Реакции обмена между растворами электролитов, условия их протекания.

Реакции обмена между растворами электролитов, условия их протекания

Цель: показать процессы, которые происходят в растворах электролитов при реакциях обмена; ознакомить с условиями протекания реакций обмена между ионами в растворах электролитов; формировать навыки составления ионных уравнений.

Тип урока: формирование умений и навыков.

Формы работы: рассказ учителя, демонстрационный эксперимент, выполнение тренировочных упражнений.

Оборудование: таблицы растворимости, набор реактивов, лабораторное оборудование.

Демонстрация «Реакции обмена в растворах электролитов»

Ход урока.

1. Вступительное слово учителя.

2. Проверка домашнего задания.

Тестирование (блиц-контроль – 6 минут)

1. Актуализация опорных знаний.

1. Работа у доски (2 человека)

Написать уравнения диссоциации предложенных веществ:

Na₂SO₄ ↔

Ba(NO₃)₂ ↔

NaOH ↔

HCl ↔

Na₂CO₃ ↔

1. Фронтальный опрос.

Дать определения:

• Электролиты - это …

• Степень диссоциации – это …

• Кислоты – это …

• Основания – это …

• Соли – это …

• Электролитическая диссоциация – это…

1. Восприятие и первичное усвоение навыков составления ионных уравнений.

1. Демонстрация «Реакции обмена в растворах электролитов»

Вспомните, какие явления сопровождают химические реакции?

Мы выяснили, что в растворах электролиты находятся в форме растворов.

ОПЫТ № 1. Взять два раствора Na₂SO₄ , Ba(NO₃)₂ . Смешать небольшие их порции в пробирке.

Что наблюдаете? О чем свидетельствует образование осадка?

Составление молекулярного и ионных уравнений проделанной реакции.

ОПЫТ № 2. В пробирку налить NaOH, добавить 1-2 капли фенолфталеина, затем добавлять HCl до исчезновения малиновой окраски раствора.

Какой признак химической реакции мы наблюдали?

Составление молекулярного и ионных уравнений проделанной реакции.

ОПЫТ № 3. В раствор Na₂CO₃ по каплям добавляем соляную кислоту.

Что наблюдаете? О чем свидетельствует выделение газа?

Составление молекулярного и ионных уравнений проделанной реакции.

1. Формулирование вывода: условия реакций ионного обмена, протекающих до конца – это:

а) образование осадка,

б) образование малодиссоциирующего вещества (воды),

в) выделение газа.

1. Самостоятельная работа под руководством учителя.

Составить уравнения в молекулярной и ионной формах:

а) AgNO₃ + HCl →

б) H₂SO₄ + KOH →

в) CuSO₄ + NaOH →

1. Подведение итогов, выставление оценок.

2. Домашнее задание. Проработать материал § 9, выполнить письменно упражнение 3 на странице 36.