Химия Пояснительная записка Цели и задачи учебного предмета «Химия» на ступени среднего (полного) общего образования (базовый уровень)
Настоящая программа составлена для учащихся химии 10—11 классов общеобразовательных учреждений на базовом уровне – 70 ч/год (1 ч/нед.). Данный курс учащиеся изучают после курса химии для 8—9 классов, где они познакомились с важнейшими химическими понятиями, неорганическими и органическими веществами, применяемыми в промышленности и в повседневной жизни.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
• на освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• на овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
• на воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
На основании требований Государственного образовательного стандарта 2005 г. в содержании календарно-тематического планирования предполагается реализовать актуальные в настоящее время компетентностный, личностно-ориентированный, деятельностный подходы, которые определяют
Задачи обучения:
- приобретение знаний основ науки- важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера
- овладение умениями наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни
- развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности
- формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.
- освоение компетенций: познавательной, информационной, коммуникативной.
Компетентностный подход определяет следующие особенности предъявления содержания образования: оно представлено в виде трех тематических блоков, обеспечивающих формирование компетенций, Они предусматривают воспроизведение учащимися определенных сведений о неорганических и органических веществах и химических процессах, применении. Использование различных способов деятельности ( составление формул и уравнений, решение расчетных задач и др.), а также проверку практических умений проводить химический эксперимент, соблюдая при этом правила техники безопасности- это обеспечивает развитие коммуникативной компетенции учащихся. Таким образом, календарно- тематическое планирование обеспечивает взаимосвязанное развитие и совершенствование ключевых, общепредметных и предметных компетенций
Принципы отбора содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также с возрастными особенностями развития учащихся.
Личностная ориентация образовательного процесса выявляет приоритет воспитательных и развивающих целей обучения. Способность учащихся понимать причины и логику развития химических процессов, открывает возможность для осмысленного восприятия идеи материального единства веществ природы, обусловленности свойств веществ их составом и строением, а применения веществ- их свойствами, познаваемости сущности химических превращений с помощью научных методов. Система учебных занятий дает учащимся возможность не только лучше усвоить собственно химическое содержание, но и понять роль химии в системе наук о природе, в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, обобщение и систематизацию. призвана способствовать развитию личностной самоидентификации, усилению мотивации к социальному познанию и творчеству, воспитанию личностно и общественно востребованных качеств, в том числе гражданственности, толерантности.
Деятельностный подход отражает стратегию современной образовательной политики: необходимость воспитания человека и гражданина, интегрированного в современное ему общество, нацеленного на совершенствование этого общества. Система уроков сориентирована не столько на передачу «готовых знаний», сколько на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию, обладающей достаточными навыками и психологическими установками к самостоятельному поиску, отбору, анализу и использованию информации. Это поможет выпускнику адаптироваться в мире, где объем информации растет в геометрической прогрессии, где социальная и профессиональная успешность напрямую зависят от позитивного отношения к новациям, самостоятельности мышления и инициативности, от готовности проявлять творческий подход к делу, искать нестандартные способы решения проблем, от готовности к конструктивному взаимодействию с людьми.
Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.
В курсе 10 класса изучается органическая химия, теоретическую основу которой составляют современная теория строения органических соединений, показывающая единство химического, электронного и пространственного строения, явления гомологии и изомерии, классификация и номенклатура органических соединений. Весь курс органической химии пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера функциональных групп, а также генетических связей между классами органических соединений.
В данном курсе содержатся важнейшие сведения об отдельных веществах и синтетических материалах, о лекарственных препаратах, способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.
Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.
В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное.
Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.
Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. В конце курса выделены три практических занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов.
Нормативно – правовая основа рабочей программы:
1)Закон РФ от 10.07.1992 №3266-1 «Об образовании» (в редакции Федерального закона от 17. 07.2009 №148-ФЗ); 2)Приказ Министерства образования и науки РФ от 05.03.2004 г. №1089 «Об утверждении Федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»; 3)Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ №1312 от 09.03.2004; 4) Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) (на основе федерального компонента государственного стандарта ООО 2006 года); 5) Авторская программа Габриеляна О. С..
Программа соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту и обеспечена учебниками «Химия» для 7 – 11 кл., автор О. С. Габриелян: 1. Химия. 10 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян, Ф. Н. Маскаев, С. Ю. Пономарёв, В. И. Теренин - М.: Дрофа, 2006 г., 2. Химия. 11 класс (базовый уровень): Учебник для общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян – М.: Дрофа, 2008.
Место предмета в базисном учебном плане. Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений РФ отводит 70 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне. Примерная программа рассчитана на 70 учебных часов. При этом в ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объёме (7) учебных часов (или 10%) для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий. В 10 классе данная программа рассчитана на 34 учебных часа (1 час в неделю). Резерв – 1 час. Контрольных работ - 3; практических работ - 2, лабораторных опытов – 16. В 11 классе данная программа рассчитана на 34 учебных часа (1 час в неделю). Резерв – 1 час. Контрольных работ - 3; практических работ - 3, лабораторных опытов - 20.
Темы практических работ:
10 класс:
Практическая работа №1 «Идентификация органических соединений»;
Практическая работа №2 «Распознавание пластмасс и волокон».
11 класс:
Практическая работа №1 «Получение газов и изучение их свойств»;
Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»;
Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических веществ».
Химия. Требования к уровню подготовки учеников 10 класса.
В результате изучения химии ученик должен знать:
Понятия органическая химия, природные, искусственные и синтетические материалы;
основные положения ТХС, понятия изомер, гомолог, гомологический ряд, пространственное строение;
правила составления названий классов органических соединений;
качественные реакции на различные классы органических соединений;
важнейшие физические и химические свойства основных представителей изученных классов органических веществ;
классификацию углеводов по различным признакам;
характеристики важнейших классов кислородсодержащих веществ;
классификацию и виды изомерии;
правила техники безопасности.
Уметь:
Составлять структурные формулы изомеров;
называть основные классы органических веществ по международной номенклатуре;
строение, гомологические ряды основных классов органических соединений;
составлять уравнения химических реакций, решать задачи;
объяснять свойства веществ на основе их строения;
уметь прогнозировать свойства веществ на основе их строения;
определять возможность протекания химических реакций;
решать задачи на вывод молекулярной формулы вещества по значению массовых долей химических элементов и по массе продуктов сгорания;
проводить самостоятельный поиск информации с использованием различных источников;
грамотно обращаться с химической посудой и оборудованием;
использовать полученные знания для применения в быту.
выполнять хим. эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;
проводить самостоятельный поиск хим. информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи хим. информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни.
владеть компетенциями: познавательной, коммуникативной, информационной, рефлексивной.
Требования к уровню подготовки учащихся 11 класса (базовый уровень)
должны знать: важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.
должны уметь
называть: изученные вещества по « тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления хим. элементов, тип хим. связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу хим. связи, зависимость скорости хим. реакции и положения хим. равновесия от различных факторов;
выполнять хим. эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск хим. информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи хим. информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
владеть компетенциями: познавательной, коммуникативной, информационной, рефлексивной.
Методы контроля и основные формы контроля
Методы контроля:
По месту контроля на этапах обучения: предварительный (входной), текущий (оперативный), итоговый (выходной).
По способу оценивания: «отметочная» технология (традиционная), «качественная» технология (сочетание метода наблюдения с экспертной оценкой, т.е. усвоил – не усвоил, овладел – не овладел).
По способу организации контроля: автоматический (компьютерный), взаимоконтроль, контроль учителя, самоконтроль.
По ведущим функциям: диагностический, стимулирующий, констатирующий.
По способу получения информации в ходе контроля: устный метод (включает опросы, собеседования, зачеты), письменный метод (использует контрольные, различные проверочные работы), практический метод (состоит в наблюдение за ходом выполнения практических и лабораторных работ, а также проектов).
Формы контроля:
- собеседование (используется на всех этапах обучения, помогает выяснить понимание основных принципов, законов, теорий);
- опросы (используются для оперативной проверки уровня готовности к восприятию нового материала);
- зачет (выдается перечень вопросов, оглашаются требования к уровню подготовки), можно предлагать продуманную систему зачетов с учетом специфики класса;
- самостоятельная работа (является типичной формой контроля, подразумевает выполнение самостоятельных заданий без вмешательства учителя);
- письменная контрольная работа (перечень заданий или задач, которые выполняются в письменном виде, технология оценивания – отметочная, по организации – контроль учителя);
- тестирование (используется для оперативной проверки качества знаний учащихся с возможностью машинного ввода данных и автоматизированной обработки результатов, технология оценивания – рейтинговая или отметочная);
- дискуссия (может быть организована как в письменной, так и в устной форме, использует сочетание методов опроса и собеседования);
- наблюдение (применяется на уроке-практике и подразумевает отслеживание формирования умений, навыком и приемов применения практических знаний).
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4»:
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З»:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
5. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.
Литература:
ЕГЭ 2013. Химия. Типовые тестовые задания / Ю.Н. Медведев. – М.: Издательство «Экзамен», 2013.
Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности (С1- С5): учебно – методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2010. – 128с. – (Готовимся к ЕГЭ).
Отличник ЕГЭ. Химия. Решение сложных задач. Под редакцией А.А. Кавериной / ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2010. – 200с.
Единый государственный экзамен 2009. Химия. Универсальные материалы для подготовки учащихся / ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2009. – 272с.
Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.
Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы: Учеб. пособие. – М.: Высш.шк., 1985. – 367 с., ил.
«Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях 10 класс». О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, Е. Е Остроумова М.: Дрофа 2005 г.;
Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др.. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.
« Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. И. Г. Хомченко. М: ООО « Издательство Новая Волна» 2004 г.
Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979
«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».
http://him.1september.ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".
14. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования
15. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»
16. http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека
Решу ЕГЭ образовательный портал для подготовки к экзаменам http://phys.reshuege.ru
ФИПИ http://old.fipi.ru
http://portal.cioko.ru
Содержание учебной дисциплины
«Химия. 10 класс»
(35 часов, 1 час в неделю, резерв – 1 час)
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Строение органических соединений (2 часа).
Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Классификация органических соединений. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи. Теория строения органических соединений. Изомерия. Значение ТХС в современной органической и общей химии.
Демонстрации. Ознакомление с образцами органических веществ и материалов.
Тема 2. Углеводороды (10 часов).
| Алканы. Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Получение. |
| Физические и химические свойства алканов. Применение алканов и их производных. |
| Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс-изомерия. Получение. |
| Физические и химические свойства алкенов: реакция окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. Применение алкенов и их производных. |
| Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук. |
| Алкины. Строение. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Свойства, получение и применение. |
| Арены. Строение. Номенклатура, изомерия, физические и химические свойства. Гомологи бензола. Получение аренов. Применение. |
| Нефть и способы её переработки. Перегонка. Крекинг термический и каталитический. |
| Обобщение и систематизация знаний по теме «Углеводороды». |
Демонстрации: Получение ацетилена карбидным способом. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола.
Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул алканов. 2. Изготовление модели молекулы пропена. 3. Получение этилена. 4. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 5. Получение и свойства ацетилена. 6. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты её переработки».
Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.
Контрольная работа №1 «Углеводороды».
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения (11 часов).
| Спирты, их строение, классификация, номенклатура, изомерия, физические свойства. Межмолекулярная водородная связь. Получение и применение спиртов. |
| Химические свойства спиртов. Простые эфиры. Отдельные представители спиртов и их значение. |
| Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Получение, применение фенола. |
| Альдегиды и кетоны. Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства альдегидов. Способы получения. Реакция Кучерова. Отдельные представители альдегидов и их значение. Химические свойства альдегидов. |
|
|
| Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства карбоновых кислот. Карбоновые кислоты в природе. Получение карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Отдельные представители и их значение. |
| Строение сложных эфиров. Сложные эфиры в природе и технике. Состав, классификация, свойства, применение и получение жиров. Понятие о мылах. |
| Углеводы, их классификация и значение, свойства. Монозы. Глюкоза и фруктоза. Строение молекулы глюкозы. Химические свойства глюкозы как бифункционального соединения. Применение глюкозы. |
| Полисахариды: крахмал и целлюлоза. Реакции поликонденсации. Гидролиз. Сахароза – важнейший дисахарид. Биологическая роль углеводов. |
Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(I) и гидроксида меди(II). Растворение в ацетоне различных органических веществ.
Лабораторные опыты. 7. Свойства этилового спирта. 8. Свойства глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. 9. Знакомство с физическими свойствами альдегидов и кетонов. Качественная реакция на формальдегид. 10. Свойства уксусной кислоты. 11. Свойства жиров.
12. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 13. Свойства глюкозы. 14. Качественная реакция на крахмал.
Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Решение задач по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Контрольная работа №2 «Кислородсодержащие органические соединения».
Тема 4. Азотсодержащие органические соединения (6 часов).
| Амины, их классификация и значение. Строение молекулы аминов. Физические и химические свойства аминов. Анилин. Получение, применение аминов. |
| Аминокислоты: изомерия, номенклатура, свойства и применение. Белки - природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков. |
| Понятие о нуклеиновых кислотах: их строении, химических и биологических свойствах. Лабораторные опыты. 15. Качественные реакции на белки. |
Контрольная работа №3 «Азотсодержащие органические соединения».
Тема 5. Биологически активные вещества (2 часа).
| Понятие о ферментах как биокатализаторах. Витамины, гормоны, лекарства, минеральные воды. Химия и здоровье. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Химия в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность. Демонстрации. Образцы лекарственных препаратов и витаминов. Образцы средств гигиены и косметики.
|
Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения (3 часа).
Искусственные и синтетические органические вещества. Полимеры. Важнейшие представители пластмасс, каучуков и волокон.
Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон.
Лабораторные опыты. 16. Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней аптечки. Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению.
Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Практическая работа №2 «Распознавание пластмасс и волокон».
Учебно-тематический план
| № п/п | Тема (глава) | Кол - во часов |
| 1 | Тема№1. Строение органических соединений | 2 |
| 2 | Тема№2. Углеводороды | 10 |
| 3 | Тема№3. Кислородсодержащие органические соединения | 11 |
| 4 | Тема №4. Азотсодержащие органические соединения | 6 |
| 5 | Тема №5. Биологически активные вещества | 2 |
| 6 | Тема №6. Искусственные и синтетические органические соединения | 3 |
|
| Итого: | 34 |
КОНТРОЛЬ УРОВНЯ ОБУЧЕННОСТИ
ПЕРЕЧЕНЬ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
| № п/п | Тема | Кол-во часов |
| 1 | Контрольная работа №1 по теме «Углеводороды» | 1 |
| 2 | Контрольная работа№2 по теме «Кислородсодержащие органические соединения» | 1 |
| 3 | Контрольная работа№3 по теме «Азотсодержащие органические соединения» | 1 |
|
| Итого: | 3 |
ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ
| № п/п | Тема | Кол-во часов |
| 1. | Практическая работа №1 «Идентификация органических соединений» | 1 |
| 2. | Практическая работа №2 «Распознавание пластмасс и волокон» | 1 |
|
| Итого | 2 |
10 класс. Календарно – тематическое планирование учебного материала по химии (34 часа)
| №п/п | Наименование разделов и тем | Кол-во часов | Элементы содержания | Учебные задачи | Вид контроля | Дата проведения |
| Глава 1. Строение органических соединений (2 часа)
|
| 1 | Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Классификация органических соединений. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи. | 1 | Определение органической химии как науки. Особенности органических веществ, их отличие от неорганических. Группы природных, искусственных и синтетических соединений. Основные положения ТХС Бутлерова. Классификация органических соединений. Валентность. Изомерия.
| Знать понятия: органическая химия, природные, искусственные, синтетические органические соединения. Понимать особенности, характеризующие органические соединения. Знать основные положения ТХС; понятия: гомолог, гомологический ряд, изомерия, радикалы. | Предварительный контроль. Эвристическая беседа. |
|
| 2 | Теория строения органических соединений. Изомерия. Значение ТХС в современной органической и общей химии. | 1 | Основные положения ТХС Бутлерова. Валентность. Изомерия. Значение ТХС в современной органической и общей химии. | Знать основные положения ТХС; понятия: гомолог, гомологический ряд, изомерия. Понимать значение ТХС в современной химии. Уметь составлять структурные формулы изомеров предложенных у/в; находить изомеры среди нескольких структурных формул соединений.
| Текущий. Фронтальный опрос. |
|
| Глава 2. Углеводороды (10 часов)
|
| 3 | Алканы. Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Получение. | 1 | Предельные углеводороды, sp3-гибридизация, возбужденное состояние атома углерода, пространственное строение молекул алканов, международная (систематическая) номенклатура. Гомологический ряд алканов: строение, номенклатура, изомерия. Получение алканов. | Знать важнейшие химические понятия: гомологический ряд, пространственное строение алканов; правила составления названий алканов; важнейшие физические свойства метана как основного представителя предельных у/в, получение алканов. Уметь называть алканы по международной номенклатуре.
| Текущий. Фронтальный и индивидуальный опрос. Лабораторный опыт № 1. Изготовление моделей молекул алканов. |
|
| 4 | Физические и химические свойства алканов. Применение алканов и их производных. | 1 | Физические и химические свойства. Применение алканов и их производных. | Знать важнейшие химические свойства метана как основного представителя предельных у/в, применение алканов и их производных.
| Фронтальный и индивидуальный. |
|
| 5 | Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс-изомерия. Получение. | 1 | Алкены, электронное и пространственное строение, sp2-гибридизация, цис- и транс-изомерия. Гомологический ряд алкенов: строение, номенклатура, изомерия. Получение алкенов. | Знать правила составления названий алкенов; важнейшие физические свойства этена как основного представителя непредельных у/в, получение алкенов. Уметь называть алкены по международной номенклатуре.
| Текущий. Лабораторный опыт №2. Изготовление модели молекулы пропена. |
|
| 6 | Физические и химические свойства алкенов: реакция окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. Применение алкенов и их производных.
| 1 | Физические и химические свойства. Качественные реакции на алкены. Реакции гидратации, гидрирования, полимеризации. Правило Марковникова. Применение алкенов и их производных.
| Знать важнейшие химические свойства этена как основного представителя непредельных у/в; качественные реакции на кратную связь, применение алкенов и их производных.
| Текущий. Лабораторный опыт №3. Получение этилена. Лабораторный опыт №4. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.
|
|
| 7 | Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.
| 1 | Алкадиены, их строение, номенклатура, изомерия, физические свойства. Получение алкадиенов. Основные научные исследования С. В. Лебедева. Химические свойства. Натуральный и синтетический каучук. Резина. Современная химическая каучуковая промышленность.
| Знать гомологический ряд алкадиенов; правила составления названий алкадиенов, свойства каучука, области его применения. Уметь называть алкадиены по международной номенклатуре; проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников. | Текущий. |
|
| 8 | Алкины. Строение. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Свойства, получение и применение. | 1 | Алкины, тройная связь, sp-гибридизация, реакция тримеризации. Гомологический ряд алкинов: строение, номенклатура, изомерия, физические свойства. Получение алкинов. Химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Применение алкинов и их производных.
| Знать правила составления названий алкинов; способы образования сигма – и пи – связей; важнейшие физические и химические свойства этина как основного представителя алкинов, качественные реакции на кратную связь. | Текущий. Лабораторный опыт № 5. Получение и свойства ацетилена. |
|
| 9 | Арены. Строение. Номенклатура, изомерия, физические и химические свойства. Гомологи бензола. Получение аренов. Применение. | 1 | Строение аренов. Номенклатура, изомерия, физические свойства бензола и его гомологов. Получение аренов. Химические свойства. Применение бензола и его гомологов. | Знать важнейшие физические и химические свойства бензола как основного представителя аренов. Уметь выделять главное при рассмотрении бензола в сравнении с предельными и непредельными у/в, взаимное влияние атомов в молекуле.
| Текущий. |
|
| 10 | Нефть и способы её переработки. Перегонка. Крекинг термический и каталитический. | 1 | Нефть, её физические свойства, способы разделения её на составляющие, нефтяные фракции, термический и каталитический крекинг. | Знать важнейшие направления использования нефти: в качестве энергетического сырья и основы химического синтеза. Уметь проводить поиск химической информации с использованием различных источников.
| Текущий. Лабораторный опыт № 6. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты её переработки». |
|
| 11 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Углеводороды». Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания. | 1 | Учебные модули: алканы, алкены, алкадиены, алкины, арены. Генетическая связь органических соединений. Решение задач и упражнений. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.
| Знать важнейшие реакции метана, этана, этилена, ацетилена, бутадиена, бензола; основные способы их получения и области их применения. Уметь называть изучаемые вещества по «тривиальной» номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК; составлять структурные формулы органических соединений и их изомеров. Уметь находить молекулярную формулу органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.
| Текущий. |
|
| 12 | Контрольная работа №1 по теме «Углеводороды»
| 1 | Углеводороды.
|
| Тематический. |
|
|
Глава 3. Кислородсодержащие органические соединения (11 часов)
|
| 13 | Спирты, их строение, классификация, номенклатура, изомерия, физические свойства. Межмолекулярная водородная связь. Получение и применение спиртов. | 1 | Спирты, их строение, классификация, номенклатура, изомерия, физические свойства. Межмолекулярная водородная связь. Предельные одноатомные спирты. Многоатомные спирты. Получение и применение спиртов. Физиологическое действие спиртов на организм человека. | Знать строение, гомологические ряды спиртов различных типов, основы номенклатуры спиртов и типы изомерии у них; основные способы получения и применения важнейших представителей класса спиртов. Уметь сравнивать и обобщать, характеризовать свойства спиртов на основе анализа строения молекул спиртов.
| Текущий. Лабораторный опыт № 7. Свойства этилового спирта. |
|
| 14 | Химические свойства спиртов. Простые эфиры. Отдельные представители спиртов и их значение.
| 1 | Химические свойства спиртов. Простые эфиры. Отдельные представители спиртов и их значение.
| Знать химические свойства спиртов. Уметь сравнивать и обобщать, характеризовать свойства спиртов на основе анализа строения молекул спиртов. Знать представителей спиртов, их значение.
| Текущий. Лабораторный опыт № 8. Свойства глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. |
|
| 15 | Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Получение, применение фенола. | 1 | Строение молекулы фенола. Причина, обусловливающая характерные свойства молекулы фенола. Классификация, номенклатура, изомерия, физические свойства фенолов. Химические свойства. Получение и применение фенолов. Качественная реакция на фенол. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
| Знать особенности строения молекулы фенола и на основе этого основные способы получения и применения фенола. Уметь предсказывать его свойства. | Текущий. Фронтальный и индивидуальный опрос. |
|
| 16 | Альдегиды и кетоны. Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства альдегидов. Способы получения. Реакция Кучерова. Отдельные представители альдегидов и их значение. Химические свойства альдегидов.
| 1 | Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства альдегидов. Способы получения. Реакция Кучерова. Отдельные представители альдегидов и их значение. Химические свойства альдегидов. Кетоны. Ацетон — представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.
| Знать гомологические ряды и основы номенклатуры альдегидов; строение карбонильной группы и на этой основе усвоить отличие и сходство альдегидов и кетонов; важнейшие свойства основных представителей этих классов, их значение в природе и повседневной жизни человека.
| Текущий. Лабораторный опыт № 9. Знакомство с физическими свойствами альдегидов и кетонов. Качественная реакция на формальдегид.
|
|
| 17 | Обобщение и систематизация знаний о спиртах, фенолах и карбонильных соединениях. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. | 1 | Выполнение упражнений. Решение задач. Составление цепей превращений. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
| Уметь составлять уравнения реакций, цепочки превращений, решать задачи. Уметь определять массовую или объемную доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. | Самостоятельная работа. |
|
| 18 | Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства карбоновых кислот. Карбоновые кислоты в природе. Получение карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Отдельные представители и их значение.
| 1 | Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства карбоновых кислот. Карбоновые кислоты в природе. Получение карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Отдельные представители и их значение. | Знать гомологические ряды, основы номенклатуры карбоновых кислот; строение карбоксильной группы; общие свойства карбоновых кислот; значение карбоновых кислот в природе и повседневной жизни человека. Уметь проводить сравнение свойств карбоновых кислот со свойствами минеральных кислот.
| Текущий. Фронтальный опрос, индивидуальная работа по карточкам. Лабораторный опыт № 10. Свойства уксусной кислоты. |
|
| 19 | Строение сложных эфиров. Сложные эфиры в природе и технике. Состав, классификация, свойства, применение и получение жиров. Понятие о мылах.
| 1 | Строение сложных эфиров. Сложные эфиры в природе и технике. Состав, классификация, свойства, применение и получение жиров. Понятие о мылах.
| Знать строение, получение, свойства и использование в быту сложных эфиров и жиров. | Текущий. Лабораторный опыт № 11. Свойства жиров. Лабораторный опыт № 12. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.
|
|
| 20 | Углеводы, их классификация и значение, свойства. Монозы. Глюкоза и фруктоза. Строение молекулы глюкозы. Химические свойства глюкозы как бифункционального соединения. Применение глюкозы.
| 1 | Углеводы, их классификация и значение. Свойства. Монозы. Глюкоза и фруктоза – важнейшие представители моносахаридов. Строение молекулы глюкозы. Химические свойства глюкозы как бифункционального соединения. Применение глюкозы.
| Знать классификацию углеводов по различным признакам; химические свойства углеводов; значение углеводов в природе и жизни человека и всех живых организмов на Земле; особенности строения глюкозы как альдегидоспирта; свойства и применение глюкозы. Уметь объяснять свойства углеводов на основании строения молекулы. | Текущий. Лабораторный опыт № 13. Свойства глюкозы. |
|
| 21 | Полисахариды: крахмал и целлюлоза. Реакции поликонденсации. Гидролиз. Сахароза – важнейший дисахарид. Биологическая роль углеводов.
| 1 | Полисахариды: крахмал и целлюлоза. Реакции поликонденсации. Гидролиз. Сахароза – важнейший дисахарид. Биологическая роль углеводов.
| Знать важнейшие свойства крахмала и целлюлозы на основании различий в строении. Объяснять явления, происходящие в быту, пользуясь приобретёнными знаниями. Уметь прогнозировать свойства веществ на основе их строения. | Текущий. Фронтальный опрос. Лабораторный опыт № 14. Качественная реакция на крахмал. |
|
| 22 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Кислородсодержащие органические соединения». Решение задач по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке. | 1 | Учебные модули: спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты, углеводы. Решение задач по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.
| Знать важнейшие реакции спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, глюкозы; основные способы их получения и области применения. Уметь определять возможности протекания химических превращений. Уметь решать задачи по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.
| Текущий. |
|
| 23 | Контрольная работа №2 по теме «Кислородсодержащие органические соединения» | 1 | Кислородсодержащие органические соединения. | Знать характеристики важнейших классов кислородсодержащих веществ.
| Тематический. |
|
| Глава 4. Азотсодержащие органические соединения (6 часов)
|
| 24 | Амины, их классификация и значение. Строение молекулы аминов. Физические и химические свойства аминов. Анилин. Получение, применение аминов.
| 1 | Амины, их классификация и значение. Строение молекулы аминов. Физические и химические свойства аминов. Анилин – важнейший представитель аминов. Получение. Применение аминов.
| Знать классификацию, виды изомерии аминов и основы их номенклатуры; свойства; основные способы получения аминов и их применение. Уметь проводить сравнение свойств аминов и аммиака.
| Текущий. |
|
| 25 | Аминокислоты: изомерия, номенклатура, свойства и применение. Белки - природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков. | 1 | Строение, номенклатура, изомерия, классификация аминокислот, физические свойства и свойства, обусловленные химической двойственностью. Взаимодействие аминокислот с сильными кислотами. Строение и свойства белков.
| Знать классификацию виды изомерии аминокислот и основы их номенклатуры. Уметь предсказывать химические свойства аминокислот, опираясь на полученные знания об их химической двойственности; объяснять применение и биологическую функцию аминокислот, строение и свойства белков. | Текущий. Фронтальный опрос. Лабораторный опыт № 15. Качественные реакции на белки. |
|
| 26 | Понятие о нуклеиновых кислотах: их строении, химических и биологических свойствах.
| 1 | Понятие о нуклеиновых кислотах: их строении, химических и биологических свойствах.
| Знать строение и важнейшие свойства нуклеиновых кислот; активно использовать межпредметные связи с биологией, валеологией. Уметь давать характеристику ДНК и РНК. Уметь самостоятельно искать химическую информацию с использованием различных источников.
| Текущий. Фронтальный опрос. |
|
| 27 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Азотсодержащие органические соединения». Решение задач. | 1 | Ключевые моменты тем. Амины. Аминокислоты. Белки. Нуклеиновые кислоты. Генетическая связь органических соединений. Решение задач и упражнений. Решение задач на выход продукта, на избыток и недостаток, нахождение истинной формулы вещества.
| Знать строение, классификации, важнейшие свойства изученных азотсодержащих соединений, их биологические функции. Уметь решать задачи на выход продукта, на избыток и недостаток, нахождение истинной формулы вещества.
| Текущий. Индивидуальная работа по карточкам. |
|
| 28 | Контрольная работа №3 по теме «Азотсодержащие органические соединения»
| 1 | Азотсодержащие органические соединения. |
| Тематический. |
|
| 29 | Практическая работа №1 «Идентификация органических соединений» | 1 | Качественные реакции на органические вещества. Правила ТБ при выполнении практической работы. | Знать правила ТБ при работе с оборудованием; качественные реакции важнейших представителей органических соединений.
| Текущий опрос по правилам ТБ. |
|
| Глава 5. Биологически активные вещества (2 часа)
|
| 30 | Понятие о ферментах как биокатализаторах.
| 1 | Понятие о ферментах как биокатализаторах.
| Уметь использовать полученные знания для безопасного применения лекарственных веществ в бытовых условиях. Уметь самостоятельно искать химическую информацию.
| Беседа. Фронтальный опрос. |
|
| 31 | Витамины, гормоны, лекарства, минеральные воды. | 1 | Витамины, гормоны и их важнейшие представители. Химия и здоровье. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Бытовая химическая грамотность.
| Уметь использовать полученные знания для безопасного применения лекарственных веществ в бытовых условиях. Уметь самостоятельно искать химическую информацию.
| Беседа. Фронтальный опрос. Лабораторный опыт № 16. Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней аптечки. Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. |
|
| Глава 6. Искусственные и синтетические органические соединения (3 часа)
|
| 32 | Искусственные и синтетические органические вещества. Полимеры. Важнейшие представители пластмасс, каучуков и волокон.
| 1 | Классификация ВМС. Понятия о ВМС. Основные методы синтеза полимеров. Важнейшие представители пластмасс, каучуков и волокон.
| Знать важнейшие вещества и материалы: искусственные пластмассы, каучуки, волокна. | Текущий. Фронтальный опрос. |
|
| 33 | Практическая работа №2 «Распознавание пластмасс и волокон». | 1 | Правила ТБ при выполнении данной работы. | Знать основные правила ТБ при работе в химическом кабинете; наиболее широко распространённые полимеры и их свойства. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Уметь самостоятельно искать химическую информацию.
| Текущий опрос по правилам ТБ. |
|
| 34 | Резерв – 1 час |
|
|
|
|
|
Содержание учебной дисциплины
«Химия. 11 класс» (базовый уровень)
(35 часов, 1 час в неделю, резерв – 1 час)
Учебно-тематический план
| № п/п | Тема (глава) | Кол - во часов |
| 1 | Тема№1. Общая химия | 23 |
| 2 | Тема№2. Неорганическая химия | 11 |
|
| Итого: | 34 |
КОНТРОЛЬ УРОВНЯ ОБУЧЕННОСТИ
ПЕРЕЧЕНЬ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
| № п/п | Тема | Кол-во часов |
| 1 | Контрольная работа №1 по теме «Строение вещества» | 1 |
| 2 | Контрольная работа№2 по теме «Химические реакции» | 1 |
| 3 | Контрольная работа№3 «Годовая контрольная работа» | 1 |
|
| Итого: | 3 |
ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ
| № п/п | Тема | Кол-во часов |
| 1. | Практическая работа №1 «Получение газов и изучение их свойств» | 1 |
| 2. | Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы» | 1 |
| 3. | Практическая работа№3 «Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических веществ» | 1 |
|
| Итого | 3 |
Общая химия (23 часа)
| Методы познания в химии. Строение атома. Химический элемент. Изотопы. Электронная оболочка. Особенности строения электронных оболочек переходных элементов. Орбитали s и p. ПЗ и ПСХЭ Д. И. Менделеева. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов. Валентность и валентные возможности атомов. Предпосылки открытия ПЗ. Работы предшественников Менделеева. Открытие Д. И. Менделеевым ПЗ. ПСХЭ в свете учения о строении атома. Закономерности изменения свойств атомов в периодах и группах (главных подгруппах). Физический смысл порядкового номера элемента. Положение водорода в ПС. Значение ПЗ и ПСХЭ Д. И. Менделеева. Ионная связь, классификация ионов по составу и по знаку заряда, катионы, анионы, ионные кристаллические решетки, вещества с ионными кристаллическими решетками, их свойства. Электроотрицательность, полярная и неполярная ковалентные связи, обменный и донорно – акцепторный механизмы образования связи, молекулярные и атомные кристаллические решетки, степень окисления, валентность, полярность молекулы, вещества с атомной и молекулярной кристаллическими решетками, их свойства. Металлическая химическая связь, металлическая кристаллическая решетка, физические свойства металлов, сплавы, их состав, свойства, примеры. Меж – и внутримолекулярная водородная связь, механизм образования водородной связи, водородная связь в белках и нуклеиновых кислотах. Единая природа химической связи. | Полимеры, пластмассы, классификация полимеров по происхождению (биополимеры, искусственные и синтетические полимеры) и по отношению к нагреванию (термопласты и термореактопласты), применение пластмасс, волокна, природные волокна, химические волокна (искусственные и синтетические). Неорганические полимеры (примеры, строение, свойства). Кристаллические решётки веществ с различными типами химической связи. Химический состав веществ. Причины многообразия веществ: гомология, изомерия, аллотропия. Агрегатные состояния веществ, закон Авогадро, молярный объём газов, свойства газов, воздух и природный газ – природные газообразные смеси, водород, кислород и озон, углекислый газ, аммиак, этилен (их физические, химические свойства, получение, применение), кислотные дожди, парниковый эффект. Жидкости. Твердые тела. Вода, её биологическая роль, круговорот воды в природе, применение воды в промышленности, с/х, быту, жёсткость воды, способы её устранения, кислые соли, минеральные воды, жидкие кристаллы, их использование. Кристаллические и аморфные вещества, типы кристаллических решёток: ионные, атомные, молекулярные, металлические, физические свойства веществ, имеющих определённые кристаллические решетки, свойства аморфных веществ, их применение. Дисперсные системы. Коллоиды (золи и гели). Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Растворимость. Закон постоянства состава вещества Ж. Л. Пруста. Информация, которую можно получить из молекулярной формулы (формульной единицы). Классификация веществ по растворимости. Способы выражения концентрации растворов. Массовая и объёмная доля компонента в смеси. Массовая доля растворенного вещества. Массовая доля примесей. Массовая доля продукта реакции. Молярная концентрация. Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ. Причины многообразия веществ: аллотропия и изомерия. Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ. Тепловой эффект химической реакции. Скорость реакции, химическая кинетика, гомогенные и гетерогенные реакции, факторы, влияющие на скорость реакции, катализ и катализаторы, каталитические реакции, ингибиторы, ферменты, правило Вант – Гоффа, энергия активации. Закон действующих масс. Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. Принцип Ле – Шателье. Роль воды в химических реакциях. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Кислоты, основания, соли в свете теории ЭД. Качественные реакции на некоторые ионы. Методы определения кислотности среды. Водородный показатель. Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке. ОВР. Электролиз. Катодные и анодные процессы, протекающие при электролизе различных веществ. Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Модели молекул изомеров и гомологов. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III). Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. Расчётные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного. Решение задач на избыток и недостаток. Лабораторные опыты. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек. 2. Описание свойств некоторых веществ на основе типа кристаллической решетки. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них. 4. Получение кислорода. 5. Получение водорода. 6. Жёсткость воды. Устранение жёсткости воды. 7. Ознакомление с минеральными водами. 8. Ознакомление с дисперсными системами. 9. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 10. Различные случаи гидролиза солей.11. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. Практическая работа №1 «Получение газов и изучение их свойств»; Контрольная работа №1 «Строение вещества»; Контрольная работа №2 «Химические реакции».
|
|
Неорганическая химия (11 часов)
Положение Ме в ПСХЭ, электрохимический ряд напряжения металлов, Общие физические и химические свойства металлов, взаимодействие с простыми и сложными веществами. Основные способы получения металлов. Электролиз. Коррозия: причины, механизмы протекания, способы предотвращения.
Положение неметаллов в ПСХЭ Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя неметаллов. Простые вещества неметаллы: строение, физические свойства, аллотропия, хим. свойства, применение. Важнейшие оксиды, соответствующие им гидроксиды и водородные соединения неметаллов. Инертные газы. Галогены. Сравнительная активность.
Кислоты в природе. Органические и неорганические кислоты, их свойства, классификации, применение и получение. Особенности взаимодействия концентрированной серной кислоты и азотной кислоты любой концентрации с металлами.
Органические и неорганические основания, их свойства, классификация, применение и получение. Важнейшие представители класса.
Строение, номенклатура, классификация и свойства солей. Кислые, средние и основные, комплексные соли. Кристаллогидраты. Важнейшие представители класса.
Оксиды. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ
Демонстрации. Образцы металлов и неметаллов. Возгонка йода. Изготовление йодной спиртовой настойки. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде. Образцы металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Опыты по коррозии металлов и защите от неё.
Лабораторные опыты. 12. Ознакомление с коллекцией металлов и руд. 13.Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. 14. Ознакомление с коллекцией неметаллов. 15. Распознавание хлоридов и сульфатов. 16. Ознакомление с коллекцией кислот. 17. Ознакомление с коллекцией оснований. 18. Получение и свойства нерастворимых оснований. 19. Ознакомление с коллекцией минералов, содержащих соли. 20. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.
Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»;
Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических веществ»;
Контрольная работа №3. Годовая контрольная работа.
11 класс (базовый уровень). Календарно – тематическое планирование учебного материала по химии (34 часа)
| №п/п | Наименование разделов и тем | Кол-во часов | Элементы содержания | Учебные задачи | Вид контроля | Дата проведения |
| Глава 1. Общая химия (23 часов)
|
| 1 | Методы познания в химии. Строение атома. Электронная оболочка. Особенности строения электронных оболочек переходных элементов. Орбитали s и p. | 1 | Научные методы познания. Роль химического эксперимента. Моделирование химических процессов. Атом, ядро, протоны, нейтроны, изотопы. Электроны, электронная оболочка, энергетический уровень. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Электронно – графические формулы атомов элементов. Особенности строения электронных оболочек переходных элементов. Орбитали s и p. Электронная классификация элементов. s-, p-, d-, f- семейства. | Знать основные модели строения атома. Знать основные химические понятия: атом, ядро, протоны, нейтроны, изотопы, электроны, электронная оболочка, энергетический уровень, вещество, химический элемент. Уметь составлять электронные и графические схемы строения электронных слоев атомов. Знать основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами.
| Текущий контроль. Лабор. опыт № 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.
|
|
| 2 | Периодический закон и ПСХЭ Д. И. Менделеева | 1 | Предпосылки открытия ПЗ. Работы предшественников Менделеева. Открытие Д. И. Менделеевым ПЗ. ПСХЭ в свете учения о строении атома. Закономерности изменения свойств атомов в периодах и группах (главных подгруппах). Физический смысл порядкового номера элемента. Положение водорода в ПС. Значение ПЗ и ПСХЭ Д. И. Менделеева. | Знать смысл и значение ПЗ, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины. Знать физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы. Уметь давать характеристику хим. элемента по его положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Уметь объяснять положение водорода в ПСХЭ, знать причины такого особенного положения. | Текущий контроль. Работа по карточкам. Фронтальный опрос. |
|
| 3 | Ионная химическая связь. | 1 | Ионная связь, классификация ионов по составу и по знаку заряда, катионы, анионы, ионные кристаллические решетки, вещества с ионными кристаллическими решетками, их свойства. | Знать понятия катионы, анионы, химическая связь. Уметь определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойства веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной).
| Текущий контроль. Лабор. опыт №2. Описание свойств некоторых веществ на основе типа кристаллической решетки.
|
|
| 4 | Ковалентная химическая связь | 1 | Электроотрицательность, полярная и неполярная ковалентные связи, обменный и донорно – акцепторный механизмы образования связи, молекулярные и атомные кристаллические решетки, степень окисления, валентность, полярность молекулы, вещества с атомной и молекулярной кристаллическими решетками, их свойства. | Знать понятия электроотрицательность, полярная и неполярная ковалентные связи, обменный и донорно – акцепторный механизмы образования связи, молекулярные и атомные кристаллические решетки, степень окисления, валентность Уметь определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойства веществ от их состава и строения; природу химической связи (ковалентной).
| Текущий контроль. Проверочная работа. |
|
| 5 | Металлическая и водородная химические связи. Единая природа химических связей | 1 | Металлическая химическая связь, металлическая кристаллическая решетка, физические свойства металлов, сплавы, их состав, свойства, примеры. Меж – и внутримолекулярная водородная связь, механизм образования водородной связи, водородная связь в белках и нуклеиновых кислотах. Единая природа химических связей.
| Знать понятие химическая связь. Уметь определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойства веществ от их состава и строения; природу химической связи (металлической, водородной). Знать понятия катионы, анионы, химическая связь.
| Текущий контроль. Проверочная работа |
|
| 6 | Органические полимеры – пластмассы и волокна | 1 | Полимеры, пластмассы, классификация полимеров по происхождению (биополимеры, искусственные и синтетические полимеры) и по отношению к нагреванию (термопласты и термореактопласты), применение пластмасс, волокна, природные волокна, химические волокна (искусственные и синтетические). | Знать основные понятия темы: полимеры, пластмассы, классификация полимеров по происхождению (биополимеры, искусственные и синтетические полимеры) и по отношению к нагреванию (термопласты и термореактопласты), применение пластмасс, волокна, природные волокна, химические волокна (искусственные и синтетические). Уметь записывать реакции полимеризации и поликонденсации.
| Текущий контроль. Сообщения (презентации) учащихся. Лабор. опыт №3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них. |
|
| 7 | Неорганические полимеры. Типы кристаллических решёток. | 1 | Неорганические полимеры (примеры, строение, свойства). Кристаллические решётки веществ с различными типами химической связи.
| Знать строение, свойства неорганических полимеров, их применение. Уметь характеризовать свойства вещества по типу кристаллической решётки.
| Тематический контроль. Сообщения (презентации) учащихся.
|
|
| 8 | Состав вещества, их многообразие. Газообразные вещества | 1 | Химический состав веществ. Причины многообразия веществ: гомология, изомерия, аллотропия. Агрегатные состояния веществ, закон Авогадро, молярный объём газов, свойства газов, воздух и природный газ – природные газообразные смеси, водород, кислород и озон, углекислый газ, аммиак, этилен (их физические, химические свойства, получение, применение), кислотные дожди, парниковый эффект.
| Знать причины многообразия веществ. Важнейшие функциональные группы. Знать агрегатные состояния веществ, закон Авогадро, его следствие. Знать физические, химические свойства газообразных веществ (водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака, этилена), их получение, применение. Уметь объяснять влияние антропогенного фактора на атмосферу земли. | Текущий контроль. Лабор. опыт №4. Получение кислорода. Лабор. опыт №5. Получение водорода. |
|
| 9 | Практическая работа №1 « Получение газов и изучение их свойств». | 1 | Правила ТБ. Способы получения и собирания газов в лаборатории. Распознавание водорода, углекислого газа, кислорода, аммиака. | Уметь выполнять химический эксперимент по получению собиранию и изучению свойств газов, формулировать полученные результаты.
| Контроль знаний правил ТБ при выполнении данной работы. |
|
| 10 | Жидкости. Твердые тела. | 1 | Вода, её биологическая роль, круговорот воды в природе, применение воды в промышленности, с/х, быту, жёсткость воды, способы её устранения, кислые соли, минеральные воды, жидкие кристаллы, их использование. Кристаллические и аморфные вещества, типы кристаллических решёток: ионные, атомные, молекулярные, металлические, физические свойства веществ, имеющих определённые кристаллические решетки, свойства аморфных веществ, их применение.
| Знать, чем характеризуется жидкое состояние вещества. Знать физические, химические свойства, применение самого важного и уникального вещества на нашей планете – воды. Уметь объяснять круговорот воды в природе. Знать, что такое жёсткость воды, её виды, способы устранения. Знать, чем характеризуется строение твердых веществ, что их отличает от жидкостей и газов. Знать в чём отличие кристаллических веществ от аморфных. Знать типы кристаллических решеток. Уметь приводить примеры кристаллических и аморфных веществ, знать области их применения.
| Текущий контроль. Лабор. опыт №6. Жёсткость воды. Устранение жёсткости воды. Лабор. опыт №7. Ознакомление с минеральными водами. |
|
| 11 | Дисперсные системы. Коллоиды (золи и гели). | 1 | Дисперсные системы и растворы, дисперсная фаза, дисперсионная среда, классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию и по размеру частиц фазы, эмульсии, суспензии, аэрозоли, гели, золи, коагуляция, синерезис. Значение коллоидных систем в жизни человека. | Знать, что такое дисперсные системы, дисперсионная среда, дисперсная фаза. Знать классификации дисперсных систем по агрегатному состоянию и по размеру частиц фазы. Знать определения эмульсий, суспензий, гелей. Знать, что такое коагуляция и синерезис и чем они могут быть вызваны. Знать понятия «истинные» и «коллоидные» растворы, эффект Тиндаля. Уметь приводить примеры природных и бытовых дисперсных систем.
| Текущий контроль. Лабор. опыт №8. Ознакомление с дисперсными системами. |
|
| 12 | Чистые вещества и смеси. Состав смесей. Разделение смесей. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов. Решение задач. | 1 | Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Растворимость. Закон постоянства состава вещества Ж. Л. Пруста. Информация, которую можно получить из молекулярной формулы (формульной единицы). Классификация веществ по растворимости. Способы выражения концентрации растворов. Массовая и объёмная доля компонента в смеси. Массовая доля растворенного вещества. Массовая доля примесей. Массовая доля продукта реакции. Молярная концентрация.
| Знать основные определения и формулы темы. Знать основные способы разделения смесей. Знать физическую и химическую теории растворов. Уметь решать задачи с использованием данных понятий и формул. | Тематический контроль. Выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе. |
|
| 13 | Контрольная работа №1 по теме «Строение вещества»
| 1 | Основные понятия пройденной темы. |
| Тематический контроль. |
|
| 14 | Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ. | 1 | Химические реакции, или химические явления. Аллотропия. Аллотропные модификации или видоизменения углерода, серы, фосфора, олова, кислорода. Озон, озоновый слой Земли. Изомеры, изомерия, реакции изомеризации. Причины многообразия веществ: аллотропия и изомерия. | Знать, какие явления называют химическими, чем они отличаются от физических. Знать признаки и условия течения химических реакций, уметь приводить примеры. Знать, что такое аллотропия, аллотропные видоизменения, каковы причины аллотропии. Уметь приводить примеры аллотропных модификаций углерода, серы, фосфора, олова, кислорода, знать их свойства и строение, применение. | Текущий контроль. Лабор. опыт №9. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. |
|
| 15 | Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ. Тепловой эффект химической реакции. | 1 | Классификация хим. реакций: по числу и составу реагирующих веществ и продуктов реакции, по тепловому эффекту, по направлению, по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества, по фазовому составу реагирующих веществ, по участию катализатора. | Знать, какие процессы называются хим. реакциями, в чём их суть. Знать основные определения темы: реакции соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические реакции, эндотермические реакции, тепловой эффект, термохимические уравнения, обратимые реакции, гетерогенные реакции, гомогенные реакции, ОВР, каталитические реакции. Уметь устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации.
| Фронтальный опрос. Самостоятельная работа. |
|
| 16 | Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Правило Вант – Гоффа. | 1 | Скорость реакции, химическая кинетика, гомогенные и гетерогенные реакции, факторы, влияющие на скорость реакции, катализ и катализаторы, каталитические реакции, ингибиторы, ферменты, правило Вант – Гоффа, энергия активации. Закон действующих масс. | Знать определения: скорость реакции, химическая кинетика, гомогенные и гетерогенные реакции, факторы, влияющие на скорость реакции, катализ и катализаторы, ингибиторы, ферменты - биокатализаторы. Уметь объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Знать правило Вант – Гоффа, закон действующих масс.
| Текущий контроль. |
|
| 17 | Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. Принцип Ле – Шателье. | 1 | Обратимые и необратимые реакции, химическое равновесие и способы его смещения (принцип Ле – Шателье), выбор оптимальных условий. | Знать определения понятий обратимые и необратимые реакции, химическое равновесие и способы его смещения. Уметь объяснять зависимость положения химического равновесия от различных факторов.
| Фронтальный опрос. Проверочная работа. |
|
| 18 | Роль воды в химических реакциях. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. | 1 | Физические, химические свойства воды, роль воды в превращении веществ, классификация веществ по растворимости в воде, водные растворы, гидратация, сильные и слабые электролиты, диссоциация, степень ЭД, теория ЭД Сванте Аррениуса, кислоты, основания, соли в свете теории ЭД. Качественные реакции на некоторые ионы. Методы определения кислотности среды. | Знать физические и химические свойства воды, строение молекулы воды. Уметь раскрывать интегрирующую роль воды в естествознании, роль воды в решении экономических проблем общества. Знать основные определения темы: водные растворы, гидратация, сильные и слабые электролиты, диссоциация, степень ЭД, теория ЭД Сванте Аррениуса, кислоты, основания, соли в свете теории ЭД. Уметь составлять уравнения ЭД кислот, щелочей, солей. Знать основные положения ТЭД. | Текущий контроль. Сообщения (презентации) учащихся. |
|
| 19-20 | Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов. Водородный показатель. | 2 | Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
| Знать типы гидролиза солей и органических соединений. Уметь составлять уравнения гидролиза солей (1 – я ступень), определять характер среды. Знать значение гидролиза. | Текущий контроль. Лабор. опыт №10. Различные случаи гидролиза солей. Лабор. опыт №11. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.
|
|
| 21-22 | ОВР. Электролиз. Катодные и анодные процессы, протекающие при электролизе различных веществ. | 2
| ОВР, степень окисления элементов, правила определения степеней окисления элементов. Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Электролиз. Катодные и анодные процессы, протекающие при электролизе различных веществ. Составление уравнений ОВР электролиза. Гальваностегия. Гальванопластика.
| Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление», «ОВР». Уметь составлять уравнения ОВР методом электронного баланса. Знать катодные и анодные правила для определения продуктов электролиза водных растворов электролитов. Уметь объяснять сущность электролиза расплавов и растворов солей, его значение для народного хозяйства. Уметь записывать уравнения реакций электролиза.
| Задания разного уровня сложности. Подготовка к контрольной работе. |
|
| 23 | Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции» | 1 | Основные понятия пройденной темы.
|
| Тематический контроль. |
|
| Глава 2. Неорганическая химия (11часов)
|
| 24 | Металлы и их свойства. | 1 | Положение Ме в ПСХЭ, электрохимический ряд напряжения металлов, Общие физические и химические свойства металлов, взаимодействие с простыми и сложными веществами. | Знать положение Ме в ПСХЭ, их строение, физические и химические свойства. Уметь объяснять закономерности изменения свойств металлов в зависимости от их положения в периодической таблице Д. М. Менделеева и в электрохимическом ряду напряжений. | Текущий контроль. Лабор. опыт №12. Ознакомление с коллекцией металлов и руд. Лабор. опыт №13.Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.
|
|
| 25 | Общие способы получения металлов. Коррозия.
| 1 | Основные способы получения металлов. Электролиз. Коррозия: причины, механизмы протекания, способы предотвращения. | Понимать суть металлургических процессов. Знать причины коррозии, основные её типы и способы защиты от коррозии. | Текущий контроль. |
|
| 26-27 | Неметаллы и их свойства. Благородные газы. Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы». | 2 | Положение неметаллов в ПСХЭ Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя неметаллов. Простые вещества неметаллы: строение, физические свойства, аллотропия, хим. свойства, применение. Важнейшие оксиды, соответствующие им гидроксиды и водородные соединения неметаллов. Инертные газы. Галогены. Сравнительная активность. Правила ТБ.
| Знать положение элементов - неметаллов в ПСХЭ Менделеева. Уметь объяснять закономерности изменения свойств неметаллов в зависимости от их положения в периодической таблице Д. М. Менделеева. Знать физические свойства неметаллов, способы получения.
Знать химические свойства простых веществ неметаллов: окислительные свойства, восстановительные свойства. Знать свойства и области применения благородных газов и галогенов. Уметь выполнять химический эксперимент, формулировать полученные результаты. | Текущий контроль. Лабор. опыт №14. Ознакомление с коллекцией неметаллов. Лабор. опыт №15. Распознавание хлоридов и сульфатов. Контроль знаний правил ТБ при выполнении данной работы.
|
|
| 28 | Кислоты в природе. Органические и неорганические кислоты, их свойства, классификации, применение и получение. | 1 | Кислоты в природе. Органические и неорганические кислоты, их свойства, классификации, применение и получение. Особенности взаимодействия концентрированной серной кислоты и азотной кислоты любой концентрации с металлами.
| Знать определение понятия «кислоты», исходя из их состава и с точки зрения теории ЭД, классификации кислот. Знать химические свойства кислот, особенности взаимодействия концентрированной серной кислоты и азотной кислоты любой концентрации с металлами. | Текущий контроль. Лабор. опыт №16. Ознакомление с коллекцией кислот. |
|
| 29 | Органические и неорганические основания, их свойства, классификация, применение и получение. Важнейшие представители класса. | 1 | Органические и неорганические основания, их свойства, классификация, применение и получение. Важнейшие представители класса. | Знать определение понятия «основания», исходя из их состава и с точки зрения теории ЭД, классификации оснований. Знать химические свойства оснований. Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ. | Текущий контроль. Лабор. опыт №17. Ознакомление с коллекцией оснований. Лабор. опыт №18. Получение и свойства нерастворимых оснований.
|
|
| 30 | Строение, номенклатура, классификация и свойства солей. Кислые, средние и основные, комплексные соли. Кристаллогидраты. Важнейшие представители класса. | 1 | Строение, номенклатура, классификация и свойства солей. Кислые, средние и основные, комплексные соли. Кристаллогидраты. Важнейшие представители класса. | Знать важнейшие соли. Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ. | Лабор. опыт №19. Ознакомление с коллекцией минералов, содержащих соли. Лабор. опыт №20. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. |
|
| 31 | Оксиды. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ | 1 | Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла и неметалла. Единство мира веществ. Генетические ряды органических соединений. | Уметь характеризовать взаимосвязь между основными классами веществ в неорганической и органической химии через генетические связи с помощью уравнений реакций. Объяснять единство и взаимосвязь органических и неорганических веществ.
| Задания разного уровня сложности. |
|
| 32 | Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических веществ» | 1 | Правила ТБ. Качественные реакции. | Уметь выполнять химический эксперимент по получению собиранию и изучению свойств газов, формулировать полученные результаты.
| Контроль знаний правил ТБ при выполнении данной работы. |
|
| 33 | Обобщение и систематизация знаний о неорганических веществах. | 1 | Систематизация материала по теме «Неорганические вещества». Отработка теоретического материала в рамках данной темы. | Знать: основы классификации и номенклатуры неорганических веществ; важнейшие свойства изученных классов соединений. Уметь составлять уравнения реакций в ионном виде и ОВР. | Обобщающий. |
|
| 34 | Годовая контрольная работа. | 1 | Основные понятия пройденных тем.
|
| Тематический контроль. |
|
Резерв – 1 час.
6 653
5 692 
