Тема урока: «Серная кислота и её свойства»

Тема урока: «Серная кислота

и её свойства»

Цель урока:

Изучить свойства разбавленной серной кислоты. Сравнить свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты

Маршрут путешествия

СТАНЦИЯ ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ

СТАНЦИЯ СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!

СТАНЦИЯ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ

СТАНЦИЯ МЕНДЕЛЕЕВСКАЯ

СТАНЦИЯ ИНФОРМАЦИОННАЯ

Структурная формула и молекула серной кислоты

+1 + 6 - 2

H 2 SO 4

Характеристика

Серная кислота – двухосновная,

кислородсодержащая, растворимая,

нелетучая,

сильная,

стабильная.

Физические свойства

серной кислоты

• Бесцветная маслянистая жидкость

• =1,83кг/дм 3

• Большая вязкость

• Обладает сильным гигроскопическим свойством

• t кип. = 340ºС

Правило разбавления кислот

Н 2 О

Сначала вода, потом кислота –

иначе случится большая беда !

«Опыт - это единственный верный путь спрашивать природу и слышать ответ в ее лаборатории». (Д.И.Менделеев)  

Лабораторные опыты: Химические свойства разбавленной серной кислоты

1. Ознакомьтесь с инструкцией по выполнению лабораторных опытов (на парте)

2.При выполнении опытов соблюдайте правила техники безопасности.

Запишите уравнение химической реакции.

4. Сделайте вывод о результатах эксперимента.

5. Приведите рабочее место в порядок

Химические свойства разбавленной серной кислоты Взаимодействие с металлами ( до Н )

Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 ↑

Cu + H 2 SO 4 →

Взаимодействие с оксидами металлов

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

Взаимодействие с основаниями

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 +2 H 2 O

Взаимодействие с сол ями

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 CO 3

CO 2 ↑

H 2 O

Качественная реакция серную кислоту и ее соли

H 2 SO 4 +BaCI 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCI

Общие свойства растворов кислот

+М (до Н) +Оксид металла

+ Основание + Соль

КИСЛОТА

Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb ,   H 2 , Cu,Hg, Ag, Au Концентрированная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, кроме золота и платины. (Концентрированная серная кислота на холоде пассивирует Al, Cr, Fe.) Водород при этом не выделяется, а образуются соединения серы с более низкими степенями окисления SO 2 , S или H 2 S - в зависимости от активности металла или условий реакции.

Разрушающее действие

концентрированной серной кислоты

(обугливание древесины)

Серная кислота - сильное водоотнимающее средство: она отнимает молекулы воды от органических соединений.

Обугливание сахарозы серной кислотой

C 12 H 22 O 11 + 2H 2 SO 4 →11C + 13H 2 O + CO 2 + 2SO 2 +Q

Окислительные свойства конц. H 2 SO 4

H 2 S

H 2 SO 4(конц.) + M → M 2 (SO 4 ) n + S + H 2 O

SO 2

Hg 0 + H 2 S +6 O 4 → S +4 O 2 + Hg +2 SO 4 + H 2 О

Hg 0 - 2е → Hg +2

2

1 восстановитель

S +6 + 2 е → S +4

2

1 окислитель

Hg 0 + 2 H 2 S +6 O 4 → S +4 O 2 + Hg +2 SO 4 + 2 H 2 О

Применение серной кислоты

Химические

волокна

Взрывчатые

вещества

Удобрение

Эмульгаторы

Моющие

средства

Красители

Лекарства

H 2 SO 4

Травление

металлов

Электролит

Хромирование

Очистка

нефти

Производство

кислот

«Серная кислота – хлеб химической промышленности.»

20

Схема образования кислотных дождей

Тест

1. Формулы продуктов взаимодействия концентрированной серной кислоты с серебром

1) H 2 и Ag 2 SO 4 2) SO 2 , H 2 O и Ag 2 SO 4

3) H 2 S , H 2 O и Ag 2 SO 4 4) реакция не идет

2. Ионное уравнение реакции MgO + 2H + = Mg 2+ + H 2 O соответствует взаимодействию

1) Mg+H 2 SO 4 2) MgO+H 2 SO 4

3) Mg(OH) 2 +H 2 SO 4 4) MgCO 3 +H 2 SO 4

3. Формула вещества, проявляющего только окислительные свойства 1) H 2 S 2) H 2 SO 3 3) H 2 SO 4 4) SO 2

4.Сумма коэффициентов в уравнении реакции AI + H 2 SO 4 = AI 2 (SO 4 ) 3 + H 2 равна 1) 10 2) 11 3) 9 4) 8

5.В концентрированной серной кислоте окислителем является 1) кислород 2) водород 3) сера 4) все три элемента

6.В разбавленной серной кислоте окислителем является

• Кислород 2) водород 3) сера 4) все три элемента
• Кислород 2) водород 3) сера 4) все три элемента
• Кислород 2) водород 3) сера 4) все три элемента

7. Разбавляя концентрированную серную кислоту, необходимо

1) Вливать воду в кислоту 2) вливать кислоту в воду 3) без разницы

20

Ключ для проверки теста

• 1) 2
• 2) 2 «5» - 7 заданий
• 3) 3 «4» – 6 заданий
• 4) 3 «3» - 4-5 заданий
• 5) 3
• 6) 2
• 7) 2

Домашнее задание

§ 27, упр.5 с.204 + карточка с задачами

(по желанию)

• Такие виды рыб, как форель и хариус, очень чувствительны к чистоте воды. Если в 1 л природной воды содержится 3∙10-6моль серной кислоты (которая может попадать в реки с промышленными стоками или за счет «кислотных дождей»), то мальки этих рыб погибают. Вычислите ту массу серной кислоты в 1 л воды, которая представляет собой смертельную дозу для мальков форели и хариуса. «Кислотные дожди» - следствие деятельности человека: при сжигании различного топлива (бензина, керосина, нефти, угля) в атмосферу выделяется огромное количество диоксида серы. Взаимодействуя с кислородом воздуха и атмосферной влагой этот оксид превращается в серную кислоту. Определите концентрацию серной кислоты, полученной из газовых выбросов химзавода, содержащих 20 кг диоксида серы. Объем воды, в которой будет растворена полученная серная кислота, примите равным 10 000м 3 .
• Такие виды рыб, как форель и хариус, очень чувствительны к чистоте воды. Если в 1 л природной воды содержится 3∙10-6моль серной кислоты (которая может попадать в реки с промышленными стоками или за счет «кислотных дождей»), то мальки этих рыб погибают. Вычислите ту массу серной кислоты в 1 л воды, которая представляет собой смертельную дозу для мальков форели и хариуса.
• «Кислотные дожди» - следствие деятельности человека: при сжигании различного топлива (бензина, керосина, нефти, угля) в атмосферу выделяется огромное количество диоксида серы. Взаимодействуя с кислородом воздуха и атмосферной влагой этот оксид превращается в серную кислоту. Определите концентрацию серной кислоты, полученной из газовых выбросов химзавода, содержащих 20 кг диоксида серы. Объем воды, в которой будет растворена полученная серная кислота, примите равным 10 000м 3 .