Контрольная работа по химии Важнейшие классы неорганических соединений.

Контрольная работа №3 по теме: «Важнейшие клас­сы неорганических соединений».

Вариант 1

Часть А

А1. К кислотным оксидам относят … и … :

1) N2O5 3) CaO

2) CO2 4) NaOH

А2. При взаимодействии оксида фосфора (V) с водой образуется:

1) фосфор 3) фосфорная кислота

2) оксид фосфора (lll) 4)водород

А3. Между собой взаимодействуют оксиды … и … :

1) CO2 и P2O5 3) MgO и P2O5

2) SO3 и H2O 4) ZnO и H2O

А4. Соль образуется при взаимодействии:

1) Na2O и H2O 3) CaO и SO3

2) P2O5 и H2O 4) Na и H2O

А5. Формулы кислот – это … и … :

1) AlCl3 3) Cl2O7

2) HCl 4) H2SiO3

А6. Хлороводородная кислота взаимодействует с … и … :

1) CuO 3) NaOH

2) Cu 4) SiO2

А7. Раствор азотной кислоты можно нейтрализовать:

1) CaCl2 3) NaOH

2) NaCl 4) CO2

А8. Между какими веществами возможно взаимодействие?

1) Ag и HCl 3) Cu и H2O

2) ZnO и HCl 4) H2SO4 и P2O5

А9. Водород выделяется в результате реакции между … и … :

1) Fe + HCl 3) Ca + H2O

2) Cu + H3PO4 4) Ag + H2O

А10. Хлороводородная кислота HCl в отличие от CuCl2 может взаимодействовать с:

1) Zn 3) CaO

2) NaOH 4) AgNO3

Часть В

В1. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

Формулы веществ Продукты взаимодействия

а) Mg + HCl → 1) MgCl2

б) Mg(OH)2 + CO2 → 2) MgCl2 + H2

в) Mg(OH)2 + HCl → 3) MgCl2 + H2O

4) MgCO3 + H2

5) MgCO3 + H2O

В2. Запишите уравнения реакций, изображенные в виде схемы, укажите их тип: Na → NaOH → Na2SO4 → ВaSO4

Часть С

С1. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Контрольная работа №3 по теме: «Важнейшие клас­сы неорганических соединений».

Вариант 2

Часть А

А1. Возможна реакция между … и … :

1) Ag и HCl 3) H2SO4 и Ba(OH)2

2) ZnO и HCl 4) H2SO4 и P2O5

А2. Коэффициент перед формулой азотной кислоты в уравнении реакции с Fe(OH)3 равен:

1) 1 3) 3

2) 2 4) 4

А3. Укажите формулу гидроксида калия:

1) K2O 3) Ca(OH)2

2) CaO 4) KOH

А4. Cu(OH)2 относится к классу:

1) кислот 3) солей

2) оксидов 4) оснований

А5. К свойствам щелочей относят … и … :

1) взаимодействие с водородом 3) взаимодействие с кислотными оксидами

2) взаимодействие с кислотами 4) разложение при нагревании

А6. Для получения гидроксида железа (lll) необходимы:

1) оксид и вода 3) щелочь и раствор соли железа (lll)

2) железо и вода 4) щелочь и оксид железа (ll)

А7. При умеренном нагревании распадается:

1) гидроксид калия 3) гидроксид железа(lll)

2) гидроксид фосфора 4) гидроксид натрия

А8. Сульфид калия – это:

1) K2SO4 3) K2S

2) CaSO4 4) CaS

А9. Формулы солей … и … :

1) NaOH 3) CrCl3

2) Na2SO4 4) CCl4

А10. В составе и кислот, и солей есть:

1) атомы металла 3) кислотный остаток

2) атомы водорода 4) гидроксогруппы

Часть В

В1. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

В2. Запишите уравнения реакций, изображенные в виде схемы:

SО₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄ → СaSO₄

Часть С

С1. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

Ответы

Вариант 1

В1. 253

В2. 1) Na +H2O → NaOH + H2

2) 2naOH + SO3 → Na2SO4+ H2O

3)Na2SO4+ BaCl2 → 2NaCl2 + BaSO4

C1. 0,5 моль 0,5 моль

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2 H2O

1 моль 1 моль

n(H2SO4)= 0,5 моль

n(K2SO4)=0,5 моль

m(K2SO4)= 0,5 х 174 = 87 г

Вариант 2

B1. 253

B2. SO3 + H2O → H2SO4

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Na2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2NaCl

C1 . BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O

n(BaO)=0,2моль

n(BaSO4)= 0,2моль

m(BaSO4)= 0,2 х 233 = 46 г