Курсы повышения квалификации и переподготовки для учителей. Документы об окончании по почте БЕСПЛАТНО, комфортное обучение из дома.

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 28.09.2023 22:56

Альбицкая Нина Ефимовна

учитель биологии

68 лет

499 146

Местоположение

Россия, Москва

Специализация

Биология

Химия

Всем учителям

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Самоучитель "Решение расчетных задач по химии" №2

Категория: Химия

19.11.2018 17:43

Учебник: Химия. 8 класс. Кузнецова Л.М. 6-е изд., стер. - М.: 2011. - 224 с.

Тема: § 8. Количество вещества. Моль

Представленный материал будет полезным для организации самостоятельной работы с детьми и формированию навыков самопознания

Просмотр содержимого документа
«Самоучитель "Решение расчетных задач по химии" №2»

Тип №3.

Задача 4: Какая масса серной кислоты потребуется для нейтрализации раствора гидроксида натрия массой 20 г с массовой долей щелочи в растворе 10%.

Порядок действий

Оформление решения задачи

Запишите краткое условие задачи
Напишите уравнение реакции. Составьте алгоритм условия задачи.
Найдите Молярные массы веществ, о которых говорится в условии задачи.
Используя формулу:

m (вещ-ва)= m(раст-ра)  w

определите массу чистого гидроксида натрия содержащегося в растворе.

Используя формулы:

m V N

n = M , n = V_m n = N_a

определите количество вещества (моль), для которого это возможно.

Составьте пропорцию и определите (моль) тех веществ, о которых говорится в условии задачи.
Определите массу или объем искомого вещества, согласно условию задачи
Сформулируйте и запишите ответ.

m(раствораNaOH) = 20г

w(NaOH) = 10% или 0,1

m(Н₂SO₄) = ? ; Решение

x г 20г; w=0,1

H₂SO₄ + 2NaOH  Na₂SO₄ + 2H₂O

M( H₂SO₄) = 12+32+164=98г/моль

М((NaOH) = 23 +16+1 = 40 г/моль

m (NaOH)= m(раст-ра NaOH)  w(NaOH)

m (NaOH)= 20г  0,1 = 2 г

m(NaOH)

n(NaOH) = M(NaOH)

2г

n(NaOH) = 40г/моль = 0, 05 моль

Согласно уравнению реакции:

n(NaOH) 2

n(H₂SO₄) = 1 n(H₂SO₄) = 0, 025моль

m(H₂SO₄)

n(H₂SO₄) = M(H₂SO₄)

m(H₂SO₄) = 0,025 моль  98г/моль = 2,45г

Ответ: m(H₂SO₄) = 2,45 г

3.1. Определите массу гидроксида натрия, которая потребуется для нейтрализации ортофосфорной кислоты массой 9,8г

3.2. Определите массу серной кислоты и щелочи, которые необходимы для получения 160 г сульфата натрия, если потери составляют 20%.

3.3. Определите массу соляной кислоты, которая необходима для полной нейтрализации раствора смеси щелочей массой 200г, с массовыми долями гидроксидов натрия и калия в растворе соответственно 10% и 20%, если потери составляют по 10 % по каждому уравнению реакции.

Тип №4.

Задача 6. Определите массу ортофосфорной кислоты, которую можно получить из фосфора массой 3,1г

Порядок действий

Оформление решения задачи

Запишите краткое условие задачи
Напишите схему превращений.
Напишите все уравнения реакций, согласно схеме превращений, пронумеруйте их. Составьте алгоритм условия задачи.
Найдите Молярные массы веществ, о которых говорится в условии задачи.
Используя формулы:

m V N

n = M , n = V_m n = N_a

определите количество вещества (моль), для которого это возможно.

Составьте все пропорции и определите количество вещества (моль), согласно условию задачи.

Определите массу или объем искомого вещества, согласно условию задачи
Сформулируйте и запишите ответ.

m(P) = 3,1г Решение

m((H₃PO₄)= ?

P  P₂O₅  H₃PO₄

3,1г

4P + 5O₂  2P₂O₅ (1)

x г

P₂O₅ + 3H₂O  2H₃PO₄ (2)

M(H₃PO₄) = 13+31+164=98г/моль

М( P) = 31 г/моль

m(P)

n(P) = M(P)

3,1г

n(P) = 31г/моль = 0, 1 моль

1.Согласно уравнению реакции (1):

n(P) 4 2

n(P₂O₅) = 2 = 1 n(P₂O₅) = 0, 05моль

2. Согласно уравнению реакции (2):

n(P₂O₅) 1

n(H₃PO₄) = 2 n(H₃PO₄) = 0,1 моль

m(H₃РO₄)

n(H₃РO₄) = M(H₃РO₄)

m(H₂SO₄) = 0,1 моль  98г/моль = 9,8г

Ответ: m(H₃РO₄) = 9,8г

4.1. Определите массу кремниевой кислоты, которую можно получить из кремния массой 5,6г.

4.2. Определите массу 25% раствора ортофосфорной кислоты, которую можно получить из фосфора массой 0,62кг, если потери на каждой стадии составляют 10%.

4.3. Определите массу 10% раствора серной кислоты, которую можно получить из пирита, массой 100кГ, содержащего 10% примесей, если потери на каждой стадии составляют 10%.

Тип №5.

Задача7:Определите массу аммиака, образующегося при взаимодействии азота массой 2,8 г с водорордом массой 0,2 г.

Порядок действий

Оформление решения задачи

Запишите краткое условие задачи
Напишите уравнение реакции. Составьте алгоритм условия задачи.
Найдите Молярные массы веществ, о которых говорится в условии задачи.
Используя формулы:

m V N

n = M , n = V_m n = N_a

определите количество веществ (моль), для которых это возможно.

Составьте пропорцию и определите (моль) тех веществ, о которых говорится в условии задачи.
Подставим одно из найденных значений количества вещества (моль) и сопоставив полученное данное с найденным выше вторым количеством вещества (моль) определим количество вещества (моль), которое использовалось полностью, по нему и будем вести дальнейший расчет
Составьте вторую пропорцию и определите (моль) тех веществ, которые следует определить
Определите массу или объем искомого вещества, согласно условию задачи
Сформулируйте и запишите ответ.

m(N₂) = 2,8г

w(H₂) = 0,2г

m(NH₃) = ? Решение

2,8г 0,2г

N₂ + 3H₂  2 NH₃

M(N₂ ) = 28г/моль

М((H₂) = 2 г/моль

М(NH₃) = 17г/моль

m(N₂)

n(N₂) = M(N₂)

2,8г

n(N₂) = 28г/моль = 0, 1 моль

m(H₂)

n(H₂) = M(H₂)

0,2г

n(H₂) = 2г/моль = 0,1 моль

1.Согласно уравнению реакции:

n(N₂) 1 0,1моль 1

n(H₂) = 3 n(H₂) = 3

n(H₂) = 0, 6моль

0,1 моль меньше чем 0,6 моль водород израсходовался полностью, по нему и будем вести расчет:

Азот, согласно условию задачи в избытке, количество вещества (моль) и массу избытка при необходимости можно рассчитать.

n(Н₂) 3 0,1моль 3

n(NH₃) = 2 n(NH₃) = 2

0,1 моль  2

n(NH₃) = 3 = 0,066(6) моль

m(NH₃)

n(NH₃) = M(NH₃)

m(NH₃) = 0,0667 моль  17г/моль = 1.133г

Ответ: m(NH₃) = 1,133 г

5.1. Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 20г гидроксида натрия с 73,2 г соляной кислоты.

5.2. Определите массу соли, которая образуется при сливании по100г 10% растворов соляной кислоты и гидроксида калия.

5.3. Определите массу и состав соли, которая образуется при взаимодействии 28 г гидроксида натрия с 30 г серной кислоты.

5.4. Определите массу и состав соли, которая образуется при взаимодействии 280 г 50% раствора гидроксида калия с 245 г 40% раствора серной кислоты.

5.5. Определите объем водорода, который образуется при растворении натрия массой 46г в 144 мл воды. Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе и его молярную концентрацию, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного выхода.