Тема " Соль в свете ТЭД"

Химия 8 класс

Учитель: Тургалиева Галина Валентиновна

«Урок: ТЭД и её величество соль»

Цель: узнать состав и классификацию солей в свете тории электролитической диссоциации, расширить представления о практическом применении солей.

Задачи:

• Образовательные:

- формировать умение школьников устанавливать причинно – следственные связи, обобщать, делать выводы;

- содействовать осознанию учащимися ценности изучаемой темы.

• Развивающие

– развивать самостоятельность мышления;

- содействовать повышению культуры поведения, отношений, речи.

• Воспитательные:

- стимулировать переживание радости взаимодействия с учителем и одноклассникам;

- воспитывать потребность в химических знаниях.

Оборудование урока:

- Таблицы «Растворимости веществ»;

- Этикетки, наклейки от средств бытовой химии и продуктов питания;

- Дидактические, раздаточные материалы для проведения самостоятельной работы.

(приложения № 1 – 8).

Ход занятия:

Приложение №1

1. Поймать птичку — на хвост соли посыпать.

2. Лакома овца к соли, а коза в воле.

3. Просим к нашему хлебу и соли.

4. Отец мой жил не ровно: хлеб есть — так соли нет;

соль есть — так хлеба нет; а я, добрый молодец, живу ровно:

ни хлеба, ни соли.

5. Друга узнать — вместе пуд (куль) соли съесть.

6. Изведан друг, коль соли вместе съевши.

7. От хлеба-соли не отказываются.

8. Без хлеба-соли обедать не садятся.

9. При соли хлебнется, к слову молвится.

10. Лень без соли хлебает. Лень одёжу бережет.

11. Хлеба-соли покушать, красного звону (матушки Москвы) послушать.

12. После хлеба-соли добрые люди семь часов отдыхают.

13. Чтобы узнать человека, надо с ним пуд соли съесть.

14. Человека узнаешь, когда с ним пуд соли ложкой расхлебаешь.

15. Без хлеба, без соли — худая беседа. Вранья на зуб не положишь.

16. Хлеб-соль да камень за пазухой носи.

17. Иуда брал соль щепотью; поэтому щепотью креститься грех.

18. Подавая соль — смейся, не то поссоришься (общее поверье).

19. Помяни соль, чтоб дали хлеба!

20. Хлеб-соль платежом красна.

21. Хлеб-соль кушай, а добрых людей слушай!

22. Хлеб-соль нашу кушает, а нас не слушает.

23. Хлеб-соль ешь, а правду режь (или: а правду-матку режь).

24. Хорош тот, кто поит да кормит, а и тот не худ, кто хлеб-соль помнит.

24. Хлеб-соль берем, а вас пировать зовем (согласие на отдачу).

25. Хлеб-соль (Ушица) вместе, а рыбка в даль.

26. Хлеб-соль вместе, а табачок врознь.

27. С кем хлеб-соль водишь, на того и походишь.

28. Хороша бы хлеб-соль, да одни корочки.

29. Добра соль, а переложить — рот воротит.

Приложение №2

1 ряд: H₂CO₃, P₂O₅, FeCO₃, Cu(OH)₂, HCl, SiO₂, CO₂, H₃PO₄

2 ряд: Nail, CIO, Noah, Al (OH) ₃, Fe₂O₃, Fe (OH) ₂, HNO₃, Li2O

3 ряд: Ca₃(PO₄)₂, Cu₂O, Ca(OH)₂, Br₂, H₂SO₃, Ba(OH)₂, CO, N₂O₅

Приложение № 3

Назовите вещества:

CuSO₄, AgCl, Al₂(SO₄)₃, NaCl, Na₂CO₃, KNO₃, BaCl₂, FeS, MgSiO₃

Приложение № 4

Соли

Средние Кислые Основные

(гидро-) (гидроксо -)

AlCl₃ NaHCO₃ FeOHCl₂

Cu(NO₃)₂ Mg(HSO₄)₂ CaOHNO₃

CaCO Ca(HSiO₃)₂

приложение № 5 «Найдите лишнее»

NaCl, K₂CO₃, FeOHCl, BaSO₄, NaNO₃

KBr, NaHSO₄, LiHCO₃, KHSiO₃, Ba(HSO₄)₂

Na₂CO₃, AlOHCl₂, MgOHNO₃, FeS, Zn(NO₃)₂

Приложение № 6

«Полезная информация о солях»

ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ - NaCl

Говорят: «Чтобы узнать человека – нужно с ним пуд соли съесть». Оказывается не так то долго ждать, ведь за два года двое людей съедают пуд соли (16кг). Вещество это хорошо растворимо в воде, белое кристаллическое. Без этого вещества невозможна ни жизнь растений, ни жизнь человека. Суточная потребность в поваренной соли для взрослого человека – 10 – 15 гр., а в условиях жаркого климата – 20 – 30гр. Чем же важно это вещество для человека? В крови, например соль, создает необходимые условия для существования красных кровяных телец, в мышцах – обуславливает способность к возбудимости, в желудке образует соляную кислоты, без которой было бы невозможным переваривание и усвоение пищи. Для растений оказывается это вещество также необходимо – обеспечивает протекание важных физиологических процессов. Вы приятно удивитесь, но, оказывается, существует в природе соль красного цвета. Это явление нашло отражение и в именах озер: Розовое, Красное, Малиновское. Екатерина 2 любила, принимая именитых гостей подавать на стол экзотическую розово – фиолетовую соль. А вот у древних народов нередко бывали войны из – за соляных источников, так называемые соляные бунты. В 1648 году налог на соль, введенный царем Алексеем Михайловичем, явился причиной такого бунта. В некоторых странах соль выполняла даже роль денежной единицы – выпускались монеты из каменной соли. Сегодня в Польше существует подземный соляной музей, скульптуры в котором выполнены исключительно из каменной соли.

КАБОНАТ КАЛЬЦИЯ- CaCO₃ (он же мел, мрамор, известняк)

Это нерастворимая соль, важная соль, из неё многие морские организмы строят покровы своего тела, разные по форме и цвету. После гибели организмов раковины из этого вещества оседают на дно, образуя известняки.

Мрамор прекрасный строительный материал, из известняка делают негашеную и гашенную известь, строят дома. Мел используется в медицине и школе.

СУЛЬФАТ МЕДИ - CuSO₄

Бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется

CuSO₄ •5H₂O — медный купорос (ярко-синего цвета), который применяется в сельском хозяйстве (для борьбы с вредителями и для протравливания зерна) и при получении минеральных красок.

КАРБОНАТ НАТРИЯ - Na₂CO₃

СОДА, техническое название карбонатов натрия. Нормальный карбонат Na₂CO₃ называется содой кальцинированной (безводной) или кристаллической (кристаллогидрат Na₂CO₃^.10H₂O); гидрокарбонат NaHCO₃ — питьевой (пищевой). Бесцветные кристаллы, растворимость соответственно 14,9 и 9,6 г в 100 г воды при 20 °С; водные растворы имеют щелочную реакцию. Na₂CO₃ применяют в стекольной, мыловаренной, текстильной, целлюлозно-бумажной промышленности, для очистки нефти и т. д., NaHCO₃ — в производстве искусственных минеральных вод, в медицине, быту.

ЧИЛИЙСКАЯ СЕЛИТРА - NaNO₃

Минерал, главным образом почвенные выцветы, корки, порошковатые массы белого, желтоватого, красно-коричневого, серого цвета. Твердость 1,5-2; плотность 2,3 г/см³. Образуется в основном за счет вулканической деятельности или окисления азота. Сырье для удобрений, изготовления взрывчатых веществ. Главные месторождения — в Чили.

ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ – Ca₃(PO₄)₂

Нерастворимая соль. Является сырьем для производства фосфорных удобрений. Входит также в состав костей. В промышленности получают фосфор.

Приложение № 7

1. Составь формулы солей, имея ионы: магния, натрия, кислотные остатки: хлорид и карбонат, силикат

2. Определите, какие из солей будут:

А) растворимыми;

Б) нерастворимыми.

Схема проверки:

1. MgCl₂, NaCl, MgCO₃, Na₂CO_3, MgSiO₃, Na₂SiO₃

2. 1 вариант - MgCl₂, NaCl, Na₂CO_3, Na₂SiO_3.

2 вариант - MgCO₃, MgSiO₃,

Оценивание:

1 задание - 1 балл за каждую правильно составленную формулу

2 задание – А) 0,5 балла за каждую формулу – 2 балла,

Б) 0,5 балла за каждую выбранную формулу – 1 балл

Оценка:

«5» - 9 баллов

«4» - 8 - 7 баллов

«3» - 6 – 5 баллов

«2» - меньше 5 баллов

«Обратная связь» Поднимите жетоны, согласно набранным баллам.

Приложение № 8

Вариант №1

1. Выберите формулы средних солей:

а) Li₂S, б) NaHSO₄, в) H₃PO₄, г) MgCO₃, д) Ca(OH)₂, е) СuOHCl.

2. Какая из формул соответствует карбонату кальция:

а) CaCO₃, б) Ca(HCO₃)₂, в) CaC₂, г) CaH₂CO_3.

3. Соотнесите:

Формулы солей названия солей

1. Al₂(SO₄)₃ а) сульфид алюминия

2. Ba(HCO₃)₂ б) гидрокарбонат бария

3. AgNO₃ в) нитрат серебра

г) карбонат бария

д) нитрат алюминия

е) сульфат алюминия

4. Соотнесите:

Название подклассов солей формулы веществ

1. кислые а) CuOHNO₃, б) H₃PO₄

2. средние в) Ca(HCO₃)₂, г) KHSO₄

3. основные д) ZnOHCl, е) AlCl₃

ж) Fe₂(SO₃)₂, з) Ba(OH)₂

5. Mr (Na₂CO₃) равна:

а) 102, б) 104, в) 106, г) 110.

Вариант №2

1. Выберите формулы кислых солей:

а) Ca(NO₃)₂, б) KHCO₃, в) Al(OH)₂Cl₂, г) BaCl₂, д) MgOHNO₃, е) Mg(HSO₄)₂.

2. Какая из формул соответствует сульфиту калия:

а) K₂SO₄, б) K₂SO_3, в) K₂S, г) K₂S_3.

3. Соотнесите:

Формулы солей названия солей

1. FeCl₃ а) сульфид цинка

2. ZnSO₃ б) дигидрофосфат натрия

3. Na₂HPO₄ в) хлорид железа (3)

г) сульфит цинка

д) гидрокарбонат натрия

е) сульфат алюминия

4. Соотнесите:

Название подклассов солей формулы веществ

1. кислые а) FeCl₃, б) ZnCO₃

2. средние в) Mg(HCO₃)₂, г) LiHSO₄

3. основные д) CaOHCl, е) AlBr₃

ж) Fe₂(SO₄)₂, з) Ca(OH)₂

5. Mr (Na₂SiO₃) равна:

а) 122, б) 124, в) 126, г) 110.

Пот Рыба Жажда Поваренная

Соль

Море Икра Нота Смерть Вещество

Песня поваренной соли:

Теперь я знаю – кто я,

И не забуду вовек,

Как много в жизни значу, как ценит меня человек.

Свойства мои важны,

Доказано здесь сполна, ясно, как я нужна,

И жизнь без меня – пресна!

Атрий хлор – в воде я растворима,

Натрий хлор – соленая на вкус,

Пусть ветерок морской легко меня уносит,

Я буду помнить этот день всегда!

Хочу, чтоб не забыли

Историю вы мою,

И химию любили,

Как я ее люблю.

Много друзей моих

Станут и вам близки,

Только узнайте их

В формулах у доски!

Натрий хлор - всему живому нужен,

Натрий хлор – коль в пище нет – беда!

И если ноту «соль» обо мне вдруг спросят,

С ней эту песню вспомните всегда.

Ветерок легко уносит меня,

Через год я вновь вернусь сюда…

Схема «Что я знаю о солях».

Соль – сложное вещество, состоящее из ионов металла и кислотного остатка

Соль

Meⁿ⁺ Ко^n-

1. Похожи на кислоты, только вместо ионов водорода в формуле, стоят ионы металла.

2. По растворимости бывают растворимые, малорастворимые, нерастворимые.

3. По формуле соли можно определить заряд ионов и степень окисления атомов.

4. Если необходимо назвать соль, то нужно сначала назвать кислотный остаток в именительном падеже, а затем метал в родительном падеже.

5. Химическая связь – ИОННАЯ.

«ТЭД и её величество соль»

«К» «О» «О»