Презентация к уроку по теме " Кислоты"

Лимонная кислота – в лимонах

Что нас объединяет ?

Яблочная кислота – в яблоках

Холмогорова Александра Ивановна

Учитель химии Техтюрской средней школы им. И.М. Романова

Кислый вкус листьев щавеля, шпината и томатов обусловлен щавелевой кислотой

Винная кислота – в винограде

Муравьиная кислота – в яде муравьев

Уксусная кислота – в яде пауков

Голожаберные моллюски в порядке самообороны выстреливают парами серной кислоты

Молочная кислота – в мышцах

В своей домашней аптечке вы также можете найти некоторые кислоты, например:

Кроме природных кислот, существуют и такие, которые получают промышленным путем для использования их в производстве и в лабораториях (например, серная и соляная кислоты).

Na 2 CO 3 Cu(OH) 2 FeO

HCl

AlCl 3 MgBr 2 NaOH

CO 2 NiO Ca(OH) 2

H 2 SO 4

HNO 3

Исследование химических свойств кислот

Цель урока: Обобщить и систематизировать знания по классификациям кислот и исследовать химические свойства кислот.

Концентрированная серная кислота разрушает ткани,

… обугливает сахар

… обугливает бумагу.

При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты, и температура смеси повышается.

При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте следующее правило: нужно добавлять кислоту в воду, а не наоборот.

КИСЛОТЫ

Бескислородные

Кислородные

H 2 S

HNO 3

HCl

HI

H 2 SiO 3

HF

H 2 SO 4

H 3 PO 4

H 2 CO 3

HBr

КИСЛОТЫ

Бескислородные

Кислородные

H 2 S

HCl

HBr

HI

HF

H 2 SiO 3

H 3 PO 4

H 2 CO 3

H 2 SO 4

HNO 3

КИСЛОТЫ

Двухосновные

Одноосновные

Трехосновные

H 2 CO 3

HF

HI

H 2 SiO 3

HCl

H 2 SO 4

H 2 S

H 3 PO 4

HNO 3

HBr

КИСЛОТЫ

Двухосновные

Одноосновные

Трехосновные

H 2 S

HCl

H 2 SO 4

HNO 3

HI

H 2 CO 3

HBr

H 2 SiO 3

HF

H 3 PO 4

КИСЛОТЫ

Растворимые

Нерастворимые

HNO 3

H 2 S

H 2 CO 3

H 2 SO 4

H 2 SiO 3

H 3 PO 4

КИСЛОТЫ

Растворимые

Нерастворимые

HNO 3

H 2 SO 4

H 2 S

H 2 CO 3

H 3 PO 4

H 2 SiO 3

• Действие кислот на индикаторы

лакмус

фенолфталеин

метилоранж

Химические свойства кислот

Металл

Н 2

С

О

Л

Ь

Н 2 О

Основный оксид

КИСЛОТА +

+

Основание

Н 2 О

Соль

кислота

Получение кислот

Химические свойства кислот

Реакция нейтрализации

NaCl + H 2 O

Взаимодействие кислот с металлами

Химические свойства кислот

Взаимодействие кислот с основными оксидами

Химические свойств кислот

Вещества

кислота

1.металл

признаки и

Ме

металл + кислота = соль + водород ↑

2.основной

3.основание

условия реакций

основный оксид + кислота = соль + вода

оксид

Ме(ОН) n

основание + кислота = соль + вода

4.соль

МеО

Ме n (КО) m

соль + кислота = новая кислота + новая соль