Презентация по теме "Основания"

Классификация и свойства оснований

Какие вещества называются основаниями?

Классификация оснований

Основания

по растворимости в воде

по степени электролитической диссоциации

по числу гидроксогрупп

(кислотность)

нерастворимые в воде

растворимые в воде

(щелочи)

слабые

сильные

двухкислотные

однокислотные

Al(OH) 3

нерастворимые основания, водный раствор аммиака

КOH

NaOH

щелочи

Zn(OH) 2

NaOH

Сu(OH) 2

Mg(OH) 2

Ca(OH) 2

Название оснований

Гидроксид

+

Название металла в родительном падеже

+

Степень окисления римскими цифрами

Дайте названия гидроксидам

Fe(OH) 2

Ca(OH) 2

Al(OH) 3

Fe(OH) 3

Все щелочи называют едкими т.к. они разрушают бумагу, ткань и древесину.

Гидроксид калия разрушает ткань

Гидроксид калия разрушает ткань

Химические свойства оснований

А) растворимых оснований

1. Диссоциация оснований

NaOH

=

OH -

Na +

+

Изменение окраски индикатора в щелочной среде

Лакмус

Метиловый оранжевый

Фенолфталеин

2. Взаимодействие с кислотами

KOH + H 2 SO 4 =

K 2 SO 4 + H 2 O

2

2

реакция нейтрализации

основание + кислота =

соль + вода

3. Взаимодействие с оксидами неметаллов (кислотными оксидами)

↓

Ca(OH) 2 + CO 2 =

CaCO 3 + H 2 O

KNO 2 + H 2 O

2

KOH + N 2 O 3 =

2

щелочь + кислотный оксид = соль + вода

4. Взаимодействие с солями

↓

KOH + CuCl 2 =

KCl + Cu(OH) 2

2

2

протекает в том случае, если образуется ↑, ↓

щелочь + соль =

новое основание + новая соль

Химические свойства нерастворимых оснований

Cu(OH) 2 + HCl =

CuCl 2 + H 2 O

2

2

основание + кислота = соль + вода

1. Взаимодействие с кислотами

Химические свойства нерастворимых оснований

t

Cu(OH) 2 =

CuO + H 2 O

t

нерастворимое основание =

оксид металла + вода

t

Fe(OH) 3 =

Fe 2 O 3 + H 2 O

2

3

2. Разложение нерастворимых оснований

Применение оснований

Аккумуляторы

Очистка нефти

Химическая промышленность

ОСНОВАНИЯ

Текстильная промышленность

Сельское хозяйство

Строительство

Производство мыла

Домашнее задание