Рабочая программа по химии 8 класс.

№ раздела

Название те­мы (раздела)

Содержа­ние темы (раздела)

Количес­тво часов

1

Введение

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи.

1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.

2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Лабораторная работа

Правила ТБ при работе в химкабинете. Приемы обращения с химическим оборудованием.

6

2

Атомы химических элементов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации.

Модели атомов химических элементов.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

12

3

Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

10

4

Соединения химических элементов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи.

1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторная работа

Анализ почвы и воды.

Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли

16

5

Изменения, происходящие с веществами

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи.

1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты.1.Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 2. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 3. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 4. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 5. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

13

6

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 1. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 2. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 3. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 4 Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 5. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 6. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Лабораторная работа

Свойства кислот, оснований, солей.

34

7

Портретная галерея великих химиков.

Строение атома. Периодическая система Д. И. Менделеева. Постоянная Авогадро. Количество в-ва. Моль. Молярная масса. Молярный объем.

Расчеты по химическим формулам. Типы химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.

14

№

Тема урока.

Кол-во часов.

1 четверть - 27ч.

Введение - 6.

1

Химия — наука о в-вах их св-х и превращениях

1

2

Понятие о хим. элементе и формах его существования

1

3

Символы хим. элементов. Периодическая система хим. эл. Д. И.Менделеева.

1

4

Хим. формула

1

5

Относительная атомная и молекулярная

массы.

1

6

Пр. работа. №1. Правила т. б. при работе в хим. лаборатории. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

1

Тема 1. Атомы хим. Элементов - 12.

7

Атомы как форма существования хим. эл. Основные сведения о строении атома.

1

8

Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

1

9

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Изменение числа протонов в ядре атома.

1

10

Изменение числа нейтронов в ядре атома, образование изотопов. Изотопы как разновидность атомов одного хим. эл.

1

11

Строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20.

1

12

Структура Периодической системы.

1

13

Металлические и неметаллические свойства элементов.

1

14

Ионная связь.

1

15

Ковалентная связь.

1

16

Металлическая связь.

1

17

Обобщение по теме «Атомы хим. элементов».

1

18

Контрольная работа № 1 по теме «Атомы хим. эл.».

1

Тема 2. Простые вещества - 10ч.

19

Простые вещества - металлы.

1

20

Простые вещества - неметаллы.

1

21

Постоянная Авогадро.

1

22

Количество вещества. Моль.

1

23

Молярная масса.

1

24

Молярный объем газообразных в-ев.

1

25-26

Решение задач

2

27

Обобщение по теме «Простые в-ва».

1

2 четверть 21 ч.

1

Контрольная работа по теме «Простые в-ва».

1

Тема 3. Соединения хим. Элементов - 16ч.

2

Степень окисления.

1

3

Бинарные соединения.

1

4

Важнейшие классы бинарных соединений.

1

5

Основания.

1

6

Кислоты.

1

7

Соли, их состав.

1

8

Классификация солей

1

9

Сложные неорганические соединения (обобщение).

1

10

Кристаллические решетки

1

11

Чистые в-ва и смеси

1

12

Пр. раб. №2. Анализ почвы и воды

Разделение смесей.

1

13

Массовая и объемная доля компонентов смеси

1

14-15

Решение задач

2

16

Решение задач

1

17

Контрольная раб. №3 по теме «Соединения хим. эл.».

1

Тема 4. Изменения, происходящие с в-вами - 13ч.

18

Физ. явления.

1

19

Хим. реакции. Закон сохранения массы.

1

20

Пр. раб.№3. Наблюдение за горящей свечей. Признаки хим. р-ций.

1

21

Хим. уравнения.

1

III четверть - 30ч.

1

Расчеты по хим. уравнениям.

1

2

Решение задач.

1

3

Реакции разложения.

1

4

Реакции соединения.

1

5

Реакции замещения.

1

6

Реакции обмена.

1

7

Решение задач повышенной сложности.

1

8

Обобщение знаний по теме «Изменения, происходящие св-вами».

1

9

Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие св-вами».

1

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов - 34 ч.

10-11

Растворение. Растворимость.

2

12

Типы растворов.

1

13

Пр. раб. №4. Приготовление растворов с определенной массовой долей.

1

14

Эл. диссоциация.

1

15

Основные положения теории эл. диссоциации.

1

16

Реакции ионного обмена.

2

17 – 18

Ионные ур-я.

2

19-20

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и св-ва.

2

21-22

Основания в свете ТЭД, их классификация и св-ва.

2

23-24

Оксиды: состав, классификация и св-ва.

2

25-26

Соли в свете ТЭД, их классификация и св-ва.

2

27-28

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

2

29-30

Обобщение и систематизация знаний по теме.

2

IV четверть - 27ч.

1-2

Обобщение и систематизация знаний по теме.

2

3

Контрольная работа №5 по теме «Растворы».

1

4-5

ОВР

2

6-7

Св-ва изученных классов неорг. соединений в свете ОВР.

2

8,9,10

Решение задач.

3

11-12

Обобщение и систематизация знаний по теме ОВР.

2

13

Контрольная работа №6 по теме «ОВР».

1

Тема 6. Портретная галерея великих химиков - 14ч.

14

Строение атома.

1

15

Периодическая система Д. И. Менделеева.

1

16

Постоянная Авогадро.

1

17-18

Количество в-ва. Моль.

2

19-20

Молярная масса. Молярный объем.

2

21-22

Расчеты по химическим формулам.

2

23

Типы химических реакций.

1

24

Реакции ионного обмена.

1

25

ОВР.

1

26

Итоговая контрольная работа.

1

27

Итоговый урок.

1

Всего - 105 час.