Просмотр содержимого документа
«Методическая разработка к теме "Неметаллы"»
Фтор
Косаченко Н.А., учитель химии
Электронная конфигурация:
1s² 2s² 2p⁵
Фтор - простой химический элемент, имеет латинское название «Fluorine», что в переводе означает «текучий». В таблице Менделеева Фтор находится в подгруппе номер 7, во втором периоде, с атомным номером 9. Несет за собой славу опасного, ядовитого разрушителя.
Радиус атома: 42· 10 − 12 (Метр)
Число электронов: 9
Число нейтронов: 10
Число протонов: 9
История открытия
- Первое соединение фтора — флюорит (плавиковый шпат) CaF 2 — описано в конце XV века под названием «флюор». В 1771 году Карл Шееле получил плавиковую кислоту.
- Как один из атомов плавиковой кислоты элемент фтор был предсказан в 1810 году, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF 2
Нахождение фтора в природе
- Чаще всего в природе находится в виде труднорастворимых солей апатита, топаза, полевого шпата, креалита и др.Общее его содержание в земной коре равняется 0,02 %. Основная масса фтора распылена по различным горным породам. Из отдельных форм его природных скоплений наиболее важен минерал флюорит - СаF2 .
Полевого шпата
Флюорит (плавиковый шпат) - природный фторид кальция. Минерал может иметь самые разнообразные цвета, обусловленные примесями (Кристаллы флюорита)
Получение
Лабораторный метод
Промышленный метод
В 1986 году, во время подготовки к конференции по поводу празднования 100-летия открытия фтора, Карл Кристе открыл способ чисто химического получения фтора с использованием реакции во фтороводородном растворе K 2 MnF 6 и SbF 5 при 150 °C:
2K 2 MnF 6 + 4SbF 5 = 4KSbF 6 + 2MnF 3 + F 2
Промышленное производство фтора осуществляется электролизом расплава кислого фторида калия
2KF=2K+F 2
Химические свойства
- Взаимодействует со всеми металлами с выделением большого количества теплоты:
- с алюминием: 3F 2 + 2Al = 2AlF 3
- с железом: 3F 2 + 2Fe = 2FeF 3
- При нагревании взаимодействует со многими неметаллами, кроме кислорода, азота и алмаза:
- с водородом: F 2 + H 2 = 2HF 2
- с кремнием: 2F 2 + Si= SiF 4
- Окисляет другие галогены:
Хлор: F 2 + Cl 2 = 2ClF
Б ром: F 2 + Br 2 = 2BrF
Йод: F 2 + I 2 = 2IF
Вода горит во фторе
2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2
Фторирование
- Фторирование воды — это контролируемое добавление в водопроводную воду фтора для предотвращениякариеса . Фторирование не изменяет внешний вид, вкус и запах воды.Обычно фторирование осуществляют добавлением в воду одного из трёх веществ: фторида натрия, фторкремниевой кислоты или фторсиликата натрия .
Фторирование зубов - это процедура насыщения фтором определенных участков зуба, то есть эмали.
Растительные источники фтора
Животные источники фтора
Примение
Соединения фтора применяются в ракетной технике как окислитель ракетного топлива.
Соединения фтора широко применяются в медицине как кровезаменители.
тетрафторэтилен - антипригарное покртые для посуды (тефлон)