Урок химии 11 класс "Средние соли, свойства средних солей"

Соли

Соли

1

продукт полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла

H 2 SO 4

Na 2 SO 4

NaHSO 4

Na 3 PO 4

H 3 PO 4

NaH 2 PO 4

Na 2 HPO 4

или продукты полного или частичного замещения гидроксид-ионов в составе основания кислотными остатками

Cu(OH) 2

CuCl 2

CuOHCl

Al(OH) 3

AlCl 3

Al(OH) 2 Cl

(AlOH)Cl 2

Соли

1

Средние соли

продукт полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла

Na 2 CO 3

Na 3 PO 4

Ca 3 (PO 4 ) 2

Na 2 SO 4

или продукты полного гидроксид-ионов в составе основания кислотными остатками

CuCl 2

AlCl 3

MgSO 4

электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов и анионы кислотных остатков

Средние соли

1. Способы получения средних солей

1)

основание + кислота (реакция нейтрализации)

+

2

2

H 2 O

BaCl 2

HCl

+

Ba(OH) 2

2)

кислота + основный оксид

H 2 SO 4

+

MgO

MgSO 4

+

H 2 O

3)

соль + кислота

CaCO 3

+

HNO 3

Ca(NO 3 ) 2

+

H 2 O

+

CO 2

2

4)

соль + соль

AgNO 3

+

KI

AgI ↆ

+

KNO 3

AgI ↆ

2

2

1. Способы получения средних солей

CuSO 4

+

H 2 S

CuS

+

H 2 SO 4

ZnSO 4

+

H 2 S

1. Способы получения средних солей

CaF 2 ,

BaF 2 ,

SrF 2 ,

AgI,

AgBr,

AgCl,

Соли:

BaSO 4 ,

CuS,

PbS,

HgS,

Ag 2 S

• нерастворимы в воде, так и в растворах кислот , которые являются окислителями за счет атомов водорода

Такие соли можно получить:

1)

соль + кислота

CuSO 4

+

H 2 S

CuS

+

H 2 SO 4

2)

соль + соль

CuSO 4

+

Na 2 S

CuS

+

Na 2 SO 4

1. Способы получения средних солей

FeS,

MnS,

ZnS,

BaCO 3 ,

Ca 3 (PO 4 ) 2 ,

Соли:

MgCO 3

CaCO 3 ,

• нерастворимы в воде , но растворимы в кислотах

Такие соли можно получить:

1)

соль + соль

NaCl

2

Na 2 S

+

ZnS

+

ZnCl 2

Нельзя получить:

соль + кислота

ZnCl 2

+

H 2 S

1. Способы получения средних солей

5)

соль + кислотный оксид

(менее летучие оксиды вытесняют из солей более летучие)

SO 2

CaSO 3

+

SiO 2

CaSiO 3

+

Na 2 CO 3

+

SiO 2

Na 2 SiO 3

+

CO 2

основание + кислотный оксид

6)

NaOH

+

P 2 O 5

Na 3 PO 4

+

H 2 O

6

2

3

7)

Основание + соль

NaOH

+

FeCl 3

Fe(OH) 3

+

NaCl

3

3

1. Способы получения средних солей

8)

основный оксид + кислотный оксид

t 0

CaO

+

SiO 2

CaSiO 3

металл + неметалл

9)

+

Cl 2

FeCl 3

2

2

3

Fe

10)

металл + кислота

ZnCl 2

2

H 2

+

+

Zn

HCl

+

4

8

4

H 2 O

5

H 2 S

Na 2 SO 4

H 2 SO 4(конц)

+

Na

+

H 2 O

10

4

4

+

Zn(NO 3 ) 2

+

N 2 O

+

HNO 3(разб.)

Zn

5

1. Способы получения средних солей

11)

металл + соль

Cu

+

Hg(NO 3 ) 2

Hg

+

Cu(NO 3 ) 2

Cu

+

Mg

MgSO 4

CuSO 4

+

AgNO 3

+

Fe

Fe(NO 3 ) 2

+

Ag

MgSO 4

+

Fe

1. Способы получения средних солей

12)

Металлы (Zn, Al, Be, Sn, Pb) + расплавы щелочей  соль + Н 2

t 0

H 2

+

Na 2 ZnO 2

2

Zn

+

NaOH

Zn

Zn(OH) 2

ZnO 2 H 2

H 2 ZnO 2

NaOH

Na 2 ZnO 2

H 2 O

+

H 2 ZnO 2

+

t 0

NaAlO 2

2

2

H 2

+

2

Al

+

NaOH

-H 2 O

Al(OH) 3

Al

H 3 AlO 3

HAlO 2

AlO 3 H 3

HAlO 2

+

NaAlO 2

+

H 2 O

NaOH

1. Способы получения средних солей

13)

неметаллы + щелочи

H 2 O

2

6

3

3

+

Na 2 SO 3

+

Na 2 S

S

+

NaOH

2

H 2 O

+

+

NaClO

NaCl

NaOH

+

Cl 2

t 0

3

5

H 2 O

3

6

+

+

NaCl

NaOH

NaClO 3

+

Cl 2

14)

неметаллы + соль

NaBr

Br 2

NaCl

Cl 2

+

+

Cl

2

2

Br

Cl 2

I 2

+

NaCl

+

NaI

2

2

I

NaI

+

Br 2

NaBr

+

I 2

2

2

1. Способы получения средних солей

15)

термическое разложение некоторых солей кислородсодержащих кислот

t 0 , MnO 2

KClO 3

KCl

+

O 2

2

2

KClO 4

3

4

KCl

+

KClO 3

KNO 3

KNO 2

+

O 2

2

2

левее Mg

MeNO 2 + O 2

MeNO 3

Mg – Cu

MeO + NO 2 + O 2

правее Cu

Me + NO 2 + O 2

1. Способы получения средних солей

16)

окисление или восстановление некоторых солей

FeCl 2

+

Cl 2

FeCl 3

2

2

FeCl 2

3

2

+

FeCl 3

Fe

Na 2 SO 4

2

2

O 2

+

Na 2 SO 3

FeCl 3

+

Cu

FeCl 2

+

CuCl 2

2

2

Химические свойства средних солей

2. Химические свойства средних солей

1)

соль менее активного металла + более активный металл

+

2

2

Ag

Cu(NO 3 ) 2

Cu

+

AgNO 3

2)

соль + кислота (↓↑)

+

AgBr

HNO 3

↓

AgBr

HBr

+

AgNO 3

+

2

H 2 S

↓

FeCl 2

HCl

+

FeS

3)

соль + щелочь (↓)

KCl

↓

2

2

KOH

+

Cu(OH) 2

+

CuCl 2

Cu(OH) 2

2. Химические свойства средних солей

4)

соль + соль (↓)

+

2

NaCl

↓

CaCO 3

Na 2 CO 3

CaCl 2

+

5)

разложение солей при нагревании

t 0

Fe 2 (SO 4 ) 3

Fe 2 O 3

+

SO 3

3

t 0

O 2

2

2

NaNO 2

+

NaNO 3

t 0

+

4

2

O 2

2

NO 2

+

CuO

Cu(NO 3 ) 2

t 0

AgNO 3

Ag

+

NO 2

+

O 2

2

2

2

2. Химические свойства средних солей

6)

гидролиз солей

соль образована слабой кислотой и сильным основанием (Na 2 CO 3 , Na 2 S, KNO 2 , KF, K 2 SO 3 , Na 3 PO 4 )

СОЛИ

соль образована сильной кислотой и слабым основанием (NH 4 Cl, CuCl 2 , Mg(NO 3)2,, FeCl 3 , FeSO 4 )

соль образована слабой кислотой и слабым основанием ((NH 4 ) 2 S , NiNO 2 . FeS, (NH 4 ) 2 SO 3 )

соль образована сильной кислотой и сильным основанием (Na 2 SO 4 , NaCl, Ca(NO 3 ) 2 , KI)

[H + ], pH7, среда щелочная 2) гидролиз по аниону " width="640"

2. Химические свойства средних солей

1)

соль образована слабой кислотой и сильным основанием (Na 2 CO 3 , Na 2 S, Ca(NO 2 ) 2 , KF, K 2 SO 3 , Na 3 PO 4 )

1)

Na 2 CO 3

2

CO 3 2-

2)

Na 2 CO 3

=

Na +

+

H +

+

OH 



H 2 O

H 2 CO 3

NaOH

(сильное основание)

(слабая кислота)

(слабая кислота)

(сильное основание)

HCO 3 

+

OH 

H 2 O



+

CO 3 2-

3)

4)

Вывод:

1)

[OH  ] [H + ], pH7, среда щелочная

2)

гидролиз по аниону

2. Химические свойства средних солей

+

2Na +

+

HCO 3 

OH 



2Na +

+

H 2 O

+

CO 3 2-

Na 2 CO 3

+

H 2 O



NaOH

+

NaHCO 3

2. Химические свойства средних солей

Чтобы усилить гидролиз:

1)

добавить воды (уменьшить концентрацию)

2)

нагреть раствор (усиление диссоциации воды)

3)

связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу

2. Химические свойства средних солей

Чтобы уменьшить гидролиз:

1)

увеличить концентрацию растворенного вещества

2)

охладить раствор

3)

ввести в раствор один из продуктов гидролиза

а)

подкислять, если среда кислая

б)

подщелачивать, если среда щелочная

[H + ], pH7, среда щелочная 2) гидролиз по аниону " width="640"

2. Химические свойства средних солей

1)

соль образована слабой кислотой и сильным основанием (Na 2 CO 3 , Na 2 S, Ca(NO 2 ) 2 , KF, K 2 SO 3 , Na 3 PO 4 )

1)

Na 2 S

2

S 2-

2)

Na 2 S

=

Na +

+

H +

+

OH 



H 2 O

H 2 S

NaOH

(сильное основание)

(слабая кислота)

(слабая кислота)

(сильное основание)

HS 

+

OH 

H 2 O



+

S 2-

3)

4)

Вывод:

1)

[OH  ] [H + ], pH7, среда щелочная

2)

гидролиз по аниону

2. Химические свойства средних солей

+

2Na +

+

HS 

OH 



2Na +

+

H 2 O

+

S 2-

Na 2 S

+

H 2 O



NaOH

+

NaHS

[H + ], pH7, среда щелочная 2) гидролиз по аниону " width="640"

2. Химические свойства средних солей

1)

соль образована слабой кислотой и сильным основанием (Na 2 CO 3 , Na 2 S, Ca(NO 2 ) 2 , KF, K 2 SO 3 , Na 3 PO 4 )

1)

KNO 2

NO 2 -

+

2)

KNO 2

=

K +

H +

+

OH 



H 2 O

HNO 2

KOH

(сильное основание)

(слабая кислота)

(слабая кислота)

(сильное основание)

HNO 2

+

OH 

H 2 O



+

NO 2 -

3)

4)

Вывод:

1)

[OH  ] [H + ], pH7, среда щелочная

2)

гидролиз по аниону

2. Химические свойства средних солей

+

K +

+

HNO 2

OH 



K +

+

H 2 O

+

NO 2 -

KNO 2

+

H 2 O



KOH

+

HNO 3

2. Химические свойства средних солей

2. Химические свойства средних солей

Домашнее задание

§ 22