Презентация "Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения"

Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения.

Учитель МБОУ «Усть-Бакчарская СОШ»

Ковалёва Ю.Д.

• Знаменитый английский химик Роберт Бойль, прокаливая в открытой реторте различные металлы и взвешивая их до и после нагревания, обнаружил, что массы металлов становятся больше. Основываясь на этих опытах, он предложил, что существует некая» огненная материя», которая при нагревании металла соединяется с ним, увеличивая его массу.

М.В. Ломоносов в отличии от Р.Бойля прокаливал металлы не на открытом воздухе, а в запаянных ретотрах и взвешивал их до и после прокаливания. Он доказал, что масса веществ до и после реакции остаётся неизменной и что при прокаливании к металлу присоединяется какая-то часть воздуха. Описанное явление называют закон сохранения массы.

• Французский химик Антуан Лоран Лавуазье

( независимо от М.В. Ломоносова) сформулировал этот закон в 1789 году.

Закон сохранения массы веществ .

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ.

• Видио эксперимент.

Химические уравнения.

• Химическое уравнение  – это условная запись химической реакции посредством химических формул и коэффициентов.

• Исходные вещества, принимающие участие в химических реакциях называются  реагентами.  
• Новые вещества,  образующиеся в результате химической реакции называются  продуктами.
• Видио эксперимент.

Алгоритм составления уравнения химической реакции

Составим уравнение химической реакции взаимодействия фосфора и кислорода

1. В левой части уравнения записываем химические формулы реагентов (веществ, вступающих в реакцию). Помните! Молекулы большинства простых газообразных веществ  двухатомны – H 2 ; N 2 ; O 2 ; F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; I 2 . Между реагентами ставим знак «+», а затем стрелку:

P + O 2  → 

2.  В правой части (после стрелки) пишем химическую формулу продукта  (вещества, образующегося при взаимодействии). Помните! Химические формулы необходимо составлять, используя валентности атомов химических элементов:

P + O 2  → P 2 O 5

3.  Согласно закону сохранения массы веществ число атомов до и после реакции должно быть одинаковым. Это достигается путём расстановки коэффициентов перед химическими формулами реагентов и продуктов химической реакции.

Вначале уравнивают число атомов, которых в реагирующих веществах (продуктах) содержится больше.

В данном случае это атомы кислорода.

Находим наименьшее общее кратное чисел атомов кислорода в левой и правой частях уравнения. Наименьшее кратное для атомов натрия –10:       

   Находим коэффициенты путём деления наименьшего кратного на число атомов данного вида, полученные цифры ставим в уравнение реакции:

Закон сохранения массы вещества не выполнен, так как число атомов фосфора в реагентах и продуктах реакции не равно, поступаем аналогично ситуации с кислородом:

Получаем окончательный вид уравнения химической реакции. Стрелку заменяем на знак равенства. Закон сохранения массы вещества выполнен: 

4P + 5O 2  = 2P 2 O 5

Задания для закрепления.

• Преобразуйте следующие схемы в уравнения химических реакций расставив необходимые коэффициенты и заменив стрелки на знак равенства: Zn + O 2  → ZnO
• Fe + Cl 2 → FeCl 3
• Mg + HCl → MgCl 2  + H 2
• Al(OH) 3  → Al 2 O 3  + H 2 O
• HNO 3 → H 2 O+NO 2 +O 2
• CaO+H 2 O→ Ca(OH) 2
• H 2 +Cl 2 → HCl
• KClO 3 → KClO 4 +KCl
• Fe(OH) 2 +H 2 O+O 2 → Fe(OH) 3
• KBr+Cl 2 → KCl+Br 2

Домашнее задание.

• Параграф 19-20
• Упражнения 3,4,5 стр 68