Урок на тему "Химические свойства кислот".

Тема: Кислоты. Открытый урок.

I. орг момент.

Здравствуйте, ребята.

II. фронтальный опрос

Мы изучаем основные классы неорганических соединений, что же мы с вами уже знаем. Ответьте на следующие вопросы.

1. Кто мне скажет, что называют оксидами?

2. Какие бывают оксиды? Что такое основные оксиды? Кислотные? Амфотерные?

3. Что такое основания? На какие делятся основания по растворимости? Чем определяется кислотность основании?

4. Что же представляют собой кислоты? Чем определяется основность кислоты? Кто мне озвучит правило определения валентности кислотного остатка?

Молодцы.

III. Опрос по карточкам и у доски.

А теперь проведем опрос по карточкам, и один из вас выйдет к доске.

Вариант 1(у доски).

1. Назовите следующие вещества

HNO₃, CaO, NaOH, P₂O₅, FeCl₂, H₃PO₄, CaSO₄, Fe₂O₃.

1. Oсуществите цепочку превращений:

Ca → CaO → Ca(OH)₂→CaSO₄

Вариант 2.(раздать еще 3)

1. Назовите следующие вещества

Na₂O, KOH, Ba(NO₃)₂, Cu(OH)₂, CO₂, HCl, SO₂, H₂CO₃

1. Осуществите цепочку превращений:

K → KOH → K₂CO₃

K₂SO₄

1. Что такое основания? Дайте определение.

(Разобрать задания. Поставить оценку. )

IV. Изложение нового материала.

А теперь мы с вами перейдем к новой теме. Запишите в тетрадях «Химические свойства кислот».

Давайте составим цель нашего сегодняшнего урока

Цель урока: Исследовать химические свойства кислот.

Напомните мне, что же такое кислоты?

И первое свойство:

1. Действие индикаторов. Налить в три пробирки кислоту и прилить капли индикаторов.

Лакмус – краснеет

Фенолфталеин – бесцветный

Метиловый оранжевый – розовый

1. Металл + кислота = соль + H2↑

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют водород из кислоты (кроме HNO3 любой концентрации и H2SO4 концентрированной).

Mg + HCl = MgCl2 + H2↑

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Показать опыт с цинком.

1. Основный оксид + кислота = соль + вода

СaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O (показать опыт)

Амфотерный оксид + кислота = соль + вода

ZnO + HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O

1. Щелочь + кислота = соль + вода (реакция нейтрализации).

Показать опыт с фенолфталеином.

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Нерастворимое основание + кислота = соль + вода

Показать опыт. Сначала получить нерастворимое основание, потом добавить кислоту.

Fe(OH)₃↓ + HCl = FeCl₃ + H₂O

1. соль + кислота = другая соль + другая кислота.

Сильная кислота вытесняет слабую из раствора ее соли.

Сила кислот убывает в ряду:

HCl

HClO₄ ˃ H₂SO₄ ˃ HNO₃ ˃ H₂SO₃ ˃ HNO₂ ˃ H₂CO₃ ˃ H₂S ˃ H₂SiO₃

H₃PO₄

Эти кислоты друг друга не вытесняют.

ВаСl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + HCl

Na₂CO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O

(Запомните, угольная кислота H₂CO₃ – слабая кислота. Если она образуется в результате реакции, то сразу распадается на воду и углекислый газ!)

Б) нерастворимая соль + кислота = растворение соли.

Показать опыт с кусочком мела.

CaCO₃↓ + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O + CO₂

V. Закрепление полученных знаний.

Выполним задание 5-89(в).

VI. Рефлексия.

Так какова же была цель нашего сегодняшнего урока?

Как вы думаете, достигли ли мы с вами этой цели?

Закончим наш урок арабской пословицей

Ни один сосуд не вмещает больше своего объема, кроме сосуда знаний.

Так какими же знаниями пополнился ваш сосуд? Что вам больше всего запомнилось? Чему научились?

Молодцы, спасибо за урок.

Запишите домашнее задание: выучить химические свойства кислот. Задачник 5-89 (а, б), 5-90, 5-93.