Презентация по теме "Свойства концентрированной серной кислоты"

Урок по теме: Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Особые свойства концентрированной серной кислоты

1. С водой образуются гидраты:

Опыт "Гигроскопичность серной кислоты"

H2SO4 + nH2O = H2SO4 · nH2O + Q

Органические вещества обугливаются!!!

H2SO4(конц.)

C12H22O11 (сахароза) → 12С (уголь)+ 11H2O

(ОПЫТ: Обугливание сахарозы)

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/e5984256-0b18-c23b-985b-397af5d9adbe/index.htm

Особые свойства концентрированной серной кислоты

2. Серная кислота окисляет неметаллы:

неМе + H2SO4(конц.) = H2O + SO2 + кислородсодержащая кислота неМе, здесь степень окисления неМе – высшая

C + 2H2SO4 = 2H2O + CO2 + 2SO2

S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

3. Взаимодействие серной кислоты с металлами:

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/9a897ea8-64e1-3877-def6-aba91

Разбавленная серная кислота ведет себя, как обычная кислота. Активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода

Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

вытесняют водород из разбавленной серной кислоты. Мы видим пузырьки водорода при добавлении разбавленной серной кислоты в пробирку с цинком.

H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑

Медь стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь.

H2SO4 (конц.) + Me = соль + H2O + Х

Концентрированная серная кислота – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются )

3. Взаимодействие серной кислоты с металлами:

Цинк, как активный металл, может образовывать с концентрированной серной кислотой сернистый газ, элементарную серу, и даже сероводород.

2H2SO4 + Zn = SO2↑ +ZnSO4 + 2H2O

Медь - менее активный металл. При взаимодействии с концентрированно серной кислотой восстанавливает ее до сернистого газа.

2H2SO4 конц. + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O

Итак, в пробирках с концентрированной серной кислотой мы наблюдаем выделение сернистого газа.

3. Взаимодействие серной кислоты с металлами:

Голожаберные моллюски

Некоторые голожаберные морские моллюски, защищаясь, выделяют из своих желез серную кислоту, воздействующую на кожные покровы и органы обидчика.

CuSO4 - Cu(OH)2 - CuO - CuSO4 - BaSO4 " width="640"

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№ 1. Запишите уравнения реакций между серной концентрированной кислотой и следующими веществами: натрия, ртуть, сера.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса , укажите окислитель и восстановитель.

№ 2. Вычислите объём газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 15% - ного раствора серной кислоты массой 900 г с цинком?

№ 3. Осуществите превращения по схеме:

Сu - CuSO4 - Cu(OH)2 - CuO - CuSO4 - BaSO4