Урок химии в в 9 классе "Железо"

Тема: Железо

Цели: 1. Ознакомить с природными соединениями железа и качественными реакциями на ионы железа; 2. Учить описывать наблюдения и делать соответствующие выводы.

Фронтальный опрос

Какова особенность строения атома железа? Какие с о. характерны для железа?

Назовите важнейшие физические свойства железа?

Охарактеризуйте химическую активность железа?

При взаимодействии с какими окислителями железо принимает с о. +2, а с какими – с о. +3?

Как железо реагирует с концентрированными кислотами-серной и азотной?

Изучение нового материала

• Железо- второй по распространённости металл в земной коре. В природе встречается в виде оксидов и сульфидов:

Качественные реакции на ионы железа

Запись в тетрадь

• Качественная реакция на ион Fe 2+
• Реактив-красная кровяная соль.
• Результат воздействия-синий осадок ( турнбулева синь).
• Качественная реакция на ион Fe 3+

• Реактив-жёлтая кровяная соль.

Результат воздействия-синий осадок ( берлинская лазурь).

2) Реактив-роданин калия ( аммония).

Результат воздействия-интенсивно-красный цвет

Практическая работа

• Опыт 1. Взаимодействие железа с раствором медного купороса. • В пробирку поместите железный гвоздь на нитке. Добавьте 1мл. медного купороса. Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение химической реакции. • Опыт 2. Взаимодействие железа с соляной кислотой. • В пробирку поместите стружку железа. Добавьте 1 мл соляной кислоты. • Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение химической реакции. • Опыт 3. Взаимодействие железа с кислородом. • Опыт 4. Взаимодействие железа с хлором.

Подведение итогов

• : Химические свойства: 1. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Fe + S= FeS (при нагревании) 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 3Fe +2O2 = Fe3O4 (Fe2O3 FeO ) –раскаленное железо сгорает в кислороде с образованием железной окалины. 2.На воздухе железо легко окисляется – ржавеет (25% железа гибнет от коррозии) .4Fe +6H2O + 3O2  4Fe(OH)3 3.С разбавленными кислотами HCl Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 4.С солями, если металл соли находится в ряду активности правее железа Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (учащиеся опускают привязанный на нитке гвоздь в водный р-р CuSO4) 5. С водой 3 Fe + 4H2O (пары) = Fe3O4 + 4H2при температуре 700-900оС . Эту реакцию использовал Лавуазье для получения водорода

Вывод: железо –восстановитель. Образует два ряда соединений: Fe +2 и Fe +3 .

Fe

+2

S, Cu 2+ , p-р HCI,

p-рH 2 SO 4

+3

Cl 2 , HNO 3

+2,+3

O 2 , H 2 O

Подведение итогов занятия. Рефлексия

• Вернемся к теме сегодняшнего урока.
• Какие цели мы поставили в начале его?
• Удалось ли нам их выполнить?
• К какому выводу вы пришли?

• Сегодня я понял (а), что……….
• Главным на уроке для меня было………
• Больше всего мне запомнилось………….

Домашнее задание

• 1. Параграф 14 ( до конца).
• 2. Задание № 2, 4, 6 ( с. 82-83).
• 3. Оформить практическую работу в тетради.

• Презентацию подготовила учитель химии Ульяченко Зоя Сергеевна