Презентация по теме "Соли"

Соли

11 класс

Классификация солей

Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (состоят из катионов металла и анионов кислотного остатка)

Na 2 SO 4 , K 3 PO 4

Кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (в анион кислотного остатка входит водород)

NaHSO 4 , K 2 HPO 4

Основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в гидроксиде металла кислотными остатками (катион содержит гироксогруппы)

CuOHCl, AlOH(NO 3 ) 2

Классификация солей

Двойные соли – соли, содержащие два катиона

KAl(SO 4 ) 2

Смешанные соли – соли, содержащие два аниона

CaOCl 2

Комплексные соли – соли, содержащие ион комплексообразователя, связанный с лигандами

Na [Al(OH) 4 ]

Задание 1

• К средним солям относится каждое из двух веществ

• Fe(OH) 2 Cl и Fe(HSO 4 ) 2
• MgCl 2 и Mg(OH)NO 3
• KHCO 3 и NaHSiO 3
• K 3 PO4 и BaSiO 3

Задание 2

Установите соответствие между формулой соли и её принадлежностью к определённой группе.

А) ZnSO 4 1) кислая

Б) Cu 2 (OH) 2 CO 3 2) средняя

В) KAl(SO 4 ) 2 3)основная

Г) NaHSO 4 4) двойная

5)комплексная

Задание 3

Установите соответствие между солью и классом (группой) солей, к которому она принадлежит.

А) Сa(OCl)Cl 1) основные

Б) NaH 2 PO 4 2) кислые

В) Al(OH)SO 4 3) средние

Г) Fe(SCN) 2 4) двойные

5) смешанные

Задание 4

Формулы только основных солей указаны в ряду,

• KHCO 3 , Na 2 Cr 2 O 7 , (CUOH) 2 SO 4
• CuCl 2 , NaHSO 3 , (AlOH)Cl 2
• Ca(HCO 3 ) 2 , ZnS, (FeOH)Cl
• (FeOH)NO 3 , (CuOH) 2 CO 3 , MgOHCl

Способы получения средних солей

• Основания + кислота:

3NaOH + H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

• Основный оксид + кислота:

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O

• Кислотный оксид + щелочь:

SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

• Кислотный оксид + основный оксид :

SO 3 + Na 2 O = Na 2 SO 4

Способы получения средних солей

• Соль + кислота:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

• Раствор соли + раствор соли:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl

• Раствор соли + раствор щелочи:

MgSO 4 + 2NaOH = Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4

Способы получения средних солей

• Металл + неметалл:

Mg + S = MgS

• Металл + раствор соли:

Mg + CuSO 4 = MgSO 4 + Cu

• Металл + кислота:

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2

Задание 5

• Нерастворимая соль образуется при взаимодействии

• KOH(р-р) и H 3 PO 4 (р-р)
• HCl(р-р) и Mg(NO 3 ) 2 (р-р)
• HNO 3 (р-р) и CuO
• Ca(OH) 2 (р-р) и CO 2

Разложение средних солей

• Разложение карбонатов 2 группы главной подгруппы:

CaCO 3 = CaO + CO 2

• Разложение нитратов:

2NaNO 3 = 2NaNO 2 +O 2

2Cu(NO 3 ) 2 = 2CuO + 4NO 2 +O 2

2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2

• Разложение других солей:

2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

2KClO 3 = 2KCl + 3O 2

Получение кислых солей

• Взаимодействие избытка кислоты с основанием:

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O

• Взаимодействие избытка кислотного оксида с основанием:

CO 2 + KOH = KHCO 3

Задание 6

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами из взаимодействия.

А) KOH + SO 3 (изб) → 1) KHSO 4

Б) KOH + SO 3 (нед) → 2) K 2 SO 3

В) KOH + CO 2 (изб) → 3) K 2 CO 3 и H 2 O

Г) KOH + CO 2 (нед) → 4) K 2 SO 4 и H 2 O

5) KHCO 3

6) KHSO 3

Получение основных солей

• Взаимодействие кислоты с избытком основания:

Fe(OH) 3 + HCl = Fe(OH) 2 Cl + H 2 O

• Взаимодействие избытка соли со щелочью:

Cu(NO 3 ) 2 +NaOH = CuOHNO 3 + NaNO 3

Переход одних солей в другие

Средние → кислые:

Na 3 PO 4 + 2 H 3 PO 4 = 3Na H 2 PO 4

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3

Кислые → средние:

Na 2 H PO 4 + Na OH = Na 3 PO 4 + H 2 O

Переход одних солей в другие

Средние→ основные:

CuCl 2 + Na OH = Cu OH Cl + NaCl

Основные → средние:

Cu OH Cl + H Cl = CuCl 2 + H 2 O