитом является  4 - а
а) оксид серы (IУ)

б) расплав гидроксида натрия 

в) раствор хлорида бария

г) азотная кислота

А.4. Слабым электролитом является 4 - в

а) азотная кислота

б) фосфат натрия

в) гидроксид железа (II)

г) хлорид натрия

А.4.  Вещества, образующие при диссоциации в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются 4 - б

а) кислотами

б) щелочами

в) средними солями

г) кислыми солями

А.4.  Реакция между растворами NaOH и HNO3 протекает до конца, так как 4 - а

а) образуется слабый электролит вода

б) гидроксид натрия является щелочью

в) оба вещества являются электролитами

г) образуется растворимый нитрат натрия

А.4. Вещества, образующие при диссоциации в качестве катионов только ионы водорода являются 4 - а

а) кислотами

б) щелочами

в) средними солями

г) кислыми солями

А.5. Какая пара ионов не может одновременно присутствовать в растворе? 5 - б

а) Cu²⁺ и Cl^-

б) Cu²⁺ и S^2-

в) Al³⁺ и SO₄ ^2-

г) Zn²⁺ и NO₃^-

А.5. При сливании каких двух растворов в воде практически не остается ионов? 5 -б

а) BaCl₂ и Na₂SO₄

б) H₂SO₄ и Ba(OH)₂

в) HNO₃ + Ba(OH)₂

г) HCl + Ba(OH)₂

А.5. Реакция между какой парой веществ сопровождается одновременным выпадением осадка и образованием воды? 5 - г

а) нитрат калия и хлорид кальция

б) карбонат бария и соляная кислота

в) гидроксид бария и соляная кислота

г) гидроксид бария и серная кислота

А.5. Реакция между какой парой веществ сопровождается одновременным выделением газа и образованием воды? 5- в

а) сульфид натрия и соляная кислота

б) силикат натрия и соляная кислота

в) карбонат натрия и соляная кислота

г) хлорид натрия и серная кислота

А.6. Гидролиз соли можно усилить, если: 6 - б

а) охладить раствор

б) добавить воды

в) подкислить или подщелочить раствор

г) увеличить концентрацию соли

А.6.  Какое органическое вещество подвергается гидролизу? 6 - а

а) сахароза

б) этиловый спирт

в) этиловый спирт

г) глицерин

А.6. Гидролиз какой соли идет по катиону? 6 - г

а) Na₂S

б) LiNО₃

в) BaBr₂

г) ZnCl₂

А.6.  Гидролиз какой соли идет только по аниону? 6 - б

а) КС1

б) CH₃COONa

в) A1₂(SО₄)₃

г) (NH₄)₂S

А.6. Укажите реакцию необратимого гидролиза: 6 - б

а) NH₄C1 + Н₂О → NH₄OH + HC1

б) СаС₂ + 2Н₂О → Са(ОН)₂ ↓ + С₂Н₂↑

в) С₁₂Н₂₂О₁₁ + Н₂О → C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆;

глюкоза        фруктоза

г) Na₂S + Н₂0 → NaHS + NaOH

А.7. Найдите окислительно-восстановительную реакцию среди предложенных уравнений: 7 - г

а) H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl            

б) AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

в) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

г) 2Al + 3CuCl₂ = 2AlCl₃ + 3Cu                  

А.7. Выберите схемы превращений, в которых происходит процесс окисления: 7 - а

а) S⁰  →   S⁺⁴                                                                                                     

б) S⁺⁶  →   S^-2                                                                                                     

в) S⁰  →   S^-2

г) S⁺⁴   →  S⁰

А.7. Сколько электронов сера должна принять или отдать, чтобы осуществить переход  S⁺⁴   →  S⁰: 7 - б

а) отдать 4e                                                                

б) принять 4e

в) принять 2e                                                              

г) отдать 6e

А.7. Окислитель... 7 - б

а) увеличивает свою степень окисления

б) принимает электроны

в) окисляется

г) отдает электроны

А.7. При взаимодействии с натрием сера проявляет... свойства. 7 - а

а) окислительные

б) основные

в) кислотные

г) восстановительные

А.8. При электролизе хлорида калия на катоде ( - электроде) выделяется  8 - в

а) К; 

б) О₂; 

в) Н₂; 

г) Cl₂.

А.8. При электролизе нитрата серебра на катоде ( - электроде) выделяется  8 - а

а) Аg; 

б) О₂; 

в) Н₂; 

г) Cl₂.

А.8. При электролизе хлорида калия на аноде (+ электроде) выделяется  8 - г

а) К; 

б) О₂; 

в) Н₂; 

г) Cl₂.

А.8. При электролизе нитрата серебра на аноде (+ электроде) выделяется  8 - б

а) Аg; 

б) О₂; 

в) Н₂; 

г) Cl₂.

А.8. Продуктами, выделяющимися на электродах при электролизе водного раствора CuBr₂           8 - в

а) Сu и О₂; 

б) Н₂ и Br₂; 

в) Сu и Br₂; 

г) Н₂ и О₂

А.9. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния 9 - а

а) s²2s²2p⁶3s² 

б) s²2s²2p⁶3s¹ 

в) 1s²2s² 

г) 1s²2s²2p⁵

А.9. Число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов щелочных металлов: 9 - а

а) 1

б) 2

в) 3

г) 4

А.9. Тип химической связи в простом веществе литий (Li): 9 - г

а) Ионная

б) Ковалентная полярная        

в) Ковалентная неполярная              

г) Металлическая

А.9. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 9 - г

а) Бериллий  

б) Кальций

в) Магний  

г) Стронций

А.10. Способ восстановления металлов более активным алюминием называется

10 - в

а) восстановление

б) алюминовосстановление

в) алюминотермия

г) электролиз.

А.10. Какой из перечисленных металлов встречается в природе в самородном состоянии: 10 - б

а) Алюминий

б) Медь

в) Хром;

г) Магний.

А.10. В виде какого минерала железо встречается в природе: 10 - в

а) Серый железняк

б) Желтый железняк

в) Красный железняк

г) Черный железняк.

А.10. Металлы из руд с помощью электролиза помогает получить: 10 - б

а) Металлотермия;

б) Электрометаллургия

в) Гидрометаллургия

г) Пирометаллургия

А.10. Какой восстановитель не используется в металлургическом производстве:

10 - а

а) Оксид углерода (IY);;

б) Оксид углерода (II);

в) Алюминий

г) Электрический ток.

А.11.  Физические свойства белого фосфора:  11 - а
а) Температура плавления 44 ^оС 

б) Не ядовит 

в) Не светиться 

г) Темно-красного цвета 

А.11. Степень окисления фосфора равна:  11 - а
а) +5,+3,-3 

б) -5,+5,+3 

в) +5,-3,+2 

г) +2,+3,-3 

А.11. При высокой температуре хлорид аммония разлагается на:  11 - а
а) Аммиак и соляную кислоту 

б) Ион аммония и хлор 

в) Аммиак и хлор 

г) Азот и соляную кислоту 

А.11. Что является основным сырьем для производства керамических изделий?  11 - г
а) Медь 

б) Фарфор 

в) Стекло 

г) Глина 

А.11.  Какие аллотропные видоизменения образует сера?  11 -а
a) Кристаллическая, пластическая сера 
б) Пластическая сера 
в) Чистая сера 
г) Кристаллическая сера 

А.12. Гидроксид кальция не взаимодействует с… 12 - а

а) СаО

б) HNО₃

в) SiО₂

г) CuSО₄

А.12.   Гидроксид натрия взаимодействует с … 12 - а

а) SО₃

б) Na₂О

в) Mg(OH)₂ 

г) N₂О

А.12. С раствором фосфорной кислоты реагирует 12 - а

а) CaO   

б) N₂

в) КС1

г) Р   

А.12.  В реакцию с соляной кислотой вступает 12 - г

а) ртуть    

б) бромид бария 

в) оксид серы (VI)

г) карбонат калия

А.12.  Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух ве­ществ: 12 - а

а) AgNО₃ и Mg(OH)₂                  

б) Hg и SО₂                                

в) ВаО и HI

г) Ba(NО₃)₂ и СО₂

А.13. Укажите вещество Х в схеме превращений: Х + СО₂ - СаСО₃ 13 - б
а) Са

б) СаО

в) Са(ОН)₂

г)  СаСl₂

А.13. Раствор гидроксида натрия реагирует с раствором следующей соли: 13 - а
а) хлорид железа (III)

б) фосфат калия

в) нитрат бария

г) фосфат кальция

А.13. Соль не может быть получена при взаимодействии: 13 - б
а) основания с оксидом неметалла

б) оксида с водой

в) кислоты с солью

г) оксида со щелочью

А.13. Металлическое железо реагирует с раствором соли: 13 - а
а) хлорид олова (II)

б) хлорид магния

в) хлорид цинка

г) хлорид натрия

А.13. Раствор сульфата меди (II) не реагирует с: 13 - в
а)  магнием

б) железом

в) ртутью

г) цинком

В.1. Неверным является  утверждение, что получение аммиака из азота – это   процесс: В.1 - а

а) разложения;    

б) каталитический;    

в) обратимый;      

г) гомогенный.

В.1. Верно утверждение, что реакция нейтрализации – это реакция: В.1 - б

а) окислительно-восстановительная;       

б) обмена;

в) всегда обратимая;                                  

г) каталитическая.

В.1.  Из перечисленных ниже процессов к химической реакции относится: В.1 - а

а) горение;      

 б) кипение                     

в) возгонка;     

г) плавление

В.1. Необратимой является реакция: В.1 - в

а) разложения угольной кислоты;      

б) получения сернистой кислоты из оксида серы(IV) и воды;

в) разложения гидроксида меди (П);   

г) получения аммиака из простых веществ.

В.1. К реакциям ионного обмена относится реакция между: В.1 - а

а) раствором гидроксида калия и соляной кислотой;       

б) магнием и серой;

в) цинком и соляной кислотой;                                          

г) раствором хлорида меди (II)  и железом.

В.2. Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций. В.2 - б

А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других - уменьшается.

Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.

а) верно только А

б) верно только Б

в) верны оба суждения

г) оба суждения неверны

В.2. Оцените правильность утверждений. В.2 - а

А. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом не расходуется.

Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.

а) верно только А

б) верно только Б

в) верны оба суждения

г) оба суждения неверны

В.2.  Оцените правильность утверждений. В.2 - б

А. При нагревании скорость многих реакций уменьшается.

Б. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но само в ней не расходуется

а) верно только А

б) верно только Б

в) верны оба суждения

г) оба суждения неверны

В.2. Оцените справедливость суждений. В.2 - а

А. Катализатор увеличивает скорость реакции, но не вызывает смещение химического равновесия.

Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.

а) верно только А

б) верно только Б

в) верны оба суждения

г) оба суждения неверны

В.2. Оцените справедливость суждений. В.2 - в

А. При нагревании скорость реакций увеличивается.

Б. Катализатор увеличивает скорость реакции, но не вызывает смещение химического равновесия..

а) верно только А

б) верно только Б

в) верны оба суждения

г) оба суждения неверны

В.3.  Вза­и­мо­дей­ствию суль­фа­та меди (II) и гид­рок­си­да калия со­от­вет­ству­ет со­кра­щен­ное ион­ное урав­не­ние… В.3.  Cu²⁺ + 2ОН^-1 → Сu(ОН)₂ ↓

В.3.  При взаимодействии хлорида калия и нитрата серебра происходит

В.3.  Ре­ак­ция  опи­сы­ва­ет­ся со­кра­щен­ным ион­ным урав­не­ни­ем В.3 

В.3.  Взаимодействию между веществами СН₃СООН + NaOH соответствует краткое ионное уравнение В.3. Н⁺ + ОН^- → Н₂О

В.3.  Какое со­кра­щен­ное ион­ное урав­не­ние со­от­вет­ству­ет вза­и­мо­дей­ствию хло­ро­во­до­род­ной кис­ло­ты и кар­бо­на­та на­трия? В.3  

В.4. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой гидролизуется по…( катиону; аниону; и по катиону и по аниону; не подвергается гидролизу). Нужное подчеркнуть. В.4. По катиону

В.4. Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой гидролизуется по…( катиону; аниону; и по катиону и по аниону; не подвергается гидролизу). Нужное подчеркнуть. В.4. и по катиону и по аниону

В.4. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизуется по…( катиону; аниону; и по катиону и по аниону; не подвергается гидролизу). Нужное подчеркнуть. В.4. не подвернается гидролизу

В.4. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой гидролизуется по…( катиону; аниону; и по катиону и по аниону; не подвергается гидролизу). Нужное подчеркнуть. В.4. По аниону

В.4. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой …(обратимый, необратимый, не происходит). Нужное подчеркнуть. В.4. Необратимый

В.5. Выберите схемы превращений, в которых происходит процесс окисления:

1. S⁰  →   S⁺⁴                                                                                                     3. S⁰  →   S^-2

2. S⁺⁶  →   S^-2                                                                                                     4. S⁺⁴   →  S⁰ В.5. 1

В.5. Выберите схемы превращений, в которых происходит процесс востановления:

1. S⁰  →   S⁺⁴                                                                                                     3. S⁰  →   S^-2

2. S⁺⁶  →   S^-2                                                                                                     4. S⁺⁴   →  S⁰ В.5. 2, 3, 4

В.5. Выберите схемы превращений, в которых происходит процесс восстановления:

1. N⁺²  →      N⁺⁴                                                             3. N⁺¹ →   N⁰

2. N⁺⁵    →    N ^-3                                                                                           4. N⁺³   → N⁺¹ В.5. 2, 3, 4

В.5. Выберите схемы превращений, в которых происходит процесс окисления:

1. N⁺²  →      N⁺⁴                                                             3. N⁺¹ →   N⁰

2. N⁺⁵    →    N ^-3                                                                                           4. N⁺³   → N⁺¹ В.5. 1

В.5. Азот является восстановителем в реакции:

1. Ca(OH)₂ + NH₄Cl = CaCl₂ + NH₃ + H₂O                         3. NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

2. NO + H₂ = N₂ + H₂O                                                         4. NH₃ + NO = N₂ + H₂O

В.5. 1

В.6. При электролизе водного раствора сульфата железа(II) на аноде протекает процесс…

2Н₂О - 4ē→О₂+4Н⁺; 

4ОН^-- 4ē→О₂+2Н₂О;  *

Fe²⁺ +2ē→Fe⁰; 

2Н₂О+2ē→Н₂+2ОН^- . Нужное подчеркнуть.

В.6. При электролизе водного хлорида меди на катоде идет процесс 

Cu⁰ – 2 ē→Cu²⁺; 

2Н₂О - 4ē→О₂⁰+4Н⁺; 

Cu²⁺+2ē→Cu;  *

2Н₂О+2ē→Н₂+2ОН^- . Нужное подчеркнуть.

В.6. При электролизе нитрата калия на аноде идет процесс 

2Н₂О - 4ē→О₂+4Н⁺; 

4ОН ^-- 4ē→ О₂+ 2Н₂О;  *

K⁰ – ē → К⁺; 

2Н₂О + 2ē→ Н₂+ 2ОН^- . Нужное подчеркнуть.

В.6. При электролизе нитрата калия на катоде идет процесс 

2Н⁺ + 2 ē → Н₂⁰; *

4ОН^- - 4ē→ О₂ + 2Н₂О; 

K⁰ - ē→К⁺; 

2Н₂О + 2ē→ Н₂ + 2ОН^- . Нужное подчеркнуть.

В.6. . При электролизе водного хлорида меди на аноде идет процесс 

2Cl^- – 2 ē→Cl⁰ ;  *

2Н₂О - 4ē→О₂⁰+4Н⁺; 

Cu²⁺+2ē→Cu; 

2Н₂О+2ē→Н₂+2ОН^- . Нужное подчеркнуть.

С.1. При вза­и­мо­дей­ствии 25,5 г пре­дель­ной од­но­оснóвной кар­бо­но­вой кис­ло­ты с из­быт­ком рас­тво­ра гид­ро­кар­бо­на­та на­трия вы­де­ли­лось 5,6 л (н.у.) газа. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу кис­ло­ты. С.1. С₄Н₉СООН

С.1. Пре­дель­ный од­но­атом­ный спирт об­ра­бо­та­ли хло­ро­во­до­ро­дом. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции по­лу­чи­ли га­ло­ге­но­про­из­вод­ное мас­сой 39,94 г и 6,75 г воды. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ис­ход­но­го спир­та. С.1. С₅Н₁₁ОН

С.1. В ре­зуль­та­те сплав­ле­ния на­три­е­вой соли кар­бо­но­вой кис­ло­ты с гид­рок­си­дом на­трия мас­сой 4,8 г по­лу­чи­ли кар­бо­нат на­трия и га­зо­об­раз­ное ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство мас­сой 3,6 г. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу по­лу­чен­но­го га­зо­об­раз­но­го со­еди­не­ния.

С.1. С₂Н₆

С.1. При вза­и­мо­дей­ствии 6,72 л (н. у.) хло­ро­во­до­ро­да с рав­ным объёмом га­зо­об­раз­но­го амина по­лу­чен про­дукт мас­сой 24,45 г. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу амина.

С.1. С₂Н₅NH₂

С.1.  В ре­зуль­та­те ре­ак­ции пре­дель­но­го двух­атом­но­го спир­та мас­сой 30,4 г с из­быт­ком ме­тал­ли­че­ско­го на­трия по­лу­че­но 8,96 л (н. у.) газа. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ис­ход­но­го спир­та.

С.1. С₃Н₆(ОН)₂