Контрольная работа №1

18. тема2.урок№13 Контрольная работа №1 Тема: «Электролитическая диссоциация»

Цели урока: осуществить контроль обучения, продолжить систематизацию знаний, выявить уровень усвоения материала, сформированности умений и навыков.

Задачи:образовательные: выявить качество и уровень овладения знаниями и умениями, полученными на уроках; обобщить материал, как систему знаний, проверить способность к творческому мышлению и самостоятельной деятельности, закрепить умение работать с тестовыми заданиями.

  воспитательные: способствовать формированию ответственного отношения к учению, готовности и мобилизации усилий на безошибочное выполнение заданий, проявить наибольшую активность в их выполнении; воспитать культуру учебного труда, навыков самообразования, экономного расходования времени.

  развивающие: развить логическое мышление, память, способность к анализу и синтезу; формировать навыки самоконтроля, навыки работы в коллективе (при использовании коллективной работы).

Наглядные пособия: периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости, электрохимический ряд напряжения металлов.

Дидактические материалы:  задания с тестами на отдельных листах

Ход урока:

1. Организационный этап. 

Здравствуйте! Садитесь. Кто отсутствует сегодня на уроке?

Прежде чем начать нашу контрольную работу, я бы хотела, чтоб вы вспомнили изученное на прошлых уроках

А. Разминка

1.Основоположник ТЭД…

2.Процесс распада электролита на ионы…

3.Какие вещества в водных растворах не распадаются на ионы?

4.Какие вещества называются электролитами?

5.Положительно заряжённые ионы…

6.Отрицательно заряжённые ионы…

7.При диссоциации каких веществ образуются катионы водорода?

8.При диссоциации щелочей образуются ионы…

9.Если степень диссоциации 0,8, такой электролит называется...

10.Условия протекания РИО…

11.Факторы, влияющие на степень диссоциации…

Б.ответы:

1.Аррениус

2.Электролитическая диссоциация

3.Нейтральные

4.Растворы или расплавы которых проводят электрический ток

5. Катионы

6. Анионы

7. Кислоты

8. Катионы металлов и гидроксид-ионы

9. Сильным

10. Образование слабых электролитов

11. Природа вещества, концентрация, температура,

площадь соприкосновения компонентов

2. Мотивация

А теперь я хочу вместе с вами заняться самовнушением, каждый, пожалуйста, повторяйте за мной: «Я самый умный, я все знаю, я все темы изучил, повторил, и я прекрасно справлюсь с контрольной работой. Я ее сделаю на «5».

3. Этап написания контрольной работы.

а) раздаю листы с тестами, учащиеся выполняют работу прямо на листах, отмечая галочкой или подчеркиванием правильный ответ.

Контрольная работа №1 Тема: «Электролитическая диссоциация»

Вариант 1. Часть А

А1. Слабым электролитом является

1) азотная кислота ; 2) фосфат натрия ; 3) гидроксид железа(II) ; 4) хлорид натрия

А2. Вещества, образующие при диссоциации в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются

1) кислотами ; 2) щелочами ; 3) средними солями ; 4) кислыми солями

А3. В результате диссоциации нитрата натрия образуются

1) Nа + + 3NО –

2) Nа + + NО2 –

3) Nа + + NО3 –

4) Nа + NО3 –

А4. Сульфат-ион образуется при диссоциации 1) Nа2S 2) ВаSО4 3) К2SО3 4) К2SО4

А5. Правильно записано полное ионное уравнение реакции, схема которой

Н2SО4 + LiОН → Li2SО4 + Н2О

1) 2Н+ + SО4 2- + Li+ + ОН- = 2Li+ + SО4 2- + Н2О

2) 2Н+ + SО4 2- + 2Li+ + 2ОН- = 2Li+ + SО4 2- + 2Н2О

3) 2Н+ + SО4 2- + 2Li+ + 2ОН- = 2Li+ + SО4 2- + 4Н+ + 2ОН- .

4) Н2 + + SО4 2- + Li+ + ОН- = Li2 + + SО4 2- + Н2О

А6. Реакция между растворами NaOH и HNO3 протекает до конца, так как

1) оба вещества являются электролитами; 2) гидроксид натрия является щелочью ; 3) образуется слабый электролит вода ; 4) образуется растворимый нитрат натрия

А7. К образованию осадка приведет смешивание растворов, содержащих ионы

1) Н+ и NО3 - 2) Zn2+ и Сl - 3) Zn2+ и ОН 4) Fе 2+ и SО4 2-

А8.Сокращённому ионному уравнению Fе 2+ + 2ОН- = Fе(ОН)2↓ соответствует реакция между

1) хлоридом железа(II) и водой ; 2) железом металлическим и водой

3) хлоридом железа(III) и гидроксидом калия ; 4) хлоридом железа(II) и гидроксидом натрия

А9. Процессу окисления соответствует схема

1) N -3 → N+2 2) N +5 → N+4 3) N +5 → N+1 4) N 0 → N-1

А10. В реакции, протекающей по схеме WO3 + H2 → W + H2O коэффициент перед формулой восстановителя

1) 2 2) 2 3) 3 4) 4

Часть Б

Б1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения диссоциации.

ЛЕВАЯ ЧАСТЬ ПРАВАЯ ЧАСТЬ

А) H2SO4 1) Na+ + SO4 2-

Б) Na2SO4 2) Na+ + OH

3) 2Na+ + SO4 2-

В) NaOH 4) 2H+ + SO4 2-

5) H + + SO4 2

Ответ запишите в виде таблицы:

Б2. Установите соответствие между реагентами и сокращёнными ионными уравнениями реакций, протекающих между ними.

РЕАГЕНТЫ УРАВНЕНИЯ

А) Fе2(SО4)3 и NаОН 1) Fе(ОН)2 + 2Н+ = Fе 2+ + 2Н2О

Б) Fе(ОН)2 и НСl 2) 2Н+ + FеСО3 = Fе 2+ + Н2О + СО2↑

В) FеСО3 и НСl 3) Н + + ОН- = Н2О

4) Fе 3+ + 3ОН- = Fе(ОН)3↓

Ответ запишите в виде таблицы:

Б3. Установите соответствие между формулами веществ и степенями окисления атома азота в них.

ФОРМУЛА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) N2 1) 0

2)+1

Б) NO2 3) +2

В) NO 4) +4

Ответ запишите в виде таблицы:

Часть С C1. Определите вещество «Х» в цепочке превращений

гидроксид меди(II) → Х → сульфат меди(II)

Для реакции обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнения

Контрольная работа №1 Тема: «Электролитическая диссоциация»

Вариант 2. Часть А
А1. Сильным электролитом является
1)азотная кислота; 2)фосфат кальция; 3)гидроксид цинка; 4)сахар
А2. Вещества, образующие при диссоциации в качестве катионов только ионы водорода , являются
1)основаниями; 2)щелочами; 3)кислыми солями; 4)кислотами
А3. Диссоциация какого вещества могла бы проходить в соответствии со схемой

Me(OH)2→ Me2+ +2OH-
1)AgNO3 2)Ba(OH)2 3)Cu(OH)2 4)H2SO4
А4. Сульфид-ион образуется при диссоциации
1) СиS 2) Nа2S 3) К2SО3 4) К2SО4
А5. Сокращённому ионному уравнению Fе2+ + 2ОН- = Fе(ОН)2↓ соответствует реакция между
1)хлоридом железа(II) и водой; 2)железом металлическим и водой
3)хлоридом железа(III) и гидроксидом калия; 4)хлоридом железа(II) и гидроксидом натрия
А6. Реакция между растворами NaOH и СиSO4 протекает до конца, так как
1)оба вещества являются электролитами; 2)гидроксид натрия является щелочью
3)образуется слабый электролит вода; 4)образуется растворимый осадок
А7. В растворе одновременно не могут находиться ионы
1) SO4 2- , Fe 3 2) Na+, NO3 -
3) Ca2+, Cl – 4) Cu2+, OH –
А8. Сумма всех коэффициентов в молекулярном и сокращенном ионном уравнениях реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия
1)5 и 8
2)4 и 3
3)8 и 3
4)8 и 5
А9. Процессу восстановления соответствует схема
1) N-3 → N+2 2) N+5 → N+4 3) N+1→ N+5 4) N-1 → N0
А10. В уравнении горения алюминия в кислороде коэффициент перед формулой окислителя равен:
1) 1 2) 2 3) 3 4 ) 4
Часть Б
Б1. Установите соответствие между реагентами и уравнениями реакций в сокращенной ионной форме между ними.

Ответ запишите в виде таблицы:

Б2 Осадок выпадает при добавлении раствора серной кислоты к раствору
1)карбоната калия; 2)нитрата меди (II); 3)гидроксида бария; 4)хлорида ртути (II)
5)нитрата свинца (II); 6)гидроксида натрия
//Ответ:
Б3. Установите соответствие между формулами веществ и степенями окисления атома серы в них.

Ответ запишите в виде таблицы:

Часть С
C1.
Определите вещество «Х» в цепочке превращений
К2О → Х → К2СО3
Для реакции обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнения
_______________________________________________________________________________________________

Контрольная работа №1 Тема: «Электролитическая диссоциация»

Вариант 3. Часть А
А1 Слабым электролитом является
1) HNO3 2) H2S 3) H2SO4 4) HCl
А2. Веществом, при диссоциации которого в качестве катионов образуются только ионы Н+, является
1) HCl 2) H3N 3) H4C 4) CaH2
А3. Наибольшее количество ионов Na+ образуется при диссоциации 1 моль
1) фосфата натрия; 2) гидроксида натрия; 3) сульфата натрия; 4) гидросульфида натрия
А4. Карбонат-ион образуется при диссоциации
1) H2CO3 2) CaCO3 3) К2CО3 4) К2SО3
А5. Сокращённому ионному уравнению Сu2+ + 2ОН- = Сu(ОН)2↓ соответствует реакция между
1) хлоридом меди(II) и водой; 2) Оксидом меди и водой
3) нитратом меди(II) и гидроксидом калия; 4) хлоридом меди(II) и гидроксидом цинка
А6. Выделение газа наблюдается при сливании растворов
1) сульфата натрия и гидроксида бария; 2) гидроксида натрия и соляной кислоты
3) карбоната калия и азотной кислоты; 4) гидроксида меди (II) и азотной кислоты
А7. Сумма положительных зарядов в правой части уравнения диссоциации сульфата железа (III) равна
1) +3 2) +4 3) +6 4) +2
А8. Сумма всех коэффициентов в молекулярном и сокращенном ионном уравнениях реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой равна соответственно:
1) 5 и 5
2) 5 и 6
3) 6 и 5
4) 6 и 6
А9. Процессу восстановления соответствует схема:
1) H0→ H+ 2) Cu0 → Cu+2 3) N0 → N-3 4) C+2 → C+4
А10. В уравнении реакции фосфора с кислородом коэффициент перед формулой восстановителя равен
1) 5 2) 2 3) 3 4) 4
Часть Б
Б1. Установите соответствие между исходными веществами и сокращенным ионным уравнением реакции между ними.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
А) сульфат цинка и гидроксид калия 1) Ba2+ + NO3– = BaNO3
Б) карбонат калия и азотная кислота 2) H+ + OH– = H2O
В) сульфат калия и нитрат бария 3) Zn2+ + 2OH– = Zn(OH)2
Г) гидроксид бария и азотная кислота 4) K+ + NO3– = KNO3
5) Ba2+ + SO42– = BaSO4
6) CO32– + 2H+ = CO2 + H2O
Ответ запишите в виде таблицы:

Б2 Необратимо протекает взаимодействие растворов
1) гидроксида бария и серной кислоты; 2) сульфата натрия и азотной кислоты
3) нитрата бария и хлорида калия; 4) карбоната калия и соляной кислоты
5) сульфата магния и нитрата натрия; 6) хлорида алюминия и гидроксида калия
//Ответ:
Б3. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом, являющимся восстановителем в каждом из них.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ
А) H2SO4 + Fe = Fe SO4 + H2 1) Cu
Б) Fe2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Fe 2) S
В) Fe + S = FeS 3 ) Fe
Г) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 4) H2SO4
5) H2
6) Fe2O3
Ответ запишите в виде таблицы:

Часть С
C1.
Определите вещество «Х» в цепочке превращений
Х → СО2 → К2СО3
Для реакции обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнения ___________________________________________________________________________________________

Контрольная работа №1 Тема: «Электролитическая диссоциация»

Вариант 4. Часть А
А1 Только сильные электролиты представлены в ряду
1) Cu(OH)2, NaCl, H3PO4; 2) FeCl3, H2S, NaOH; 3) Na2SO4, HNO3, NaOH; 4) KNO3, H3N, Mg(OH)2
А2. Слабым электролитом является
1) HNO3 2) H2S 3) H2SO4 4) HCl
А3. Наибольшее количество ионов ОН– образуется при диссоциации 1 моль
1) гидроксида бария; 2) гидроксида меди (II); 3) гидроксида калия; 4) гидроксида серы (VI)
А4. Верны ли следующие суждения?
А. Серная кислота диссоциирует ступенчато.
Б. В растворе серной кислоты присутствуют только ионы H+ и SO42–;4) оба суждения неверны
А5. Сокращённому ионному уравнению Н+ + ОН- = Н2О соответствует реакция между
1) хлоридом меди(II) и водой; 2) Хлоридом калия и серной кислотой
3) нитратом меди(II) и гидроксидом калия; 4) Гидроксидом калия и соляной кислотой
А6. Выпадение осадка наблюдается при сливании растворов
1) хлорида алюминия и гидроксида кальция; 2) сульфата натрия и соляной кислоты
3) карбоната калия и азотной кислоты; 4) гидроксида натрия и серной кислоты
А7. При взаимодействии серы с кислородом окислителем является
1) S+4 2) O0 3) S0 4) O–2
А8 В растворе одновременно не могут находиться ионы
1) SO42-, Fe 3+ 2) Na+, NO3- 3) Ca2+, Cl – 4) Cu2+, OH –
А9. Сумма отрицательных зарядов в правой части уравнения диссоциации хлорида железа
(III) равна
1) -3 2) -4 3) -2 4) -1
А10. В уравнении реакции алюминия с хлором коэффициент перед формулой окислителя
равен
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
Часть Б
Б1. Установите соответствие между исходными веществами и сокращенным ионным
уравнением реакции между ними.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
А) H2SO4 и Ca(OH)2 1) Ag+ + Cl– = AgCl
Б) CaCO3 и HNO3 2) H+ + OH– = H2O
В) HCl и Ba(OH)2 3) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O
Г) AgNO3 и NaCl 4) 2H+ + SO42– + Ca2+ + 2OH– = CaSO4 + H2O
5) Ca2+ + SO42– = CaSO4
6) CO32– + 2H+ = CO2 + H2O

Ответ запишите в виде таблицы:

Б2. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения реакции

Ответ запишите в виде таблицы:

Б3. Окислительно-восстановительные процессы происходят при взаимодействии

1) оксида кальция и воды; 2) гидроксида бария и серной кислоты; 3)оксида азота(IV) и воды

4)хлорида железа(II) и цинка; 5)карбоната калия и соляной кислоты; 6) оксида меди(II) и водорода

Ответ//
Часть С
C1.
Определите вещество «Х» в цепочке превращений
СО2 → Х → К2СО3
Для реакции обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнения

ОТВЕТЫ: как правильно должны ответить учащиеся ( ответы выделены другим цветом)

Система оценивания отдельных заданий и работы в целом

Часть А включает в себя 10 заданий с выбором одного правильного ответа. Каждое задание оценивается в 1 балл.

За задание части Б учащиеся получают за каждое правильно выполненное задание по 2 балла итого 6 баллов.

Часть С

Максимальное количество баллов за выполнение всей работы- 24 балла.

- отметка «5» выставляется обучающемуся, если 21-24 баллов;

- отметка «4» выставляется обучающемуся, если 16-20 баллов;

- отметка «3» выставляется обучающемуся, если 10- 15 баллов;

- отметка «2» выставляется обучающемуся, если менее 10 баллов.

Рекомендуемая шкала перевода первичных баллов в пятибалльную шкалу

Рекомендуемая шкала перевода первичных баллов в уровни достижения планируемых результатов

Правильное решение теста

Контрольная работа №1 Тема: «Электролитическая диссоциация»

Вариант 1. Часть А

А1. Слабым электролитом является

1) азотная кислота 2) фосфат натрия 3) гидроксид железа(II) 4) хлорид натрия

А2. Вещества, образующие при диссоциации в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются

1) кислотами 2) щелочами 3) средними солями 4) кислыми солями

А3. В результате диссоциации нитрата натрия образуются

1) Nа + + 3NО –

2) Nа + + NО2 –

3) Nа + + NО3 –

4) Nа + NО3 –

А4. Сульфат-ион образуется при диссоциации 1) Nа2S 2) ВаSО4 3) К2SО3 4) К2SО4

А5. Правильно записано полное ионное уравнение реакции, схема которой

Н2SО4 + LiОН → Li2SО4 + Н2О

1) 2Н+ + SО4 2- + Li+ + ОН- = 2Li+ + SО4 2- + Н2О

2) 2Н+ + SО4 2- + 2Li+ + 2ОН- = 2Li+ + SО4 2- + 2Н2О

3) 2Н+ + SО4 2- + 2Li+ + 2ОН- = 2Li+ + SО4 2- + 4Н+ + 2ОН- .

4) Н2 + + SО4 2- + Li+ + ОН- = Li2 + + SО4 2- + Н2О

А6. Реакция между растворами NaOH и HNO3 протекает до конца, так как

1) оба вещества являются электролитами 2) гидроксид натрия является щелочью

3) образуется слабый электролит вода 4) образуется растворимый нитрат натрия

А7. К образованию осадка приведет смешивание растворов, содержащих ионы

1) Н+ и NО3 - 2) Zn2+ и Сl - 3) Zn2+ и ОН 4) Fе 2+ и SО4 2-

А8.Сокращённому ионному уравнению Fе 2+ + 2ОН- = Fе(ОН)2↓ соответствует реакция между

1) хлоридом железа(II) и водой 2) железом металлическим и водой

3) хлоридом железа(III) и гидроксидом калия 4) хлоридом железа(II) и гидроксидом натрия

А9. Процессу окисления соответствует схема

1) N -3 → N+2 2) N +5 → N+4 3) N +5 → N+1 4) N 0 → N-1

А10. В реакции, протекающей по схеме WO3 + H2 → W + H2O коэффициент перед формулой восстановителя

1) 2 2) 2 3) 3 4) 4

Часть Б

Б1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения диссоциации.

ЛЕВАЯ ЧАСТЬ ПРАВАЯ ЧАСТЬ

А) H2SO4 1) Na+ + SO4 2-

Б) Na2SO4 2) Na+ + OH

3) 2Na+ + SO4 2-

В) NaOH 4) 2H+ + SO4 2-

5) H + + SO4 2

Ответ запишите в виде таблицы:

Б2. Установите соответствие между реагентами и сокращёнными ионными уравнениями реакций, протекающих между ними.

РЕАГЕНТЫ УРАВНЕНИЯ

А) Fе2(SО4)3 и NаОН 1) Fе(ОН)2 + 2Н+ = Fе 2+ + 2Н2О

Б) Fе(ОН)2 и НСl 2) 2Н+ + FеСО3 = Fе 2+ + Н2О + СО2↑

В) FеСО3 и НСl 3) Н + + ОН- = Н2О

4) Fе 3+ + 3ОН- = Fе(ОН)3↓

Ответ запишите в виде таблицы:

3. Установите соответствие между формулами веществ и степенями окисления атома азота в них.

ФОРМУЛА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) N2 1) 0

2)+1

Б) NO2 3) +2

В) NO 4) +4

Ответ запишите в виде таблицы:

Часть С C1. Определите вещество «Х» в цепочке превращений

гидроксид меди(II) → Х → сульфат меди(II)

Для реакции обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнения

ʈ○

Cu(OH) = CuO + H2O

Cu 2+ O2- + 2H- +SO4 2- = Cu2+ + SO42- + 2H2O

2OH- + 2H- = 2H2O

________________________________________________________________________________________Вариант 2. Часть А
А1. Сильным электролитом является
1)азотная кислота 2)фосфат кальция 3)гидроксид цинка 4)сахар
А2. Вещества, образующие при диссоциации в качестве катионов только ионы водорода , являются
1)основаниями 2)щелочами 3)кислыми солями 4)кислотами
А3. Диссоциация какого вещества могла бы проходить в соответствии со схемой

Me(OH)2→ Me2+ +2OH-
1)AgNO3 2)Ba(OH)2 3)Cu(OH)2 4)H2SO4
А4. Сульфид-ион образуется при диссоциации
1) СиS 2) Nа2S 3) К2SО3 4) К2SО4
А5. Сокращённому ионному уравнению Fе2+ + 2ОН- = Fе(ОН)2↓ соответствует реакция между
1)хлоридом железа(II) и водой 2)железом металлическим и водой
3)хлоридом железа(III) и гидроксидом калия 4)хлоридом железа(II) и гидроксидом натрия
А6. Реакция между растворами NaOH и СиSO4 протекает до конца, так как
1)оба вещества являются электролитами 2)гидроксид натрия является щелочью
3)образуется слабый электролит вода 4)образуется растворимый осадок
А7. В растворе одновременно не могут находиться ионы
1) SO4 2- , Fe 3 2) Na+, NO3 - 3) Ca2+, Cl – 4) Cu2+, OH –
А8. Сумма всех коэффициентов в молекулярном и сокращенном ионном уравнениях реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия
1)5 и 8
2)4 и 3
3)8 и 3
4)8 и 5
А9. Процессу восстановления соответствует схема
1) N-3 → N+2 2) N+5 → N+4 3) N+1→ N+5 4) N-1 → N0
А10. В уравнении горения алюминия в кислороде коэффициент перед формулой окислителя равен:
1) 1 2) 2 3) 3 4 ) 4

Часть Б
Б1. Установите соответствие между реагентами и уравнениями реакций в сокращенной ионной форме между ними.

Ответ запишите в виде таблицы:

Б2 Осадок выпадает при добавлении раствора серной кислоты к раствору
1)карбоната калия 2)нитрата меди (II) 3)гидроксида бария 4)хлорида ртути (II)
5)нитрата свинца (II) 6)гидроксида натрия
//Ответ: 3, 5
Б3. Установите соответствие между формулами веществ и степенями окисления атома серы в них.

Ответ запишите в виде таблицы:

Часть С
C1.
Определите вещество «Х» в цепочке превращений
К2О → Х → К2СО3
Для реакции обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнения

K2O + H2O = 2KOH

2КOH + H2CO3 = K 2СО3 + H2O
2К + + 2ОH- +2 H+ +CO3(2- ) = 2K+ +СО3(2-) + H2O

2ОH- +2 H+ = H2O

___________________________________________________________________________________

Вариант 3. Часть А
А1 Слабым электролитом является
1) HNO3 2) H2S 3) H2SO4 4) HCl
А2. Веществом, при диссоциации которого в качестве катионов образуются только ионы Н+, является
1) HCl 2) H3N 3) H4C 4) CaH2
А3. Наибольшее количество ионов Na+ образуется при диссоциации 1 моль
1) фосфата натрия 2) гидроксида натрия 3) сульфата натрия 4) гидросульфида натрия
А4. Карбонат-ион образуется при диссоциации
1) H2CO3 2) CaCO3 3) К2CО3 4) К2SО3
А5. Сокращённому ионному уравнению Сu2+ + 2ОН- = Сu(ОН)2↓ соответствует реакция между
1) хлоридом меди(II) и водой 2) Оксидом меди и водой
3) нитратом меди(II) и гидроксидом калия 4) хлоридом меди(II) и гидроксидом цинка
А6. Выделение газа наблюдается при сливании растворов
1) сульфата натрия и гидроксида бария 2) гидроксида натрия и соляной кислоты
3) карбоната калия и азотной кислоты 4) гидроксида меди (II) и азотной кислоты
А7. Сумма положительных зарядов в правой части уравнения диссоциации сульфата железа (III) равна
1) +3 2) +4 3) +6 4) +2
А8. Сумма всех коэффициентов в молекулярном и сокращенном ионном уравнениях реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой равна соответственно:
1) 5 и 5
2) 5 и 6
3) 6 и 5
4) 6 и 6
А9. Процессу восстановления соответствует схема:
1) H0→ H+ 2) Cu0 → Cu+2 3) N0 → N-3 4) C+2 → C+4
А10. В уравнении реакции фосфора с кислородом коэффициент перед формулой восстановителя равен
1) 5 2) 2 3) 3 4) 4

Часть Б
Б1. Установите соответствие между исходными веществами и сокращенным ионным уравнением реакции между ними.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
А) сульфат цинка и гидроксид калия 1) Ba2+ + NO3– = BaNO3
Б) карбонат калия и азотная кислота 2) H+ + OH– = H2O
В) сульфат калия и нитрат бария 3) Zn2+ + 2OH– = Zn(OH)2
Г) гидроксид бария и азотная кислота 4) K+ + NO3– = KNO3
5) Ba2+ + SO42– = BaSO4
6) CO32– + 2H+ = CO2 + H2O


Ответ запишите в виде таблицы:

Б2 Необратимо протекает взаимодействие растворов
1) гидроксида бария и серной кислоты 2) сульфата натрия и азотной кислоты
3) нитрата бария и хлорида калия 4) карбоната калия и соляной кислоты
5) сульфата магния и нитрата натрия 6) хлорида алюминия и гидроксида калия
//Ответ:1, 4, 6
Б3. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом, являющимся восстановителем в каждом из них.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ
А) H2SO4 + Fe = Fe SO4 + H2 1) Cu
Б) Fe2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Fe 2) S
В) Fe + S = FeS 3 ) Fe
Г) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 4) H2SO4
5) H2
6) Fe2O3
Ответ запишите в виде таблицы:

Часть С
C1.
Определите вещество «Х» в цепочке превращений
Х → СО2 → К2СО3
Для реакции обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнения

ʈ○

CaCO3 = CaO + CO2

2KOH + СО2 = К2СО3 + H2O

2K + +2OH - + СО2 = 2 К+ +СО3(2-) + H2O

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Вариант 4. Часть А
А1 Только сильные электролиты представлены в ряду
1) Cu(OH)2, NaCl, H3PO4; 2) FeCl3, H2S, NaOH; 3) Na2SO4, HNO3, NaOH; 4) KNO3, H3N, Mg(OH)2
А2. Слабым электролитом является
1) HNO3 2) H2S 3) H2SO4 4) HCl
А3. Наибольшее количество ионов ОН– образуется при диссоциации 1 моль
1) гидроксида бария 2) гидроксида меди (II) 3) гидроксида калия 4) гидроксида серы (VI)
А4. Верны ли следующие суждения?
А. Серная кислота диссоциирует ступенчато.
Б. В растворе серной кислоты присутствуют только ионы H+ и SO42–
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
А5. Сокращённому ионному уравнению Н+ + ОН- = Н2О соответствует реакция между
1) хлоридом меди(II) и водой; 2) Хлоридом калия и серной кислотой
3) нитратом меди(II) и гидроксидом калия; 4) Гидроксидом калия и соляной кислотой
А6. Выпадение осадка наблюдается при сливании растворов
1) хлорида алюминия и гидроксида кальция: 2) сульфата натрия и соляной кислоты
3) карбоната калия и азотной кислоты; 4) гидроксида натрия и серной кислоты
А7. При взаимодействии серы с кислородом окислителем является
1) S+4 2) O0 3) S0 4) O–2
А8 В растворе одновременно не могут находиться ионы
1) SO42-, Fe 3+ 2) Na+, NO3- 3) Ca2+, Cl – 4) Cu2+, OH –
А9. Сумма отрицательных зарядов в правой части уравнения диссоциации хлорида железа
(III) равна
1) -3 2) -4 3) -2 4) -1
А10. В уравнении реакции алюминия с хлором коэффициент перед формулой окислителя
равен
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
Часть Б
Б1. Установите соответствие между исходными веществами и сокращенным ионным
уравнением реакции между ними.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
А) H2SO4 и Ca(OH)2 1) Ag+ + Cl– = AgCl
Б) CaCO3 и HNO3 2) H+ + OH– = H2O
В) HCl и Ba(OH)2 3) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O
Г) AgNO3 и NaCl 4) 2H+ + SO42– + Ca2+ + 2OH– = CaSO4 + H2O
5) Ca2+ + SO42– = CaSO4
6) CO32– + 2H+ = CO2 + H2O

Ответ запишите в виде таблицы:

Б2. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения реакции

Ответ запишите в виде таблицы:

Б3. Окислительно-восстановительные процессы происходят при взаимодействии

1) оксида кальция и воды; 2) гидроксида бария и серной кислоты; 3)оксида азота(IV) и воды

4)хлорида железа(II) и цинка; 5)карбоната калия и соляной кислоты; 6) оксида меди(II) и водорода

Ответ//4, 6
Часть С
C1.
Определите вещество «Х» в цепочке превращений
СО2 → Х → К2СО3
Для реакции обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнения

СО2 + 2 K + + 2OH - = 2К+ +СО3(2-) + H2O

СО2 + 2OH - = СО3(2-) + H2O

3. Рефлексия. Вы справились с контрольной работой? Вам было тяжело? Поставьте на этих же листочках себе оценку, как вы думаете, на какую оценку вы написали контрольную работу? Нарисуйте смайлик. Сдайте работы.

Домашняя работа.  продолжить уравнения реакций

1. K₂SO₄ + BaCl₂ =

2. NaOH + H₂SO₄ =

3. Na₂CO₃ + HCl =

4. K₂S + HNO₃ =