Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

Омельянчук Т.Е.

учитель химии МОУ ДСОШ №2

г. Домодедово

Цель урока:

Изучение закона сохранения массы веществ. Формирование понятия о химическом уравнении. Научить расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.

М.В.Ломоносов в 1748 г. впервые

сформулировал, а в 1756 г.

экспериментально доказал закон

сохранения массы веществ

А.Лавуазье в 1789 г

независимо от

Ломоносова к пришел

тем же выводам

Формулировка закона

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ

Сосуд Ландольта

химическая

Исходные

вещества

РЕАГЕНТЫ

Продукты

реакции

реакция

Атомы не появляются и не исчезают при химической реакции

Перегруппировка атомов при химической реакции

СН 4 + 2 О 2 = СО 2 + 2Н 2 О

=

+

Правила составления химических уравнений

1. В левой части уравнения записать формулы реагентов. Затем поставить стрелку.

• а) N 2 + H 2 →
• б) Al ( OH ) 3 →
• в) Mg + HCl →
• г) С aO + HNO 3 →

2. В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов)

  а) N 2 + H 2 → NH 3

б)  Al ( OH ) 3 → Al 2 O 3 + H 2 O           

в) Mg + HCl → MgCl 2 + H 2

  г ) С aO + HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O

3. Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ,  т. е. слева и справа должно быть равное число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.

1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части .

2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.

3. Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).

а)   N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3

б)   2 Al ( OH ) 3 → Al 2 O 3 + 3 H 2 O

в) Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2

г) С aO + 2 HNO 3 → Ca ( NO 3 ) 2 + H 2 O

Выводы:

• Новые вещества не получаются из ничего и не могут обратиться в ничто.
• При химических реакциях происходит перегруппировка атомов
• Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе образовавшихся веществ
• При составлении уравнений нужно соблюдать закон сохранения массы веществ

Список источников:

• http://historydoc.edu.ru/catalog.asp?cat 04.10.2010
• ob_no=&ob_no=14805 /04.10.2010
• http://www.erudition.ru/referat/ref/id/4051_1.html/ 04.10.2010
• http://www.hemi.nsu.ru/text152.htm 04.10.2010
• http://wiki.saripkro.ru/index.php/% 04.10.2010
• http://yacovleva-28.ucoz.ru/publ/3-1-0-1/04.10.2010