Решение задач по химии

Решение задач. Расчёты по химическим уравнениям

Презентация к уроку химии в 8 классе

Автор презентации Коровин С.И.

учитель химии

2018 год

Автор шаблона: Фокина Лидия Петровна

учитель начальных классов

МКОУ «СОШ ст. Евсино»

Искитимского района

Новосибирской области

Давайте повторим

Что такое химическая формула?

Графическое выражение качественного и количественного состава молекулы вещества называется химической формулой.

Что такое уравнение химической реакции?

Графическое выражение превращения одних веществ в другие посредством химических формул и коэффициентов называется уравнением химической реакции

Попробуем составить химическую формулу

Хлорид натрия

NaCl

Сульфат меди (II)

CuSO 4

Нитрат серебра

AgNO 3

Карбонат кальция

CaCO 3

Сульфид свинца (II)

PbS

Сульфит натрия

Na 2 SO 3

Фосфат кальция

Ca 3 (PO 4 ) 2

Попробуем составить уравнения химических реакций

Взаимодействие натрия с кислородом

4Na + O 2 = 2Na 2 O

Взаимодействие хлорида железа (III) с гидроксидом калия

FeCl 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 + 3KCl

Взаимодействие гидроксида алюминия с серной кислотой

2Al(OH) 3 = 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O

С чего начать?

Рассчитайте массу соли, образующейся при взаимодействии с соляной кислотой (HCl) 28 граммов оксида кальция (CaO).

Запишем краткое условие задачи.

Дано:

Решение:

m(CaO) = 28г.

Найти:

m(CaCl2) -?

Как правильно решить задачу по химии (способ № 1)

1. Внимательно прочитать и понять условие задачи.

2. Записать краткое условие задачи

3. Правильно составить уравнение химической реакции

4. Подписать над уравнением всё, что даёт нам условие задачи.

5. Подписать под уравнением всё, что даёт нам уравнение реакции (молярные массы).

6. Исходя из рассуждения составить пропорцию.

7. Решить пропорцию.

8. Записать ответ.

Пример:

Как правильно решить задачу по химии (способ № 2)

1. Внимательно прочитать и понять условие задачи.

2. Записать краткое условие задачи

3. Правильно составить уравнение химической реакции.

4. Вычислить количества вещества участников химической реакции.

5. Используя полученные данные и данные о количестве вещества по уравнению реакции (коэффициенты) составить пропорцию.

6. Решить пропорцию.

7. Записать ответ.

Пример:

Рассмотрим первый способ на примере задачи

Рассчитайте массу соли, образующейся при взаимодействии с соляной кислотой (HCl) 28 граммов оксида кальция (CaO).

28 г.

X г.

СаО + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

111 г/моль

56 г/моль

56 : 111 = 28 : х

111 г/моль × 28 г.

56 г/моль

Х =

= 55,5 г.

Ответ: m(CaCl2) = 55,5г.

Второй способ

Рассмотрим второй способ на примере той же задачи

Рассчитайте массу соли, образующейся при взаимодействии с соляной кислотой (HCl) 28 граммов оксида кальция (CaO).

СаО + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

n = m/M

n(CaO) = 28 г. /56 г/моль = 0,5 моль

1 моль × 0,5 моль

1 моль

= 0,5 моль

1 : 1 = 0,5 : х;

х =

m(CaCl 2 ) = 0,5 моль × 111 г/моль = 55,5 г .

m = n × M

Ответ: m(CaCl2) = 55,5 г .

Задание на дом:

Вы можете использовать

данное оформление

для создания своих презентаций,

но в своей презентации вы должны указать

источник шаблона:

Фокина Лидия Петровна

учитель начальных классов

МКОУ «СОШ ст. Евсино»

Искитимского района

Новосибирской области

Сайт http://pedsovet.su/

СПАСИБО АВТОРАМ ФОНОВ И КАРТИНОК

11

Интернет-ресурсы:

Микроскоп http://img-fotki.yandex.ru/get/9299/134091466.f5/0_d4d6e_ccd0a668_S

Колбы http://img-fotki.yandex.ru/get/6613/134091466.a/0_8eae3_6ea58e84_S

Пробирки http://img-fotki.yandex.ru/get/9300/134091466.c5/0_c98b9_19d24419_S

Горелка http://img-fotki.yandex.ru/get/4904/134091466.f5/0_d4d6d_4740c1eb_S

Колбы http://img-fotki.yandex.ru/get/9558/134091466.9a/0_c0378_bebb161_S

Блокнот с ручкой http://img-fotki.yandex.ru/get/19/108950446.6d/0_b4102_1793a431_S

11