СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Рабочая программа по химии 9 класс Габриелян. Просвещение

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

Данная рабочая программа разработана на основе УМК  Габриелян издательство Просвещение

Просмотр содержимого документа
«Рабочая программа по химии 9 класс Габриелян. Просвещение»


I. Пояснительная записка

Рабочая программа по химии в 9 классе разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, Концепции духовно-нравственного развития и воспитания личности гражданина России, Планируемых результатов основного общего образования, примерной программы основного общего образования по предметам (Химия 5–9 классы. М.: Просвещение, 2011), утвержденной МО РФ в соответствии с требованиями Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, в соответствии с Учебным планом МКОУ Мастюгинская ООШ.

Реализация программы обеспечивается нормативными документами:

- федерального закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской федерации»;

- государственной программой РФ "Развитие образования" на 2013 - 2020 годы. Утв. распоряжением Правительства РФ от 26 августа 2013 г. № 1426-р.);

- Приказа Министерства Образования и науки РФ от 17 декабря 2010 года №1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования»,

-СанПин 2.4.2.2821-10 от 3 марта 2011 г. «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»,

-Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования,

-Приказа Министерства Образования и науки РФ от 31 марта 2014 года № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»,

-Рекомендациям по оснащению образовательного учреждения учебным и учебно-лабораторным оборудованием (приложение к письму Министерства Образования и науки РФ от24.11.2011 № МД-1552/03),

-Письма Министерства Образования и науки РФ от 19.04.2011 №03-255 «О введении ФГОС ООО»,

-Приказа Департамента образования, науки и молодежной политики Воронежской области № 56 от 01.02.2012 г.,

-Плану мероприятий по обеспечению введения ФГОС ООО в общеобразовательных учреждениях Воронежской области (приложение №1 к приказу Департамента образования, науки и молодежной политики Воронежской обл. от 01.02.2012 г. № 56).

-Фундаментального ядра содержания общего образования

-Требованиям к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования, представленных в федеральном государственном образовательном стандарте, общего образования второго поколения.

- программе курса химии 8 - 11 классов общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011.

Целями этого курса являются:

-формирование у учащихся химической картины мира как органической части его целостной естественнонаучной картины;

-развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся в процессе изучения ими химической науки и ее вклада в современный научно-технический прогресс;

-формирование важнейших логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении и свойствах химических веществ;

-воспитание убежденности в том, что применение полученных знаний и умений по химии является объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в быту и на производстве;

-проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной траектории: выбор профиля обучения в старшей школе или профессионального образовательного учреждения;

-овладение ключевыми компетенциями (учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными).

Основными задачами учебного предмета Химия являются:

○ материальное единство веществ естественного мира, их генетическая связь;

○ причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами, получением и применением веществ;

○ познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

○ объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;

○ конкретное химическое соединение как звено в непрерывной цепи превращений веществ, участвующее в круговороте химических элементов и химической эволюции;

○ объективность и познаваемость законов природы; знание законов химии позволяет управлять химическими превращения ми веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения;

○ взаимосвязанность науки и практики; требования практики — движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

○ развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.


II. Общая характеристика учебного предмета

Химия как наука о наиболее общих законах природы, выступая в качестве учебного предмета в школе, вносит существенный вклад в систему знаний об окружающем мире.

Она раскрывает роль науки в экономическом и культурном развитии общества, способствует формированию современного научного мировоззрения. Она вооружает школьника научным методом познания, позволяющим получать объективные знания об окружающем мире.

Гуманитарное значение химии как составной части общего образования состоит в том, что она вооружает школьника научным методом познания, позволяющим получать объективные знания об окружающем мире. Знание химических законов необходимо для изучения физики, биологии, технологии, ОБЖ.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты. Основное содержание курса химии 9 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.


III. Место учебного предмета «Химия 9 класс» в учебном плане

В соответствии с федеральным базисным учебным планом на изучение химии в 9 классе отводится 68 часов, из часов федерального компонента, из расчета 2 часа в неделю.

IV. Ценностные ориентиры содержания предмета

Ценностные ориентиры курса химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которому у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:

  • в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

  • в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

  • в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к Истине.

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:

  • уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;

  • понимания необходимости здорового образа жизни;

  • потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

  • сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся:

  • правильного использования химической терминологии и символики;

  • потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

  • способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.


V. Планируемые результаты освоения курса «Химия 9 класс»

Деятельность образовательного учреждения общего образо­вания в обучении химии должна быть направлена на достиже­ние обучающимися следующих личностных результатов:

  1. в ценностно-ориентационной сфере - чувство гордос­ти за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность, самоконтроль и самооценка;

  2. в трудовой сфере - готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере –мотивация учения, умение управлять своей познавательной деятель­ностью.

Метапредметными результатами освоения выпускника­ми основной школы программы по химии являются:

  1. владение универсальными естественно-научными способами деятельности: наблюдение, измерение, эксперимент, учебное исследование; применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирова­ние) для изучения различных сторон окружающей действи­тельности;

  2. использование универсальных способов деятельности по решению проблем и основных интеллектуальных операций: использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обоб­щение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

  3. умение генерировать идеи и определять средства, не­обходимые для их реализации;

  4. умение определять цели и задачи деятельности, выби­рать средства реализации цели и применять их на практике;

  5. использование различных источников для получения химической информации.

Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1. В познавательной сфере:

- давать определения изученных понятий: вещество (хими­ческий элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решет­ка, вещество, простые и сложные вещества, химическая фор­мула, относительная атомная масса, относительная молеку­лярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, пери­одическая система, периодическая таблица, изотопы, хими­ческая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролити­ческая диссоциация, скорость химической реакции);

- формулировать периодический закон Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл;

- описывать демонстрационные и самостоятельно прове­денные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

- описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

- классифицировать изученные объекты и явления;

- наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

- делать выводы и умозаключения из наблюдений, изучен­ных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

- структурировать изученный материал и химическую ин­формацию, полученную из других источников;

- моделировать строение атомов элементов первого - третьего периодов, строение простейших молекул.

2. В ценностно-ориентационной сфере:

- анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

- разъяснять на примерах (приводить примеры, подтверждающие) материальное единство и взаимосвязь компонентов живой и неживой природы и человека как важную часть этого единства;

- строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.

3. В трудовой сфере:

- планировать и проводить химический эксперимент;

- использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными в инструкциях по применению.

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

- оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным обо­рудованием.


VI. Содержание учебного предмета, курса

Курс химии 9 класса структурно представлен 6 темами:

«Обобщение знаний по курсу 8 класса. Химические реакции», «Химические реакции в растворах», «Неметаллы и их соединения», «Металлы и их соединения», «Химия и окружающая среда», «Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к основному государственному экзамену (ОГЭ)».

1. Обобщение знаний по курсу 8 класса – 5 часов

Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Гидроксиды: основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты. Средние, кислые, основные и комплексные соли.

Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: составу и числу реагирующих и образующихся веществ, тепловому эффекту, обратимости, изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества, агрегатному состоянию реагирующих веществ, использованию катализатора.

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, площадь соприкосновения, наличие катализатора. Катализ.

Демонстрации

  • Ознакомление с коллекциями металлов и неметаллов.

  • Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей.

  • Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.

  • Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.

  • Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»).

  • Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.

Лабораторные опыты

• Взаимодействие аммиака и хлороводорода.

• Реакция нейтрализации.

• Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации.

• Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди(II).

• Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля.

• Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов тиосульфата натрия и хлорида бария, тиосульфата натрия и соляной кислоты.

• Зависимость скорости химической реакции от природы металлов при их взаимодействии с соляной кислотой.

• Зависимость скорости химической реакции от природы кислот при их взаимодействии с железом.

• Зависимость скорости химической реакции от температуры.

• Зависимость скорости химической реакции от концентрации.

• Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.

• Зависимость скорости химической реакции от катализатора.

2.Химические реакции в растворах электролитов – 10 часов

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, основания и соли как электролиты. Их классификация и диссоциация.

Общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов и солями. Молекулярные и ионные (полные и сокращённые) уравнения реакций. Химический смысл сокращённых уравнений. Условия протекания реакций между электролитами до конца. Ряд активности металлов.

Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Общие химические свойства нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании.

Общие химические свойства средних солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, солями и металлами. Взаимодействие кислых солей со щелочами.

Гидролиз как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Водородный показатель (pH).

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

Демонстрации

  • Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

  • Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.

  • Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

  • Определение характера среды в растворах солей.

Лабораторные опыты

• Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной кислоты.

• Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

• Реакция нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами.

• Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с различными кислотами.

• Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(II).

• Взаимодействие кислот с металлами.

• Качественная реакция на карбонат-ион.

• Получение студня кремниевой кислоты.

• Качественная реакция на хлорид- или сульфат-ионы.

• Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

• Взаимодействие щелочей с углекислым газом.

• Качественная реакция на катион аммония.

• Получение гидроксида меди(II) и его разложение.

• Взаимодействие карбонатов с кислотами.

• Получение гидроксида железа(III).

• Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).

Практические работы

1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

3. Неметаллы и их соединения – 25 часов

Строение атомов неметаллов и их положение в периодической системе. Ряд электроотрицательности. Кристаллические решётки неметаллов — простых веществ. Физические свойства неметаллов. Общие химические свойства неметаллов: окислительные и восстановительные.

Галогены, строение их атомов и молекул. Физические и химические свойства галогенов. Закономерности изменения свойств галогенов в зависимости от их положения в периодической системе. Нахождение галогенов в природе и их получение. Биологическое значение и применение галогенов.

Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая, соляная, бромоводородная, иодоводородная. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. Применение соединений галогенов.

Общая характеристика элементов VIА-группы. Сера в природе и её получение. Аллотропные модификации серы и их свойства. Химические свойства серы и её применение.

Сероводород: строение молекулы, физические и химические свойства, получение и значение. Сероводородная кислота. Сульфиды и их значение. Люминофоры.

Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакция на сульфит-ион.

Оксид серы(VI), серная кислота, сульфаты. Кристаллогидраты.

Серная кислота как сильный электролит. Свойства разбавленной серной кислоты как типичной кислоты: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями. Качественная реакция на сульфат-ион.

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, строение его атома и молекулы. Физические и химические свойства и применение азота. Азот в природе и его биологическая роль.

Аммиак, строение молекулы и физические свойства. Аммиачная вода, нашатырный спирт, гидрат аммиака. Донорно-акцепторный механизм образования связи в катионе аммония. Восстановительные свойства аммиака. Соли аммония и их применение. Качественная реакция на катион аммония.

Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные. Азотистая кислота и нитриты. Азотная кислота, её получение и свойства. Нитраты.

Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Фосфин. Оксид фосфора(V) и фосфорная (ортофосфорная) кислота. Фосфаты.

Общая характеристика элементов IVА-группы: особенности строения атомов, простых веществ и соединений в зависимости от положения элементов в периодической системе. Углерод. Аллотропные модификации: алмаз, графит. Аморфный углерод: сажа, активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Коксохимическое производство и его продукция. Карбиды.

Оксид углерода(II): строение молекулы, получение и свойства. Оксид углерода(IV): строение молекулы, получение и свойства. Угольная кислота. Соли угольной кислоты: карбонаты и гидрокарбонаты. Техническая и пищевая сода.

Органическая химия. Углеводороды.

Метан, этан и пропан как предельные (насыщенные) углеводороды. Этилен и ацетилен как непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Структурные формулы веществ. Горение углеводородов. Реакции дегидрирования предельных углеводородов.

Спирты. Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие. Трёхатомный спирт глицерин. Уксусная кислота как представитель карбоновых кислот.

Кремний: строение атома и нахождение в природе. Силициды и силан. Свойства кремния. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли.

Производство стекла и цемента. Продукция силикатной промышленности: оптическое волокно, керамика, фарфор, фаянс. Оптическое волокно.

Неметаллы в природе. Фракционная перегонка жидкого воздуха как способ получения кислорода, азота и аргона. Получение фосфора, кремния, хлора, иода. Электролиз растворов.

Получение серной кислоты: сырьё, химизм, технологическая схема, метод кипящего слоя, принципы теплообмена, противотока и циркуляции. Олеум. Производство аммиака: сырьё, химизм, технологическая схема.

Демонстрации

  • Коллекция неметаллов.

  • Модели кристаллических решёток неметаллов: атомные и молекулярные.

  • Озонатор и принципы его работы.

  • Горение неметаллов — простых веществ: серы, фосфора, древесного угля.

  • Образцы галогенов — простых веществ.

  • Взаимодействие галогенов с металлами.

  • Вытеснение хлора бромом или иода из растворов их солей.

  • Коллекция природных соединений хлора.

  • Взаимодействие серы с металлами.

  • Горение серы в кислороде.

  • Коллекция сульфидных руд.

  • Качественная реакция на сульфид-ион.

  • Обесцвечивание окрашенных тканей сернистым газом.

  • Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.

  • Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой.

  • Диаграмма «Состав воздуха».

  • Видеофрагменты и слайды «Птичьи базары».

  • Получение, собирание и распознавание аммиака.

  • Разложение бихромата аммония.

  • Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

  • Горение чёрного пороха.

  • Разложение нитрата калия и горение в нём древесного уголька.

  • Образцы природных соединений фосфора.

  • Горение фосфора на воздухе и в кислороде.

  • Получение белого фосфора и испытание его свойств.

  • Коллекция «Образцы природных соединений углерода».

  • Портрет Н. Д. Зелинского. Поглощение растворённых веществ или газов активированным углём.

  • Устройство противогаза.

  • Модели молекул метана, этана, этилена и ацетилена.

  • Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

  • Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты.

  • Качественная реакция на многоатомные спирты.

  • Коллекция «Образцы природных соединений кремния».

  • Коллекция стекла, керамики, цемента и изделий из них.

  • Коллекция продукции силикатной промышленности.

  • Видеофрагменты и слайды «Производство стекла и цемента».

  • Коллекция «Природные соединения неметаллов».

  • Видеофрагменты и слайды «Фракционная перегонка жидкого воздуха».

  • Видеофрагменты и слайды «Получение водорода, кислорода и галогенов электролитическим способом».

  • Модели аппаратов для производства серной кислоты.

  • Модель кипящего слоя.

  • Модель колонны синтеза аммиака.

  • Видеофрагменты и слайды «Производство серной кислоты».

  • Видеофрагменты и слайды «Производство аммиака».

  • Коллекция «Сырьё для получения серной кислоты».

Лабораторные опыты

• Распознавание галогенид-ионов.

• Качественные реакции на сульфат-ионы.

• Качественная реакция на катион аммония.

• Химические свойства азотной кислоты, как электролита.

• Качественные реакции на фосфат-ион.

• Получение и свойства угольной кислоты.

• Качественная реакция на карбонат-ион.

• Пропускание углекислого газа через раствор силиката натрия.

Практические работы

2. Изучение свойств соляной кислоты.

3. Изучение свойств серной кислоты.

4. Получение аммиака и изучение его свойств.

5. Получение углекислого газа. Качественная реакция на карбонат-ионы.

4. Металлы и их соединения – 16 часов

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов и кристаллов металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Физические свойства металлов: электро- и теплопроводность, отражающая способность, пластичность. Чёрные и цветные металлы.

Металлы как восстановители. Электрохимический ряд напряжений. Взаимодействие металлов с неметаллами, оксидами, кислотами, солями. Алюминотермия.

Общая характеристика элементов IА-группы. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их получение, свойства, применение. Важнейшие соли щелочных металлов, их значение в природе и жизни человека.

Общая характеристика элементов IIА-группы. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, их получение, свойства и применение. Важнейшие соли щелочноземельных металлов, их значение в природе и жизни человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция.

Временная и постоянная жёсткость воды. Способы устранения временной жёсткости. Способы устранения постоянной жёсткости.

Соединения алюминия в природе. Химические свойства алюминия. Особенности оксида и гидроксида алюминия как амфотерных соединений. Важнейшие соли алюминия (хлорид, сульфат).

Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды железа. Получение чугуна и стали. Оксиды и гидроксиды железа(II) и (III). Соли железа(II) и (III). Обнаружение катионов железа в растворе. Значение соединений железа.

Коррозия газовая (химическая) и электрохимическая. Защита металлов от коррозии. Металлы в природе. Понятие о металлургии. Чёрная и цветная металлургия. Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Доменный процесс. Переработка чугуна в сталь. Электролиз расплавов.

Демонстрации

  • Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.

  • Горение натрия, магния и железа в кислороде.

  • Вспышка термитной смеси.

  • Взаимодействие смеси порошков серы и железа, цинка и серы.

  • Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами и водой.

  • Взаимодействие железа и меди с хлором.

  • Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой (разбавленной и концентрированной).

  • Окраска пламени соединениями щелочных металлов.

  • Окраска пламени соединениями щелочноземельных металлов.

  • Гашение извести водой.

  • Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого газа с известковой водой.

  • Устранение временной жёсткости кипячением и добавлением соды.

  • Устранение постоянной жёсткости добавлением соды.

  • Иониты и принцип их действия (видеофрагмент).

  • Коллекция природных соединений алюминия.

  • Видеофрагменты и слайды «Оксид алюминия и его модификации».

  • Получение амфотерного гидроксида алюминия и исследование его свойств.

  • Коллекция «Химические источники тока».

  • Результаты длительного эксперимента по изучению коррозии стальных изделий в зависимости от условий процессов.

  • Восстановление меди из оксида меди(II) водородом.

  • Видеофрагменты и слайды «Производство чугуна и стали».

  • Видеофрагменты и слайды «Изделия из чугуна и стали».

  • Видеофрагменты и слайды «Производство алюминия».

Лабораторные опыты

• Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).

• Получение известковой воды и опыты с ней.

• Получение гидроксидов железа(II) и (III).

• Качественные реакции на катионы железа.

Практические работы

6. Жёсткость воды и способы её устранения.

7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

5. Химия и окружающая среда - 2 часа

Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, литосфера, гидросфера, атмосфера. Химический состав Земли. Горные породы. Минералы. Руды. Осадочные горные породы. Полезные ископаемые.

Источники химического загрязнения окружающей среды. Глобальные экологические проблемы человечества: нарушение биогеохимических круговоротов химических элементов, потепление климата, кислотные дожди и др. Озоновые дыры. Международное сотрудничество в области охраны окружающей среды от химического загрязнения. «Зелёная химия».

Демонстрации

  • Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и её химический состав».

  • Коллекция минералов и горных пород.

  • Коллекция «Руды металлов».

  • Видеофрагменты и слайды «Глобальные экологические проблемы человечества».

  • Видеофрагменты и слайды о степени экологической чистоты товара.

Лабораторные опыты

• Изучение гранита.

• Изучение маркировок различных видов промышленных и продовольственных товаров.

6.Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к Основному государственному экзамену (ОГЭ) - 7 часов

Строение атома в соответствии с положением химического элемента в периодической системе. Строение вещества: химическая связь и кристаллическая решётка. Зависимость свойств образованных элементами простых веществ (металлов, неметаллов, благородных газов) от положения элементов в периодической системе. Типология неорганических веществ, разделение их на классы и группы. Представители.

Признаки и условия протекания химических реакций. Типология химических реакций по различным признакам. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.

Химические свойства простых веществ. Характерные химические свойства солеобразующих оксидов, гидроксидов (оснований, кислородсодержащих кислот и амфотерных гидроксидов), солей.



VII. Основные требования к уровню подготовки учащихся:

К концу обучения в девятом классе ученик должен

знать/понимать:

  • положение металлов и неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева;

  • общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;

  • основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов;

  • алюминия;

  • качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

  • причины многообразия углеродных соединений(изомерию); виды связей; важнейшие функциональные группы, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

  • строение, свойства и практическое применение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;

  • понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

 уметь:

  • давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

  • характеризовать свойства классов химических элементов, групп химических элементов (ЩМ и ЩЗМ, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) в свете изученных теорий;

  • распознавать важнейшие катионы и анионы;

  • решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.

  • разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.


VIII.Критерии и нормы оценок в основной школе по химии

Устный ответ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;

2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;

3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.

Оценка "4" ставится, если ученик:

1. Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.

2. Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;

3. Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;

2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;

3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;

5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;

6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;

8. обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;

2. не делает выводов и обобщений.

3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;

5. или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1. не может ответить ни на один из поставленных вопросов;

2. полностью не усвоил материал.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. выполнил работу без ошибок и недочетов;

2. допустил не более одного недочета.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

2. или не более двух недочетов.

Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

1. не более двух грубых ошибок;

2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

3. или не более двух-трех негрубых ошибок;

4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

5. или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";

2. или если правильно выполнил менее половины работы.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1. не приступал к выполнению работы;

2. или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.

Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов по предметам.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. правильно определил цель опыта;

2. выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

3. самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

4. научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;

5. правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).

6. проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

7. эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 класс);

4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";

4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1. полностью не сумел начать и оформить опыт; не выполняет работу; показывает отсутствие экспериментальных умений; не соблюдал или грубо нарушал требования безопасности труда.

Оценка умений проводить наблюдения.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. выделил существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса);

3. логично, научно грамотно оформил результаты наблюдений и выводы.

Оценка "4" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) назвал второстепенные;

3. допустил небрежность в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. допустил неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) выделил лишь некоторые;

3) допустил 1-2 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил 3 - 4 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. неправильно выделил признаки наблюдаемого объекта (процесса);

3. опустил 3 - 4 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "1" ставится, если ученик:

Не владеет умением проводить наблюдение.


IX. Перечень контрольных, проверочных, практических и др. работ по химии в 8 классе

№ п/п

Вид контроля

Количество

1.

Контрольная работа

4

2.

Практическая работа

7


X. Материально техническое обеспечение учебного предмета

Цифровые образовательные ресурсы

1. Коллекция цифровых образовательных ресурсов по курсу химия, в том числе задачник

2. Библиотека электронных наглядных пособий по курсам химии.

Оборудование:

1. Пробирки стеклянные.

2. Колбы конические.

3. Стаканы стеклянные на 50 мл.

4. Палочки стеклянные.

5. Трубки соединительные: стеклянные, резиновые.

6. Пробки резиновые.

7. Спиртовки.

8. Пробиркодержатели.

9. Штатив лабораторный.

10. Штатив для пробирок.

11. Воронка стеклянная.

12. Фильтр.

13. Спички.

14. Абестовая сетка.

15. Лучинки.

Технические средства обучения

1. Мультимедийный компьютер.

2. Мультимедиа проектор.

3. Экран (на штативе или навесной).

4. Принтер.

5. Выход в интернет.

Интернет-ресурсы:

http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки

http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений

http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»

http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.

http://ru.wikipedia.org/ - свободная энциклопедия;

http://him.1september.ru/ электронная версия газеты «Химия»;

портал (Методические разработки для уроков химии, презентации);

http://www.uroki.net – разработки уроков, сценарии, конспекты, поурочное планирование;

http://www.it-n.ru – сеть творческих учителей;

http://festival.1september.ru/ - уроки и презентации;

http://infourok.org/ – разработки уроков, презентации.

http://kontren.narod.ru - информационно-образовательный сайт для тех, кто изучает химию, кто ее преподает, для всех кто интересуется химией.

http://www.alhimik.ru/ - Алхимик один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.

Учебно – методический комплект для учащихся:

1.Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. организаций/ О. С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С. А. Сладков. – 2-е изд. М.: Просвещение, 2020. – 223.: ил.

2. Химия. 9 класс: Рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, С. А. Сладкова «Химия. 8 класс» / О. С. Габриелян, С. А Сладков, И. Г. Остроумов. – М.: Просвещение, 2020. – 144 с.


Учебно-методические средства обучения:

№. п/п

Класс

Автор и название пособия

Издательство и год выпуска

1.

9

Говоренко М. Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс.

М.: ВАКО, 2010.

2.

9

Сборник задач и упражнений по химии: 9 класс: к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / Н. Д, Свердлова.

М.: Издательство «Экзамен», 2011.

3.

8 - 11

Все лабораторные работы. 6 – 11 классы: физика, химия, биология / Н. Э. Варра (и др.).

Ростов н/Д: Феникс, 2010.

4.

9

Конторльно – измерительные материалы. Химия: 9 класс / Сост. Н. П. Троегубова.

М.: ВАКО, 2012.

Программа составлена на основе Примерных программ по учебным предметам. Химия. 8-9 классы: проект.- 2-е изд. перераб.- М.: Просвещение, 2011. - (Стандарты второго поколения); и ориентирована на использование учебно-методического комплекта:

1.Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. организаций/ О. С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С. А. Сладков. – 2-е изд. М.: Просвещение, 2020. – 223.: ил.

2. Химия. 9 класс: Рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, С. А. Сладкова «Химия. 8 класс» / О. С. Габриелян, С. А Сладков, И. Г. Остроумов. – М.: Просвещение, 2020. – 144 с.


Календарно – тематическое планирование химия 9 класс

№ урока

Тема урока

Элементы содержания

Формирование УУД

Вид контроля

Дата проведения

План

Факт

Обобщение знаний по курсу 8 класса. Химические реакции - 5 часов

1.

Классификация химических соединений.

Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Гидроксиды: основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты. Средние, кислые, основные, комплексные соли.

Демонстрации. Ознакомление с коллекциями металлов и неметаллов. Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей

Характеризовать оксиды, гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты) и соли по плану: состав, способы образования названий, характерные свойства и получение.

Классифицировать оксиды, гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты) и соли по различным признакам.

Уметь подтверждать характеристику отдельных представителей классов неорганических веществ уравнениями соответствующих реакций.

Раскрывать генетическую связь между классами неорганических соединений

Устный опрос.



2—3.

Классификация химических реакций.

Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям: по составу и числу реагирующих и образующихся веществ, по тепловому эффекту, по агрегатному состоянию реагирующих веществ, по обратимости, по изменению степеней окисления элементов, по использованию катализатора.

Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие аммиака и хлороводорода. 2. Реакция нейтрализации. 3. Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации. 4. Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди(II). 5. Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля

Объяснять понятия «химическая реакция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно-восстановительные реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции».

Классифицировать химические реакции по различным основаниям.

Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии

Текущий контроль



4—5.

Скорость химических реакций. Катализ.

Понятие о скорости химической реак­ции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, площадь соприкосновения, наличие катализатора. Катализ.

Демонстрации. Зависимость скорос­ти химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от кон­центрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической ре­акции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химиче­ской реакции от температуры реаги­рующих веществ.

Лабораторные опыты. 6. Зависи­мость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов тиосульфата натрия и хлорида бария, тиосульфата натрия и соляной кислоты. 7. Зависи­мость скорости химической реакции от природы металлов при их взаимодействии с соляной кислотой. 8. Зависи­мость скорости химической реакции от природы кислот при взаимодействии их с железом. 9. Зависимость скорости химической реакции от температуры. 10. 

Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. 11. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реа­гирующих веществ. 12. Зависимость скорости химической реакции от наличия катализатора.

Объяснять, что такое «скорость химической реакции».

Аргументировать выбор единиц измерения Vp.

Устанавливать причинно-следственные связи влияния различных факторов на скорость химических реакций.

Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии

Проводить опыты, подтверждающие зависимость скорости химической реакции от различных факторов

Текущий контроль



Химические реакции в растворах - 10 часов

6.

Электролитическая диссоциация.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность

Лабораторный опыт. 13. Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной кислоты

Характеризовать понятия «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты».

Устанавливать причинно-следственные связи между природой электролита и степенью его диссоциации.

Устанавливать причинно-следственные связи между типом химической связи в электролите и механизмом его диссоциации

Текущий контроль



7.

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, основания и соли как электролиты. Их классификация и диссоциация.

Демонстрации. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле

Характеризовать понятия «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли». Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.

Иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации.

Различать компоненты доказательств (тезисов, аргументов и формы доказательства)

Устный опрос.



8—9.

Химические свойства кислот как электролитов.

Общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов и солями. Молекулярные и ионные (полные и сокращённые) уравнения реакций. Химический смысл сокращённых уравнений. Условия протекания реакций между электролитами до конца. Ряд активности металлов.

Лабораторные опыты. 14. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. 15. Реакция нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами. 16. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с различными кислотами. 17. Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(II). 18—20. Взаимодействие кислот с металлами. 21. Качественная реакция на карбонат-ион. 22. Получение студня кремниевой кислоты. 23. Качественная реакция на хлорид- или сульфат-ионы

Характеризовать общие химические свойства кислот с позиций теории электролитической диссоциации.

Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием кислот.

Аргументировать возможность протекания реакций с участием кислот на основе правила Бертолле и ряда активности металлов.

Проводить опыты, подтверждающие химические свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности.

Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью русского (родного) языка и языка химии

Текущий контроль



10.

Химические свойства оснований как электролитов.

Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Общие химические свойства нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании.

Лабораторные опыты. 24. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. 25. Взаимодействие щелочей с углекислым газом. 26. Качественная реакция на катион аммония. 27—28. Получение гидроксида меди(II) и его разложение

Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием оснований.

Аргументировать возможность протекания реакций с участием оснований на основе правила Бертолле.

Проводить опыты, подтверждающие химические свойства оснований, с соблюдением правил техники безопасности.

Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью русского (родного) языка и языка химии

Устный опрос.



11.

Химические свойства солей как электролитов.

Общие химические свойства средних солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, солями и металлами. Взаимодействие кислых солей со щелочами.

Лабораторные опыты. 29. Взаимодействие карбонатов с кислотами. 30. Получение гидроксида железа(III). 31. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II)

Характеризовать общие химические свойства солей с позиций теории электролитической диссоциации.

Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием солей.

Аргументировать возможность протекания реакций с участием солей на основе правила Бертолле.

Проводить опыты, подтверждающие химические свойства солей, с соблюдением правил техники безопасности.

Наблюдать и описывать реакции с участием солей с помощью русского (родного) языка и языка химии

Текущий контроль



12.

Гидролиз солей.

Гидролиз как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Водородный показатель (pH).

Демонстрации. Определение характера среды в растворах солей

Устанавливать зависимость между составом соли и характером её гидролиза.

Анализировать среду раствора соли с помощью индикаторов.

Прогнозировать тип гидролиза соли на основе анализа её формулы

Устный опрос



13.

Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в  свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных реакциях

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Наблюдать свойства электролитов.

Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента

Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»



14.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции в растворах».

Урок-упражнение с использованием самостоятельной работы по выполнению проверочных тестов, заданий и упражнений

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом.

Получать химическую информации из различных источников.

Представлять информацию по теме «Неметаллы» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

Текущий контроль



15.

Контрольная работа № 1 по теме «Химические реакции в растворах».

Все понятия и основные положения изученного материала.

Знать: все понятия и основные положения изученного материала.

Уметь: Выполнять тесты и упражнения, решать задачи по теме.

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом.

Контроль и коррекция знаний



Неметаллы и их соединения - 25 часов

16.

Общая характеристика неметаллов.

Строение атомов неметаллов и их положение в периодической системе. Ряд электроотрицательности. Кристаллические решётки неметаллов ― простых веществ. Физические свойства неметаллов. Общие химические свойства неметаллов: окислительные и восстановительные.

Демонстрации. Коллекция неметаллов. Модели кристаллических решёток неметаллов: атомные и молекулярные. Озонатор и принципы его работы. Горение простых веществ — неметаллов: серы, фосфора, древесного угля

Объяснять, что такое неметаллы.

Характеризовать химические элементы — неметаллы и строение, физические и химические свойства простых веществ — неметаллов.

Объяснять зависимость окислительно-восстановительных свойств (или предсказывать свойства) элементов-неметаллов от их положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки неметалла и его соединений и физическими свойствами данного неметалла и его соединений.

Доказывать относительность понятий «металл» и «неметалл»

Устный опрос.



17.

Общая характеристика элементов VIIA-группы — галогенов.

Галогены, строение их атомов и молекул. Физические и химические свойства галогенов. Закономерности изменения свойств галогенов в зависимости от их положения в периодической системе. Нахождение галогенов в природе и их получение. Биологическое значение и применение галогенов.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с металлами. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей

Характеризовать строение, физические и химические свойства, получение и применение галогенов в плане общего, особенного и единичного.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки у галогенов и физическими и химическими свойствами этих веществ

Текущий контроль



18.

Соединения галогенов.

Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая, соляная, бромоводородная, иодоводородная. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. Применение соединений галогенов.

Демонстрация. Коллекция природных соединений хлора.

Лабораторный опыт. 32. Распознавание галогенид-ионов

Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений галогенов.

Называть соединения галогенов по формуле и составлять формулы по их названию.

Устанавливать причинно-следственные связи между химической связью и типом кристаллической решетки в соединениях галогенов и физическими и химическими свойствами этих веществ.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию галогенид-ионов с соблюдением правил техники безопасности.

Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений галогенов




19.

Практическая работа № 2. «Изучение свойств соляной кислоты».

Соляная кислота как сильный электролит. Типичные реакции кислот, характерные для соляной кислоты: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями. Качественная реакция на хлорид-ион

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений.

Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с помощью русского (родного) языка и языка химии.

Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента

Практическая работа № 2. «Изучение свойств соляной кислоты».



20.

Халькогены. Сера.

Общая характеристика элементов VIА-группы. Сера в природе и её получение. Аллотропные модификации серы и их свойства. Химические свойства серы и её применение.

Демонстрации. Взаимодействие серы с металлами. Горение серы в кислороде

Давать общую характеристику атомам, простым веществам и соединениям халькогенов в зависимости от их положения в периодической системе.

Характеризовать строение, аллотропию, физические и химические свойства, получение и применение серы.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки серы и её физическими и химическими свойствами.

Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серы.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по горению серы на воздухе и в кислороде с соблюдением правил техники безопасности

Текущий контроль



21.

Сероводород и сульфиды.

Сероводород: строение молекулы, физические и химические свойства, получение и значение. Сероводородная кислота. Сульфиды и их значение. Люминофоры.

Демонстрации. Коллекция сульфидных руд. Качественная реакция на сульфид-ион

Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений серы в степени окисления ‒2.

Называть соединения серы в степени окисления ‒2 по формуле и составлять формулы по их названию.

Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства соединений серы в степени окисления ‒2.

Описывать процессы окисления-восстановления, определять окислитель и восстановитель и составлять электронный баланс в реакциях с участием серы в степени окисления ‒2.

Устанавливать причинно-следственные связи между химической связью и типом кристаллической решётки в соединениях серы и физическими и химическими свойствами этих соединений

Устный опрос.



22.

Кислородные соединения серы.

Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакция на сульфит-ион.

Оксид серы(VI), серная кислота, сульфаты. Кристаллогидраты. Качественная реакция на сульфат-ион.

Демонстрации. Обесцвечивание окрашенных тканей и цветов сернистым газом.

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью. Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой.

Лабораторный опыт. 34. Качественные реакции на сульфат-ионы


Записывать формулы оксидов серы, называть их, описывать свойства на основе знаний о кислотных оксидах.

Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии состав, физические и химические свойства серной кислоты как электролита.

Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства серной кислоты.

Распознавать сульфат-ионы.

Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии свойства концентрированной серной кислоты как окислителя.

Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серной кислоты.

Наблюдать и описывать химический эксперимент

Текущий контроль



23.

Практическая работа № 3. «Изучение свойств серной кислоты».

Серная кислота как сильный электролит. Типичные реакции кислот, характерные для разбавленной серной кислоты: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями. Качественная реакция на сульфат-ион

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений.

Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента

Практическая работа № 3. «Изучение свойств серной кислоты».



24.

Общая характеристика химических элементов VA-группы. Азот.

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства и применение азота. Азот в природе и его биологическая роль.

Демонстрации. Диаграмма «Состав воздуха». Видеофрагменты и слайды «Птичьи базары»

Давать общую характеристику атомам, простым веществам и соединениям элементов VA-группы в зависимости от их положения в периодической системе.

Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии строение, физические и химические свойства, получение и применение азота.

Называть соединения азота по формуле и составлять формулы по их названию.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и молекулы, видом химической связи, типом кристаллической решётки азота и его физическими и химическими свойствами.

Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием азота

Устный опрос.



25.

Аммиак. Соли аммония.

Аммиак, строение молекулы и физические свойства. Аммиачная вода, нашатырный спирт, гидрат аммиака. Донорно-акцепторный механизм образования связи в катионе аммония. Восстановительные свойства аммиака.

Соли аммония и их применение. Качественная реакция на катион аммония.

Демонстрации. Получение, собирание и распознавание аммиака. Разложение дихромата аммония.

Лабораторный опыт. 36. Качественная реакция на катион аммония

Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии состав, строение молекулы, физические и химические свойства, получение и применение аммиака.

Называть соли аммония по формулам и составлять формулы по их названиям.

Записывать молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства аммиака и солей аммония.

Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с участием аммиака с помощью метода электронного баланса.

Устанавливать причинно-следственные связи между видом химической связи, типом кристаллической решётки в аммиаке и солях аммония и физическими и химическими свойствами этих веществ.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию ионов аммония с соблюдение правил техники безопасности.

Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием аммиака

Текущий контроль



26.

Практическая работа № 4. «Получение аммиака и изучение его свойств».

Получение, собирание и распознавание аммиака. Изучение растворимости аммиака в воде и характеристика основных свойств гидрата аммиака. Качественная реакция на катион аммония

Получать, собирать и распознавать аммиак. Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии.

Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента.

Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе в группах

Практическая работа № 4. «Получение аммиака и изучение его свойств».



27—28.

Кислородные соединения азота.

Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные.

Азотистая кислота и нитриты. Азотная кислота, её получение и свойства. Нитраты.

Демонстрации. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Горение чёрного пороха. Разложение нитрата калия и горение древесного уголька в нём.

Лабораторный опыт. 37. Химические свойства азотной кислоты как электролита

Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии состав, физические и химические свойства, получение и применение оксидов азота.

Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов азота.

Устанавливать причинно-следственные связи между видом химической связи, типом кристаллической решётки в оксидах азота и их физическими и химическими свойствами.

Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии состав, физические и химические свойства азотной кислоты как электролита и её применение.

Записывать молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства азотной кислоты как электролита.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент, характеризующий свойства азотной кислоты как электролита, с соблюдением правил техники безопасности.

Характеризовать азотную кислоту как окислитель.

Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, характеризующих химические свойства азотной кислоты как окислителя, с помощью метода электронного баланса.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент, характеризующий свойства азотной кислоты как окислителя, с соблюдением правил техники безопасности

Устный опрос.



29.

Фосфор и его соединения.

Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Фосфин. Оксид фосфора(V) и фосфорная кислота. Фосфаты.

Демонстрации. Образцы природных соединений фосфора. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. Получение белого фосфора и испытание его свойств.

Лабораторный опыт. 38. Качественная реакция на фосфат-ион

Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии строение, аллотропию, физические и химические свойства, получение и применение фосфора.

Самостоятельно описывать свойства оксида фосфора(V) как кислотного оксида и свойства фосфорной кислоты.

Иллюстрировать свойства оксида фосфора(V) и фосфорной кислоты уравнениями соответствующих реакций.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности.

Распознавать фосфат-ионы

Текущий контроль



30.

Общая характеристика элементов IVА- группы. Углерод.

Общая характеристика элементов IVА-группы: особенности строения атомов, простых веществ и соединений в зависимости от положения элементов в периодической системе. Углерод. Круговорот углерода в природе. Аллотропные модификации: алмаз, графит. Аморфный углерод: сажа, древесный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Коксохимическое производство и его продукция. Карбиды.

Демонстрации. Коллекция «Образцы природных соединений углерода». Портрет Н. Д. Зелинского. Поглощение активированным углём растворённых веществ или газов. Устройство противогаза

Давать общую характеристику атомам, простым веществам и соединениям элементов IVА-группы в зависимости от их положения в периодической системе.

Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии строение, аллотропию, физические и химические свойства, получение и применение аморфного углерода.

Сравнивать строение и свойства алмаза и графита.

Описывать окислительно-восстановительные свойства углерода.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности

Устный опрос.



31.

Кислородные соединения углерода.

Оксид углерода(II): строение молекулы, получение и свойства. Оксид углерода(IV): строение молекулы, получение и свойства. Угольная кислота. Соли угольной кислоты: карбонаты и гидрокарбонаты. Техническая и пищевая сода.

Лабораторный опыт. 39. Получение и свойства угольной кислоты


Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии состав, физические и химические свойства, получение и применение оксидов углерода.

Устанавливать причинно-следственные связи между видом химической связи и типом кристаллической решётки в оксидах углерода и их физическими и химическими свойствами, а также применением.

Соблюдать правила техники безопасности при использовании печного отопления.

Оказывать первую помощь при отравлении угарным газом.

Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии состав, физические и химические свойства, получение и применение угольной кислоты и её солей (карбонатов и гидрокарбонатов).

Иллюстрировать зависимость свойств солей угольной кислоты от их состава.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности.

Распознавать карбонат-ион.

Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений углерода

Текущий контроль



32.

Практическая работа № 5. «Получение углекислого газа. Качественная реакция на карбонат-ионы».

Получение, собирание и распознавание углекислого газа. Изучение растворимости углекислого газа в воде и характеристика кислотных свойств угольной кислоты. Качественная реакция на карбонат- и гидрокарбонат-ионы

Получать, собирать и распознавать углекислый газ. Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии.

Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента.

Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе в группах

Практическая работа № 5. «Получение углекислого газа. Качественная реакция на карбонат-ионы».



33.

Углеводороды.

Органическая химия. Углеводороды. Метан, этан и пропан как предельные (насыщенные) углеводороды. Этилен и ацетилен как непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Структурные формулы органических веществ. Горение углеводородов. Реакции дегидрирования предельных углеводородов.

Демонстрации. Модели молекул метана, этана, этилена и ацетилена. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия

Характеризовать особенности состава и свойств органических соединений.

Различать предельные и непредельные углеводороды.

Называть и записывать формулы (молекулярные и структурные) важнейших представителей углеводородов.

Наблюдать за ходом химического эксперимента, описывать его и делать выводы на основе наблюдений.

Фиксировать результаты эксперимента с помощью русского (родного) языка, а также с помощью химических формул и уравнений

Устный опрос.



34.

Кислородсодержащие органические соединения.

Спирты. Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие. Трёхатомный спирт глицерин. Уксусная кислота как представитель карбоновых кислот.

Демонстрации. Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты. Качественная реакция на многоатомные спирты

Характеризовать спирты как кислородсодержащие органические соединения.

Классифицировать спирты по числу гидроксильных групп в их молекулах.

Называть представителей одно- и трёхатомных спиртов и записывать их формулы.

Характеризовать карбоновые кислоты как кислородсодержащие органические соединения.

Текущий контроль



35.

Кремний и его соединения.

Кремний, строение его атома и нахождение в природе. Свойства кремния. Силициды и силан. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли.

Демонстрации. Коллекция «Образцы природных соединений кремния». Коллекция стекла, керамики, цемента и изделий из них.

Лабораторные опыты. 40. Пропускание углекислого газа через раствор силиката натрия

Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии строение атомов и кристаллов, физические и химические свойства, получение и применение кремния.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, видом химической связи, типом кристаллической решётки кремния и его физическими и химическими свойствами.

Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием кремния и его соединений.

Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений кремния.

Сравнивать диоксиды углерода и кремния.

Описывать важнейшие типы природных соединений кремния как основного элемента литосферы.

Устный опрос.



36.

Силикатная промышленность.

Производство стекла и цемента. Продукция силикатной промышленности: оптическое волокно, керамика, фарфор, фаянс. Оптическое волокно.

Демонстрации. Коллекция продукции силикатной промышленности. Видеофрагменты и слайды «Производство стекла и цемента»

Характеризовать силикатную промышленность и её основную продукцию.

Устанавливать аналогии между различными отраслями силикатной промышленности

Текущий контроль



37.

Получение неметаллов.

Неметаллы в природе. Фракционная перегонка жидкого воздуха как способ получения кислорода, азота и аргона. Получение фосфора, кремния, хлора, иода. Электролиз растворов.

Демонстрации. Коллекция «Природные соединения неметаллов». Видеофрагменты и слайды «Фракционная перегонка жидкого воздуха». Видеофрагменты и слайды «Получение водорода, кислорода и галогенов электролитическим способом»

Описывать нахождение неметаллов в природе.

Характеризовать фракционную перегонку жидкого воздуха как совокупность физических процессов.

Аргументировать отнесение процессов получения активных неметаллов к окислительно-восстановительным процессам

Устный опрос.



38.

Получение важнейших химических соединений неметаллов.

Получение серной кислоты: сырьё, химизм, технологическая схема, метод кипящего слоя, принципы теплообмена, противотока и циркуляции. Олеум.

Производство аммиака: сырьё, химизм, технологическая схема.

Демонстрации. Модели аппаратов для производства серной кислоты. Модель кипящего слоя. Модель колонны синтеза аммиака. Видеофрагменты и слайды «Производство серной кислоты». Видеофрагменты и слайды «Производство аммиака». Коллекция «Сырьё для получения серной кислоты»

Характеризовать химизм, сырьё, аппаратуру и научные принципы производства серной кислоты.

Сравнивать производство серной кислоты и производство аммиака

Текущий контроль



39.

Обобщение по теме «Неметаллы и их соединения».

Урок-упражнение с использованием самостоятельной работы по выполнению проверочных тестов, заданий и упражнений

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом.

Получать химическую информации из различных источников.

Представлять информацию по теме «Неметаллы» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

Текущий контроль



40.

Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы и их соединения»

Все понятия и основные положения изученного материала.

Знать: все понятия и основные положения изученного материала.

Уметь: Выполнять тесты и упражнения, решать задачи по теме.

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом.

Контроль и коррекция знаний



Металлы и их соединения - 16 часов

41.

Общая характеристика металлов.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов и кристаллов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Физические свойства металлов: электро- и теплопроводность, отражающая способность, пластичность. Чёрные и цветные металлы

Объяснять, что такое металлы.

Характеризовать химические элементы-металлы по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева.

Прогнозировать свойства незнакомых металлов по положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, видом химической связи и типом кристаллической решётки у металлов — простых веществ и их соединений

Устный опрос.



42.

Химические свойства металлов.

Металлы как восстановители. Электрохимический ряд напряжений. Взаимодействие металлов с неметаллами, оксидами, кислотами, солями. Алюминотермия.

Демонстрации. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Горение натрия, магния и железа в кислороде. Вспышка термитной смеси. Взаимодействие смеси порошков серы и железа, цинка и серы. Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами и водой. Взаимодействие железа и меди с хлором. Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой (разбавленной и концентрированной).

Лабораторный опыт. 41. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II)

Объяснять, что такое ряд активности металлов.

Применять его для характеристики химических свойств простых веществ-металлов.

Обобщать систему химических свойств металлов как «восстановительные свойства».

Составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов в свете учения об окислительно-восстановительных процессах, а реакции с участием электролитов, представлять также и в ионном виде.

Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии.

Самостоятельно проводить опыты, подтверждающие химические свойства металлов, с соблюдением правил техники безопасности

Текущий контроль



43—44.

Общая характеристика элементов IA-группы.

Строение атомов и простых веществ. Зависимость физических и химических свойств щелочных металлов от зарядов ядер их атомов. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их получение, свойства и применение. Важнейшие соли щелочных металлов, их значение в природе и жизни человека.

Демонстрация. Окраска пламени соединениями щелочных металлов

Объяснять этимологию названия группы «щелочные металлы».

Давать общую характеристику щелочным металлам по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Характеризовать строение, физические и химические свойства щелочных металлов в свете общего, особенного и единичного.

Предсказывать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов на основе их состава и строения и подтверждать прогнозы уравнениями соответствующих реакций.

Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочных металлов и их соединений

Устный опрос.



45—46.

Общая характеристика IIA-группы.

Строение атомов и простых веществ. Зависимость физических и химических свойств щелочноземельных металлов от зарядов ядер их атомов. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, их получение, свойства и применение. Важнейшие соли щёлочноземельных металлов, их значение в природе и жизни человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция.

Демонстрации. Окраска пламени соединениями щелочноземельных металлов. Гашение извести водой.

Лабораторный опыт. 42. Получение известковой воды и опыты с ней.

Объяснять этимологию названия группы «щелочноземельные металлы».

Давать общую характеристику металлам IIА-группы (щелочноземельным металлам) по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Характеризовать строение, физические и химические свойства щелочноземельных металлов в свете общего, особенного и единичного.

Предсказывать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов металлов IIА-группы на основе их состава и строения и подтверждать прогнозы уравнениями соответствующих реакций.

Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочноземельных металлов и их соединений

Текущий контроль



47.

Жёсткость воды и способы её устранения.

Жёсткость воды: временная и постоянная. Способы устранения временной жёсткости. Способы устранения постоянной жёсткости.

Демонстрации. Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого с известковой водой. Устранение временной жёсткости кипячением и добавлением соды. Устранение постоянной жёсткости добавлением соды. Иониты и принцип их действия (видеофрагмент)

Объяснять понятие «жёсткость воды».

Различать временную и постоянную жёсткость воды.

Предлагать способы устранения жёсткости воды.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности

Текущий контроль



48.

Практическая работа № 6. «Жёсткость воды и способы её устранения».

Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого с известковой водой. Устранение временной жёсткости воды кипячением и добавлением соды. Устранение постоянной жёсткости воды добавлением соды.

Испытание жёсткой воды раствором мыла

Получать, собирать и распознавать углекислый газ. Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии.

Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента.

Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе в группах

Практическая работа № 6. «Жёсткость воды и способы её устранения».



49.

Алюминий и его соединения.

Соединения алюминия в природе. Химические свойства и применение алюминия. Особенности оксида и гидроксида алюминия как амфотерных соединений. Важнейшие соли алюминия (хлорид, сульфат).

Демонстрации. Коллекция природных соединений алюминия. Видеофрагменты и слайды «Оксид алюминия и его модификации». Получение амфотерного гидроксида алюминия и исследование его свойств

Характеризовать алюминий по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Описывать строение, физические и химические свойства алюминия, подтверждая их соответствующими уравнениями реакций.

Объяснять двойственный характер химических свойств оксида и гидроксида алюминия.

Конкретизировать электролитическое получение металлов описанием производства алюминия.

Устанавливать зависимость областей применения алюминия и его сплавов от свойств этих веществ.

Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием алюминия и его соединений

Устный опрос.



50—51.

Железо и его соединения.

Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды железа. Оксиды и гидроксиды железа(II) и (III). Соли железа(II) и (III). Обнаружение катионов железа в растворе. Значение соединений железа.

Лабораторные опыты. 43. Получение гидроксидов железа(II) и (III). 44. Качественные реакции на катионы железа

Характеризовать положение железа в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенности строения атома железа.

Описывать физические и химические свойства железа, подтверждая их соответствующими уравнениями реакций.

Объяснять наличие двух генетических рядов соединений железа Fe2+ и Fe3+ .

Устанавливать зависимость областей применения железа и его сплавов от свойств этих веществ.

Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием железа и его соединений.

Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии

Текущий контроль



52.

Практическая работа № 7.

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение металлов и их соединений

Экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Металлы».

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Наблюдать свойства металлов и их соединений.

Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии.

Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента.

Определять (исходя из учебной задачи) необходимость использования наблюдения или эксперимента

Практическая работа № 7.

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».



53.

Коррозия металлов и способы защиты от неё.

Коррозия газовая (химическая) и электрохимическая. Защита металлов от коррозии.

Демонстрации. Коллекция «Химические источники тока». Результаты длительного эксперимента по изучению коррозии стальных изделий в зависимости от условий процессов

Объяснять понятие «коррозия».

Различать химическую и электрохимическую коррозию.

Иллюстрировать примерами понятия «коррозия», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия».

Характеризовать способы защиты металлов от коррозии

Устный опрос.



54—55.

Металлы в природе. Понятие о металлургии.

Металлы в природе. Понятие о металлургии. Чёрная и цветная металлургия. Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Доменный процесс. Переработка чугуна в сталь. Электролиз расплавов.

Демонстрации. Восстановление меди из оксида меди(II) водородом. Видеофрагменты и слайды «Производство чугуна и стали». Видеофрагменты и слайды «Изделия из чугуна и стали». Видеофрагменты и слайды «Производство алюминия»

Классифицировать формы природных соединений металлов.

Характеризовать общие способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургию.

Конкретизировать способы получения металлов примерами и уравнениями реакций с составлением электронного баланса.

Описывать доменный процесс и электролитическое получение металлов.

Различать чёрные и цветные металлы, чугун и сталь

Текущий контроль



56.

Обобщение знаний по теме «Металлы».

Урок-упражнение с использование самостоятельной работы по выполнению проверочных тестов, заданий и упражнений

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом.

Получать химическую информации из различных источников.

Представлять информацию по теме «Металлы» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

Устный опрос



57.

Контрольная работ № 3 по теме «Металлы».

Все понятия и основные положения изученного материала.

Знать: все понятия и основные положения изученного материала.

Уметь: Выполнять тесты и упражнения, решать задачи по теме.

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом.

Контроль и коррекция знаний



Химия и окружающая среда - 2 часа

58.

Химический состав планеты Земля.

Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, литосфера, гидросфера, атмосфера. Химический состав Земли. Горные породы. Минералы. Руды. Полезные ископаемые.

Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и её химический состав». Коллекция минералов и горных пород. Коллекция «Руды металлов».

Лабораторный опыт. 45. Изучение гранита

Интегрировать сведения по физической географии в знания о химической организации планеты.

Характеризовать химический состав геологических оболочек Земли.

Различать минералы и горные породы

Устный опрос.



59.

Охрана окружающей среды от химического загрязнения.

Источники химического загрязнения окружающей среды. Глобальные экологические проблемы: нарушение биогеохимических круговоротов химических элементов, потепление климата, кислотные дожди и др. Озоновые дыры. Международное сотрудничество в области охраны окружающей среды от химического загрязнения. «Зелёная химия».

Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Глобальные экологические проблемы человечества»

Характеризовать источники химического загрязнения окружающей среды.

Описывать глобальные экологические проблемы, связанные с химическим загрязнением.

Предлагать пути минимизации воздействия химического загрязнения на окружающую среду.

Приводить примеры международного сотрудничества в области охраны окружающей среды от химического загрязнения

Текущий контроль



Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к основному государственному экзамену (ОГЭ) - 7 часов

60.

Вещества.

Строение атома химического элемента в соответствии с положением этого элемента в периодической системе.

Строение вещества: химическая связь и кристаллические решётки. Зависимость свойств образованных элементами простых веществ (металлов, неметаллов, благородных газов) от положения элементов в периодической системе.

Классификация неорганических веществ. Представители разных классов неорганических веществ

Представлять информацию по теме «Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

Выполнять тестовые задания по теме.

Представлять информацию по теме «Виды химической связи и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

Устный опрос.



61.

Химические реакции.

Признаки и условия протекания химических реакций. Типология химических реакций по различным основаниям. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции

Представлять информацию по теме «Классификация химических реакций по различным признакам» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

Выполнять тестовые задания по теме.

Характеризовать окислительно-восстановительные реакции, окислитель и восстановитель.

Отличать окислительно-восстановительные реакции от реакций обмена.

Записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса

Текущий контроль



62—63.

Основы неорганической химии. Качественные реакции на ионы и некоторые газообразные вещества.

Химические свойства простых веществ. Характерные химические свойства солеобразующих оксидов, гидроксидов (оснований, кислородсодержащих кислот и амфотерных гидроксидов), солей

Характеризовать общие, особенные и индивидуальные свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации.

Аргументировать возможность протекания химических реакций в растворах электролитах исходя из условий.

Классифицировать неорганические вещества по составу и свойствам.

Приводить примеры представителей конкретных классов и групп неорганических веществ

Устный опрос.



64.

Повторение и обобщение по теме. Подготовка к контрольной работе

Тестирование, решение задач и выполнение упражнений по теме

Выполнять тесты и упражнения, решать задачи по теме.

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом

Текущий контроль



65.

Контрольная работа № 4 (итоговая по курсу основной школы).

Все понятия и основные положения изученного материала.

Знать: все понятия и основные положения изученного материала.

Уметь: Выполнять тесты и упражнения, решать задачи по теме.

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом.

Контроль и коррекция знаний



66.

Анализ контрольной работы. Подведение итогов года

Анализ контрольной работы.

Знать: все понятия и основные положения изученного материала.

Текущий контроль




67-68.

Повторение

Повторение

Знать: все понятия и основные положения изученного материала.

Устный опрос.










Электронная тетрадь по химии 11 класс...

Электронная тетрадь по химии 7 класс...

Химия. Сложные вопросы

Химия. Вводный курс. 7 класс ФГОС

Электронная тетрадь по химии 10 класс...

Химия 11 класс ФГОС

Химия 9 класс ФГОС

Электронная тетрадь по химии 8 класс...
Скачать

© 2022, 465 11

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей

Применение ИКТ на уроках химии и биологии в условиях реализации ФГОС
800 руб.  4000 руб.
Сложные задания в школьном курсе химии
800 руб.  4000 руб.
Интерактивные методы в практике школьного образования
800 руб.  4000 руб.
Организация и сопровождение олимпиадной деятельности учащихся
800 руб.  4000 руб.
Исследовательская деятельность учащихся
800 руб.  4000 руб.
Система работы с высокомотивированными и одаренными учащимися по...
800 руб.  4000 руб.

Похожие файлы

0 Нет комментариев

Вебинар для учителей

Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!

Полезное для учителя

Новости проекта
28.12.23

С наступающим Новым годом, уважаемые учителя! Поздравляем вас с праздником!

16.11.23

Лайфхак учителя №3! Что делать, если вы устали из урока в урок повторять одно и то же

09.11.23

Лайфхак учителя №2! Как перестать бегать от ученика к ученику во время практической работы

Курсы для учителей!
Реализация образовательных программ осуществляется с применением исключительно электронного обучения и ДОТ
Современные педагогические технологии в образовательном процессе
800 руб.
4000 руб.
Применение ИКТ на уроках химии и биологии в условиях реализации ФГОС
800 руб.
4000 руб.
Профессиональная компетентность педагогов в условиях внедрения ФГОС
800 руб.
4000 руб.
Смотреть все курсы