Презентация к уроку "Химические реакции"

Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции»

Цели урока:

Дидактические : обобщить и систематизировать знания учащихся о химических реакциях и закономерностях их протекания ,

усовершенствовать навыки составления уравнений химических реакций ,простейших окислительно- восстановительных реакций , термохимических уравнений

• развивающие : развивать умения анализировать, сравнивать , обобщать логически рассуждать, делать выводы, способствовать формированию социальной, познавательной , коммуникативной , информационной компетентностей

• воспитательные: продолжить формирование положительной мотивации к изучению курса химии , способствовать формированию умения оценивать свою работу , отстаивать свою точку зрения , презентовать результаты своей работы воспитывать ответственность ,чувство взаимоподдержки и коллективизма

То ,что дети могут сделать сегодня вместе,-

завтра каждый из них сможет сделать самостоятельно

Л.С.Выготский

Классификация химических реакций

• количество и состав реагентов и продуктов реакции ;
• тепловой эффект реакции ;
• наличие или отсутствие катализатора ;
• изменение степени окисления элементов ;
• обратимость .

Из предложенных формул веществ составить как можно больше уравнений химических реакций разных типов .

Н2О ; О2; Н2; Mg ; MgO ; Mg ( OH )2 ; НС l ; MgCl 2 ; NaOH ; NaCl .

Вычисления по термохимическим уравнениям .

1.По термохимическому уравнению рассчитайте , сколько теплоты выделится при сгорании 4 г. кальция .

2Ca + O2 = 2CaO ; ΔH = -1274 кДж

2.Вычислить массу кальций гидроксида , который образуется по уравнению реакции

CaO + H2O = Ca(OH)2 ; ΔH = -65 кДж

если выделяется 325 кДж теплоты .

3.При сгорании 0,4 моль фосфора выделяется 301 кДж теплоты . Составить термохимическое уравнение реакции .

4.Термохимическое уравнение реакции окисления азота

N 2 + O 2 = 2 NO ; ΔH = + 180,7 кДж

Сколько теплоты поглотится при образовании 1, 12 л NO ( при н.у.)

Расположить явления по увеличению скорости химических реакций

а) образование силикатов в природных условиях ;

б) горение бруска древесины ;

в) процесс коррозии металлов ;

г) взрыв метана .

Вопросы группам

1.Объяснить наблюдаемое явление .

2.Составить уравнение химической реакции .

3.Как доказать , что выделяющийся газ –кислород.

4. Известно ,что в любом живом организме постоянно происходят тысячи реакций , для протекания каждой из которых необходимы определенные значения температуры и давления .Но в организме эти параметры постоянны. Поясните , почему реакции в живых организмах происходят с высокой скоростью .

ВОПРОСЫ

1.Реакция 2 С u О = 2 С u + О2 является реакцией разложения ?

2.Схема А + ВС → В + АС соответствует реакции обмена ?

3.Восстановление –процесс присоединения электронов ?

4.Реакция 2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O является окислительно-восстановительной ?

5.В реакции 2 Zn + O 2 = 2 ZnO кислород является восстановителем ?

6.Скорость химической реакции не зависит от природы реагирующих веществ ?

7.Катализатор расходуется во время химической реакции ?

8.Реакция CaCO 3 = CaO + CO 2 ; ΔH ˃0 является эндотермической ?

9.Увеличение температуры не влияет на скорость химической реакции ?

10.Окислитель – это атом , молекула или ион, который принимает электроны ?

Ответы :

1.да 6.нет

2.нет 7.нет

3.да 8.да

4.да 9.нет

5.нет 10.да

Рефлексия

1.Я узнал много нового материала

2.Мне это пригодится в жизни

3.На все возникшие вопросы я получил ответы

4.На уроке я поработал добросовестно

Домашнее задание.

1. Повторить §§11- 15.

2 .. Фотосинтез –один из важнейших окислительно-восстановительных процессов , происходящих в природе .

1 уровень. Составить уравнение химической реакции

II уровень. Классифицировать реакцию по тепловому эффекту .

III уровень . Определить окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления .