Презентация по теме "Оксиды углерода"

Оксиды углерода

Строение молекул

Оксид углерода ( II)

Оксид углерода ( I V )

Физические свойства

CO - оксид углерода(II), угарный газ, монооксид углерода

CO 2 - оксид углерода(IV), углекислый газ, диоксид углерода.

• Газ
• без цвета
• без запаха
• легче воздуха
• мало растворим в воде
• намного лучше растворим в спирте
• T. пл. -205,02 0 C,
• Т. кип. -191,5
• плотность 1,25 г/л (0 0 C) Очень ядовит!

• Газ
• без цвета
• без запаха
• в 1,5 раза тяжелее воздуха
• растворим в воде
• плотность 1,98 г/л
• Т.пл. −57 °C
• Т.кип −78 °C, возгоняется.
• Твердый

оксид называется «сухим льдом»

Химические свойства

Оксид углерода ( II)

Оксид углерода ( I V )

СО 2 – кислотный оксид

СО – несолеобразующий оксид

1) Горит синим пламенем

1 )Взаимодействует с водой

СО + О 2 → 2СО 2 +572кДж

СО 2 + Н 2 О Н 2 СО 3

2) С галогенами

2) Взаимодействие со щелочами

СО + Сl 2 → СОCl 2 (фосген – ЯД! )

СО 2 +2 NaОН→ Na 2 СО 3 + Н 2 О

3) Сильный окислитель

СО 2 + NaОН→ NaНСО3 (изб. СО 2 )

СО +СuO →Cu + CO 2

Качественная реакция:

СО 2 +Сa(ОН) 2 → СаСО 3 ↓ + Н 2 О

3) Взаимодействие с оксидами

СО 2 + ВaО→ ВaСО 3

4) СО 2 –окислитель

2Мg + CO2 →2 MgO + C

Получение

Оксид углерода ( II)

Оксид углерода ( I V )

1) С + О 2 = 2СО +Q

1) С + О 2 = СО 2 +Q

( недостаток О 2 )

(избыток О 2 )

2) В промышленности:

2) В промышленности:

С + СО 2 → 2СО - 175 kДж

t

3) В лаборатории:

СаСО 3 → СаО + СО 2

3) В лаборатории:

t, Н2SО4

НСООН → Н 2 О + СО

СаСО 3 +2НСl → СаСl 2 +Н 2 О + СО 2

Муравьиная кислота

Н 2 С 2 О 4 → СО + СО 2 +Н 2 О

Щавелевая кислота

Спасибо за внимание!

Источники:

• https://ru.wikipedia.org
• http://labor_protection.academic.ru
• http://studopedia.ru