Реакции обмена между растворами электролитов, условия их протекания.

Корниенко Наталья Семеновна,

учитель химии ГОУ ЛНР «Старобельская гимназия»

Урок химии, 9 класс

Тема: Реакции обмена между растворами электролитов, условия их протекания.

Цели:

1. Формирование предметных компетентностей:

1.1. рассмотреть особенности реакций обмена между растворами электролитов и условия их протекания;

1.2. углубить умение составлять ионно-молекулярные уравнения химических реакций;

1.3. совершенствовать навыки проведения химического эксперимента в соответствии с правилами техники безопасности;

развивать экспериментальные умения и исследовательские навыки;

2. Формирование ключевых компетентностей:

коммуникативные и поисковые способности, математическую грамотность, экологическую грамотность и здоровая жизнь, умение работать в парах;

3.Воспитательная: воспитать наблюдательность, целеустремленность и настойчивость.

Тип урока: приобретение новых знаний.

Методы: словесные, частично-поисковые, практические, интерактивные.

Формы работы: фронтальная беседа, работа в парах, работа обучающихся у доски, самопроверка по образцу.

Оборудование: периодическая таблица химических элементов, таблица растворимости, компьютер, виртуальная лаборатория.

Эпиграф урока: «Единственный путь, ведущий к знаниям-это деятельность»

Бернард Шоу

Ход урока:

1. Организационный момент

Добрый день! Садитесь! Я рада всех вас видеть на уроке. Сегодня мы продолжаем изучать тему " растворы. Взгляните пожалуйста на эпиграф к уроку: «Единственный путь, ведущий к знаниям-это деятельность».

Я считаю, что вы в процессе деятельности на уроке будете как всегда активными, внимательными, хорошо работать.

2. Актуализация опорных знаний:

Химическая разминка:

1. Как классифицируют вещества по электропроводности их водных растворов или расплавов?

2. Какие вещества называем электролитами?

3. Какой тип химической связи в электролитах?

4. Какие вам известны вещества электролиты?

5. Какие вещества называем неэлектролитами?

6. Какой тип связи в неэлектролитах?

7. назовите вещества-неэлектролиты?

8. Что такое электролитическая диссоциация?

9. Какие ионы образуются при электролитической диссоциации?

10. Катионы это...?

11. Анионы это...?

Тестовая работа:

1. Укажите ионы, образующиеся при диссоциации кислот:

А) катион металла; Б) катион водорода; В) гидроксид-Ион.

2. Укажите ионы, которые образуются при диссоциации щелочей:

А) катион водорода; Б) гидроксид-Ион.

3. Укажите ионы, которые образуются при диссоциации солей:

А) катион металла; Б) гидроксид-Ион; В) анион кислотного остатка;

Г) катион гидрогена.

4. В какой из указанных групп ионов находятся только катионы?

А) SO4^{2 ─}, Mg²⁺, OH^─, K⁺

Б) K⁺, Ba²⁺, Fe²⁺, Zn²⁺

В) Cl^─, NO₃^─, PO4^3─, SO4^2─

5. В результате диссоциации азотной кислоты образуются ионы:

А) K⁺ и NO₃^─ ; Б) Н⁺ и NO₃^─ ; В) Н⁺ и Cl^─

6. В результате диссоциации хлорида бария образуются ионы:

А) Ba²⁺ и ОН^─; Б) Ba²⁺ и Cl^─; в) Ba²⁺ и 2Cl^─

7. Какое из веществ в водном растворе диссоциирует с образованием гидроксид-Иона:

А) NaOH; Б) Cu (OH)2

8. Установите соответствие:

1. HCl A) 2Na⁺+SO4^2─

2. K3PO4 Б) K⁺+OH^─

3. KOH В) 3K⁺+PO4^3─

4. Na2SO4 Г) H⁺+Cl^─

3. Мотивация учебной деятельности:

Сегодня на уроке мы будем рассматривать условия протекания химических реакций в растворах электролитов.

Всегда ли происходят реакции обмена в растворах электролитов?

Проверим это на опытах с помощью виртуальной лаборатории

[Соблюдай правила техники безопасности при работе за компьютером!]

Работа в парах

Опыт №1

Запустить виртуальную лабораторию химия 8-11 и посмотреть видео фрагмент опыта 9.2.

К раствору серной кислоты доливаем раствор хлорида бария.

Каков признак химической реакции?

Учащиеся выбирают правильный ответ в виртуальной лаборатории.

А теперь давайте запишем в тетрадях уравнения реакции в молекулярной, полной ионно-молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах.

Ученики пишут уравнения у себя в тетради.

Проверьте свои уравнения в виртуальной лаборатории, нажав кнопку Проверить. Учащиеся проверяют себя с помощью правильных уравнений в виртуальной лаборатории.

А теперь давайте сделаем вывод. Реакция хлорида бария с серной кислотой сводятся к взаимодействию между катионами бария и сульфат-анионами. Учащиеся выбирают правильный ответ.

Опыт №2

В среде виртуальной лаборатории химия 8-11 посмотреть видео фрагмент опыта 9.3

К раствору карбоната натрия добавляем раствор соляной кислоты.

Каков признак химической реакции?

Учащиеся выбирают правильный ответ в виртуальной лаборатории

Запишите в тетрадях уравнения этой реакции в молекулярной, полной ионно-молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах.

Ученики пишут уравнения у себя в тетради и вновь проверяют свои знания в виртуальной лаборатории, нажав кнопку Проверить.

Давайте сделаем вывод из этого опыта. Ответьте на вопрос. Учащиеся выбирают правильный ответ.

Опыт №3

К раствору гидроксида натрия добавляем фенолфталеин

• Что наблюдаем?

• Почему раствор приобретает малиновый цвет?

Затем добавляем раствор соляные кислоты

• Что наблюдаем?

• Почему исчезает окраска после добавления соляной кислоты?

(на доске учащиеся записывают молекулярное, ионно-молекулярные уравнения реакций)

Поразмышляйте и сделайте вывод:

• При каких условиях происходят реакции между растворами электролитов?

• Образование осадка;

• Выделение газа;

• Образование воды.

• В чем заключается суть реакций между растворами электролитов? (в связывании ионов, содержащихся в растворе, друг с другом). Это выражается записью сокращенного ионного уравнения. Реакции между растворами электролитов называются-реакциями ионного обмена.

• А какое значение они имеют?

Реакции ионного обмена являются биологически важными для живых организмов.

Они постоянно происходят в растительных и животных клетках, и в организме человека. При их участии поддерживается клеточный потенциал, который проводит нервные импульсы и играет важную роль в регуляции нервной системы. Кроме того, реакции ионного обмена участвуют в обмене веществ, нарушение которого приводит к различным заболеваниям. В качестве примера рассмотрим нарушение нормы Н + желудочного сока человека. Значение РН желудочного сока в норме составляет 1,53-1,67. При уменьшении количества н+ возникает пониженная кислотность, что не способствует нормальному пищеварению пищи. По возрастанию количества н + кислотность повышается, что приводит к гастриту и язве желудка.

4. Закрепление и практическое усвоение материала.

Поразмышляй и реши

К раствору хлорида бария массой 200г с массовой долей соли 10% добавили серную кислоту. Вычислите массу вещества, выпавшего в осадок.

Найди пару

Укажите соединения, с которыми в водном растворе реагирует К₂СО3

Напишите все возможные реакции ионного обмена в полной и сокращенной ионной форме.

Найдите потерянные вещества

Подобрать исходные вещества, составить уравнение в молекулярной и полной ионной формах.

Al³⁺+PO4^2- → AlPO4 ↓

Ba²⁺+SO4^2- → BaSO4 ↓

Завершите предложение

1. Реакции ионного обмена-это...

2.Условиями протекания реакций ионного обмена между растворами электролитов являются:…

3. Суть реакции между растворами электролитов заключается…

5. Итог урока.

Завершите предложение:

Сегодня на уроке я узнал..., мне понравилось..., интересным было…

6. Домашнее задание

Творческое задание:

Записать уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах по схемам:

Соль+соль …+…↓

Соль+кислота …+…+…