Презентация к уроку по теме: "Основания"

С какими из перечисленных веществ реагирует

соляная кислота:

Ba(OH) 2 , AgNO 3 , NaCl, Hg, Na 2 O, Fe, ZnO, CO 2 ?

Основания,

их классификация и

свойства

СТРАНИЦЫ

Определительная

Классификационная

Способы получения

Химическая (о свойствах)

Техника безопасности

Экспериментальная

Закрепительная

Определительная

Термин «основание» ввел французский химик Г.Руэль в 1744 г.

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов

и связанных с ними гидроксид-ионов

Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы

металлов и анионы гидроксогрупп

Классификационная

Основания

Нерастворимые в воде

Растворимые в воде (щёлочи)

Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Zn(OH) 2 и др.

LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH

очень хорошо растворяются в воде

Ba(OH) 2 хорошо растворяется в воде

Са(ОН) 2 малорастворим

Основания

Двухкислотные

Однокислотные

LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH

Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Zn(OH) 2

5

NaOH

Закрепительная

Zn(OH) 2

Fe(OH) 2

Гидроксид цинка( II)

Fe(OH) 3

Гидроксид натрия

Гидроксид железа ( II)

Гидроксид железа ( III)

5

Закрепительная

Распределите основания на соответствующие группы:

LiOH

LiOH

Cu(OH) 2

KOH

KOH

Cu(OH) 2

Fe(OH) 3

Fe(OH) 3

NaOH

NaOH

RbOH

RbOH

А l(OH) 3

А l(OH) 3

Zn(OH) 2

Zn(OH) 2

Однокислотные

Растворимые основания

Двухкислотные

Нерастворимые основания

Трёхкислотные

начало

5

Действие оснований на индикаторы .

Метиловый оранжевый

Лакмус

Фенолфталеин

жёлтый

малиновый

синий

Растворимое основание

(щёлочь)

5

Техника безопасности

Растворы щелочей разъедают

кожу, ткани, бумагу.

При ожогах щелочью необходимо промыть место

ожога обильно водой

и нейтрализовать 2% раствором борной кислоты .

Твердые щёлочи гигроскопичны, они поглощают

воду

из воздуха, поэтому их хранят в таре –

сделанной из пластмассы .

Растворы щелочей можно распознать, используя

индикаторы .

5

Химическая (о свойствах)

Свойства оснований

Нерастворимых

Растворимых

(щелочей)

1. Реагируют с кислотами.

1. Реагируют с кислотами.

2. При умеренном нагревании

не разлагаются .

2. При нагревании разлагаются.

3. Разъедают многие

органические вещества.

3. На большинство органических

веществ не действуют.

4. Реагируют с растворами солей

(если в их состав входит металл,

способный образовать

нерастворимое основание).

4. Реакции с растворами

солей нехарактерны.

5. Реагируют с

кислотными оксидами.

5. Реакции с кислотными

оксидами нехарактерны.

6. Действуют на индикаторы

7. Реагируют с жирами

с образованием мыла.

10

• Лабораторный опыт «Типичные реакции оснований» План деятельности: - Изучение инструкции -Поиск информации в учебнике -Проведение опыта -Наблюдение за ходом эксперимента -Обобщение и выводы по эксперименту -Оформление в тетради результатов эксперимента

10

Экспериментальная

Осуществите следующие превращения

Вариант 1

CuO → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuO

Вариант 2

Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO

Способы получения

Получение оснований

Нерастворимых

Растворимых

(щёлочи)

1. Активный металл +вода →

щёлочь + водород

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

2. Оксид активного металла + вода

1. Соль (в растворе) + щёлочь →

нерастворимое основание + другая соль

(в состав соли должен

входить металл, способный

Образовать нерастворимое основание)

→ щёлочь

Na 2 O +H 2 O → 2NaOH

3. Электролиз растворов хлоридов

активных металлов.

Fe Cl 3 + 3 Na OH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

13

• Лабораторный опыт План деятельности: - Изучение инструкции -Поиск информации в учебнике -Проведение опыта -Наблюдение за ходом эксперимента -Обобщение и выводы по эксперименту -Оформление в тетради результатов эксперимента

13