Кислоты, их классификация и свойства

Презентация по химии на тему: «Кислоты, их классификация и свойства».

Автор: учитель химии МАОУ «СОШ №21»

г. Миасса Челябинской области

Краснокутская Т.Ю.

Определения кислот:

Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.

Кислоты – это электролиты, состоящие из катионов водорода и анионов кислотного остатка.

Классификация кислот

Признаки классификации

Группы кислот

Наличие кислорода в кислотном остатке

Основность

Примеры

• кислородные
• бескислородные

Растворимость в воде

• одноосновные
• двухосновные
• трехосновные

азотная, серная

соляная, йодоводородная

азотная

сернистая

фосфорная

• растворимые
• нерастворимые

Летучесть

азотистая

кремниевая

• летучие
• нелетучие

Стабильность

азотная, соляная

кремниевая, фосфорная

• стабильные
• нестабильные

Степень электролитической диссоциации

серная, соляная

угольная, кремниевая, сернистая

• сильные
• слабые

Серная, азотная, соляная

все остальные

Классификация кислот по составу.

Кислородсодержащие кислоты

Бескислородные кислоты

H 2 SO 4 серная кислота

H 2 SO 3 сернистая кислота

HNO 3 азотная кислота

H 3 PO 4 фосфорная кислота

H 2 CO 3 угольная кислота

H 2 SiO 3 кремниевая кислота

HF фтороводородная кислота

HCl хлороводородная кислота (соляная кислота)

HBr бромоводородная кислота

HI йодоводородная кислота

H 2 S сероводородная кислота

Классификация кислот по основности

По количеству атомов водорода, способных замещаться на металл, все кислоты делятся на

одноосновные - (с одним атомом водорода),

двухосновные - (с 2 атомами водорода)

и трехосновные - (с 3 атомами водорода).

К И С Л О Т Ы

Одноосновные

Двухосновные

HNO 3 азотная

HF фтороводородная

HCL хлороводородная

HBr бромоводородная

HI йодоводородная

H 2 SO 4 серная

H 2 SO 3 сернистая

H 2 S сероводородная

H 2 CO 3 угольная

H 2 SiO 3 кремниевая

Трехосновне

H 3 PO 4 фосфорная

"одноосновная кислота"

** Термин "одноосновная кислота" возник потому, что для нейтрализации одной молекулы такой кислоты требуется "одно основание", т.е. одна молекула какого-либо простейшего основания типа NaOH или KOH:

• HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O
• HCl + KOH = KCl + H 2 O

"двухосновная и трехосновная"

Двухосновная кислота требует для своей нейтрализации уже "два основания", а трехосновная – "три основания":

• H 2 SO 4 + 2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O
• H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

Задание: Дайте характеристику кислоте, используя различные признаки классификации кислот

• Азотистая кислота

• Сероводородная кислота

Типичные химические реакции кислот

• 1. кислота + основание = соль + вода
• 2. кислота + оксид металла = соль + вода
• 3. кислота + металл = соль + водород
• 4. кислота + соль = новая кислота + новая соль

1. Действие растворов кислот на индикаторы

Практически все кислоты (кроме кремниевой) хорошо растворимы в воде. Растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ – индикаторов . По окраске индикаторов определяют присутствие кислоты. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет, индикатор метиловый оранжевый – тоже в красный цвет.

2. Взаимодействие кислот с основаниями

Эта реакция называется реакцией нейтрализации . Кислота реагируют с основанием с образованием соли, в которой всегда в неизменном виде обнаруживается кислотный остаток. Вторым продуктом реакции нейтрализации обязательно является вода.

Например:

кислота

H 2 SO 4

H 3 PO 4

+

основание

2 H 3 PO 4

+

Ca(OH) 2

+

=

Fe(OH) 3

соль

3 Ca(OH) 2

=

CaSO 4

+

вода

FePO 4

=

Ca 3 (PO 4 ) 2

+

2 H 2 O

3 H 2 O

+

6 H 2 O

3. Взаимодействие кислот с основными оксидами

Поскольку основные оксиды – ближайшие родственники оснований – с ними кислоты также вступают в реакции нейтрализации:

Как и в случае реакций с основаниями, с основными оксидами кислоты образуют соль и воду.

кислота

2 HCl

+

Основной оксид

2 H3PO4

CaO

+

Fe2O3

соль

=

CaCl2

=

2 FePO4

+

вода

H 2 O

+

3 H 2 O

4. Взаимодействие кислот с металлами

Для взаимодействия кислот с металлом должны выполняться некоторые условия.

1. Металл должен находиться в электрохимическом ряду напряжения металлов до водорода.

2. Должна получиться растворимая соль.

3. В реакцию должна вступать растворимая кислота.

4. Концентрированный раствор серной кислоты и раствор азотной кислоты любой концентрации взаимодействуют с металлами с образованием других продуктов

H 2 SO 4

серная кислота

+

2H С L

Mg

=

металл

+

Соляная

кислота

MgSO 4

Fe

соль

+

=

металл

FeCl 2

H 2

водород

+

соль

H 2

водород

На примере серной кислоты рассмотрим ее образование из кислотного оксида SO 3 , а затем реакцию серной кислоты с магнием. Напишем соединения в виде структурных формул:

Задание: Выберите возможные химические реакции.

• Оксид магния + азотная кислота =
• Серебро + соляная кислота +
• Гидроксид кальция + фосфорная кислота =
• Никель + сероводородная кислота =
• Цинк + серная кислота (раствор) =
• Оксид углерода (IY) + соляная кислота =
• Соляная кислота + карбонат натрия =
• Кремниевая кислота + магний =

Всем спасибо!

Успехов в учебе!