Тестовые задания по теме "Халькогены"

2018. ХИ. Халькогены. Галогены

(ЕГЭ 4) Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть ковалентная неполярная связь.

1) H2SO4

2) S8

3) H2O2

4) CF4

5) HCl

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

(ЕГЭ 6) .Из предложенного перечня реактивов выберите два, которые способны растворить серу.

1) H2SO4 (разб. р-р)

2) H2SO4 (конц. р-р)

3) HCl (разб. р-р)

4) KOH (конц. р-р)

5) H2O

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

(ЕГЭ 8) В пробирку с бесцветным раствором вещества Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции образовался окрашенный осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) Na2SO4

2) AlCl3

3) KOH

4) Ca(NO3)2

5) FeCl3

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

(ЕГЭ 9) Дана схема превращений:

H₂S ==== S ==== SO₂

Из приведённого списка выберите вещества X и Y.

1) H₂O

2) H₂

3) SO₂

4) H₂SO₄ (конц)

5) H₂SO₄ (р-р)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

(ЕГЭ 10) Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия:

А) NaOH(гор) + I₂ == 1) IBr₃

Б) I₂ + Br₂ == 2) NaF + NaOF + H₂O

В) NaOH(гор) + F₂ == 3) NaF + H₂O + O₂

Г) H₂S + F₂ == 4) S + HF

5) NaIO₃ + NaI + H₂O

6) реакция не идет

(ЕГЭ 11) Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

(ЕГЭ 22) Установите соответствие между формулой вещества и полуреакцией, протекающей на инертном аноде при электролизе его водного раствора.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПОЛУРЕАКЦИЯ НА АНОДЕ

А) К₂SO₄ 1) 4OH^- – 4e → O₂ + 2H₂O

Б) H₂S 2) S²⁺+ 2e → S⁰

В) KF 3) 2H₂O – 4e → O₂ + 4H+

Г) KOH 4) K⁺ + 1e → K

5) 2F^- – 2e → F₂

6) 2H⁺ + 2e → H₂

(ЕГЭ 30) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

K₂Cr₂O₇ + SO₂ + … === Cr₂(SO₄)₃ + … + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

(ЕГЭ 30) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

FeSO4 + … + H2SO4 === MnSO4 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

(ЕГЭ 31) В нагретую концентрированную серную кислоту внесли медную проволоку и выделяющийся газ пропустили через избыток раствора едкого натра. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде и нагрели с порошкообразной серой. Непрореагировавшую серу отделили фильтрованием и к раствору прибавили серную кислоту, при этом наблюдали образование осадка и выделение газа с резким запахом. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

(ЕГЭ 31) Сернистый газ пропустили через раствор перекиси водорода. Из образовавшегося раствора выпарили воду и к остатку добавили магниевую стружку. Выделившийся газ пропустили через раствор медного купороса. Выпавший осадок черного цвета отделили и подвергли обжигу. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

(ЕГЭ 31) Нитрат калия нагрели с порошкообразным свинцом до прекращения реакции. Смесь продуктов обработали водой, а затем полученный раствор отфильтровали. Фильтрат подкислили серной кислотой обработали иодидом калия. Выделившееся простое вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой. В атмосфере образовавшегося при этом бурого газа сожгли красный фосфор. Запишите уравнения описанных реакций.

(ЕГЭ 31) Раствор иодида калия обработали избытком хлорной воды, при этом сначала наблюдали образование осадка, а затем его полное растворение. Образующуюся при этом иодосодержащую кислоту выделили из раствора, высушили и осторожно нагрели. Полученный оксид прореагировал с угарным газом. Запишите уравнения описанных реакций.

(ЕГЭ 31) При обжиге некоторого минерала А, состоящего из двух элементов, образуется газ с резким запахом, который обесцвечивает бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот. При взаимодействии вещества Б, состоящего из тех же элементов, что и минерал А, но в другом соотношении, с концентрированной хлороводородной кислотой выделяется ядовитый газ с запахом тухлых яиц. При взаимодействии газов друг с другом образуется вещество желтого цвета и вода. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

(ЕГЭ 33) Определите массовые доли (в %) сульфата железа(II) и сульфида алюминия в смеси, если при обработке 25 г этой смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 960 г 5%-ного раствора сульфата меди.

(ЕГЭ 33) В результате прокаливания смеси сульфата, нитрата и гидрокарбоната натрия массой 24 г выделился газ, объемом 2, 24 л (н.у.). При пропускании этого газа через избыток известковой воды, выпал осадок, массой 5,0 г. Определите массовые доли солей в смеси.

Смесь оксида и пероксида бария обработали избытком серной кислоты. Осадок отфильтровали, высушили и взвесили, его масса составила 46,6 г. К полученному раствору добавили избыток раствора перманганата калия, в результате выделилось 3,36 л газа (н. у.). Рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси.