Курсы повышения квалификации и переподготовки для учителей. Документы об окончании по почте БЕСПЛАТНО, комфортное обучение из дома.

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 28.09.2023 22:56

Альбицкая Нина Ефимовна

учитель биологии

68 лет

498 763

Местоположение

Россия, Москва

Специализация

Биология

Химия

Всем учителям

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Самоучитель по химии "Решение расчетных задач" №1

Категория: Химия

19.11.2018 17:38

Учебник: Химия. 8 класс. Кузнецова Л.М. 6-е изд., стер. - М.: 2011. - 224 с.

Тема: § 8. Количество вещества. Моль

Уважаемые коллеги, предлагаю вам шему вниманию разработанный мною самоучитель по решению расчетных задач. Будет полезным в качестве привития к самообразованию

Просмотр содержимого документа
«Самоучитель по химии "Решение расчетных задач" №1»

Тип №1.

Задача: Определите массу иода, которая потребуется для получения иодида алюминия массой 61, 2 г.

Порядок выполнения действий

Оформление решения задачи

Запишите краткое условие задачи
Составьте краткую схему превращения
Напишите уравнение реакции (не забудьте расставить коэффициенты)
Составьте алгоритм условия задачи (для этого поставьте данные условия задачи над формулами веществ в уравнении реакции)
Найдите Молярные массы веществ, о которых говорится в условии задачи, и подпишите их под кратким условием (или напишите значение Молярного объема)
Используя формулу:

m V N

n = M , n = V_m n = N_a

определите количество вещества (моль), для которого это возможно.

Учитывая коэффициенты уравнения реакции, составьте пропорцию и определите (моль) тех веществ, о которых говорится в условии задачи.
Используя одну из приведенных выше формул, определите массу или объем искомого вещества, согласно условию задачи
Сформулируйте и запишите ответ.

m(ALI₃) = 61,2г Решение

m(I₂) = ?

I₂  ALI₃

3I₂ + 2AI  2ALI₃

xг 61,2г

3I₂ + 2AI  2ALI₃

M(ALI₃) = 27+ 3 127=408г/моль

М((I₂) = 2  127 = 254 г/моль

m(ALI₃)

n(ALI₃) = M(ALI₃)

61,2 г

n(ALI₃) = 408г/моль = 0,15 моль

1.Согласно уравнению реакции:

n(ALI₃) 2 0,15 моль 2

n(I₂) = 3 n(I₂) = 3

отсюда следует что

0,15моль  3

n(I₂) = 2 = 0,225 моль

m(I₂)

n(I₂) = M(I₂)

m(I₂) = 0,225 моль  254г/моль = 57, 15 г

Ответ: m(I₂) = 57,15г

Тип №1.

Задача: 1. Определите массу и объем углекислого газа образующегося при действии избытка соляной кислоты на карбонат натрия массой 26,5г.

Порядок действий

Оформление решения задачи

Запишите краткое условие задачи
Напишите уравнение реакции. Составьте алгоритм условия задачи.
Найдите Молярные массы веществ, о которых говорится в условии задачи.
Используя формулы:

m V N

n = M , n = V_m n = N_a

определите количество вещества (моль), для которого это возможно.

Составьте пропорцию и определите (моль) тех веществ, о которых говорится в условии задачи.
Определите массу или объем искомого вещества, согласно условию задачи
Сформулируйте и запишите ответ.

m(Na₂CO₃) = 26,5г Решение

m(CO₂) = ? ; V(CO₂) = ?

26,5г х

Na₂CO₃ + 2HCI  CO₂ + 2NaCI + H₂O

M( Na₂CO₃) = 232+12+163=106г/моль

М((СО₂) = 12 +162 = 44 г/моль

V_m = 22,4 л/моль

m(Na₂CO₃)

n(Na₂CO₃) = M(Na₂CO₃)

26,5г

n(Na₂CO₃) = 106г/моль = 0,25 моль

1.Согласно уравнению реакции:

n(Na₂CO₃) = n(СО₂) = 0,25 моль

m(СО₂) V (CO₂)

n(СО₂) = M(СО₂) n(CO₂) = V _m

m(СО₂) = 0,25 моль  44г/моль = 11 г

V(CO₂) = 0,25 моль  22,4 л/моль = 5,6л

Ответ: m(СО₂) = 11г

V(CO₂) = 5,6л

1.1.При окислении щелочного металла массой 1,4 г было получено 3 г его оксида. Определите металл.

1.2.Определите массу алюминия, необходимую для получения его оксида массой 9,18 г, если потери составили 10%.

1.3.Какая масса серной кислоты потребуется для нейтрализации раствора гидроксида натрия массой 20 г с массовой долей щелочи 10%.

1.4.Какой объем углекислого газа образуется при разложении мела массой 40г, содержащего 20% примесей?

1.5.Опркеделите массу ортофосфорной кислоты, которую можно получить из фосфора массой 3,1г

1.6.Определите массу аммиака, образующегося при взаимодействии азота массой 2,8 г с водородом массой 0,2 г.

1.7.На смесь массой 33,6 г, состоящую из карбоната и сульфата натрия, подействовали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился газ, его объем при приведении к нормальным условиям составил 5,6 л. Определите массы веществ в смеси.

1.8.На смесь массой 33,4 г, состоящую из карбоната натрия и карбоната калия, подействовали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился газ, его объем при (н.у.) составил 6,72 л. Определите состав смеси в % по массе..

1.9.Железную пластинку массой 10 г поместили в раствор сульфата меди. Через некоторое время ее вынули, высушили и взвесили. Масса пластинки оказалась равной 10,5 г. Определите массу меди, осевшую на пластинке и массу железа, перешедшего в раствор.

.Тип № 2

Задача 3: Определите массу алюминия, необходимую для получения его оксида массой 9,18 г, если потери составили 10%.

Порядок действий

Оформление решения задачи

Запишите краткое условие задачи
Напишите уравнение реакции. Составьте алгоритм условия задачи.
Найдите Молярные массы веществ, о которых говорится в условии задачи.
Используя формулу:

m (практ)  100%

 = m(теорет)

Определим теоретическую массу вещества.

Используя формулы:

m V N

n = M , n = V_m n = N_a

определите количество вещества (моль), для которого это возможно.

Составьте пропорцию и определите (моль) тех веществ, о которых говорится в условии задачи.
Определите массу или объем искомого вещества, согласно условию задачи
Сформулируйте и запишите ответ.

 = 90% Решение

m(AI₂O₃) = 9,18г (практическая)

m(AI) = ? ;

хг 9,18г(90%)

4AI + 3O₂  2 AI₂O₃

M( AI₂O₃) = 272+163=102г/моль

М((AI) = 27 г/моль

m (практ)  100% 9,18г

1.  = m(теорет) 0,9 = m(теорет)

m(теорет AI₂O₃) = 10,2г

m(AI₂O₃)

n(AI₂O₃) = M(AI₂O₃)

10,2г

n(AI₂O₃) = 102г/моль = 0,1моль

2. Согласно уравнению реакции:

n(AI₂O₃) 2 1

n(AI) = 4 = 2 n(AI) = 0,2 моль

m(AI)

n(AI) = M(AI)

m(AI) = 0,2 моль  27г/моль = 5,4г

Ответ: m(AI) = 5,4г

2.1. Определите массу и объем азота вступившего в реакцию с избытком водорода, если образовался аммиак массой 5,1 г при выходе продукта реакции 30% от теоретически возможного.

2.2. При взаимодействии азота, массой 1,4 г с избытком водорода получен аммиак массой 0,85 г. Определите выход продукта реакции.

2.3. Определите массу и объем сероводорода, который образуется при действии избытка продукта соляной кислоты на пирит (FeS₂), а выход продукта составил 75% от теоретически возможного выхода.

2.4. Определите массу углекислого газа, который образуется при разложении малахита массой 300кг, содержащего 10% примесей, а выход продукта составил 80% от теоретически возможного выхода.

2.5. Определите массу серной кислоты, которую можно получить из серы, массой 68 г, содержащей 20% примесей, если потери на каждой стадии составляют 10% .