Решение задач по химическим уравнениям

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ

«ВЫЧИСЛЕНИЕ МАССЫ ПРОДУКТА РЕАКЦИИ, ЕСЛИ ОДНО ИЗ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ ВЗЯТО В ИЗБЫТКЕ».

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

• Предоставляю Вашему вниманию материал по теме:
• «Решение задач: расчеты по уравнениям химических реакций. Вычисление массы продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке». Данная тема изучается в 9 классе. Материал сложный не только с точки зрения теории химии, но и с точки зрения методики его преподавания.
• Хочу отметить, что данная тема обычно тяжело усваивается учащимися.
• Решение задач строится по принципу «от простого к сложному».
• Представленная тема включает в себя решение одних из самых сложных задач школьного курса по химии. Надеюсь, что предложенное объяснение алгоритма решения задач поможет молодым специалистам, учителям со стажем при подготовке к урокам, а так же школьникам в самостоятельном изучении данного материала.
•  

АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ, ЕСЛИ ОДНО ИЗ ВЕЩЕСТВ ДАНО В ИЗБЫТКЕ

• Запомни: Если даны вещества, то одно из них полностью расходуется, а другое дано в избытке.
• Порядок решения задач
• Запишите кратко условие задачи.
• Запишите уравнение реакции.
• Над формулами веществ запишите данные по условию.
• Под формулами запишите данные, вытекающие из уравнения.
• Найдите, какое из данных веществ расходуется полностью.используйте
• «мольный фактор» (МФ).
• МФ= m вещества, которая дана по условию задачи
• M ве-ва, необходимая по уравнению( с учетом коэфф.)
• Расчет ведем по веществу , взятому в недостатке, т.е. с меньшим значением МФ.
• Запишите ответ.

МФ ( H 2 SO 4 ) . Расчет ведем по веществу H 2 SO 4   212г Хл Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + SO 2 + Н 2 О υ = 1 моль υ = 1 моль М = 106г/моль V m = 22,4 л/моль m = 106 г V = 22,4 л 4. Составим и решим пропорцию: : 212 г = х л х= 212 г *22.4 л =11.2л 106г 22.4л 106 г 4. Запишем ответ: 11.2 л SO 2 Найти: V ( SO 2 ) " width="640"

ПРИМЕР РЕШЕНИЯ ЗАДАЧИ: СКОЛЬКО ЛИТРОВ ОКСИДА СЕРЫ ( IV ) ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ 212 Г СУЛЬФИТА НАТРИЯ С 1 МОЛЬ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ?

Дано: Решение

m ( Na 2 SO 3 ) = 212 г

n (H 2 SO 4 ) = 1 моль

1. 212 г 1 моль хл

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + SO 2 + Н 2 О

Найти: V ( SO 2 ) υ = 1 моль υ = 1 моль 1 моль

М = 106 г / моль

2. МФ ( Na 2 SO 3 )=212/106=2 МФ ( H 2 SO 4 ) =1/1=1

3. МФ ( Na 2 SO 3 ) МФ ( H 2 SO 4 ) .

Расчет ведем по веществу H 2 SO 4

212г Хл

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + SO 2 + Н 2 О

υ = 1 моль υ = 1 моль

М = 106г/моль V m = 22,4 л/моль

m = 106 г V = 22,4 л

4. Составим и решим пропорцию: : 212 г = х л х= 212 г *22.4 л =11.2л

106г 22.4л 106 г

4. Запишем ответ: 11.2 л SO 2

Найти: V ( SO 2 )

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ:

•   1. Взяли 10 литров азота и 40 литров водорода. Сколько литров аммиака можно получить? Какой газ останется неиспользованным после реакции?
• 2. Какую массу диоксида серы можно получить из 19,2 г серы и 11,2 л. кислорода?
• 3. К раствору сульфата калия массой 17, 4 г. долили хлорид бария массой 36,4 г. Осадок отфильтровали. Какова масса образовавшегося осадка?
• 4. К раствору сульфата калия массой 20 г. долили хлорид бария массой 28 г. Осадок отфильтровали. Что останется в фильтрате?
• 5. К раствору сульфатной кислоты массой 24,5 г долили  23 г гидроксида натрия. Какая соль и какой массы образуется в ходе этой реакции?

• 6. К раствору серной кислоты массой 29,4 г долили 10 г гидроксида натрия. Какая соль и какой массы образуется в ходе этой реакции?
• 7. Цинк массой 32,5 г взаимодействует с  серой массой 24 г. Какая масса сульфида цинка образуется? Какое вещество взято в избытке? Определите массу избытка.
• 8. Найдите массу сероводорода, который образуется при взаимодействии 16 гсеры и 5,6 л водорода
• 9. Сероводород объемом 5,6 л сожгли в 11,2 л кислорода. Определите массы продуктов реакции.
• 10. В раствор серной кислоты в котором содержится 0,5 моль кислоты, опустили образец железа  массой 44,8 г. Рассчитайте объем образовавшегося газа.

• 11. В раствор серной кислоты массой 60г и массовой долей 10% добавили 80 г 15% раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
• 12. Серу массой 8 г сплавили с 10,5 г железа. Полученный продукт обработали избытком раствора соляной кислоты. Определите объем газа, который при этом может быть получен.
• 13. Серу массой 15 г сплавили с железом массой 30 г. Полученный продукт обработали избытком соляной кислоты. Образовавшийся газ сожгли в  кислороде, получив после охлаждения паров до 20 0 С жидкое и твердое вещества. Рассчитайте объем прореагировавшего кислорода и массы веществ, полученных в результате реакций горения.