Гидролиз солей.

Гидролиз солей

27Дек

Гидролизом называется химическое взаимодействие солей с во­дой, приводящее к образованию слабого электролита. В зависимости от силы образующих соли кислот и оснований различают четыре типа солей:

Сильная кислота и сильное основа­ние. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основа­нием гидролизу не подвергаются, так как не взаимо­действуют с водой с образованием слабых электролитов.

Слабая кислота и сильное основание.  При гидролизе солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой ( например, цианида калия) в системе происходят следующие процессы:

KCN ↔ K⁺+CN^—

H₂O ↔ H⁺+ОН⁺

В результате в растворе присутствуют ионы K⁺, OH^—, Н⁺ и CN^— и молекулы воды. Ионы Н⁺ и CN^— взаимодей­ствуют между собой, образуя малодиссоциированные молекулы HCN

KCN + H₂O ↔ KOH + HCN

CN^— + H₂O ↔ ОН^— + HCN

В результате гидролиза увеличивается концентрация ионов ОН^—, рН раствора возрастает – среда будет показывать щелочную реакцию..

Сильная кислота и слабое основание.  Разберем растворение в воде соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, например сульфата магния. Ионы Mg²⁺ и ОН^— вступают во взаимодействие друг с другом и в растворе будут присутствовать ионы H⁺ :

Mg²⁺ + HOH ↔ MgOH⁺ + H⁺

Уравнение в молекулярной форме

2MgSO₄ + 2HOH ↔ (MgOH)₂SO₄ + H₂SO₄

В результате гидролиза рН уменьшается – реакция среды будет кислой.

Слабая кислота и слабое основание. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием подвергаются наиболее полному гидролизу. Например, в результате растворения цианида аммония в воде в растворе появляются четыре вида ионов: NH⁺, CH^—, H⁺ и ОН^—, которые взаимодействуют с образо­ванием слабой кислоты HCN и слабого основания NH₄OH:

NH₄CN + H₂O ↔ NH₄OH + HCN

В результате гидролиза солей, подобных цианиду аммония, в растворе образуются слабая кислота и слабое основание, а рН раство­ра остается близким к 7 – реакция среды будет близка к нейтральной.

При растворении солей многоосновных кислот или оснований гидролиз протекает ступенчато. Количественно процесс гидролиза характеризуется степенью гидролиза – отношением числа гидролизированных молекул соли к общему числу растворенных молекул соли. Степень гидролиза зависит от силы образующе­гося слабого электролита: она тем выше, чем слабее этот электролит. В большинстве она невелика. Влияние на гидролиз различных факторов (температуры, степени разбавления) подчиняется принципу Ле Шателье.

Как гидролиз можно усилить:

•Добавить воды.

•Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды).

•Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

Как гидролиз можно подавить:

•Увеличить концентрацию растворённого вещества.

•Охладить раствор.

•Ввести в раствор один из продуктов гидролиза: подкислять (если рН 7).