Решение задач по химическим уравнениям

Тема урока: Решение задач по химическим уравнениям

Сегодня мы вспомним решение задач по уравнениям. Прочитайте методические указания и попробуйте решить один из предложенных вариантов

Методические указания для учащихся

Пример 1. Найдите  массу  и объем кислорода (н.у.), который  необходим для полного сжигания  4г серы.

Записываем условие задачи:

Дано: m(S)=4г

Найти:  m(O₂)

              V(O₂)

Решение:  Записываем уравнение горения серы

                  S + O₂ = SO₂

                  Записываем данные задачи в уравнении:

                 4г          х

                  S    +   O₂ = SO₂

              1 моль     1моль  ( число молей равно коэффициенту перед формулой)

Находим количество известного  вещества( в данном случае – серы):

Формула:  n = m/M, где n- количество вещества, моль

                                         m – масса вещества, г

                                         М – молярная масса вещества, г/моль

М(S) = 32 г/моль (из таблицы)

                                      n(S)= 4: 32 = 0,125 (моль)

Записываем в виде пропорции соотношение реагирующих веществ:

                               n(S) : n(O₂) = 1моль : 1моль

Находим количество искомого вещества –О₂:

                               0,125 моль : х = 1моль : 1моль

                                       х = 0,125 моль

Находим массу кислорода по формуле:  m = n *M       M(O₂) = 32г/моль

                           m(O₂) = 0,125 * 32 = 4(г)

Объем кислорода (V) найдем по формуле:  V = nV_m , где V_m – молярный объем. Для любых газов( при н.у.) : V_m=22,4 л/моль

                                 V(O₂) = 0,125 * 22,4 = 2,8(л)

 Ответ: V(O₂) = 2,8л   m(O₂) = 4г        

 Практическая работа «Расчеты  по химическим уравнениям»

                                                      Вариант 1.

1. Найдите массу кислорода, который выделится при разложении 72 г воды.  (Ответ: 64г)

2. Найдите объем водорода, который вступит в реакцию с 7 г азота N₂, если в результате получается аммиак NH₃. (Ответ:16,8 л)

3. Сколько л аммиака получится в результате этой реакции? ( Данные возьмите из задачи №2)

                                           Вариант 2.

1. Найдите массу  магния, который вступит в реакцию с 44, 8 л кислорода, измеренного при н.у.? (Ответ: 96г)

2. Найдите объем водорода, который выделится при взаимодействии 13 г цинка с серной кислотой?   (Ответ: 4, 48 л)

3. Сколько граммов серной кислоты потребуется для растворения всего этого цинка?( см. задачу №2)

                                        Вариант3.

1. Найдите массу водорода который вступит в реакцию с 16г серы, если получается сероводород H₂S ? (Ответ: 1 г)

2. Какой объем  кислорода потребуется для  сгорания  448л метана СН₄, если образуются вода и углекислый газ? ( Ответ: 896л)

3. Сколько литров СО₂ образуется в задаче №2?