Тест Халькогены

018. ХИ. Халькогены.

1. .Из предложенного перечня реактивов выберите два, которые способны растворить серу.

1) H2SO4 (разб. р-р) 2) H2SO4 (конц. р-р)

3) HCl (разб. р-р) 4) KOH (конц. р-р)

5) H2O

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

2. В пробирку с бесцветным раствором вещества Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции образовался окрашенный осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) Na2SO4 2) AlCl3 3) KOH 4) Ca(NO3)2 5) FeCl3

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

3. Дана схема превращений:

H₂S ==== S ==== SO₂

Из приведённого списка выберите вещества X и Y.

1) H₂O 2) H₂ 3) SO₂ 4) H₂SO₄ (конц) 5) H₂SO₄ (р-р)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия:

А) NaOH(гор) + I₂ == 1) IBr₃

Б) I₂ + Br₂ == 2) NaF + NaOF + H₂O

В) NaOH(гор) + F₂ == 3) NaF + H₂O + O₂

Г) H₂S + F₂ == 4) S + HF

5) NaIO₃ + NaI + H₂O

6) реакция не идет

5. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

FeSO4 + … + H2SO4 === MnSO4 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

7.В нагретую концентрированную серную кислоту внесли медную проволоку и выделяющийся газ пропустили через избыток раствора едкого натра. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде и нагрели с порошкообразной серой. Непрореагировавшую серу отделили фильтрованием и к раствору прибавили серную кислоту, при этом наблюдали образование осадка и выделение газа с резким запахом. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

8. Сернистый газ пропустили через раствор перекиси водорода. Из образовавшегося раствора выпарили воду и к остатку добавили магниевую стружку. Выделившийся газ пропустили через раствор медного купороса. Выпавший осадок черного цвета отделили и подвергли обжигу. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

2H₂SO_4(конц.)  + Cu  = CuSO₄  + SO₂ ↑ +  2H₂O

SO₂ + 2NaOH_{(избыток)}  = Na₂SO₃  +  H₂O

Na₂SO₃ +  S = Na₂S₂O₃

Na₂S₂O₃   +  H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ +  S↓  + H₂O

SO₂   +  H₂O₂   =   H₂SO₄

5H₂SO_4(конц.)    +   4Mg   =  4MgSO₄   +   H₂S↑    +   4H₂O

H₂S   +   CuSO₄  =  CuS↓  +   H₂SO₄

2CuS  +  3O₂   =   2CuO   +  2SO₂↑