СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Рабочая программа по химии 10 класс (профильный уровень)

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

Рабочая программа по химии 10 класс (профильный уровень), 102 ч.

Просмотр содержимого документа
«Рабочая программа по химии 10 класс (профильный уровень)»

I. Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе авторской программы для основного общего образования по химии (профильный уровень): О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 10 -11 классов общеобразовательных учреждений (профильный уровень)». М.: Дрофа, 2008. И в соответствии с нормативными и инструктивно – методическими документами Министерства образования Российской Федерации, Министерства образования и науки Челябинской области:

1. Нормативно-правовые документы

Рабочая программа по химии (профильный уровень) для 10 класса составлена на основе:

Нормативные документы (общие, для реализации федеральных государственных образовательных стандартов общего образования и Федерального компонента государственного образовательного стандарта)

Федеральный уровень

1. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении Федерального компонента государственного образовательного стандарта начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» (в ред. Приказов Минобрнауки России от 03.06.2008 г. № 164, от 31.08.2009 г. № 320, от 19.10.2009 г. № 427, от 10.11.2011 г. № 2643, от 24.01.2012 г. № 39, от 31.01.2012 г. № 69, от 23.06.2015 г. № 609, от 07.06.2017 г. № 506) // http://www.consultant.ru/

2. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 07.07.2005 г. № 03-126 «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана» // http://www.consultant.ru/

Региональный уровень

1. Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 30.05.2014 г. № 01/1839 «О внесении изменений в областной базисный учебный план для общеобразовательных организаций Челябинской области, реализующих программы основного общего и среднего общего образования».

2. Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 25.08.2014 г. № 01/2540 «Об утверждении модельных областных базисных учебных планов для специальных (коррекционных) образовательных учреждений (классов), для обучающихся с ОВЗ общеобразовательных организаций Челябинской области на 2014 – 2015 учебный год»

3. Письмо от 31.07.2009 г. №103/3404. «О разработке рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) в общеобразовательных учреждениях Челябинской области».


Методические материалы

Федеральный уровень

1. Примерная основная образовательная программа основного общего образования // http://fgosreestr.ru/

2. Примерная основная образовательная программа основного общего образования // http://fgosreestr.ru/

3. Письмо Департамента государственной политики в сфере защиты прав детей Министерства образования и науки Российской Федерации от 19.08.2016 года № 07-3517 «Об учебниках для обучающихся с ограниченными возможностями здоровья»

4. Приказ Минпросвещения СССР от 10.07.1987 г. № 127 «О введении в действие Правил техники безопасности для кабинетов (лабораторий) химии общеобразовательных школ Минпросвещения СССР» (действующий) // http://www.consultant.ru/cons/cgi/online.cgi?req=doc&base=ESU&n=9612#002587 2270548845444

5. Постановление Правительства РФ от 30.06.1998 N 681 (ред. от 29.07.2017) "Об утверждении перечня наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров, подлежащих контролю в Российской Федерации" (действующий) // http://www.consultant.ru/document/cons_doc_LAW_19243/

6. Санитарно-эпидемиологические правила СанПиН 2.4.2.1178-02 (Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 28.11.2002 г. № 44) (действующий) // http://base.garant.ru/4178779/

Региональный уровень

1. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 27.06.2016 г. № 03/5697 «О направлении рекомендаций о внутренней системе оценки качества образования в общеобразовательных организациях Челябинской области» www.ipk74.ru

2. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 20.06.2016 г. № 03/5409 «О направлении методических рекомендаций по вопросам организации текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации обучающихся» www.ipk74.ru

3. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 27.10.2017 г. № 1213/10414 «О направлении рекомендаций по организации образовательной деятельности с детьми с ограниченными возможностями здоровья, в том числе детьми-инвалидами, в условиях инклюзивного образования в общеобразовательных организациях по образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования» www.ipk74.ru

4. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 29.08.2017 г. № 1213/7933/1 «О направлении методических рекомендаций по формированию и реализации рабочих программ курсов внеурочной деятельности и дополнительных общеразвивающих программ» www.ipk74.ru

5. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 11.09.2015 г. № 03-02/7732 «О направлении рекомендаций по вопросам разработки и реализации адаптированных образовательных программ в общеобразовательных организациях»

6. Методические рекомендации по учету национальных, региональных и этнокультурных особенностей при разработке общеобразовательными учреждениями основных образовательных программ начального, основного, среднего общего образования / В. Н. Кеспиков, М. И. Солодкова, Е. А. Тюрина, Д. Ф. Ильясов, Ю. Ю. Баранова, В. М. Кузнецов, Н. Е. Скрипова, А. В. Кисляков, Т. В. Соловьева, Ф. А. Зуева, Л. Н. Чипышева, Е. А. Солодкова, И. В. Латыпова, Т. П. Зуева ; Мин-во образования и науки Челяб. обл. ; Челяб. ин-т переподгот. и повышения квалификации работников образования. – Челябинск : ЧИППКРО, 2013. – 164 с.

А так же на основе:

  1. Учебного плана МОУ «СОШ № 25 при МаГК» г. Магнитогорска на 2018-2019 учебный год.

  2. Положения МОУ «СОШ № 25 при МаГК» г. Магнитогорска о рабочих программах.

  3. Приложения к письму Министерства образования и науки Челябинской области от 28 июня 2018 г. № 1213/6651 «Об особенностях преподавания учебного предмета «Химия» в 2018-2019 учебном году.

  4. Программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна – М.: Дрофа, 2008.

2. Обоснованность (актуальность, новизна, значимость)

В системе общего образования и выполнения его целей учебный предмет «Химия» вносит весомый вклад в обучение, развитие и воспитание школьников, в формирование у обучающихся научной картины мира и мировоззрения. Изучение химии является одним из компонентов процесса разностороннего развития и воспитания обучающихся; становления их индивидуальности; способности адаптироваться и использовать свой потенциал в выборе дальнейшего образования, профессиональной деятельности, а так же реализовать себя в условиях современного общества.

3. Общая характеристика учебного предмета

В рабочей программе нашли отражение особенности преподавания предмета на ступени среднего (полного) общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии (профильный уровень).

Профильный уровень учебного предмета «Химия» направлен на завершение федерального компонента повышенного уровня, определяющие специализацию каждого конкретного профиля обучения.

В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей и вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие обучающихся; призвана вооружить обучающихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно ориентировать поведение обучающихся в окружающей среде.

4. Цели и задачи учебного предмета

Изучение химии способствует решению общей цели естественнонаучного образования – дать единое представление о природе, сформировать естественнонаучную картину мира, экологическую культуру, а также вносит вклад в формирование нравственности, духовности, общих ключевых компетенций, в воспитание трудолюбия, экологической и потребительской культуры обучающихся.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих задач:

  • освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

5. В какую образовательную область входит данный учебный предмет

Учебный предмет «Химия» в соответствии с требованиями федерального компонента государственного образовательного стандарта входит в предметную область «Естествознание».

6. Место предмета в базисном учебном плане

Согласно учебному плану МОУ «СОШ № 25 при МаГК» на 2018-2019 учебный год на изучение предмета «Химия» в 10 классе (профильный уровень) отводится 102 часа в год из расчета – 3 часа в неделю.

Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта и даёт распределение учебных часов по разделам. При этом в ней предусмотрен резерв свободного учебного времени для увеличения количества часов на западающие темы, для реализации национального регионального компонента в объеме 10%.

7. Общая характеристика учебного процесса: основные технологии, методы, формы обучения

Технологии, используемые в учебном процессе:

1. Технологии традиционного обучения для освоения минимума содержания образования в соответствии с требованиями стандартов.

2. Технологии реализации межпредметных связей в учебном процессе.

3. Технологии дифференцированного обучения для освоения учебного материала обучающимися, различающимися по уровню обучаемости, повышения познавательного интереса.

4. Технология проблемного обучения с целью развития творческих способностей обучающихся, их интеллектуального потенциала, познавательных возможностей. Обучение ориентировано на самостоятельный поиск результата, самостоятельное добывание знаний, творческое, интеллектуально-познавательное усвоение учениками заданного предметного материала.

Методы и приёмы обучения:

- индивидуальный устный опрос;

- фронтальный опрос;

- опрос с помощью перфокарт;

- выборочная проверка упражнения;

- взаимопроверка;

- самоконтроль;

- логический метод (дедуктивный и индуктивный): прием классификации, прием установления аналогии, обобщения, систематизации, конкретизации;

- продуктивный (гностический): прием формирования учебных гипотез по разрешению проблемных ситуаций;

- словесный метод (беседа): прием формирования выводов, обобщений, оценки деятельности учащихся, прием активизации внимания учащихся;

- метод наглядности: прием обсуждения результатов наблюдений, демонстраций;

- метод самостоятельной работы с учебниками: прием составления плана, тезисов, конспектов;

- метод проблемного изложения материала;

- метод поисковой системы;

- частично поисковый демонстрационный метод.

Формы организации образовательного процесса: поурочная система обучения с использованием объяснительно - иллюстративного, репродуктивного, частично-поискового методов обучения. А также такие формы обучения: урок изучения нового материала, урок закрепления знаний, умений и навыков, комбинированный урок, урок-беседа, повторительно-обобщающий урок, урок - лекция, урок - игра, урок - исследование, урок-практикум, урок развития речи.

8. Структура курса



Тема

 Количество часов

По программе О.С. Габриеляна

По планированию рабочей программе

10 класс



Введение

Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.

Предпосылки создания теории строения: те­ория радикалов и теория типов, работы А. Кекуле, Э. Франкланда и А. М. Бутлерова, съезд вра­чей и естествоиспытателей в г. Шпейере. Основ­ные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Химическое стро­ение и свойства органических веществ. Изоме­рия на примере н-бутана и изобутана.

Электронное облако и орбиталь, их формы: s и р. Электронные и электронно-графические форму­лы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: s и р. Водородная связь. Сравне­ние обменного и донорно-акцепторного механиз­мов образования ковалентной связи.

Первое валентное состояние — sр3-гибридизация — на примере молекулы метана и других алканов. Второе валентное состояние — sp2-гиб-ридизация — на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние — sp-гибридизация — на примере молекулы ацетилена. Геометрия мо­лекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них. Модель Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания гиб­ридных орбиталей и их расположения в про­странстве с минимумом энергии.

Демонстрации. Коллекция органических ве­ществ, материалов и изделий из них. Модели мо­лекул СН4 и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана и изобутана. Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфи­ром. Коллекция полимеров, природных и синте­тических каучуков, лекарственных препаратов, красителей. Шаростержневые и объемные моде­ли молекул Н2, С12, N2, H2O, СН4. Шаростержне­вые и объемные модели СН4, С2Н4, С2Н2. Модель, выполненная из воздушных шаров, демонстри­рующая отталкивание гибридных орбиталей.

5

5

Тема 1 Строение и классификация

органических соединений

Классификация органических соединений по строению “углеродного скелета”: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гетеро­циклические. Классификация органических со­единений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Рациональная номенклатура как пред­шественник номенклатуры ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структу­ры, старшинства характеристических групп (ал­фавитный порядок).

Структурная изомерия и ее виды: изомерия “углеродного скелета”, изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), меж­классовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биоло­гическое значение оптической изомерии. Отраже­ние особенностей строения молекул геометриче­ских и оптических изомеров в их названиях.

Демонстрации. Образцы представителей раз­личных классов органических соединений и шаростержневые или объемные модели их моле­кул. Таблицы “Название алканов и алкильных заместителей” и “Основные классы органических соединений”. Шаростержневые модели органиче­ских соединений различных классов. Модели молекул изомеров разных видов изомерии.

10

8

Тема 2 Химические реакции в органической химии

Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз га-логеналканов.

Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.

Понятие о реакциях отщепления (элиминиро­вания). Дегидрирование алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и депо­лимеризации полимеров.

Реакции изомеризации.

Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному меха­низму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения состава молекулы. Взаим­ное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова.

Расчетные задачи. 1. Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного. 2. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Взрыв смеси метана с хлором. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом. Получение фенолоформальдегидной смолы.

Деполимеризация полиэтилена. Получение эти­лена и этанола. Крекинг керосина. Взрыв гремуче­го газа. Горение метана или пропан-бутановой сме­си (из газовой зажигалки). Взрыв смеси метана или пропан-бутановой смеси с кислородом (воздухом).

6

6

Тема 3 Углеводороды

Понятие об углеводородах.

Природные источники углеводо­родов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и катали­тический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Происхождение природных источников углеводородов. Риформинг, алкилирование и ароматизация нефтепро­дуктов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых.

Алканы. Гомологический ряд и общая фор­мула алканов. Строение молекулы метана и дру­гих алканов. Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Промыш­ленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декар-боксилирование солей карбоновых кислот, гид­ролиз карбида алюминия. Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Терми­ческое разложение алканов. Изомеризация алка­нов. Применение алканов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии. Практиче­ское использование знаний о механизме (свобод­но-радикальном) реакций в правилах техники безопасности в быту и на производстве.

Алкены. Гомологический ряд и общая фор­мула алкенов. Строение молекулы этилена и дру­гих алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение этиленовых углево­дородов из алканов, галогеналканов и спиртов. По­ляризация -связи в молекулах алкенов на приме­ре пропена. Понятие об индуктивном (+I) эффекте на примере молекулы пропена. Реакции присоеди­нения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электро-фильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в “мягких” и “жестких” условиях.

Алкины. Гомологический ряд алкинов. Об­щая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенкла­тура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Фи­зические свойства алкинов. Реакции присоеди­нения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол. Применение алкинов. Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов.

Алкадиены. Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура ал­кадиенов. Физические свойства. Взаимное распо­ложение -связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадие­нов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С. В. Лебе­дева. Особенности реакций присоединения к адкадиенам с сопряженными -связями.

Циклоалканы. Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С3Н6, С4Н8 и С5Н10, конформации С6Н12. Изоме­рия циклоалканов (по “углеродному скелету”, цис-, транс-, межклассовая). Химические свой­ства циклоалканов: горение, разложение, ради­кальное замещение, изомеризация. Особые свой­ства циклопропана, циклобутана.

Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение -свя­зей. Изомерия и номенклатура аренов, их полу­чение. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного -облака в молекулах гомологов бензола на примере то­луола. Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование и алкилирование. Применение бен­зола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Механизм и условия проведения реак­ции радикального хлорирования бензола. Ката­литическое гидрирование бензола. Механизм ре­акций электрофильного замещения: галогенирования и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие группы атомов СН3— в реакциях заме­щения с участием толуола. Ориентанты I и II ро­да в реакциях замещения с участием аренов. Ре­акции боковых цепей ал кил бензолов.

Расчетные задачи. 1. Нахождение молекуляр­ной формулы органического соединения по мас­се (объему) продуктов сгорания. 2. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относи­тельной плотности и массовой доле элементов в соединениях. 3. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Коллекция “Природные ис­точники углеводородов”. Сравнение процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Катали­тический крекинг парафина. Растворение пара­фина в бензине и испарение растворителя из сме­си. Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей, смачива­ние). Разделение смеси бензин — вода с помощью делительной воронки.

Получение метана из ацетата натрия и гидроксида натрия. Модели молекул алканов — шаро-стержневые и объемные. Горение метана, пропан-бутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воз­духом. Отношение метана, пропан-бутановой сме­си, бензина, парафина к бромной воде и раствору перманганата калия. Взрыв смеси метана и хло­ра, инициируемый освещением. Восстановление оксида меди (II) парафином.

Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов. Объемные модели молекул алкенов. Полу­чение этена из этанола. Обесцвечивание этеном бромной воды. Обесцвечивание этеном раствора перманганата калия. Горение этена.

Получение ацетилена из карбида кальция. Физические свойства. Взаимодействие ацетилена с бромной водой. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия. Горение ацети­лена. Взаимодействие ацетилена с раствором со­ли меди или серебра.

Модели (шаростержневые и объемные) моле­кул алкадиенов с различным взаимным располо­жением -связей. Деполимеризация каучука. Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположе­нием -связей. Коагуляция млечного сока каучу­коносов (молочая, одуванчиков или фикуса).

Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов. Отношение циклогексана к рас­твору перманганата калия и бромной воде.

Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделение с помощью делительной воронки смеси бензол — вода. Раст­ворение в бензоле различных органических и не­органических (например, серы) веществ. Экстраги­рование красителей и других веществ (например, иода) бензолом из водных растворов. Горение бен­зола. Отношение бензола к бромной воде и раство­ру перманганата калия. Получение нитробензо­ла. Обесцвечивание толуолом подкисленного рас­твора перманганата калия и бромной воды.

Лабораторные опыты. 1. Построение моделей молекул алканов. 2. Сравнение плотности и сме­шиваемости воды и углеводородов. 3. Построение моделей молекул алкенов. 4. Обнаружение алкенов в бензине. 5. Получение ацетилена и его реак­ции с бромной водой и раствором перманганата калия.

24

26

Тема 4 Спирты и фенолы

Спирты. Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, “углеродного скелета”). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особеннос­ти электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогено-водородами, межмолекулярная и внутримо­лекулярная дегидратация, этерификация, окис­ление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое дейст­вие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия. Профилактика алкоголизма.

Фенолы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Вза­имное влияние атомов и групп в молекулах орга­нических веществ на примере фенола. Поликон­денсация фенола с формальдегидом. Качествен­ная реакция на фенол. Применение фенола. Классификация фенолов. Сравнение кислотных свойств веществ, содержащих гидроксильную группу: воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола. Электрофильное замещение в бензольном кольце. Применение производных фенола.

Расчетные задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям.

Демонстрации. Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1. Шаростержневые мо­дели молекул изомеров с молекулярными формулами С3Н8О и С4Н10О. Количественное вытесне­ние водорода из спирта натрием. Сравнение реак­ций горения этилового и пропилевого спиртов. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, глицерином. Получение простого эфира. Получение сложного эфира. По­лучение этена из этанола. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с хлоридом желе­за (III). Реакция фенола с формальдегидом.

Лабораторные опыты. 6. Построение моделей молекул изомерных спиртов. 7. Растворимость спиртов с различным числом атомов углерода в воде. 8. Растворимость многоатомных спиртов в воде. 9. Взаимодействие многоатомных спир­тов с гидроксидом меди (II). 10. Взаимодействие водного раствора фенола с бромной водой.

6

6

Тема 5 Альдегиды. Кетоны

Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные пред­ставители альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами ок­сида серебра и гидроксида меди (II)). Качествен­ные реакции на альдегиды. Реакция поликон­денсации формальдегида с фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклео-фильное присоединение к карбонильным соеди­нениям. Присоединение циановодорода и гидро­сульфита натрия. Взаимное влияние атомов в мо­лекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны.

Демонстрации. Шаростержневые модели мо­лекул альдегидов и изомерных им кетонов. Окис­ление бензальдегида на воздухе. Реакция “сереб­ряного зеркала”. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).

Лабораторные опыты. 11. Построение моде­лей молекул изомерных альдегидов и кетонов. 12. Реакция “серебряного зеркала”. 13. Окисле­ние альдегидов гидроксидом меди (II). 14. Окис­ление бензальдегида кислородом воздуха.

7

7

Тема 6 Карбоновые кислоты,

сложные эфиры и жиры

Карбоновые кислоты. Строение моле­кул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кис­лот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоно­вых кислот. Общие свойства неорганических и ор­ганических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влия­ние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее про­ведения. Химические свойства непредельных кар­боновых кислот, обусловленные наличием -связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты.

Сложные эфиры. Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров (“углеродного ске­лета” и межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гид­ролиз сложных эфиров. Равновесие реакции эте­рификации — гидролиза; факторы, влияющие на него. Решение расчетных задач на определение вы­хода продукта реакции (в %) от теоретически возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидро­лиза).

Жиры. Жиры — сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура и классификация жиров. Масла. Жиры в природе. Биологические функции жи­ров. Свойства жиров. Омыление жиров, получе­ние мыла. Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких жиров. Маргарин. Поня­тие о CMC. Объяснение моющих свойств мыла и CMC (в сравнении).

Демонстрации. Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: му­равьиной, уксусной, пропионовой, масляной, ща­велевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бен­зойной. Возгонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение кислотности среды водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой мол яркости. Полу­чение приятно пахнущего сложного эфира. Отно­шение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной карбоновых кислот. Шаростержневые модели молекул слож­ных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Отношение сливочного, подсолнечного и машин­ного масла к водным растворам брома и пер­манганата калия.

Лабораторные опыты. 15. Построение моделей молекул изомерных карбоновых кислот и слож­ных эфиров. 16. Сравнение силы уксусной и соля­ной кислот в реакциях с цинком. 17. Сравнение растворимости в воде карбоновых кислот и их солей. 18. Взаимодействие карбоновых кислот с основными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями. 19. Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия и стеарата натрия. 2. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина.

3. Получение карбоновой кислоты из мыла.

4. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия.

10

10

Тема 7 Углеводы

Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы.

Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.

Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в рас­творе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция “серебря­ного зеркала”, гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Примене­ние глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фрук­тоза в природе и ее биологическая роль.

Дисахариды. Строение дисахаридов. Вос­станавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их стро­ение и биологическая роль. Гидролиз дисаха­ридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свой­ства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная ре­акция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодей­ствие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами — образование сложных эфиров.

Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II). Получение сахарата кальция и выделе­ние сахарозы из раствора сахарата кальция. Ре­акция “серебряного зеркала” для глюкозы. Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кисло­той. Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к гидроксиду меди (II) при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами целлю­лозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крах­мала в воде. Получение нитрата целлюлозы.

Лабораторные опыты. 20. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы. 21. Взаимо­действие глюкозы с гидроксидом меди (II) при обычных условиях и при нагревании. 22. Взаи­модействие глюкозы и сахарозы с аммиачным раствором оксида серебра. 23. Кислотный гидро­лиз сахарозы. 24. Качественная реакция на крахмал. 25. Знакомство с коллекцией волокон.

Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов глюкозы и глицерина. 2. Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине.

7

8

Тема 8 Азотсодержащие органические соединения

Амины. Состав и строение аминов. Класси­фикация, изомерия и номенклатура аминов. Али­фатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитро-соединений (реакция Зинина). Физические свой­ства аминов. Химические свойства аминов: взаи­модействие с водой и кислотами. Гомологический ряд ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Применение аминов.

Аминокислоты и белки. Состав и стро­ение молекул аминокислот. Изомерия аминокис­лот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие ами­нокислот с основаниями. Взаимодействие амино­кислот с кислотами, образование сложных эфиров. Образование внутримолекулярных солей (биполярного иона). Реакция поликонденсации ами­нокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и др.). Биологическая роль аминокислот. Приме­нение аминокислот.

Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. 9Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции бел­ков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голода­ния и пути ее решения.

Нуклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотидов. Понятие о пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вто­ричная и третичная структуры молекулы ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инже­нерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений.

Демонстрации. Физические свойства метил­амина. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. От­ношение бензола и анилина к бромной воде. Ок­рашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных групп в молеку­лах аминокислот. Нейтрализация щелочи ами­нокислотой. Нейтрализация кислоты аминокис­лотой. Растворение и осаждение белков. Денату­рация белков. Качественные реакции на белки. Модели молекулы ДНК и различных видов моле­кул РНК. Образцы продуктов питания из транс­генных форм растений и животных; лекарств и препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии.

Лабораторные опыты. 26. Построение моделей молекул изомерных аминов. 27. Смешиваемость анилина с водой. 28. Образование солей аминов с кислотами. 29. Качественные реакции на белки.







9

11

Тема 9 Биологически активные вещества

Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребле­ния витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и D) витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов. Отдельные представители водо-растворимых витаминов (С, РР, группы В) и жирорастворимых витаминов (A, D, E). Их био­логическая роль.

Ферменты. Понятие о ферментах как о био­логических катализаторах белковой природы. Значение в биологии и применение в промыш­ленности. Классификация ферментов. Особен­ности строения и свойств ферментов: селектив­ность и эффективность. Зависимость активности фермента от температуры и рН среды. Особеннос­ти строения и свойств в сравнении с неорганиче­скими катализаторами.

Гормоны. Понятие о гормонах как био­логически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности ор­ганизмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адре­налин.

Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы ле­карств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы применения, лекарственные формы. Краткие ис­торические сведения о возникновении и разви­тии химиотерапии. Механизм действия некото­рых лекарственных препаратов, строение моле­кул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру дейст­вия. Дисбактериоз. Наркотики, наркомания и ее профилактика.

Демонстрации. Образцы витаминных препа­ратов. Поливитамины. Иллюстрации фотогра­фий животных с различными формами авитами­нозов. Сравнение скорости разложения Н2О2 под действием фермента (каталазы) и неорганиче­ских катализаторов (KI, FeCl3, MnO2). Плакат или кодограмма с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина. Взаимодействие адреналина с раствором FeCl3. Белковая природа инсулина (цветные реакции на белки). Плакаты или кодограммы с формула­ми амида сульфаниловой кислоты, дигидрофо-лиевой и ложной дигидрофолиевой кислот, бен-зилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.

Лабораторные опыты. 30. Обнаружение вита­мина А в растительном масле. 31. Обнаружение витамина С в яблочном соке. 32. Обнаружение витамина D в желтке куриного яйца. 33. Фер­ментативный гидролиз крахмала под действием амилазы. 34. Разложение пероксида водорода под действием каталазы. 35. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. 36. Испытание рас­творимости адреналина в воде и соляной кисло­те. 37. Обнаружение аспирина в готовой лекарст­венной форме (реакцией гидролиза или цветной реакцией с сульфатом бериллия).

6

15

Практикум

1. Качественный анализ органических соеди­нений. 2. Углеводороды. 3. Спирты и фенолы. 4. Альдегиды и кетоны. 5. Карбоновые кисло­ты. 6. Углеводы. 7. Амины, аминокислоты, бел­ки. 8. Идентификация органических соедине­ний. 9. Действие ферментов на различные веще­ства. 10. Анализ некоторых лекарственных пре­паратов (аспирина, парацетамола).

7

0

Резервное время

5

0

Итого

102

102


9. Учебно-методический комплекс:


Программа

Учебник

Учебные пособия

Мониторинг

для учителя

для учеников

О.С.Габриелян.

«Программа курса химии для 10 -11 классов общеобразовательных учреждений (профильный уровень)». М.: Дрофа, 2008

Габриелян О. С.,

Химия. 10 класс. Углубленный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений с прил. на электрон. носителе / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2015-18 г.

1. О.С. Габриелян. Химия. Методическое пособие. 10 класс. Профильный уровень: кн. для учителя. – М.: Дрофа, 2014 г.

1. О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. Химия. Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс». – М.: Дрофа, 2017 г.

2. Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс». – М.: Дрофа, 2017 г.

1.Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень» / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2015.





10. Система оценивания конечных результатов обучения


Пятибалльная система оценки знаний. Нормы оценки знаний, умений и навыков обучающихся по предмету «Химия»

Оценивание ученических действий

В соответствии с требованиями стандарта по химии и выбранных из федерального списка учебников учитель химии во время проверки и контроля знаний по предмету может ориентироваться на следующие уровни.

Первый уровень - репродуктивный. Выполнение учащимися заданий этого уровня опирается в основном на память. Достижение этого уровня предполагает у обучающихся:

- знание названий отдельных химических элементов, веществ и реакций;

- умение устно или письменно описывать химические факты, понятия или явления (реакции);

- понимание роли, значения или применения отдельных химических веществ или реакций;

- применение химической символики - химических знаков, формул и уравнений;

- знание некоторых используемых в химии приборов, умение собирать простейшие из них и использовать при выполнении химического эксперимента.

Для проверки знаний и умений, соответствующих первому уровню, используется репродуктивный вид заданий, предполагающий воспроизведение учащимися отдельных знаний и умений. Проверка первого уровня знаний легко осуществляется формами автоматизированного учета.

Второй уровень - продуктивный. Достижение этого уровня предполагает у обучающихся:

- понимание формулировок важнейших химических понятий, законов, теорий и применение их в аналогичных ситуациях;

- умение устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами химических веществ;

- умение проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

- умение самостоятельно проводить химический эксперимент по инструкции учебника или по указанию учителя и фиксировать его результаты.

Для проверки умения применять эти знания в учебной практике используются задания, выполнение которых возможно не только на основе памяти, но и на основе осмысления. Поэтому наряду с психологической операцией воспроизведения широко используются узнавание и явление переноса. Для выполнения таких заданий требуется более напряженная мыслительная деятельность обучающихся, чем при выполнении заданий на первом уровне.

Третий уровень - творческий. Достижение этого уровня предполагает у обучающихся:

- умение прогнозировать свойства химических веществ на основе знания об их составе и строении и, наоборот, предполагать строение веществ на основе их свойств;

- понимание факторов, позволяющих управлять химическими реакциями (скоростью, направлением, выходом продукта);

- умение проектировать, осуществлять химический эксперимент, а также фиксировать и анализировать его результаты;

- умение ориентироваться в потоке химической информации, определять источники необходимой информации, получать ее, анализировать, делать выводы на ее основе и представлять в соответствующей форме;

- умение осознавать вклад химии в формирование целостной естественно-научной картины мира.

Для проверки знаний, соответствующих третьему уровню, и умения применять их в учебной практике используется рефлективный вид заданий, выполнение которых опирается на репродуктивные знания, но требует глубокого осмысления, владения логическими приемами умственной деятельности (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение, абстрагирование, классификация)

Оценка "5" ставится в случае:

1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала.

2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.

3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка "4":

1. Знание всего изученного программного материала.

2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике.

3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):

1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя.

2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы.

3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка "2":

1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале.

2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы.

3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.


1.Устный ответ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;

2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;

3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.

Оценка "4" ставится, если ученик:

1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.

2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;

3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;

2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;

3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;

5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;

6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;

8. обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;

2. не делает выводов и обобщений.

3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;

5. или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

Примечание.

По окончанию устного ответа обучающегося педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других обучающихся для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.


2.Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. выполнил работу без ошибок и недочетов;

2. допустил не более одного недочета.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

2. или не более двух недочетов.

Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

1. не более двух грубых ошибок;

2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

3. или не более двух-трех негрубых ошибок;

4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

5. или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";

2. или если правильно выполнил менее половины работы.

Примечание.

1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.

2) Оценки с анализом доводятся до сведения обучающихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.

3.Оценка за выполнение практических (лабораторных) работ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1) правильно определил цель опыта;

2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;

5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).

6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 класс);

4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";

4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

4.Оценка умений проводить наблюдения.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. выделил существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса);

3. логично, научно грамотно оформил результаты наблюдений и выводы.

Оценка "4" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) назвал второстепенные;

3) допустил небрежность в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. допустил неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) выделил лишь некоторые;

3) допустил 1-2 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил 3 - 4 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. неправильно выделил признаки наблюдаемого объекта (процесса);

3. опустил 3 - 4 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

11. Контроль реализации программы

Текущий и промежуточный контроль в рабочей программе проводится в форме самостоятельных работ, практических работ, контрольных работ, тестов, взаимоконтроля. Контрольно-измерительные материалы представлены в виде комбинированных контрольных работ (УМК О.С.Габриеляна*).

_______________________________________________________________________ *

Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Профильный уровень» / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2015.


Контрольные работы в 10 классе


Вид контроля

Количество работ

Практические работы

10

Контрольные работы

8


Контроль за прохождением программы:


№ п/п

Тема

№ урока

Виды контроля

Входной контроль

5

Контрольная работа №1

Строение и классификация органических соединений

13

Контрольная работа №2

Химические реакции в органической химии

19

Контрольная работа №3

Качественный анализ органических соединений

39

Практическая работа №1

Углеводороды

40

Практическая работа №2

Углеводороды

45

Контрольная работа №4

Спирта

50

Практическая работа №3

Альдегиды и кетоны

56

Практическая работа №4

Карбоновые кислоты и их производные

66

Практическая работа №5

Карбоновые кислоты и их производные

68

Контрольная работа №5

Углеводы

74

Практическая работа №6

Кислородсодержащие органические соединения

78

Контрольная работа №7

Амины. Аминокислоты. Белки.

84

Практическая работа №7

Углеводы. Азотсодержащие органические соединения

87

Контрольная работа №7

Идентификация органических соединений

92

Практическая работа №8

Действие ферментов на различные вещества

93

Практическая работа №9

Анализ некоторых лекарственных препаратов

94

Практическая работа №10

Итоговая работа за курс 10 класса

101

Контрольная работа №8



II. Содержание тем учебного предмета

Тематическое поурочное планирование курса химии 10 – го класса составлено на основе «Программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна», «Государственных стандартов по химии», а также с учетом рекомендаций и примерного тематического поурочного планирования, составленного О.С.Габриеляном.

Программа профильного курса химии 10- го класса отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы и:

• позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии, который формировался на протяжении десятков лет в советской и российской школе;

• представляет курс, освобожденный от излишне теоретизированного и сложного материала, для отработки которого требуется немало времени;

• включает материал, связанный с повседневной жизнью человека, также с будущей профессиональной деятельностью выпускника средней школы, которая не имеет ярко выраженной связи с химией;

• полностью соответствует стандарту химического образования средней школы базового уровня.

Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в ее классическом понимании — зависимости свойств веществ от их химического строения, т. е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности. Электронное и пространственное строение органических соединений при том количестве часов, которое отпущено на изучение органической химии, рассматривать не представляется возможным. В содержании курса органической химии сделан акцент на практическую значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей каждого класса органических соединений начинается с практической посылки — с их получения. Химические свойства веществ рассматриваются сугубо прагматически — на предмет их практического применения. В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях, т. е. идеи генетической связи между классами органических соединений. Курс рассчитан на 3 ч в неделю.

Данная программа реализована в учебниках: Габриелян, О. С. Химия. 10 кл. Углубленный уровень. — М.: Дрофа. 2015 -2018г.

Изучение темы 3 «Углеводороды» увеличено на 2 ч, за счет объединения часов в теме 1 «Строение и классификация органических соединений». В теме 7 «Углеводы» добавлен час, а в теме 8 «Азотсодержащие органические соединения» два часа - из резервного времени. Тема 9 «Биологически активные вещества» увеличена до 15 часов, за счет резервного времени и внесении химического практикума в саму тему.

Распределение учебного времени по темам

10 класс


Тема

Количество часов

по программе

по планированию

Введение

5

5

Тема 1. «Строение и классификация органических соединений»

10

8

Тема 2. «Химические реакции в органической химии»

6

6

Тема 3. «Углеводороды»

24

26

Тема 4. «Спирты и фенолы»

6

6

Тема 5. «Альдегиды. Кетоны».

7

7

Тема 6. «Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры».

10

10

Тема 7 «Углеводы».

7

8

Тема№8 «Азотсодержащие органические соединения».

9

11

Тема№9 «Биологически активные вещества»

6

15

Химический практикум

7

0

Резервное время

5

1

Итого

102

102






III. Календарно - тематический план


№п/п

Тема

Кол-во часов

В том числе:

Уроки

Практические работы

Контрольные работы

НРЭО

1

Введение

5

4


1

  1. Производство кондитерских изделий в регионах (20мин).

2

Строение и классификация органических соединений

8

7


1


3

Химические реакции в органической химии

6

5


1


4

Углеводороды

26

23

2

1

  1. Природные источники углеводородов на территории Чел. обл.(25мин.)

  2. Коксохим. произво г. Магнитогорск. Каменный уголь - источник энергии и хим. сырья (25 мин.).

  3. Использование метана и его гомологов как топлива в быту и пром-ти Урала (15мин.).

  4. Использование метана и его гомологов как топлива в быту и пром-ти Урала (15мин.).

  5. Применение полиэтил. и полипропилена в быту, с/х пром-сти Чел. обл. (20мин.).

  6. Использование ацетилена при газосварке и резке Ме, т/б на территории Чел. обл. (20мин)

  7. Получение бензола на коксохим. предприятиях Чел. обл. Экологические проблемы. (20 мин.).

  8. Применение пестицидов и эколог. Последствия их использования (15мин.).

5

Спирты и фенолы

6

5

1


  1. Производство алкогольной продукции. Токсичность спиртов (20мин.)

  2. Получение этилового спирта в Чел. обл. из пищевого сырья (20 мин)

  3. Источники фенолов в атм. Чел. обл. - коксохим. производство, нефтехим. пр-во. Методы обезвреживания фенолов (20мин.)

6

Альдегиды. Кетоны

7

6

1


  1. Токсичность альдегидов Источники альдегидов в атмосфере региона (15мин.).


7

Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры

10

8

1

1

  1. Производство уксусной к-ты г. Аша (20мин.).

  2. Применение кислот в производстве сложных эфиров на предприятиях Урала (концерн «Калина» Екатеринбург, ОАО «Фармхим»(20мин).

  3. Получение жиров на пред. пищев. про-сти Чел. обл. (Жирокомбинат г. Троицк (20мин).

  4. СМС - загрязнители природной среды. Защита водоемов от СМС (20мин.)

8

Углеводы

8

6

1

1

  1. Углеводы в природе. Роль углеводов в жизнедеятельности организмов (20мин.).

  2. Брожение глюкозы и использ. этих продуктов в пром-ти, быту (20мин.).

  3. Гидролиз крахмала при хлебопечении (15мин.).

9

Азотсодержащие органические соединения

11

9

1

1

  1. Применение аминокислот (лизина, глутамата натрия, аспарагина и др.) Микробиологические способы получения аспарагиновой кислоты для синтеза аспартама (заменителя сахара)(25мин)

  2. Роль белков в жизнедеятельности организмов.

  3. Генная инженерия, ее возможности.

  4. Производство мяса, молока, яиц в регионе. Использование одноклеточных водорослей, при производстве белковых добавок (птицефабрика Чебаркуль, ПК «Тенториум» г. Пермь) (30мин.)

  5. Роль ДНК в жизнедеят. Организмов (20мин.).

10

Биологически активные вещества

15

11

3

1


11

Резервное время

0

0




12

Всего:

102

84

10

8

460мин


IV. Календарно-поурочное планирование

10 класс

Органическая химия (102 часа, 3 ч в неделю)


№

дата

Тема урока

Элементы содержания

Химический эксперимент (ЛО, ДО)

Форма контроля проверочная, самостоятельная работы

НРЭО

Д/з

Примечание


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10


Раздел: "Введение" (5 часов)


Федеральный стандарт: Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикал. Функциональная группа. Гомологи и гомологический ряд. Типы связей в молекулах органических веществ (сигма и π-связи). Образование ординарных, двойных и тройных углерод-углеродных связей в свете представлений о гибридизации электронных облаков


Реализация основных требований к уровню подготовки выпускников: Знать понятия: пространственное строение молекул, вещества молекулярного и немолекулярного строения; углеродный скелет, функциональная группа, гомология; атом, атомные S, p, d орбитали, гибридизация орбиталей; теорию строения органических соединений. Уметь: составлять молекулярные и структурные формулы органических веществ; определять валентность, степень окисления, изомеры и гомологи; определять тип химической связи


1

1


 Вводный инструктаж по ТБ. Предмет органической химии. Значение органической химии в системе наук о природе.

Предмет орг. химии. Особенности строения и свойств, значение и роль в системе естественных наук и жизни общества. Причины многообразия орг. соединений Гомологи и гомологический ряд.

 Д.О. Коллекция орг. Веществ, материалов и изделий из них.

 

 НРК №1«Производство кондитерских изделий в регионе»(20мин)

§1

упр. 1-6 



2

 2


Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова

Хим строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Св-во атомов углерода образовывать цепи: прямые, разветвленные, замкнутые. Гомология и изомерия. Зависимость свойств от строения.

Д.О. Модели CH4, CH3OH, C2H2, C6H6, н-бутана и изобутана Д. Модели этанола и диэтилового эфира

 


§2

упр. 1-7



3

3


Строение атома углерода. Валентные состояния атома углерода

Атом, атомные S, p орбитали. Электронные формы атома углерода в нормальном и возбужденном состоянии. Типы связей: σ (сигма) и π (пи) Валентность, степень окисления. Первое валентное состояние - Sp3 гибридизация. Образование одинарных связей.

Д.О. Модели H2, Cl2, N2, H2O, CH4 . Д.О.Модели CH4, C2H6, C2H4, C2H2 Д.О. Таблица "Различные состояния атома углерода"

Д.О. Шаростержневые и объемные модели метана, этилена, ацетилена

С.р.

 

 §3

упр. 1-5

  §4.

упр. 1-2


4

4


Гибридизация электронных облаков атома углерода (2 и 3 валентные состояния атома углерода).

Второе валентное состояние - Sp2 гибридизация. Образование двойных углерод-углеродных связей. Третье валентное состояние Sp -гибридизация. Образование тройных углерод-углеродных связей.


 

 

  §4.

упр. 3,4




5


5


Контрольная работа №1 «Входной контроль»



К/Р №1





Тема 1. Строение и классификация органических соединений (8 часов)








 

Федеральный стандарт: Классификация органических соединений. Изомерия: структурная (углеродного скелета, положения кратной связи, функциональной группы, межклассовая и пространственная (цис - транс). Номенклатура органических соединений








 П.2. упр. 1-7

Реализация основных требований к уровню подготовки выпускников: Знать понятия: функциональная группа, углеродный скелет; радикал, структурная и пространственная изомерия; гомология, пространственное строения молекул. Уметь: Определять принадлежность веществ к различным классам, называть изученные вещества по "тривиальной" и международной номенклатуре; определять изомеры и гомологи.








 П.5. стр. 25-29, 34-35

Упр. 1(а-в,и-к)

Упр. 4

6

1


Классификация органических соединений по строению углеродного скелета.

Классификация орг.соединений: алканы, алкены, алкины, циклоалканы, арены.

Д.О. Образцы представителей различных классов, шаростержневые и объёмные модели их молекул

 

 


 §5. стр. 25-29, 34-35

Упр. 1(а-в,и-к)

Упр. 4



7

2


Классификация органических соединений по функциональным группам

Спирты, альдегиды, фенолы, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

Основные классы органических соединений

С.р.


 §5. стр. 30-35 упр. 1 (д-з,м), 5



8

3


Основы номенклатуры органических соединений

Номенклатура тривиальная и международная ИЮПАК. Принципы образования органических соединений. Рациональная номенклатура

Д.Т. "Названия алканов и алкильных заместителей".


 

 §6, упр. 1,2



9-10

4-5


Изомерия в органической химии.

Структурная изомерия. Пространственная изомерия.Изомерия углеродного скелета, положения кратной связи и функциональных групп, межклассовая изомерия. Геометрическая, оптическая изомерия.

Д.О. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений. Д. О.

Шаростержневые и объемные модели молекул


 

 §7. стр. 39-41 упр. 3,6



11-12

6-7


Обобщение и систематизация знаний по теме: "Строение и классификация органических соединений"

Подготовка к контрольной работе

 

 

 

 §5-7

 


13

8

Контрольная работа №2 по теме "Строение и классификация органических соединений"

 

 

К.р. №2

 

 

 


Тема 2. Химические реакции в органической химии (6 ч)








 П.8. стр. 46-47 упр. 1

Федеральный стандарт: Типы химических реакций в органической химии (замещение, присоединение, отщепление, изомеризация) и их особенности. Ионный и радикальный механизмы химических превращений в органической химии








 П.8. стр. 47-48 упр. 3,4

Реализация основных требований к уровню подготовки выпускников: Знать понятия: основные типы реакций органической химии, радикал; электрофил, нуклеофил, индуктивный и мезомерный эффекты. Уметь: определять типы химических реакций органической химии, определять заряд иона, тип хим. связи, характер взаимного влияния атомов в молекуле; объяснять природу и способы образования, разрыв хим. связи








 П.9. стр. 49-52 стр. 55-56, упр. 1,2

14

1


Типы химических реакций в органической химии. Реакции замещения

Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов

 

 

 

 §8 стр.44-45


15

2


Реакции присоединения. Реакции отщепления и изомеризации

Понятие о реакциях присоединения: Гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации. Реакции отщепления: элиминирование, дегидрирование, дегидратация, крекинг, деполимеризация. Реакции изомеризации

Д.О. "Обесцвечивание бромной воды этиленом"

Д.О. Деполимеризация полиэтилена. 2. Крекинг керосина

С.р.

 

 §8 упр. 1-4



16

3


Реакционные частицы в органической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений.

Ионный и радикальный механизмы хим. превращений. Понятие о нуклеофиле и элетрофиле. Правило Марковникова, индуктивный и мезомерный эффекты

Д. О.Горение пропан-бутановых смеси (из газовой зажигалки)


 

 §9 упр. 1,2, 3,4



17

4


Решение расчетных задач.

Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного. Решение комбинированных задач.





По тетради



18

5


Обобщение и систематизация знаний о типах реакций и механизмах реакций"

 

 


 

§8-9



19

6


Контрольная работа №3 по теме: "Химические реакции в органической химии"

 

 

К/р №3



 


Тема 3. Углеводороды (26 ч)


Федеральный стандарт: характеристика органических соединений: номенклатура, строение, способы получения, физические и химические свойства применения". Алканы и циклоалканы. Алкены и сопряженнные диены. Алкины и кислотные свойства алкинов. Ароматические углеводороды (арены). Бензол и его гомологи. Стирол. Реакции ароматической системы и углеводородного радикала. Ориентирующее действие заместителей в бензольном кольце ( I и II рода)


Реализация основных требований к уровню подготовки выпускников: Знать понятия: радикал, атомные S, p, d орбитали, гибридизация орбиталей; пространственное строение молекул алканов, алкенов, алкинов, циклоалканов, алкадиенов, аренов; углеродный скелет, гомологию, изомерию, классификацию, номенклатуру, основные типы химических реакций; способы получения и применения в практике углеводородов. Уметь: называть; характеризовать строение и свойства углеводородов; объяснять природу и способы образования хим. связей, определять изомеры, гомологи, типы хим. реакций, проводить расчеты по хим. формулам и уравнениям, выполнять хим. эксперименты по получению веществ, распознавать и идентифицировать вещества, определять принадлежность веществ к различным классам углеводородов.


20

1


Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка.

Понятие об углеводородах. Нефть и ее промышленная переработка. Крекинг нефтепродуктов.

Д.О. 1. Коллекции "Природные источники углеводородов". 2. Горение нефти и природного газа 3. Образование пленки нефтяной поверхности воды

 

НРК-2 Природные источники углеводородов на территории Чел. обл.(25мин.)

 §10. стр. 60-67, упр. 1-9



21

2


Каменный уголь. Его коксование.

Коксование угля. Реформинг, ароматизация нефтепродуктов. Алюминирование. Детоксикация, октановое число



НРК-3 Коксохим. произво г. Магнитогорск. Каменный уголь - источник энергии и хим. сырья (25 мин.).

 §10. стр. 67-68 упр. 10-11



22

3


Алканы: строение, номенклатура, физические свойства, получение.

Общая формула. Гомологический ряд метана, Sp3 - гибридизация. Структурная изомерия, номенклатура, строение, способы получения - синтез Вюрца.

Д. 1. Модели молекул CH4, C2H6, C3H8 2. Плавление прафина 3. Разделение смеси бензин-вода . 4. Получение CH4 из CH3COONa и NaOH


 

§11 упр.1-4, 6-8



23

4


Химические свойства алканов.

Химические свойства: горение, галогенирование, термическое разложени, дегидрирование, окисление, изомеризация. Механизм реакции замещения.

Д. 1. Отношение предельных УВ к растворам кислоты, щелочей, перманганата калия 2. Горение пропан-бутановой смеси, парафина

С.р.

НРК-4  Использование метана и его гомологов как топлива в быту и пром-ти Урала (15мин.).

§11 упр.5, 9-12



24

5


Применение алканов. Обобщение и систематизация знаний по теме: "Алканы"

Применение алканов Вывод хим. формул в-ва, применение алканов


Зачет

НРК-5 Использование метана и его гомологов как топлива в быту и пром-ти Урала (15мин.).

По тетрт



25

6

 

Циклоалканы.

Строение, изомерия, номенклатура, методы получения, свойства циклоалканов. Хим. св-ва циклоалканов. Горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация.

Д. О. Моделей 2. Отношение к КMnO4 и Bn2 циклоалканов

 

 

§15 упр.1-4



26

7

 

Алкены: строение, изомерия. Получение, физические свойства алкенов.

Номенклатура алкенов. Гомологический ряд, строение, Sp2 гибридизация, изомеризация, физические свойства, получение алкенов. Получение этилугля из алканов, галогеналкенов, спиртов.

Л1. Построение моделей молекул алкенов.

Д. 1. Ш/с модели. Л2. Получение этена из этанола

 

НРК-6Применение полиэтил. и полипропилена в быту, с/х пром-сти Чел. обл. (20мин.).

§12 упр.1,2,4



27

8

 

Химические свойства алкенов

присоединение водорода, галогенов, воды, галогеноводорода, окисление, полимеризация. Правило Марковникова. Применение алкенов

Л2. Получение этилена

Л3. Горение этилена Л4. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором КMnO4

С.р.

 

§12 упр.3, 5-9

 


28

9

 

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Алкены».

Упражнения в составлении формул изомеров, гомологов. Решение экспериментальных задач

Л5. Обнаружение алкенов в бензине. Л6. Распознавание образцов алканов и алкенов. Л7. Обнаружение воды, сажи и углекислого газа в продуктах горения углеводородов

Зачет

 


§§11,1215



29

10

 

Алкины. Способы получения.

Строение, изомерия, номенклатура, физические свойства, получение

Д. Получение ацетилена из карбида кальция

 


§13 упр.1,2,3,5



30

11

 

Физические и химические свойства алкинов.

Метановый и карбидный способы, физ. св-ва. Особенности химических свойства ацетилена. Реакция Кучерова, тримеризация ацетилена в бензоле, окисление алкинов. Применение алкинов. Кислотные свойства алкинов

Д. Взаимодействие ацетилена с раствором соли меди Л8. Получение ацетилена и его реакция с бромной водой и раствором КMnO4

Зачет.

НРК-7  Использование ацетилена при газосварке и резке Ме, т/б на территории Чел. обл. (20мин)


§13 упр.4, 6-8



31

12

 

Алкадиены Строение молекул. Изомерия и номенклатура.

Строение молекул, изомерия, номенклатура, физические свойства, сопряженные диены

Д. Ш/с модели с различными положениями π-связи

.

 

§14 упр.1-3

 


32

13

 

Химические свойства алкадиенов

Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация. Применение




§14



33

14

 

Каучуки. Резина.

Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С.В. Лебедева

Л9. Отношение каучука и резины к органическим растворителям. Д. Коллекция "Каучук. Резина"

.

 

§14 упр.4-6



34

15

 

Арены. Физические свойства бензола. Способы получения

Строение молекулы бензола. Гомологи бензола Изомерия гомологов бензола. Состав, электронное строение молекулы бензола. Физические свойства бензола. Гомологи бензола. Физические свойства бензола. Получение аренов из алканов, циклоалканов

Д. Ш/с модели бензола. Разделение смеси бензол-вода

Бензол как растворитель, горение бензола

2. Отношение C6H6 к раствору КMnO4 и бромной воде

 

 НРК-8Получение бензола на коксохим. предприятиях Чел. обл. Экологические проблемы. (20 мин.).

§16 (125-128,140) упр.1,2



35

16

 

Химические свойства бензола и его гомологов

Реакции замещения (бромирование, нитрование), присоединения (водорода, хлора). Взаимное влияние атомов в молекуле толуола. Ориентирующие действие заместителей (I и II рода)

 

С.р.


§16 (124-139) упр. 3-9



36

17

 

Применение бензола и его гомологов.

  Применение бензола, его гомологов

.

 Зачет

НРК-9  Применение пестицидов и эколог. Последствия их использования (15мин.).

По тетр



37-38

18 - 19

 

Генетическая связь между классами углеводородов

Сравнение строения и свойств предельных, непредельных и ароматических углеводородов. Взаимосвязь гомологических рядов




По тетр



39

20

 

Практическая работа №1 "Качественный анализ органических соединений"

Правила ТБ и работы в лаборатории. Качественный анализ вещества

 

П.р. №1


Правила ТБ и работы в лаборатории. Качественный анализ вещества



40

21

 

Практическая работа №2 по теме: "Углеводороды"

Правила работы в лаборатории. Правила работы с едкими, горючими и токсичными веществами. Идентификация этилена и метана

 

П.р. №2

 

 Отчет



41

42

43

22-24

 

Решение расчетных задач

Нахождение молекулярной формулы органических соединений по массе (объему) продуктов сгорания. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединении. Комбинированные задачи







44

25

 

Обобщение и систематизация знаний по теме "Углеводороды"

Упражнения в составлении уравнений, реакций, составления формул изомеров, гомологов. Подготовка к к/р

Л10. Распознавание органических веществ изученных классов


 

§§10-16

 


45

26

 

Контрольная работа №4 по теме:"Углеводороды".

 Проверка знаний и умений

 

К.р. №4

 

 

 


Тема 4. Спирты и фенолы (6 часов)


Федеральный стандарт: спирты одно и многоатомные. Первичные, вторичные и третичные спирты. Ароматические спирты, фенолы. Простые эфиры, сложные эфиры неорганических кислот. Нитроглицерин.


Реализация основных требований к уровню подготовки выпускников: Знать понятия: хим. Связь, элетрооотрицательность, валентность, гибридизация орбиталей, функциональные группы, структурная изомерия, индуктивный эффект, классификация номенклатуры спиртов и фенолов; гомология, гидролиз, нуклеофил, метанол, эталон, этиленгликоль, глицерин, фенол. Уметь: называть изученные вещества по "тривиальной" и международной номенклатуре, определять строение молекул, изомеры и гомологи, характер взаимного влияния атомов в молекулах, способы образования хим. связей, типы реакций; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни; проводить расчеты по хим. формулам и уравнениям реакций; выполнять хим. эксперимент по распознаванию веществ


46

1

 

 

Спирты.

Физические и химические свойства спиртов.

Спирты: состав, гомологический ряд предельных одноатомных спиртов, классификация, изомеризация Первичные, вторичные и третичные спирты - атомность спиртов, электронное строение функциональной группы, полимерность связи O-H. Водородная связь, влияние ее на физические св-ва. Изомерия УВ-скелета, положения функц. Группы. Ароматические спирты. Простые эфиры - изомеры предельных одноатомных спиртов. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Первичные, вторичные, третичные, номенклатура спиртов.

Х/С: горение, окисление формальдегида, вз-е с щелочными Me, галогеноводородами, карбоновыми кислотами. Смещение электронной плотности связи под влиянием заместителей.

Д1. Ф/с этанола, пропанола 2. Ш/с модели C3H8O, C4H10O Л11. Построение моделей изомерных спиртов Л12 Растворимость разных cпиртов в H2O

Количественное вытеснение H2 из спирта натрием. 2. Сравнение горения спиртов 3. Сравнение свойств в гомологическом ряду(горение, вз-е с Na)

С.р.

 

НРК-10  Производство алкогольной продукции. Токсичность спиртов (20мин.)

§17 упр. 1,2,4,7,8




47

2

 

Способы получения спиртов. Отдельные представители спиртов.

Получение спиртов из предельных (ч/з галогенпроизводные) и непредельных углеводородов. Промышленный способ получения метанола. Применение спиртов. Ядовитость спиртов, губительное воздействие на организм человека

Л13 Окисление спирта в альдегид

С.р.

НРК-11Получение этилового спирта в Чел. обл. из пищевого сырья (20 мин)

§17 с.153-158



48

3

 

Многоатомные спирты: получение, химические свойства.

Этиленгликоль и глицерин: представители многоатомных спиртов. Особенности, их хим св-ва, практическое применение. Нитроглицерин

Л14. Растворение глицерина в воде Л15. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди(II)

 

 

тетрадь



49

4

 

Фенолы, строение, физические и химические свойства. Получение. Применение".

Строение фенолов, отличия по строению от ароматических спиртов. Физические св-ва фенолов. Хим св-ва: взаимодействие с Na, бромом, щелочью. Взаимное влияние атомов в молекуле. Охрана окружающей среды, утилизация промышленных отходов, содержащих фенол

Д1. Растворимость фенола при разных t0 2.Вз-е фенола с р-ром HCl3 Л16 Взаимодействие водного р-ра фенола с бромом, водой


НРК- 12 Источники фенолов в атм. Чел. обл. - коксохим. производство, нефтехим. пр-во. Методы обезвреживания фенолов (20мин.)

§18 упр.1-5



50

5

 

Практическая работа №3 "Спирты".

 

 

П.р. №3(с.300)

 

 отчет

 


51

6


Решение расчетных задач

Вычисления по термохимическим уравнениям.




По тетради



Тема 5. Альдегиды и кетоны (7часов).


Федеральный стандарт: карбоксильные соединения: альдегиды и кетоны. Предельные, непредельные и ароматические альдегиды


Реализация основных требований к уровню подготовки выпускников: Знать понятия: гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, углеродный скелет, функциональная группа, гомологи, структурная изомерия, нуклеофил, мезомерный эффект, основные типы реакций, классификация и номенклатура, вещества, широко используемые в практике: ацетон, формальдегид, ацетальдегид. Уметь: называть изученные вещества, определять тип химических связей, строение молекул, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам, характеризовать строение и свойства альдегидов и кетонов; объяснять зависимость реакционной способности от строения их молекул; проводить хим. эксперимент по распознаванию веществ; получать вещества, относящиеся к альдегидам и кетонам.


52

1

 

Альдегиды и кетоны. Классификация, строение, изомерия, номенклатура, физические свойства

Альдегиды. Строение, функциональная группа, ее электронное строение, особенности двойной связи. Гомологический ряд альдегидов. Номенклатура. Строение кетона. Номенклатура. Предельные, непредельные и ароматические альдегиды

Д. Построение Ш/С моделей молекул альдегидов и изомерных кетонов

С.р.

НРК-13  Токсичность альдегидов Источники альдегидов в атмосфере региона (15мин.).

§19 с.169-173 упр.1-3,11



53

2

 

Химические свойства альдегидов. Качественные реакции на альдегиды

Хим. свойства альдегидов: Окисление, присоединение водорода. Особенности реакций окисления кетонов. Р. "серебряного зеркала", вз. с гидроксидом меди (II).

Л17 взаимодействие альдегида с фуксин-сернистой кислотой

Л18 Окисление альдегида оксидом серебра и гидрок-сидом меди (II)

 

 

§19 с.173-177 упр.4-10



54

3


Особенности строения и химических свойств кетонов.

Номенклатура, изомерия, хим. св-ва.







55

4


Получение карбонильных соединений.

Получение альдегидов окисление спиртов. Получение уксусного альдегида гидратацией ацетилена и каталитическим окислением этена. Получение кетонов окислением вторичных спиртов. Применение муравьиного и уксусного альдегида. Ацетон- практическое использование.

Л19 Окисление спирта в альдегид. Л20 Растворимость ацетона в воде, ацетон как растворитель. Отношение ацетона к окислителям.



§19 с.177-179 упр.12-14



56

5

 

Практическая работа №4 по теме: "Альдегиды и кетоны"

 

 

П.р. №4 (с.301)





57-58

6-7

 

Обобщение по теме: "Спирты, фенолы, альдегиды".

 Генетическая связь. Решение задач


Зачет

 

 

 


Тема 6. Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры (10 ч )


Федеральный стандарт: карбоновые кислоты. Предельные, непредельные и ароматические кислоты. Моно- и дикарбоновые кислоты. Производные кислот: соли, ангидриды, сложные эфиры. Жиры


Реализация основных требований к уровню подготовки выпускников: Знать понятия: пространственное строение молекул, гомологию, структурную изомерию, классификацию веществ; основные типы хим. Реакций, кислотно-основные реакции в водных растворах; гидролиз, типы реакций, вещества широко используемые на практике: органичексие кислоты, жиры, моющие средства. Уметь: называть вещества; определять характер взаимного влияния атомов в молекулах, характеризовать строение вещества карбоновых кислот, выполнять эксперимент по получению уксусной кислоты сложного эфира по распознованию орг. веществ; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности, экологически грамотного поведения в окружающей среде


59

1

 

Карбоновые кислоты: строение, классификация, гомологический ряд, номенклатура.

Строение карбоновых кислот. Электронное строение карбоксильной группы. Основность кислот. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура. Физические свойства. Предельные, непредельные и ароматические карбоновые кислоты

Д. Построение моделей молекул изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров


 

§20 с.180-184 упр. 1, 14, 16



60

61

2-3


Свойства карбоновых кислот. Применение.

 Физич. св-ва к-т, биологическая роль карбоновых к-т.

Химические свойства: взаимодействие с некоторыми металлами; щелочами, спиртами. Изменение силы кислот под влиянием заместителей в УВ скелете. Особенности муравьиной кислоты

Получение уксусно-этилового эфира

с/р

 

  

§20. стр.183-184, 190-193, упр. 12

§20 с.184-189 упр.2-13




62

4

 

Способы получения карбоновых кислот.

Получение кислот окислением альдегидов, спиртов, предельных углеводородов. Важнейшие представители. Прим-е в нар. хозяйстве

Л21. Получение уксусной кислоты из соли, опыты с ней


НРК-14 Производство уксусной к-ты г. Аша (20мин.).

§20 с.190-193 упр. 15,17, 18



63

5

 

Сложные эфиры: положение, строение, номенклатура, физические и химические свойства.

Строение сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Практическое использование эфиров. Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Жиры в природе, их свойства. Превращение жиров пищи в организме. Гидролиз и гидрирование жиров в технике, продукты переработки жиров

Л22. Отношение жиров к воде и органическим растворениям Л23 Доказательства непредельного характера жиров Л24 Омыление жиров

 

НРК-15Применение кислот в производстве сложных эфиров на предприятиях Урала (концерн «Калина» Екатеринбург, ОАО «Фармхим»(20мин).

§21 упр. 1-3



64

6

 

Жиры. Состав и строение молекул. Физические и химические свойства.

 Состав, строение жиров, классификация, биолог, роль.


 

НРК-16  Получение жиров на пред. пищев. про-сти Чел. обл. (20м Жирокомбинат г. Троицк (20мин).

 §21. стр.198-199, упр. 4,8



65

7

 

Соли карбоновых кислот. Мыло. Синтетические моющие средства. Непредельные карбоновые кислоты.

Акриловая и олеиновая кислоты как представители непредельных карбоновых кислот. Мыло как соль высших карбоновых кислот, его моющее действие. Понятие о кислотах. Основность. Понятие о СМС, их составе, строении, свойствах. Защита природы от загрязнения СМС

 

 С.р.


 НРК-17 СМС - загрязнители природной среды. Защита водоемов от СМС (20мин.)

§21 упр. 4-12



66

8

 

Практическая работа №5 по теме: "Карбоновые кислоты и их производные".

 

 

П.р. №5 (с.303)

Практическая работа №5 по теме: "Карбоновые кислоты и их производные".

 отчет

 


67

9

 

Обобщение и систематизация знаний по теме: "Карбоксильные соединения"

Производные карбоновых кислот: соли, альдегиды, сложные эфиры и жиры Упражнения в сост. ур-ий по теме, решение расчетных задач.

 


 

§§19-21

 


68

10

 

Контрольная работа №5 "Карбоновые кислоты и их производные"

 Контроль знаний и умений

 

К.р. №5

 

 

 


Тема 7. Углеводы (8 час)


Федеральный стандарт: Углеводы. Моносахариды: рибоза, дезоксирибоза, глюкоза, фруктоза. Циклические формы моносахаридов. Дисахариды: мальтоза, сахароза. Полисахариды: крахмал, целлюлоза


Реализация основных требований к уровню подготовки выпускников: Знать понятия: классификация и номенклатура углеводов, пространственное строение молекул, пространственную изомерию, основные типы реакций, гидролиз, строение орг. соединений, вещества, широко используемые в практике: глюкозу, сахарозу, крахмал, клетчатку, фруктозу. Уметь: называть углеводы, определять пространственное строение молекул, изомеры и гомологи, характеризовать строение и свойства сахаридов по международной номенклатуре; выполнять хим. эксперимент по распознованию орг. Веществ.


69

1


Углеводы, их состав и классификация Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека.

Классификация углеводов: моно- ди- и полисахариды.

Д. Образцы моно, ди, полисахаридов.


НРК-18Углеводы в природе. Роль углеводов в жизнедеятельности организмов (20мин.).

§22 упр.1-6 §23 упр.1,11



70


2

 

Глюкоза. Строение, физ., хим. свойства глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы.

Глюкоза как важнейший представитель моносахаридов. Физические свойства и нахождение в природе. Строение глюкозы. Хим. Свойства: взаимодействие с гидроксидами металлов, реакции окисления, восстановления, брожения. Применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы. Краткие сведения о строении и свойствах рибозы и дезоксирибозы

Альдегидоспирт; р.гидрирования этерификации "серебряного зеркала". Л25.Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра Л26. Взаимодействие раствора глюкозы с гидороксидом меди

Л.1.Ознаком. с физ.св-ми глюкозы. 2. Взаим. глюк. с Сu(ОН)2 при различных tо

НРК-19  Брожение глюкозы и использ. этих продуктов в пром-ти, быту (20мин.).

 §23. упр. 1-4, упр. 6-11



71

3

 

Дисахариды. Важнейшие представители.

Сахароза. Мальтоза. Физ. свойства, Нахождение в природе. хим. Свойства: образование сахаров, гидролиз. Хим. процессы получения сахарозы из природных источников.

Д.1.Взам. Сu(ОН)2 с сахарозой. 2.Кислотный гидролиз сахарозы.

 

 


§24 упр. 1-5



72

4


Полисахариды. Крахмал и целлюлоза

Полисахариды. Крахмал. Строение макромолекулы из звеньев глюкозы. Хим. Свойства: реакция с йодом, гидролиз. Качественная р-ция на крахмал. Целлюлоза. Строение. Хим. свойства: гидролиз, образование сложных эфиров. Применение целлюлозы. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна

Д2. Гидролиз целлюлозы Л27. Взаимодействие сахарозы с гидороксидом меди (II) Л28. Взаимодействие крахмала с йодом, гидролиз крахмала


НРК-20 Гидролиз крахмала при хлебопечении (15мин.).




73

5

 

Обобщение по теме: "Углеводы".

 Выполнение упр., решение задач.


 

 

 



74

6

 

Практическая работа №6 по теме: "Углеводы"

 

 

П.р. №6 (с.304)

 

 

 


75

7

 

Обобщение и систематизация знаний по теме: "Кислородсодержащие органические соединения"

 Генетическая связь

 



 

§§17-24

 


76

8

 

Контрольная работа №6 по теме: "Кислородсодержащие органические соединения"

 Контроль знаний и умений.

 

К.р. №6

 

 

 


Тема 8. Азотосодержащие соединения (11 часов)


Федеральный стандарт: Амины. Алифатические и ароматические амины. Первичные, вторичные и третичные амины. Основность аминов. Аминокислоты. Природные α - аминокислоты и их основные представители. Пептиды. Структура белков. Свойства белков: цветные реакции, гидролиз, денатурация. Пиррол. Пиридин. Пиримидиновые и пуриновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот. Преставление о структуре нуклеиновых кислот. Принципы комлементарности в построении двойной спирали дезоксирибонуклеиновой кислоты


Реализация основных требований к уровню подготовки выпускников: Знать понятия: радикал, функциональная группа, гомологию, классификацию и номенклатуру аминов, аминокислот по "тривиальной" и международной номенклатуре, основные типы реакций; электрофил, кислотно-основные реакции в водных растворах; вещества и материалы, широко используемые в практике: анилин, аминокислоты, белки; пространственное строение белков, гидролиз пептидов. Уметь: Называть вещества по международной и "тривиальной" номенклатуре; определять характер взаимного влияния атомов в молекул; характеизовать строение и свойства, определять заряд иона, характер среды в водном растворе, изомеры, гомологи, тип реакций; выполнять хим. эксперимент по распознованию и получению вещесвт; объяснять природу и способы образования химической связи


77

1

 

Амины: строение, классификация, изомерия.

Строение аминов. Аминогруппа, ее электронное строение. Алифатические и ароматические амины. Первичные, вторичные, третичные. Основность аминов

Д. Построение молекул изомерных аминов

.

 

§24 с.218 - 220 упр.1-4



78

2

 

Анилин. Химические свойства и способы получения аминов.

Амины как органические основания: взаимодействие с водой и кислотами. Анилин, его строение, причины ослабления основных свойств в сравнении с аминами предельного ряда. Получение анилина из нитробензола (р. Зинина) Гомолог. ряд аром. аминов; получение св-ва..

Д1. Опыты с амином: горение, щелочные свойства раствора, образование солей. Д2. Взаимодействие анилина с соляной кислотой и бромной водой Д3. Окраска ткани анилиновым красителем.

 С.р.

 

§25 с.220 - 226 упр. 5-10



79

3

 

Аминокислоты: строение, изомерия, номенклатура.

Строение АК, их физ. свойства. Изомерия АК. Аминокислоты, как амфотерные орг. соединения. Природные α - аминокислоты. Синтез пептидов, их строение. Биологическое значение α - АК

Д. Доказательство функциональных групп в растворах АК

Л29. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ

 


§26 упр.1-7



80

4

 

Свойства аминокислот. Получение. Применение.

 Амфотерность аминокислот.


 

НРК-21 Применение аминокислот (лизина, глутамата натрия, аспарагина и др.) Микробиологические способы получения аспарагиновой кислоты для синтеза аспартама (заменителя сахара)(25мин)

 §26. стр. 228, упр. 1,2,4,7



81 

 5

 

Пептиды. Белки как биополимеры. Структуры беловых молекул. Биологическое значение.

Пептиды. Белки, как биополимеры. Основные АК, образующие белки. Первичная, вторичная и третичная структура белков. Свойства белков: гидролиз, денатурация, цветные реакции. Превращение белков пищи в организме. Успехи в изучении строения и синтеза белков

Д1. Растворение, осаждение белков Д2. Денатурация белков Л30 Качественные реакции на белки

провер. работа

НРК-22 Роль белков в жизнедеятельности организмов.

Генная инженерия, ее возможности.

Производство мяса, молока, яиц в регионе. Использование одноклеточных водорослей, при производстве белковых добавок (птицефабрика Чебаркуль, ПК «Тенториум» г. Пермь) (30мин.).

§27 упр. 1-10



82

6

 

Гетероциклические соединения

Общие понятия о гетероциклических соединениях. Пиридин и пиррол как представители гетероциклов, их электронное строение, ароматический характер, различие в проявлении основных свойств .Пуриновые и пиримидиновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот

 


 

 

 


83

7

 

Нуклеиновые к-ты ДНК и РНК. Биологическая роль ДНК, РНК.

.

Состав нуклеиновых кислот (ДНК и РНК). Строение нуклеотидов. Принцип комлементарности в построении двойной спирали ДНК. Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.

 

 

 НРК-23 Роль ДНК в жизнедеят. организмов (20мин.).

тетрадь

 


84

8

 

Практическая работа №7 по теме: "Амины. Аминокислоты. Белки".

Выполнять хим. Эксперимент по распознаванию и получению орг. веществ

 

 П.р. №7 (с.306)

 

тетрадь

 


85

86

9-10

 

Обобщение и систематизация знаний по теме: "Азотосодержащие соединения".

 Решение задач и упр-ий. Нахождение молекулярной формулы азотсодержащего орг. соединения по его плотности и массовой доле элементов или по продуктам сгорания.


 

 

§§24-27



87

11

 

Контрольная работа №7 по теме: "Углеводы. Азотсодержащие соединения".

 Учет и контроль знаний по темам.

.

 К/р №7

 

 

 


Тема 9. Биологически активные соединения (15 ч)


Федеральный стандарт: Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.


Реализация основных требований к уровню подготовки выпускников: Знать понятия: ферменты, витамины, гормоны, лекарства. Уметь: Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности в повседневной жизни для: безопасной работы в лаборатории, в быту, на производстве; определять возможности протекания хим. превращений в различных условиях и оценки их последствий, распознавание и идентификация важнейших веществ и материалов; выполнять хим. эксперимент по распознованию и получению орг. веществ. Применение знаний и умений


88

1

 

Витамины.

Биологически активные вещества. Химия и здоровье. Понятие о витаминах, классификация, нормы потребления, авитаминоз.

Д. Образцы витаминов

 

 

§29 упр.1-7



89

2

 

Ферменты.

Химические процессы в живых организмах. Биологически активные вещества. Понятие о ферментах, особенности строения, применение.

Д. Разложение с H2O2 помощью неорг. катализатора MnO2 и фермента (каталаза)

 

 

§30 упр. 1-10



90

3

 

Гормоны.

Химические процессы в живых организмах. Гормоны, классификация, представители, значение.

 

 

 

§31 упр. 1-11



91

4

 

Лекарства.

Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов Понятие о лекар., группы лекарств, применение.

Д. Образцы лекарственных препаратов

 

 

§32 упр. 1-16



92

5

 

Практическая работа №8: "Идентификация органических соединений"

Выполнять хим. эксперимент по распознаванию и получению орг. веществ

 

П.р. №8 (с.307)

 

 



93

6

 

Практическая работа №9 по теме: «Действие ферментов на различные вещества»

Правила работы в лаборатории. Правила безопасности при работе с опасными веществами

 

П.р. №9

 

 

 


94

7

 

Практическая работа №10: «Анализ некоторых лекарственных препаратов»


 

 П.р. №10

 

 

 


95

96

8-9

 

Обобщение и систематизация знаний за курс 10 класса

Повторение основных тем курса. Подготовка к контрольной работе.



 

 

 


97

98

10-11


Генетическая связь между классами органических соединений

Повторение основных тем курса. Подготовка к контрольной работе.






99

100

12-13


Решение расчетных задач







101

14


Итоговая контрольная работа за курс 10 класса

Применение знаний и умений

 


К.р. 9




102

15

 

Итоговое занятие

Подведение итогов



 

 




V. Требования к уровню подготовки обучающихся, успешно освоивших рабочую программу

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен

знать/понимать

  • роль химии в естествознании, её связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, структурная и пространственная изомерия, гомология, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

  • основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, периодический закон, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

  • основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и термодинамику;

  • классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

  • природные источники углеводородов и способы их переработки;

  • важнейшие вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы; графит, кварц, стекло, цемент, минеральные и органические кислоты,; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, жиры, мыла, моющие средства, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;


уметь


  • называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, направление смещения химического равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

  • характеризовать: s-, p- и d-элементы по их положению в периодической системе системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства органических соединений(углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам;

  • проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

  • осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

  • распознавание и идентификация важнейших веществ и материалов;

  • оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

VI. Характеристика контрольно-измерительных материалов

Контрольно-измерительные материалы

по предмету «Химия»

для 10 класса


Спецификация


Название раздела

№ задания

Тип задания

Теория строения органических соединений: гомология и изомерия. Взаимное влияние атомов в молекулах.

А1, А6,А9

В3

Задание с выбором ответа Задание с кратким ответом

Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал, функциональная группа.

А2,

В1

Задание с выбором ответа Задание с кратким ответом

Классификация органических веществ. Номенклатура.

А5,

В5

Задание с выбором ответа Задание с кратким ответом

Характерные химические свойства углеводородов.

А3, А4

Задания с выбором ответа

Характерные химические свойства спиртов и фенолов.

А11

Задание с выбором ответа

Характерные химические свойства альдегидов, кислот и эфиров.

А8, А13

Задание с выбором ответа

Характерные химические свойства азотсодержащих орг. соединений: аминов и аминокислот.

А6, А12

Задание с выбором ответа

Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы.

В2

Задание с кратким ответом

Взаимосвязь орг. соединений.

С2

Задание с развернутым ответом

Основные способы получения углеводородов (лабораторные)

А7, А10

Задание с выбором ответа

Основные способы получения кислородсодержащих соединений (лаб)

В4

Задание с кратким ответом

Общие научные принципы хим. производства. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

А12

Задание с выбором ответа

Природные источники углеводородов, их переработка.

А7

Задание с выбором ответа

Нахождение молекулярной формулы вещества

С1

Задание с развернутым ответом











Контрольно-измерительные материалы

по предмету «Химия»

для 10 класса


1 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.


Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Вещества, имеющие формулы СН3 – О – СН3 и СН3 – СН2 – ОН, являются

1) гомологами; 2) изомерами;

3) полимерами; 4) пептидами.

А2. Углеводород, в молекуле которого атомы углерода имеют sp3 гибридизацию

1) бутен-1; 2) бутан; 3) бутадиен-1,2; 4) бутин-1.

А3. Продуктом гидратации этилена является: 1) спирт; 2) кислота;

3) альдегид; 4) алкан.

А4. Только в одну стадию может протекать гидрирование этого углеводорода:

1) бутадиен-1,3; 2) бутен-1; 3) бензол; 4) бутин-2.

А5. Количество атомов водорода в циклогексане:

1) 12; 2) 8; 3) 10; 4) 14.

А6. Реакция среды в водном растворе глицина: 1) нейтральная; 2) кислая; 3) соленая; 4) щелочная.

А7. В промышленности ароматические углеводороды получают из… 1) природного газа; 2) нефти; 3) остатков горных пород; 4) торфа.

А8. Уксусная кислота не вступает во взаимодействие с веществом

1) оксид кальция 3) медь

2) метанол 4) пищевая сода

А9. Ацетилен принадлежит к гомологическому ряду:

1) алканов; 2) алкинов; 3) аренов; 4) алкенов

А10. Полипропилен получают из вещества, формула которого

1) СН2 = СН2; 2) СН  СН; 3) СН3 – СН2 – СН3; 4) СН2 = СН – СН3.

А11. К ядовитым веществам относится:

1) метанол; 2) этанол; 3) пропанол; 4) бутанол.

А12 . Фенол нельзя использовать для получения

1) красителей 3) пищевых добавок

2) капрона 4) взрывчатых веществ

А 13. Формалин – это водный раствор

1) уксусного альдегида 3) муравьиного альдегида

2) уксусной кислоты 4) этилового спирта


Часть В


  1. Установите соответствие между названием вещества и числом -связей в его молекуле.

Название вещества Число -связей в молекуле

1) этан а) ноль

2) бутадиен-1,3 б) одна

3) пропен-1 в) две

4) ацетилен г) три

д) четыре

  1. Установить соответствие:

вещество нахождение в природе

1) Глюкоза а) в соке сахарной свеклы

2) Крахмал б) в зерне

3) Сахароза в) в виноградном сахаре

4) Целлюлоза г) в древесине


  1. Число изомерных циклоалканов состава С5Н10 равно:

_____________________ (запишите целое число).


  1. Установите соответствие между реагентами и типом реакции.

Реагенты Тип реакции

1) С2Н4+ О2 → а) замещение

2) СН4 → б) окисление

3) СН3СООН + КОН → в) присоединение

4) СН4+ Cl2 → г) обмена

д) разложение


  1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.

Название вещества Формула


1) этан а) СН3-СН3

2) метанол б) СН3-ОН

3) пропановая кислота в) СН≡СН

4) ацетилен г) СН3-СН2-СОН

д) СН3-СН2-СООН



Часть С


1. При сгорании углеводорода выделилось 0,22 г углекислого газа и 0,09 г паров воды. Плотность этого вещества по воздуху равна 1,45. Определите молекулярную формулу углеводорода.

2. Завершите схемы уравнений реакций:

С2Н6 + Cl2 →

СН3 – СООН + Na2О→

СН3 - СН - СООН + HCl→

│

NН2

СН3 - СН = СН - СН3 + HBr→

СН3 – СОН + Ag2O→

Контрольно-измерительные материалы

по предмету «Химия»

для 10 класса


2вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.


Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Изомером 2-метилбутена-1 является

1) бутен-1; 2) 2-метилпентен-1;

3) пентан; 4) пентен -1.

А2. В молекуле пропена гибридизация орбиталей атомов углерода:

1) sp2; 2) sp3; 3) sp; 4) sp3 и sp.

А3. Продуктом присоединения хлороводорода к этену является: 1) 2-хлорпропан; 2) 1-хлорэтан;

3) 2,2-дихлорпропан; 4) 1,1-дихлорэтан.

А4. С каждым из веществ: бромоводород, водород, вода – будет взаимодействовать:

1) пропан; 2) этен; 3) этан; 4) фенол.

А5. К соединениям, имеющим общую формулу СnH2n, относится

1) бензол; 2) гексен; 3) гексан; 4) гексин.

А6. К какому классу принадлежат белки: 1) сложные эфиры; 2) полинуклеотиды;

3) простые эфиры; 4) полиамиды.

А7. Промышленным способом получения углеводородов является:

1) гидрирование; 2) изомеризация; 3) гидролиз; 4) крекинг.

А8. Реакцию «серебряного зеркала» дает:

1) фенол; 2) муравьиная кислота

3) глицерин; 4) бензол

А9. Пропаналь принадлежит к гомологическому ряду:

1) фенолы; 2) сахариды; 3) амины; 4) альдегиды

А10. Полимер состава (СН2СН2)n получен из:

1) этилена; 2) этана; 3) бутана; 4) этина.

А11. К наркотическим веществам относится:

1) этанол; 2) пропанол; 3) метанол; 4) бутанол.

А12. Глицерин нельзя использовать для получения

1) взрывчатых веществ 3) лекарств

2) этилового спирта 4) кремов и мазей в парфюмерии

А13. Подсолнечное, льняное, хлопковое масла относятся к классу:

1) углеводы 3) жиры

2) белки 4) фенолы


Часть В

  1. Установите соответствие между названием вещества и классом соединений.

Название вещества Класс органических соединений

1) пропин а) альдегиды

2) этаналь б) алкины

3) толуол в) карбоновые кислоты

4) ацетилен г) арены

д) алкены


  1. Уксусная кислота вступает в реакцию с:

А) соляной кислотой

Б) гидроксидом натрия

В) азотной кислотой

Г) оксидом кальция

Д) карбонатом натрия

Е) хлоридом меди (II)

Запишите перечень букв в алфавитном порядке без пробелов______________.


  1. Число изомерных алкенов состава С4Н8 равно:

_____________________ (запишите целое число).

  1. Установите соответствие между реагентами и типом реакции.


Реагенты Тип реакции

1) С2Н4+ Н2О→ а) галогенирование

2) С2Н2+ Н2→ б) гидратация

3) 2СН3Сl + Zn → в) гидрирование

4) С2Н4+ Cl2→ г) гидрогалогенирование

д) синтез Вюрца.


  1. Установить соответствие между функциональной группой и классом вещества:

функциональная группа класс вещества

1) – COOH а) спирты

2) – OH б) фенолы

3) – NH2 в) кетоны

4) – COH г) карбоновые кислоты

5) - C=O д) альдегиды

е) амины


Часть С

1. При сгорании углеводорода массой 11,4 г выделилось 35,2 г углекислого газа и 16,2 г паров воды. Плотность этого вещества по водороду равна 56. Определите молекулярную формулу вещества.

2. Завершите схемы уравнений реакций:

С3Н8 + Br2 →

СН3 – СООН + K→

СН3 - СН - СООН + HBr→

│

NН2

СН3 - СН = СН - СН3 + HCl→

СН3 – СН2 - СОН + Сu(OН)2 →


Критерии оценивания

В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.

Часть А включает 13 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные вопросы органической химии, изучаемые в 10 классе. Их обозначение в работе А 1, А 2, А 3… А 13 ( уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.

Часть В включает 6 заданий повышенной сложности с кратким свободным ответом. Их обозначение в работе В 1, В 2… В 5.

Часть С содержит 2 задания с развернутым свободным ответом (уровень сложности – высокий).


Распределение заданий работы по частям:

№

Части

работы

Число

заданий

Максимальный

балл

Тип

заданий

1.

А

13

13

Задания с выбором ответа

2.

В

5

10

Задания с кратким ответом

3.

С

2

10

Задания с развернутым ответом


Итого

20

33



Оценка «5» - 25-33 баллов

Оценка «4» - 16-24 баллов

Оценка «3» - 10-15 баллов

Оценка «2» - менее 9 баллов


Ключи к заданиям

1 вариант


А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

А11

А12

А13

2

2

1

2

1

1

2

3

2

4

1

3

3















В1

В2

В3

В4

В5



С1

С2





авбв

вбаг

4

бдга

абдв



С 3 Н6








Содержание верного ответа задания С 1 и указания по его оцениванию


Баллы

Элементы ответа:

  1. Определена масса (количество) углерода: х=0,22*12/44=0,06 (г).

  2. Определена масса (количество) водорода: у=0,09*2/18=0,01 (г).

  3. Определено простейшее соотношение: х: у=0,06/12: 0,01/1=1:2

  4. Определена Мr(CхНу)= 1,45*29 = 42.

  5. Определена формула вещества: 42/14= 3 – С3Н6


Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

5

Правильно записаны 4 элемента ответа

4

Правильно записаны 3 элемента ответа

3

Правильно записано 2 элемента ответа

2

Правильно записан 1 элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Содержание верного ответа задания С 2 и указания по его оцениванию


Баллы

Элементы ответа:

С2Н6 + Cl2 → С2Н5Cl +HCl

2СН3 – СООН + Na2О→ 2СН3 – СООNa + H2O

СН3 - СН - СООН + HCl→ СН3 - СН - СООН

│ │

NН2 NН3Cl

СН3 - СН = СН - СН3 + HBr→ СН3 - СН2 - СНBr - СН3

СН3 – СОН + Ag2O→ СН3 – СОOН + 2Ag


Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

5

Правильно записаны 4 уравнения реакций

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано 1 уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0


2вариант


А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

А11

А12

А13

4

1

2

2

2

2

4

2

4

1

1

2

3















В1

В2

В3

В4

В5


С1

С2






багб

бгд

3

бвда

гаедв


С8 Н16










Содержание верного ответа задания С 1 и указания по его оцениванию


Баллы

Элементы ответа:

  1. Определена масса (количество) углерода: х=35,2*12/44=9,6 (г).

  2. Определена масса (количество) водорода: у=16,2*2/18=1,8 (г).

  3. Определено простейшее соотношение: х: у =9,6/12: 1,8/1=0,8:1,8 =1:2

  4. Определена Мr(CхНу)= 56*2 = 112.

  5. Определена формула вещества: 112/14= 8 – С8Н16


Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

5

Правильно записаны 4 элемента ответа

4

Правильно записаны 3 элемента ответа

3

Правильно записано 2 элемента ответа

2

Правильно записан 1 элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Содержание верного ответа задания С 2 и указания по его оцениванию


Баллы

Элементы ответа:

С3Н8 + Br2 →C3H7Br +HBr

2СН3 – СООН + 2K→ 2СН3 – СООK + Н2

СН3 - СН - СООН + HBr → СН3 - СН - СООН

│ │

NН2 NН3Br

СН3 - СН = СН - СН3 + HCl→ СН3 - СН2 - СНCl - СН3

СН3 – СН2 - СОН + 2Сu(OН)2→ СН3 – СН2 - СОOН +Cu2O + 2H2O


Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

5

Правильно записаны 4 уравнения реакций

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано 1 уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Лист коррекции выполнения тематического планирования


уроки, которые требуют коррекции

уроки, содержащие коррекцию

дата

№ урока по

темати

ческому планированию

тема урока

причина коррекции

дата

форма коррекции: - объединение по темам (указать какой № урока);

-домашнее изучение, к/р, и др.

утверждение зам. директора по УВР

































































































































Химия 8 класс

Химия 10 класс ФГОС

Химия. Вводный курс. 7 класс ФГОС

Химия 11 класс ФГОС

Электронная тетрадь по химии 8 класс...

Химия. Сложные вопросы

Электронная тетрадь по химии 9 класс...

Химия 9 класс ФГОС
Скачать

© 2018, 1707 45

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей

Сложные задания в школьном курсе химии
1000 руб.  4000 руб.
Организация и сопровождение олимпиадной деятельности учащихся
1000 руб.  4000 руб.
Химические компоненты живых организмов
1000 руб.  4000 руб.
Профессиональная компетентность педагогов в условиях внедрения ФГОС
1000 руб.  4000 руб.
Интерактивные методы в практике школьного образования
1000 руб.  4000 руб.
Учитель, преподаватель химии
3450 руб.  13800 руб.

Похожие файлы

0 Нет комментариев

Вебинар для учителей

Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!

Полезное для учителя

Новости проекта
28.12.23

С наступающим Новым годом, уважаемые учителя! Поздравляем вас с праздником!

16.11.23

Лайфхак учителя №3! Что делать, если вы устали из урока в урок повторять одно и тоже

09.11.23

Лайфхак учителя №2! Как перестать бегать от ученика к ученику во время практической работы

Курсы для учителей!
Реализация образовательных программ осуществляется с применением исключительно электронного обучения и ДОТ
Профессиональная компетентность педагогов в условиях внедрения ФГОС
1000 руб.
4000 руб.
Активизация основных видов деятельности на уроках химии
1000 руб.
4000 руб.
Система работы с высокомотивированными и одаренными учащимися по...
1000 руб.
4000 руб.
Смотреть все курсы