Просмотр содержимого документа
«Азотная кислота»
Задание Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х.
I вариант: N 2 → X → NH 4 Cl
X – NH 3 ( аммиак )
1. N 2 + 3H 2 =2NH 3
2. NH 3 + HCl = NH 4 Cl
II Вариант: NO 2 → X → NH 4 NO 3
X – HNO 3 ( азотная кислота )
1. 4NO 2 +2H 2 O+O 2 =4HNO 3
2. HNO 3 + NH 3 =NH 4 NO 3
КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА
- Несолеобразующие N 2 O, NO
- Кислотные N 2 O 3 – HNO 2
Азотная кислота HNO 3
I. Физические свойства азотной кислоты;
II. Характеристика кислоты;
III. Химические свойства ;
IV. Применение азотной кислоты.
I. Физические свойства азотной кислоты
- Агрегатное состояние – жидкость;
- Цвет – отсутствует;
- Запах – едкий, кислотный;
- Растворимость в воде – хорошая;
- «Дымит» на воздухе;
- «Особые приметы»:
при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок:
4HNO 3 =4NO 2 ↑ + O 2 ↑ + 2H 2 O
II. Характеристика HNO 3
одноосновная
2. По содержанию «О»:
кислородсодержащая
3. По растворимости в воде:
растворимая
4. По стабильности:
нестабильная
5. По летучести:
летучая
6. По степени диссоциации:
сильная
III. Химические свойства HNO 3
- Свойства HNO 3 как электролита
Диссоциация: HNO 3 = H + + NO 3 -
Взаимодействует
А) с оксидами металлов:
CuO + 2 HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O
Б) с основаниями:
Cu(OH) 2 + 2 HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O
Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O
В) с солями:
Na 2 CO 3 + 2 HNO 3 = 2 NaNO 3 + CO 2 ↑ + H 2 O
CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
III. Химические свойства HNO 3
2 . Окислительные свойства
Взаимодействует с металлами:
K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Pb H 2 Cu Hg Ag Au
Ме + HNO 3 → Me(NO 3 ) n + H 2 O + N x O y
Cu + 4HNO 3 ( конц) = Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O + 2NO 2 ↑
3 Cu + 8 HNO 3 ( разб) = 3 Cu(NO 3 ) 2 + 4 H 2 O + 2NO ↑
Me + HNO 3 = Me(NO 3 ) 2 + H 2 ↑
IV . Применение азотной кислоты
HNO 3
Вопросы на закрепление
I. Характерные свойства чистой HNO 3 :
- Твердое агрегатное состояние;
- Хорошая растворимость в воде;
- Отсутствие запаха;
- Желтый цвет;
- Разлагается на свету с выделением азота;
- «Дымит» на воздухе.
Вопросы на закрепление
II. Назовите вещества, с которыми может реагировать азотная кислота как электролит:
SO 2 H 2 ZnO Ca(OH) 2 HCl Na 2 SiO 3 Ag
III. Азотную кислоту применяют для определения примесей в золотых изделиях. Объясните, чем в ряде случаев обуславливается появление бурого газа и голубого раствора при обработке золота кислотой?
Продолжите предложения
- Новой информацией для меня было …