Презентация на тему "Кислоты. Классификация. Свойства"

Тема урока:

КИСЛОТЫ

ЦЕЛИ УРОКА:

• дать определение кислотам,
• рассмотреть состав кислот,
• классифицировать кислоты,
• ознакомиться с формулами и названиями основных неорганических кислот.

Кислоты в животном мире

Есть в муравьях и крапиве невинная,

С пользой для нас – кислота муравьиная.

Жжет она кожу, но есть в ней и прок –

Ваш ревматизм она вылечит в срок.

Голожаберные моллюски в порядке самообороны выстреливают парами серной кислоты

Тропический паук педипальпида

стреляет во врагов струйкой жидкости,

содержащей 84% уксусной кислоты .

Кислоты в растительном мире

Лишайники выделяют кислоты,

которые разрушают

горные породы

Мухоморы в качестве ядовитых токсинов «используют» иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться.

Очень популярен в народе щавель,

который содержит щавелевую кислоту

Кислоты в организме человека

Аскорбиновая кислота

Молочная кислота

соляная кислота

Прочитайте формулы кислот. H Cl , H 2 S O 4 , H 3 P O 4

Что общего во всех этих формулах?

все общие свойства кислот

связаны с элементом водородом.

Остальная часть молекулы называется кислотным остатком .

Заряд кислотного остатка определяется числом атомов водорода в кислоте

Кислоты HR – это сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотного остатка.

А чем ещё кроме разных кислотных остатков

отличаются формулы кислот?

2. По содержанию кислорода.

бескислородные

HF HCl

HBr HI H 2 S

кислородсодержащие

HN O 3 H 2 S O 4

H 2 C O 3 H 3 P O 4

3. По количеству атомов водорода.

(основность –число атомов водорода в кислоте)

трех-основные

H 3 PO 4

одно-основные

H Cl

H NO 3

двух-основные

H 2 S

H 2 SO 4

4 . По растворимости .

растворимые

HCl H 2 C O 3

HBr H 3 P O 4 H 2 S

Нерастворимые

H 2 Si O 3

4. По агрегатному состоянию

и вкусу

• Жидкие ( HCI, H 2 SO 4 )
• Твердые (H 3 PO 4 , H 2 SiO 3 )
• Кислые( большинство)
• Сладкие(салициловая кислота)
• Горькие(никотиновая кислота)

Правила техники безопасности при работе с кислотами: 1. Большинство кислот кислые на вкус, однако пробовать химические вещества на вкус запрещено.

2. Помните! В связи с выделением большого количества теплоты при растворении кислоты

в воде к ней воду добавлять нельзя. В таком случае вода, которая имеет меньшую плотность окажется на поверхности, закипит и её брызги вместе с кислотой, попадут наружу.

В случае попадания кислоты на кожу следует промыть водой, раствором соды либо мылом.

Сначала вода, потом кислота – иначе будет большая беда!

Правило разбавления кислот

( сначала вода, потом - кислота, иначе случится большая беда)

ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ

Индикатор

лакмус

Окраска индикатора в воде

фиолетовый

Фенолфталеин

Окраска индикатора в растворе соляной кислоты (HCl)

Окраска индикатора в серной кислоте

красная

бесцветная

Метилоранж

красная

бесцветная

желтая

бесцветная

розовый

розовый

Вывод : в растворах кислот индикаторы изменяют свой цвет одинаково ( определяют ионы водорода); а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами .

С помощью какого индикатора нельзя обнаружить кислоту?

Химические свойства кислот

Металл

Н 2

С

О

Л

Ь

Н 2 О

Основный оксид

+

КИСЛОТА +

Основание

Н 2 О

Соль

кислота

Химические свойства кислот взаимодействие с металлами

Кислота + металл = соль + водород

Ряд активности металлов:

Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

Активность металлов уменьшается

Опыт 1. Взаимодействие магния с соляной кислотой

Опыт 2. Взаимодействие цинка с соляной кислотой

Опыт 3. Взаимодействие меди с соляной кислотой

Химические свойства кислот

взаимодействие с основными

оксидами

Кислота + основной оксид = соль + вода

Опыт. Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой.

Химические свойства кислот

взаимодействие с основаниями

Кислота + основнование = соль + вода

Опыт 1. Взаимодействие гидроксида калия с соляной кислотой.

Опыт 2. Взаимодействие гидроксида меди (II) с соляной кислотой.

Химические свойства кислот

Взаимодействие с солями слабых кислот

Кислота 1 + соль 1 = соль 2 + Кислота 2

Опыт 1. Взаимодействие хлорида бария с серной кислотой.

Опыт 2. Взаимодействие карбоната натрия с соляной

кислотой.

Закрепление знаний

• Про какие химические свойства кислот вы сегодня узнали, перечислить.
• Какими правилами нужно пользоваться при работе с кислотами.
• Как правильно смешивать кислоту с водой

Тест по теме «КИСЛОТЫ»

1. Выберите группу веществ, в которой указаны только формулы кислот .

а) НСL, H 2 O, H 2 CO 3

б) НСL, HNO 3 , H 2 CO 3

в) NaСL, H 3 PO 4 , H 2 SO 3

ВЕРНО!

НЕВЕРНО!

2. Выберите группу, в которой указаны формулы только кислородсодержащих кислот

а)НС L, Н 2 SО 4 , НNO 3

б)Н 2 SО 4, НNO 3 , Н 3 PO 4б

в)НС L, Н 2 S , НNO 3

НЕВЕРНО!

ВЕРНО!

3. Выберите группу, в которой указаны формулы только одноосновных кислот

а) НСL, Н NO 3, НFа

б) Н 2 SО 4, Н 3 PO 4 , Н 2 S

в) Н 3 PO 4 , НСL, НNO 3

НЕВЕРНО!

ВЕРНО!

4. Под действием растворов кислот лакмус синий становится:

а) малиновым

б) не изменяет окраску

в) красным

г) фиолетовым

НЕВЕРНО!

ВЕРНО!

5. «Купоросным маслом» называют:

а)Соляную кислоту HСL

б)Азотную кислоту HNO 3

в)Фосфорную кислоту H 3 PO 4

г)Серную кислоту H 2 SO 4

ВЕРНО!

НЕВЕРНО!

6. При разбавлении кислоты:

а)Воду приливают к кислоте

б)Кислоту приливают к воде

в)Воду и кислоту смешивают одновременно

ВЕРНО!

НЕВЕРНО!

7.Формула оксида, соответствующего H 2 SO 4 ?

• SO 2 2) SO 3 3)SiO 2 4)CO 2

8.Формула кислоты, соответствующей N 2 O 3 ?

1) HNO3 2) HNO 2 3) H 2 SO 4 4) H 3 PO 4