|
№ п/п
|
№ урока в теме
|
Тема урока
|
Практическая часть
|
Дата проведения урока
|
Примечание
|
|
|
по плану
|
фактич.
|
|
|
Тема 1. Начальные химические понятия (15 -1 = 14 часов)
|
|
|
1
|
1
|
Предмет химии. Тела и вещества.
Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент
|
|
06.09
|
|
|
|
|
2
|
2
|
Практическая работа 1. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.
|
|
06.09
|
|
|
|
|
3
|
3
|
Физические и химические явления. Понятие о химических реакциях.
|
Демонстрации:
1) физические явления: плавление, испарение и т.д.;
2) химические явления: изменение окраски, выделение газа, образование осадка и т.д.
|
13.09
|
|
|
|
|
4
|
4
|
Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция.
|
Демонстрации:
3) способы очистки веществ.
|
13,09
|
|
|
|
|
5
|
5
|
Атом. Химический элемент. Знаки химических элементов Химические элементы, их символы и названия.
|
|
20.09
|
|
|
|
|
6
|
6
|
Атомы, молекулы и ионы. Относительная атомная масса. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки.
|
Демонстрации:
4) модели кристаллических решеток
|
20.09
|
|
|
|
|
7
|
7
|
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы.
|
Демонстрации:
5) образцы простых и сложных веществ
|
27.09
|
|
|
|
|
8
|
8
|
Химические формулы веществ. Индексы и коэффициенты. Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства состава.
|
.
|
27.09
|
|
|
|
|
9
|
9
|
Валентность. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.
|
|
04.10
|
|
|
|
|
10
|
10
|
Относительная молекулярная массы.
|
|
04.10
|
|
|
|
|
11
|
11
|
Массовая доля химического элемента в соединении.
|
|
Расчётные задачи:
1) Вычисление массовой доли элемента по формуле соединения.
|
2)установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
|
11.10
|
|
|
|
|
12
|
12
|
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Типы химических реакций. Условия и признаки протекания химических реакций.
|
|
Расчётные задачи:
1) Вычисление массовой доли элемента по формуле соединения.
|
2)установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
|
11.10
|
|
|
|
|
13
|
13
|
Химические уравнения.
|
Демонстрации:
6) опыт, подтверждающий закон сохранения массы.
|
18.10
|
|
|
|
|
14
|
14
|
Контрольная работа 1 по теме «Начальные химические понятия».
|
|
18.10
|
|
|
|
|
Тема 2. Кислород. Водород (12 часов)
|
|
|
15
|
1
|
Кислород – химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода. Получение. Понятие о катализаторе. Реакции разложения. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород)
|
Демонстрации:
7) физические и химические свойства кислорода;
8) получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды;
|
25.10
|
|
|
|
|
16
|
2
|
Химические свойства кислорода. Применение кислорода. Реакции соединения
|
Демонстрации:
7) физические и химические свойства кислорода;
9) образцы оксидов.
|
25.10
|
|
|
|
|
17
|
3
|
Озон. Состав воздуха.
|
|
08.11
|
|
|
|
|
18
|
4
|
Практическая работа 2. Получение кислорода и изучение его свойств.
|
|
08.11
|
|
|
|
|
19
|
5
|
Моль – единица количества вещества. Молярная масса.
|
|
15.11
|
|
|
|
|
20
|
6
|
. Водород – химический элемент и простое вещество. Физические свойства водорода. Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности
|
Демонстрации:
10) получение водорода в аппарате Киппа;
11) проверка водорода на чистоту;
13) собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды;
|
15.11
|
|
|
|
|
21
|
7
|
Химические свойства водорода. Реакции замещения. Качественные реакции на газообразные вещества (водород). Меры безопасности при работе с водородом.
|
Демонстрации:
12) горение водорода; 14) взаимодействие водорода с оксидом меди (II).
|
22.11
|
|
|
|
|
22
|
8
|
Закон Авогадро. Молярный объем газов
|
|
22.11
|
|
|
|
|
23
|
9
|
Объемные отношения газов при химических реакциях.
|
|
29.11
|
|
|
|
|
24
|
10
|
Расчетные задачи: вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.
|
|
29.11
|
|
|
|
|
25
|
11
|
.Обобщение и систематизация знаний
|
|
06.12
|
|
|
|
|
26
|
12
|
Контрольная работа 2 по теме «Простые вещества».
|
|
06.12
|
|
|
|
|
Тема 3. Важнейшие классы неорганических соединений (20 -2 =18 часов)
|
|
|
27
|
1
|
Оксиды. Классификация: солеобразующие (кислотные, основные, амфотерные) и несолеобразующие. Номенклатура. Физические свойства оксидов. их распространение в природе
|
|
13.12
|
|
|
|
|
28
|
2
|
Кислоты: состав, классификация (по основности, по наличию кислорода в составе), номенклатура. . их распространение в природе. Физические свойства кислот.
|
|
13.12
|
|
|
|
|
29
|
3
|
Основания: состав, классификация, номенклатура. Физические свойства оснований
|
|
20.12
|
|
|
|
|
30
|
4
|
Соли: состав, классификация (средние, кислые, основные), номенклатура. Физические свойства солей
|
|
20.12
|
|
|
|
|
31
|
5
|
Обобщение, решение задач
|
|
27.12
|
|
|
|
|
32
|
6
|
Обобщение, решение задач. Проверочная работа
|
|
27.12
|
|
|
|
|
33
|
7
|
Химические свойства оксидов
|
|
10.01
|
|
|
|
|
34
|
8
|
Химические свойства кислот. Индикаторы.
|
Демонстрации: 16) доказательство наличия кислот в соке лимона.
Лабораторные опыты: 1) действие кислот на индикаторы; 2) реакции кислот с металлами
|
10.01
|
|
|
|
|
35
|
9
|
Химические свойства кислот. Применение кислот
|
Лабораторные опыты: 3) реакции кислот с основными оксидами и основаниями.;
|
17.01
|
|
|
|
|
36
|
10
|
Химические свойства оснований. .Химические свойства щелочей. Свойства нерастворимых оснований.
|
Лабораторные опыты: 4) действие щелочей на индикаторы; 5) получение нерастворимого основания и изучение его свойств: разложение при нагревании, взаимодействие с кислотой
|
17.01
|
|
|
|
|
37
|
11
|
Понятие об амфотерных оксидах и гидроксидах.
|
Демонстрации: 17) амфотерность гидроксида цинка или алюминия.
|
24.01
|
|
|
|
|
38
|
12
|
Химические свойства солей. Реакции солей с кислотами. Разложение солей кислородсодержащих кислот при нагревании.
|
Лабораторные опыты: 6) взаимодействие растворов солей с металлами;
7) реакции солей с кислотами;
8) реакции растворов солей с растворами щелочей;
9) реакции растворов солей друг с другом.
|
24.01
|
|
|
|
|
39
|
13
|
Способы получения оксидов, кислот, оснований, солей.
|
Демонстрации:
18) получение щелочи при реакции щелочного металла с водой.
|
31.01
|
|
|
|
|
40
|
14
|
Генетическая связь между классами неорганических соединений
|
|
31.01
|
|
|
|
|
41
|
15
|
Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
|
|
07.02
|
|
|
|
|
42
|
16
|
Обобщение. Решение задач и упражнений
|
|
07.02
|
|
|
|
|
43
|
17
|
Контрольная работа 3 по теме «Основные классы неорганических соединений».
|
|
14.02
|
|
|
|
|
44
|
18
|
Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
|
|
14.02
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Тема 4. Вода. Растворы (6 часов)
|
|
|
45
|
1
|
Раствор и его компоненты. Растворители. Вода как полярный растворитель, строение молекулы воды. Понятие о водородной связи. Физические свойства воды.
|
Демонстрации:
20) различная растворимость хлорида натрия в воде и органическом растворителе
|
21.02
|
|
|
|
|
46
|
2
|
Насыщенные и ненасыщенные растворы. Влияние различных факторов на растворимость веществ в воде
|
|
21.02
|
|
|
|
|
47
|
3
|
Химические свойства воды
|
|
28.02
|
|
|
|
|
48
|
4
|
Массовая доля растворённого вещества.
|
|
28.02
|
|
|
|
|
49
|
5
|
Расчётные задачи:
9) вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе, массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации
|
|
07.03
|
|
|
|
|
50
|
6
|
Практическая работа 4. Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества
|
|
07.03
|
|
|
|
|
Тема 5. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (7 +1=8 часов)
|
|
|
01.04.
02.04.
|
|
51
|
1
|
Строение атома: ядро, энергетический уровень.
|
|
14.03
|
|
|
|
|
52
|
2
|
Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы.
|
|
14.03
|
|
|
|
|
53
|
3
|
Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы..
|
|
21.03
|
|
|
|
|
54
|
4
|
Строение энергетических уровней атомов
первых 26 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
|
|
21.03
|
|
|
|
|
55
|
5
|
Строение энергетических уровней атомов
первых 26 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
|
Демонстрации:
1) образцы щелочных металлов и галогенов;
|
04.04
|
|
|
|
|
56
|
6
|
Закономерности изменения свойств атомов
химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома.
|
|
04.04
|
|
|
|
|
57
|
7
|
Закономерности изменения свойств атомов
химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева.
|
|
11.04
|
|
|
|
|
58
|
8
|
Контрольная работа № 4 по темам 5. «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»,
|
|
11.04
|
|
|
|
|
Тема 6. Химическая связь (6 часов)
|
|
|
59
|
1
|
Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная.
|
|
18.04
|
|
|
|
|
60
|
2
|
Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды.
|
|
18.04
|
|
|
|
|
61
|
3
|
Ионная связь. Металлическая связь.
|
|
16.05
|
|
|
|
|
62
|
4
|
Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.
|
Демонстрации:
2) образцы веществ с различным типом химической связи, различие их физических свойств;
3) модели кристаллических решеток металлов.
|
16.05
|
|
|
|
|
63
|
5
|
Повторение
|
|
23.05
|
|
|
|
|
64
|
6
|
Повторение
|
|
23.05
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
145
166 668 
