Россия,
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Была в сети 03.05.2024 04:25
Холмогорова Александра Ивановна
учитель химии
3 112
15 232 
Местоположение
Рабочая программа 8-9 класс. Рудзитис. Фельдман.
Категория:
Химия
19.12.2016 06:23
Просмотр содержимого документа
«Рабочая программа 8-9 класс. Рудзитис. Фельдман.»
Пояснительная записка.
Рабочая программа по химии составлена на основе федерального образовательного стандарта основного (общего) образования, на основе Примерной программы по химии автор составитель программы Н.Н. Гара. изд «Просвещение». Москва 2011 г (созданной на основе ФГОС) Химия 8-9 классы. Примерной программы по Химии 8-11 классы. Авторы – составители О.В. Карасева. Л.А. Никитина Изд. «Учитель», Волгоград. Рабочие программы к учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. Базовый уровень. Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Химия. 8 класс: учеб. для общеобразовательных. учреждений (Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман) – М. Просвещение, 2015. 9 класс: учеб. для общеобразовательных. учреждений (Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман) – М. Просвещение, 2011
Общая характеристика учебного предмета
Цели и задачи основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Место курса в учебном плане: Особенность курса химии в том. Что для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно – научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественно - научных дисциплин.
Учебный план на изучении химии в основной школе отводит 2 учебных часа в неделю 68 час в год. Программой предусмотрено проведение: 8 классе - контрольных работ – 4; - практических работ - 6- лабораторных опытов – 16. 9 классе - контрольных работ – 4; - практических работ - 7; - лабораторных опытов – 14.
В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы. Основу познавательных ценностей составляют научные знания и научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:
- ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
- ценности химических методов исследования живой и неживой природы.
Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:
- уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;
- понимание необходимости здорового образа жизни;
- потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
- сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения и грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:- правильному использованию химической терминологии и символики;
- развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
- развитию умения открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.
УУД: Планируемые результаты освоения программы по химии в основной школе дает возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:
Формирование чувства гордости за российскую химическую науку;
Формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;
Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов;
Формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно – полезной, учебно – исследовательской, творческой и других видах деятельности;
Формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровья людей;
Формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;
Формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех ее проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;
Развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково – исследовательская, клубная, проектная, кружковая и тп.).
Метапредметными ууд результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:
Овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;
Умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств достижения этих целей, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач;
Понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы, и заключения;
Формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий как инструментальной основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий;
Умение извлекать информацию из различных источников, умение свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;
Умение на практике пользоваться основными логическими приёмами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др;
Умение организовать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия;
Умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;
Формирование умения самостоятельно и аргументированно оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели определенной сложности;
Умение работать в группе – эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнера, формулировать и аргументировать свое мнение, корректно отстаивать свою позицию и координировать ее с позицией партнеров, в том числе в ситуации столкновения интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов.
Предметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:
Осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, компонента общей культуры и практической деятельности человека, в условиях возрастающей «химизации» многих сфер жизни современного общества; осознание химических превращений неорганических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;
Овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;
Формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии на уровне, доступным подросткам;
Формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире атомов и молекул, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также обусловленность применения веществ особенностями их свойств;
Приобретение опыта применения химических методов изучения веществ и их превращений: наблюдение за свойствами веществ, условиями протекания химических реакций; проведение опытов и несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;
Умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;
Овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.);
Создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы своей деятельности.
Требования к уровню подготовки учеников 8-9 классов
характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;
раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;
различать химические и физические явления; называть химические элементы;
определять состав веществ по их формулам;
определять валентность атома элемента в соединениях; определять тип химических реакций;
называть признаки и условия протекания химических реакций;
выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;
составлять формулы бинарных соединений; составлять уравнения химических реакций;
соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;
характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;
получать, собирать кислород и водород;
распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;
раскрывать смысл закона Авогадро;
раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
характеризовать физические и химические свойства воды;
раскрывать смысл понятия «раствор»;
вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
называть соединения изученных классов неорганических веществ;
характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;
распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;
объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;
определять вид химической связи в неорганических соединениях;
изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;
раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
определять степень окисления атома элемента в соединении;
раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена ;определять возможность протекания реакций ионного обмена;
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
определять окислитель и восстановитель;
составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
классифицировать химические реакции по различным признакам;
характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;
проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;
распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;
характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;
называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;
оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.
Ученики 8-9 классов получат возможность научиться:
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;
прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;
использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;
осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;
создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.
В 9 классе учащиеся 7-го вида, обучаются общеобразовательной программой. Рабочая программа подразумевает корректировку упражнений
Формы контроля знаний и умений
Текущий контроль уровня усвоения знаний осуществляется по результатам устного
опроса, выполнения учащимися индивидуальных карточек, тестовых заданий.
Промежуточный контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение
самостоятельных работ. Итоговый (тематический) контроль осуществляется с помощью
контрольных и практических работ.
Критерии и нормы оценки знаний учащихся
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4»;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
Форма контроля
знаний
1 четверть 2 четверть 3 четверть 4 четверть Итого
Контрольная
работа
1 - 2
1 4
Практическая
работа
2 1 2 1 6
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-
три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З»:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала
или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих
вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за
работу. Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и
порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в
ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию
учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и
оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в
математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом
две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования
единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого
материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из
20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2»
Содержание тем учебного курса 8 классе
Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)
Предмет химии. Первоначальные химические понятия (22час)
Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования. Превращения веществ. Чистые вещества и смеси. Способы очистки смесей. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.
Атомы и молекулы. Атомно - молекулярное учение. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Закон постоянства состава вещества.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярные массы. Расчёт массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Понятие валентности. Составление химических формул по валентности. Закон сохранения массы веществ, его значение. Химические уравнения. Типы химических реакций
Моль - единица количества вещества. Молярная масса. Вычисления по химическим уравнениям.
Демонстрация
Моделей молекул и атомов. Коллекция самородных элементов (на примере серы). Горение свечи на весах с поглощением продуктов горения.
Лабораторные опыты с 1-7 Разложение малахита. Реакция замещения меди с железом.
Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смесей. Химические явления (прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой). Физические явления(плавление парафина). Знакомство с образцами простых и сложных веществ. Разложение основного карбоната меди. Реакция замещения меди железом.
Практикум: Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным штативом со спиртовкой, электронагревателем; изучение строения пламени. Очистка поваренной соли.
Кислород. (5 часов)
Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение. Физические свойства кислорода. Химические свойства кислорода. Применение. Круговорот кислорода в природе.
Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции.
Лабораторный опыт 8
Знакомство с образцами оксидов.
Практикум
Получение и свойства кислорода
Водород (3часа)
Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и его физические свойства кислорода. Химические свойства водорода. Применение водорода.
Лабораторный опыт 9 взаимодействие водорода с оксидом меди (11)
Практикум Получение, собирание и распознавание водорода.
Растворы. Вода. (6 часов)
Растворы. Вода - растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества. Вода. Анализ и синтез воды. Вода в природе и способы ее очистки. Физические и химические свойства воды.
Демонстрация
Растворение веществ с различной растворимостью, растворение веществ в различных растворителях. Получение кристаллов солей. Растворение нитрата аммония. Взаимодействие натрия и кальция с водой.
Практикум.
Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества
Основные классы неорганических соединений. (9 часов)
Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.
Основания: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.
Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства.
Соли: классификация, номенклатура, свойства, получение. Физические и химические свойства солей
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрация
Знакомство с образцами оксидов, оснований, кислот, солей. Реакция нейтрализации в присутствии индикатора. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Лабораторные опыты 10 -16
Св-ва растворимых и нерастворимых оснований.
Взаимодействие щелочей с кислотами.
Взаимодействие нераств оснований с кислотами.
Разложение гидроксида меди при нагревании
Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Действие кислот на индикаторы
Отношение кислот к металлам.
Практикум. Решение экспериментальных задач по теме «важнейшие классы неорганических соединений»
Раздел 2. «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. (10 часов)
Классификация химических элементов. Амфотерные соединения. Периодический закон
Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов.
Строение атома. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Состояние электронов в атоме
Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
Демонстрация
Различные варианты периодической системы. Модель строения атома
Раздел 3. Строение вещества.
Химическая связь. Количественные отношения в химии 11ч.
Электроотрицательность химических элементов. Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентная связь. Ионная связь. Кристаллические решетки.
Валентность и степень окисления. Правила вычисления степени окисления элементов.
Окислительно-восстановительные реакции. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях
Резерв 2 ч
Повторение основных классов неорганических соединений и их химических свойств.
Тематическое планирование основного общего образования
курса химии 8 класс.
| № | Тема урока (курса) | Содержание курса | Срок Дата Пр/ф | Кол часов | Тип урока | Основные способы деятельности | Планируемые результаты | ИКТ | Формы контроля | Демонстрация, опыты | Д/з | Примечан | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| предметные | метапредметные | личностные | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) Предмет химии. Первоначальные химические понятия (22час) |
|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1-2 | Предмет химии. Вещества и их свойства. Методы познания в химии. | Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении и св-вах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент. | 3.09-8.09. | 2 | Урок получения и первичного закреп новых знаний | Знать важнейшие химические понятия: вещество, тело. Уметь описывать физ св-ва в-в. | Приобретать навыки чтения химического текста | Коммун:Овладение навыками приобретения новых знаний, организации учебной деятельност Регулятив: Познав:Сравнение, умение анализировать, выделяя главное,
| Формирование «стартовой» мотивации к изучению нового предмета | CD Неорганическая химия. Изд. Учитель | ПР | Лабораторный опыт Рассмотрение в-в с различными физическими св-ми | Вопросы § 1,2 2,3.4. |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3 | Знакомство с лабораторным оборудованием. Правило безопасной работы. | Знакомство с лабораторным оборудованием. Правило безопасной работы. Нагревательные устройства. Проведение хим. реакций | 10.09 | 1 | Практ работа | Знать правила в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и приборами Уметь обращаться с хим посудой и оборуд | Познак с лабор оборудованием и ТБ, научиться применять хим знания в соврем мире | Комм: Добывать недост информацию с помощью вопросов Регул: применять поиск деятель-ть Позн: преобразов информацию из одного вида в др. | Формирование навыков, способствующих применению хим знаний в совр мире |
| ПР | Практическая работа №1 Знакомство с лабораторным оборудованием. | §3 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4 | Чистые вещества и смеси | Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Чистые в-ва и смеси. | 15.09. | 1 | Урок получения и первичного закреп новых знаний | Знать сущность понятий «чистые в-ва», «смеси» и способы разделения смесей | Научиться выделять основные методы разделения смесей, применяемых в химии | Коммун: устанавливать рабочие отношения в группе, проявлять интерес к лабор работам Регулят: работать по плану и сверять свои действия Познават: преобразовывать информацию из одного вида в другую | Формирование устойчивой мотивации к исследовательской деятельности | CD Неорганическая химия. Изд. Учитель | УО | Лабораторный опыт разделение смесей | §4. |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5 | Очистка загрязненной поваренной соли | Очистка загрязненной поваренной соли. Разделение смесей. Очистка в-в | 17.09. | 1 | Практ работа | Уметь обращаться с хим посудой и оборуд, использовать приобретенные знания и умения в практ деят | Научиться правильно обращаться хим посудой, освоить правила практ работы | Коммун: устанавл отношения в паре, проявлять интерес к исслед. работе Регулят: работать по плану и сверять свои действия Познават: преобразовывать информацию из одного вида в другую | Формирование устойчивой мотивации к исследовательской деятельности |
| ПР | Практическая работа №2 Очистка загрязненной поваренной соли | С 19 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 6 | Физические и химические явления. Признаки химических реакций | Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. | 22.09 | 1 | Урок получения и первичного закреп новых знаний | Знать важнейшие хим понятия: физ и хим явления, хим реакция. | Познакомиться о физ и хим явлениях. Уметь орпеделять признаки хим реакций | Коммун:формировать навыки учебного сотрудничества Разрешение конфликта Управление поведением партнера Регулятивные: Мотивация изучения хим/реакций Познават: уметь различать физ и хим явл
| Формирование и развитие логически рассуждать, а также сравнивать и делать выводы | CD Неорганическая химия. Изд. Учитель | ТК | Лабораторный опыт Химические явления, физические явления | §6 тест |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 7 | Молекулы, атомы и ионы. | Молекулы и атомы, ионы.
| 24.09. | 1 | Комбинированный | Знать важнейшие хим понятия: атом, молекула, ион | Сформировать понятие об атоме как сложной нейтральной частице | Коммуник: Аргументировать свою позицию и координировать ее с позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности; Регулятив: проектировать маршрут преодоления затруднений в обучении
Познават: Устанавливать причинно-следственные связи; | Мотивация научения предмету химия Развивать чувство гордости за российскую химическую науку Нравственно- этическое оценивание | КиМ 8 класс | Т | Демонстрация модели молекул и атомов. | §7 стр 25 упр 1-4 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 8 | Вещества молекулярного и немолекулярного строения. | Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические в-ва | 29.09 | 1 | Комбинированный | Различать понятия: Вещества молекулярного и немолекулярного строения | Научиться различать Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Виды кристаллических в-в | К. уметь строить логическое рассуждение с установлением причинно-следственных связей Р. В диалоге с учителем совершенствовать сам выработанные критерии оценки
П. Добывать недостающую инфо при помощи вопросов
| Вести дискуссию, оперировать фактами как доказательства, так и для опровержения существующего мнения. | презент | ФО |
| §8 тест |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 9-10 | Простые и сложные вещества. Химические элементы | Химический элемент. Простые в-ва (металлы, неметаллы). Сложные в-ва. Сведения из истории открытия х/э. | 1\ | 2 | Комбинированный | Знать важнейшие хим понятия: атом, молекула; основные положения а –м- у Уметь классифицировать в-ва по составу на простые и сложные | Научиться различать простые и сл в-ва. Познакомиться с историей открытия х/э | Коммун: устанавл отношения в паре, проявлять интерес к исслед. работе Регулят: работать по плану и сверять свои действия Познават: преобразовывать информацию из одного вида в другую | Формирование устойчивой мотивации к исследовательской деятельности | КиМ 8 класс | ТК | Лабораторный опыт Знакомство с образцами простых и сложных в-в. | §9,10 тесты |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 11-12 | Знаки химических элементов. Относительная атомная масса х/э | Молекулы и атомы. Химический эле- мент. Знаки х/э, хим формулы. Аr , М r . Атомная единица массы. | 13/15.10 | 2 | Урок получения и первичного закреп новых знаний | Знать важнейшие хим понятия: х/э, Аr, хим символику – знаки х/э | Познакомиться с знаками х/э. Научиться правильно произносить х/э | Коммун: устанавл отношения в паре, проявлять интерес к исслед. работе Регулят: работать по плану и сверять свои действия Познават: преобразовывать информацию из одного вида в другую | Формирование у учащихся правильно произносить х/э и правильно выделять относит массы атомов | КиМ 8 класс | Т, УО |
| § 11,12 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 13-14 | Закон постоянства состава веществ. Хим формулы. Мr | Расчетные задачи. Вычисление М r по формуле. Вычисление массовой доли элемента в хим соединеии. | 20/23.10 | 2 | Комбинированный | Знать важнейшие хим понятия: «хим формула», формулировку и смысл закона постоянства состава в-в | Познакомиться с законами химии. Закон постоянства состава. С Хим /ф и вычислять малек /ф | К:Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности; Р:работать по плану и сверять свои действия; П: выбирая критерии для указанных логических операций; строить логическое рассуждение | Формирование у учащихся выделять относит малек массы, решать задачи |
| Т, СР |
| § 13-14 упр 6,7 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 15 | Вычисление по химическим формулам | Установление простейшей формулы в-ва по массовым долям элементов. | 27.10. | 1 | Урок закрепления знаний | Уметь вычислять массовую долю х/э по формуле соединения | Пользоваться информацией из других источников. Уметь устанавливать простейшие формулы и вычислять | К: Аргументировать свою позицию и координировать ее с позициями партнеров в сотрудничестве Р: .Вносить необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его оценки |
| КиМ 8 класс | Т,УО |
| § 15 стр 51 упр 7,8 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 16 | Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений | Понятие о валентности химических элементов. Составление формул соединений по валентностям. | 29.10 | 1 | Комбинированный | Знать определение валентности и валентности некоторых х/э. Уметь определять валентность х/э в соединениях. | Познакомиться с определением валентности и научиться выставлять валентности некоторых х/э. Называть бинарные соединения | К:добывать необходимую информацию с помощью интерактив заданий Р: изучить материал чз включения и новые виды деятельности П: уметь строить логическое рассуждение с установ прич-след связей. | Формирование мотивации к изучению составления валентонсти | Презентация | Т, СР |
| § 16 тест |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 17 | Составление х/ф соединений по валентности | Составление формул соединений по валентностям. | 3.11 | 1 | Урок закрепления знаний | Знать определение валентности и валентности некоторых х/э. |
|
| Т, УО |
| §17 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 18 | Атомно-молекулярное учение Закон сохранения массы в-в | Атомно-молекулярное учение
Химическая реакция. Сохранение массы веществ при химических реакциях. | 12.11 | 1 | Комбинированный | Знать формулировку закона сохранения массы в-в. Понимать сущность и значение этого закона | Познакомиться с законом химии о сохранении в-в | К:добывать необходимую информацию с помощью интерактив заданий Р: изучить материал чз включения и новые виды деятельности П: уметь строить логическое рассуждение с установ прич-след связей. | Формирование мотивации к изучению закона сохранения в-в |
| ТК | Демон эксперимент: горение свечи на весах с поглощением продуктов горения | § 18-19 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 19 | Химические уравнения | Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. | 17.11 | 1 | Комбинированный | Знать определение понятий: х/у. реагенты, продукты реакции, коэффициент; х/символику, уравнение х/р | Познакомиться с хим уравнениями. Научиться писать хим урав | К:добывать необходимую информацию с помощью интерактив заданий Р: изучить материал чз включения и новые виды деятельности П: уметь строить логическое рассуждение с установ прич-след связей. | Формирование мотивации к изучению и условиям протекания хим/р |
| Т,УО | Лабораторный опыт разложение малахита.
Реакция замещения меди с железом. | § 20 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 20 | Типы хим реакций | Классификация хим реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Определение различий между разными типами х/р | 19.11
| 1 | Комбинированный | Знать хим понятие «классификация х/р». Уметь определять типы х/р по числу и составу исходных и полученных в-в | Познакомиться с типами хим/р. Научиться определять типы хим/р | Коммун:Овладение навыками приобретения новых знаний, организации учебной деятельност Регулятив: Выдвигатьверсии и решение проблемы Познав:Сравнение, умение анализировать, выделяя главное,
| Формирование навыков, позволяющих проводить анализ и сравнивать типы хим/р | КиМ 8 кл | ТК |
| § 21. |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 21 | Количество вещества. Моль. Молярная масса
| Количество вещества. Моль. Молярная масса. История открытия химического понятия. | 24.11 | 1 | Урок получения и первичного закреп новых знаний | Знать хим понятия: моль, молярная масса, молярный объем. Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, количества в-ва по известной массе в-ва | Познакомиться с решением задач на моль и молярную массу | К:добывать необходимую информацию с помощью интерактив заданий Р: изучить материал чз включения и новые виды деятельности П: уметь строить логическое рассуждение с установ прич-след | Формирование логически решать задачи по предложенному плану. |
| УО |
| § 36-37 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 22 | Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия» | Первоначальные химические понятия | 26.11 | 1 | Урок контроля. Оценки и коррекции знаний уч | Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула, простые и сложные в-ва, валентность, хим урав, моль, молярная масса, молярный объем.
| Уметь вычислять кол в-ва или массу по кол в-ва или массе реагентов или продуктов реакции, составлять формулы бинарных соединений по валентности, расставлять коэффициенты в у/р | Регу: Самостоятельно обнаруживать выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели. Познавательные: умение работать с текстом, выделять в нем главное, Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать понятия. Коммуникативные: отстаивают свою точку зрения, приводят аргументы, | уважительно относиться к учителю и одноклассникам |
| КР |
|
|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Кислород 5 ч | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 23 | Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода | Кислород, физи- ческие и хими- ческие свойства, получение и применение. Получение газообразных в-в. Качественные реакции на газообразные в-ва. | 1.12 | 1 | Урок получения и первичного закреп новых знаний | Знать план характеристики х/э и простого в-ва, способы получения кислорода. Уметь характеризовать кислород как х/э и простое в-во, распознавать опытным путем | Познакомиться с общей характеристикой кислорода. | К:Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности; Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников; Р:Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям; | Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно- познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний; | КиМ 8 класс | ТК |
| § 22 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 24 | Свойства кислорода. Применение. Круговорот кислорода в природе. | Кислород, физи- ческие и хими- ческие свойства, применение.
| 3.12 | 1 | Комбинированный | Знать понятия «оксиды», св-ва кислорода, сущность круговорота и применение. Уметь составлять ур/р. Характеризующих х/св-ва кислорода, называть продукты реакции окисления, св-ва оксидов, определять состав в-в по их формулам. | Познакомиться с круговоротом кислорода в природе. | Р: 1.Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры ействия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем; 2. Планировать свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации. |
| КиМ 8 класс | ТК | Лабораторный опыт Знакомство с образцами оксидов. | § 23 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 25 | Получение и свойства кислорода | Получение, и собирание и распознавание газов (кислорода) | 8.12 | 1 | Практ работа | Знать св-ва кислорода и способы его получения. Уметь получать, собирать кислород и доказывать его наличие | Научиться получить кислород в лаборатории | Описывать хим реакции, наблюдаемые в ходе лабораторного эксперимента. Соблюдать правила техники безопасномти. Делать выводы из результатов проведенных опытов. | Формирование устойчивой мотивации к исследовательской деятельности |
| ПР | получение, собирание и распознавание кислорода | Стр 84 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 26 | Озон. Аллотропия кислорода. | Видоизменения кислорода. Озон. Св-ва | 10.12 | 1 | Комбинированный урок | Знать аллотропные модификации кислорода. | Научиться объяснять причину аллотропии | Позн: Поиск и отбор информации, Речевое развитие Регул: Составление таблиц, Определение последовательности действий при работе с учебником. Коммун: Сотрудничество с учителем и учащимися; Выражение своих мыслей при ответах | Знание многообразия животного мира своей страны и др. стран; Законы по охране животного мира.
|
| ФО |
| §26 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 27 | Воздух и его состав. | Химической загрязнение окружающей среды и его последствия. | 15.12 | 1 | семинар | Знать состав воздуха. Уметь характеризовать составляющие компоненты смеси. | Познакомиться с составом воздуха. Представлять значения кислорода в жизни живых организмов | Познав: информации, ее структурирование. Речевое развитие, выделение признаков простейших, Выбор критериев для сравнения Регулятивные: Составление плана работы c учебником, прогнозирование результатов работы. Определение последовательности действий при работе с учебником. Коммуникативные: Сотрудничество с учителем и учащимися; Выражение своих мыслей при ответах на вопросы. | Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения,
|
| УО |
| §27 стр 88 зад 1-3 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Водород 3 ч. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 29 | Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода | Водород, физические и химические св-ва, получение и применение. Качественные реакции на газообразные в-ва. | 17.12 | 1 | Урок получения и первичного закреп новых знаний | Знать план характеристики х/э и простого в-ва, способы получения водорода. Уметь характеризовать водород как х/э и простое в-во, распознавать опытным путем водород | Познакомиться со свойствами водорода | К:Формировать умение использовать речь для регуляции своего действия; строить монологическое высказывание, владеть диалогической формой речи П:Формирование умения: осуществлять сравнение и классификацию, выбирая критерии для указанных логических операций; строить логическое рассуждение | Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности;
|
| УО | Демонстрация: получение водорода, взаимод соляной кислоты и цинка | § 28 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 30 | Св-ва и применение водорода | Водород, физические и химические св-ва, получение и применение. Качественные реакции на газообразные в-ва | 22.12 | 1 | Комбинированный | Знать физ и хим св-ва водорода. Уметь составлять ур/р, характеризующих хим св-ва водорода: называть продукты реакции | Познакомиться со свойствами водорода | Р 1.Развивать умение самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как по ходу его реализации, так и в конце действия. | Формирование мотивации к изучению св-в водорода |
| ТК | Лабораторный опыт Взаимод водорода с оксидом меди | §29 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 31 | Практическая работа №4 Получение водорода и исследование его свойств | Получение, и собирание и распознавание газов (водорода) |
| 1 | Практ работа | Знать физ и хим св-ва водорода. Уметь получать и собирать водород и распознавать его, соблюдая правила ТБ | Научиться получить и собирать водород в лаборатории | Описывать хим реакции, наблюдаемые в ходе лабораторного эксперимента. Соблюдать правила техники безопасномти. Делать выводы из результатов проведенных опытов. | Формирование устойчивой мотивации к исследовательской деятельности |
| ПР |
| С 102 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Растворы. Вода 6ч | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 32 | Вода | Вода и ее св-ва. Растворимость веществ в воде. Получение кристалликов соли. кристаллогидрат | 24.12 | 1 | Урок получения и первичного закреп новых знаний | Знать определения понятия «растворы», виды растворов, св-ва воды как растворителя. Иметь представление о сущности процесса получения кристаллов из растворов солей | Называть способы получения воды | К: слушать и слышать друг друга; выражать свои мысли Р: самост обнаруживать учебную проблему; П: выделять, анализировать и сравнивать факты, вычитывать все уровни текст информации. | Формирование устойчивой мотивации к исследовательской деятельности | презентация | УО | Демонстрационный опыт: растворение в-в в различных раств. Получение кристаллов солей. | § 31 упр 3 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 33 | Химические св-ва и применение воды | Хим св-ва воды | 29.12 | 1 | Комбинированный | Знать сущность понятия «массовая доля растворенного в-ва в растворе». Уметь решать задачи с использованием понятия массовая доля растворенного в-ва | Уметь записывать уравнения реакции с водой | К: слушать и слышать друг друга; выражать свои мысли Р: самост обнаруживать учебную проблему; П: выделять, анализировать и сравнивать факты, вычитывать все уровни текст информации. | Формирование устойчивой мотивации к исследовательской деятельности |
| Т, УО |
| § 32 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 34 | Вода – растворитель. Растворы | Вода и ее св-ва. Взвешивание и приготовление растворов. | 14.01 | 1 | Комбинированный | Знат физ и хим св-ва воды, области применения воды и растворов, их значение для жизни. | Научиться определять виды растворов, |
| СР | Демонстрация: взаимод кальция и натрия с водой | § 33 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 35 | Массовая доля растворенного в-ва | Решение задач на нахождение массовой доли | 19.01. | 1 | Комбинированный урок | Уметь находить массовые доли в-в в растворе | Научиться находить массовые доли в растворе |
| ИР |
| §34 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 36 | Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного в-ва | Получение, и собирание и распознавание газов (кислорода) | 21.01. | 1 | Практическая работа | Знать сущность понятия «массовая доля растворенного в-ва в растворе». Уметь использовать приобретенные зун в практ деятельности для приготовления растворов заданной концентрации | Научиться пригот растворы с различной массовой долей | К: слушать и слышать друг друга; выражать свои мысли Р: самост обнаруживать учебную проблему; П: выделять, анализировать и сравнивать факты, вычитывать все уровни текст информации. | Формирование устойчивой мотивации к исследовательской деятельности |
| ПР | Практ работа №5 Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного в-ва | Стр 118 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 37 | Контрольная работа №2 по темам: «Водород», «Кислород», «Растворы», «Вода» |
| 26.01. | 1 | Урок контроля. Оценки и коррекции знаний уч | Знать св-ва, способы получения и применение кислорода, водорода и воды. Уметь применять полученные знания для решения задач | Уметь вычислять кол в-ва или массу по кол в-ва или массе реагентов или продуктов реакции, составлять формулы бинарных соединений по валентности, расставлять коэффициенты в у/р | Регу: Самостоятельно обнаруживать выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели. Познавательные: умение работать с текстом, выделять в нем главное, Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать понятия. Коммуникативные: отстаивают свою точку зрения, приводят аргументы, | уважительно относиться к учителю и одноклассникам |
| ИК, КР |
|
|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Основные классы неорганических соединений 9 ч. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 38 | Оксиды | Основные классы неорганических в-в. Общая формула оксидов. | 28.01 | 1 | Комбинированный урок | Знать определения понятия «оксиды», классификацию оксидов, хим св-ва оксидов. Уметь называть оксиды, распознавать их среди др в-в (по формуле), характеризовать хим св-ва основных классов неорг в-в | Познакомиться с классификацией неорг соединений Классификацией и формулой оксидов. | К:Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности; Р:Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем; Планировать свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации. | Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе,
| КиМ 8 кл | УО | Демонстрация: знакомство с образцами оксидов.
| §40 стр 131 упр 1,2, 3, 4 | | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 39 | Основания. Гидроксиды | Основные классы неорганических в-в. Общая формула оснований. Способы получения оснований. | 2.02 | 1 | Комбинированный урок | Знать определения понятия «основания», классификацию , хим св-ва. Уметь называть, распознавать их среди др в-в (по формуле), характеризовать хим св-ва основных классов неорг в-в | Познакомиться с классификацией неорг соединений Классификацией и формулой оснований | проводить сравнение и классификацию по заданным критериям; Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений;
| понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно- познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний; |
| ТК | Демонстрация: знакомство с образцами оснований Лабораторный опыт Взаимодействие щелочей с кислотами | §41 стр 137 упр 1, 2,3 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 40 | Основания. Химические св-ва | Общая формула оснований. Способы получения оснований. | 4.02. | 1 | Комбинированный урок | Знать определения понятия «основания», классификацию , хим св-ва. Уметь называть, распознавать их среди др в-в (по формуле). |
| П. Целеполагание умение соотносить свои действия с планируемыми результатами. Р. Установление причинно-следственных связей процессов и механизмов, происходящих в живых организмах. К. Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность.
| понимать его точку зрения, признавать право другого человека на иное мнение. | КиМ 8 кл | ТК | Лабораторный опыт Св-ва нераств и расвт оснований
Взаим нераств оснований с кислотами
Разложение гидроксида меди при нагревании | §42 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 41 | Амфотерные оксиды и гидроксиды | Общая формула оснований и оксидов | 9.02. | 1 | Комбинированный урок | Знать определения понятия «основания», классификацию , хим св-ва. Уметь называть, распознавать их среди др в-в (по формуле), характеризовать хим св-ва основных классов неорг в-в | Познакомиться с классификацией неорг соединений Классификацией и формулой оснований и оксидов | проводить сравнение и классификацию по заданным критериям; Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений;
| понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно- познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний; |
| ТК | Лабораторный опыт Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот ищелочей | §43 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 42 | Кислоты | Основные классы неорганических в-в. Общая формула кислот. | 11.02. | 1 | Комбинированный урок | Знать определения понятия «кислота», классификацию , хим св-ва. Уметь называть, распознавать их среди др в-в (по формуле), характеризовать хим св-ва основных классов неорг в-в | Познакомиться с классификацией неорг соединений Классификацией и формулой кислот | П. Добывать недостающую инфо при помощи вопросов Р. В диалоге с учителем совершенствовать сам выработанные критерии оценки К. уметь строить логическое рассуждение с установлением причинно-следственных связей | Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения.
|
| ТК | Демонстрация: знакомство с образцами кислот. | § 44 стр 149 тест |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 43 | Химические св-ва кислот | Основные классы неорганических в-в. Общая формула кислот. Определения характера среды. Индикаторы. | 16.02. | 1 | Комбинированный урок | Знать определения понятия «кислота», классификацию , хим св-ва. Уметь называть, распознавать их среди др в-в (по формуле), характеризовать хим св-ва основных классов неорг в-в | Познакомиться с классификацией неорг соединений Классификацией и формулой кислот | П. самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели; К. планирование сотрудничества-определение целей, функций участников образовательного процесса и способов взаимодействия Р. планирование сотрудничества-определение целей, функций участников образовательного процесса и способов взаимодействия | Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения.
|
| ТК | Лабораторный опыт Действие кислот на индикаторы
Отношение кислот к металлам | § 45 стр 153 упр 2.3 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 44 | Соли | Основные классы неорганических в-в. Общая формула солей. | 18.02. | 1 | Комбинированный урок | Знать определения понятия «соли», классификацию, хим св-ва. Уметь называть, распознавать их среди др в-в (по формуле), характеризовать хим св-ва основных классов неорг в-в | Познакомиться с классификацией неорг соединений Классификацией и формулой солей | П.формирование умений воспринимать, перерабатывать и предъявлять информацию в словесной, образной, символической формах К. умение полно и точно выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникациями; Р. определение последовательности промежуточных целей с учетом конечного результата; | Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения.
|
| ТК | Демонстрация: знакомство с образцами солей | § 46 стр 156 тест |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 45 | Химические св-ва солей | Основные классы неорганических в-в. Общая формула солей. Способы получения солей и их св-ва | 23.02 | 1 | Комбинированный урок | Знать хим св-ва солей. Уметь составлять уравнения х/р, характеризующих хим св-ва солей | Научиться писать химические реакции солей с другими классами неорганических соединений | П. выдвижение гипотез. Их обоснование. К. планирование сотрудничества-определение целей, функций участников образовательного процесса и способов взаимодействия; Р. определение последовательности промежуточных целей с учетом конечного результата; | Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения |
| ТК |
| § 47 стр 161 упр 2.3.4 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 46 | Практическая работа № 6 Важнейшие классы неорганических соединений | Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений | 25.02. | 1 | Практ работа | Знать характерные св-ва основных классой неорганических в-в. Уметь применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила ТБ | Научиться правильно писать уравнеия хим/р основных классов | самостоятельность в приобретении новых знаний и практических умений; | Формирование навыков правильно решать задачи |
| Т, УО | Практическая работа №6 решение экспериментальных задач | С 165 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Раздел 2. «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. (10 часов) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 47 | Классификация химических элементов | Химический элемент | 1.03 | 1 | Урок получения и первичного закреп новых знаний | Уметь объяснять закономерности изменения св-в элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп | Научиться объяснять закономерности изменения х/э малых периодов и главных подгрупп | К: устанавливать рабочие отношения в паре Р: самостоятельно обнаруживать учебную проблему П: выбирать наиболее эффективные способы решения задач в зависимости от конкретных условий | Формирование навыков, позволяющих проводить анализ и сравнивать |
| УО |
| § 34 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 48 | Периодический закон Д.И. Менделеева | Периодический закон Д.И. Менделеева | 3.03. | 1 | Комбинированный урок | Знать формулировку и объяснять сущность ПЗ. Уметь объяснять закономерности изменения св-в элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп | Научиться объяснять закономерности изменения х/э малых периодов и главных подгрупп | К: устанавливать рабочие отношения в паре Р: самостоятельно обнаруживать учебную проблему П: выбирать наиболее эффективные способы решения задач в зависимости от конкретных условий | Формирование навыков, позволяющих проводить анализ и сравнивать | CD Неорганическая химия | ТК | Демонстрация Периодической таблицы | § 35 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 49 | Периодическая таблица х/э Д.И. Менделеева | Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева. Группы и периоды. | 10.03 | 1 | Комбинированный урок | Знать особенности строения ПС. Уметь объяснять физ смысл атомного номера х/э, номеров группы и периода. |
| CD Неорганическая химия | Т,УО |
| § 36 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 50-51 | Строение атома | Строение атома. Ядро (протоны, электроны и нейтроны). Изотопы. | 15.03-17.03 | 2 | Урок получения и первичного закреп новых знаний | Знать особенности строения атома, план характеристики х/э. Уметь характеризовать х/э от водорода и до кальция. Составлять строения атомов первых 20 х/э. | Научиться вычислять число нейтронов, находить число протонов и электронов | К: Формулировать собственное мнение и позицию; Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию; Р:Самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как по ходу его реализации, так и в конце действия. П:Использовать знаково- символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;
| Формировать у учащихся учебно- познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи
|
| Т, УО |
| § 37 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 52-53 | Распределение электронов по энергетическим уровням | Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева. | 22.03.-5.04. | 2 | Комбинированный урок | Знать/ понимать сущность и значение ПЗ х/э Д.И. Менделеева | Научиться распределять электроны по энергетическим орбиталям. |
| Т,УО |
| § 53 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 54 | Значение ПЗ. | Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева. | 7.04. | 1 | Комбинированный урок | Знать/ понимать сущность и значение ПЗ х/э Д.И. Менделеева | Познакомиться с жизнедеятельностью Менделеева | К:формировать навыки учебного сотрудничества в ходе индивидуальной работы. Р: выдвигать версии решения проблем П: выявлять причины и следствия простых явлениях | Формирование умения логически выстраивать рассказ по предложенному плану |
| Т,УО |
| § 54 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 55-56 | Пс и ПЗ х/э Д.И. Менделеева. Строение атома. | Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева. Строение атома. Ядро (протоны, электроны и нейтроны). Изотопы. Строение атома электронных оболочек атомов первых 20 элементов Пс Д.И. Менделеева | 12/14.04. | 2 | Урок обобщения и систематизации знаний | Знать особенности строения атома, план характеристики х/э |
| К:формировать навыки учебного сотрудничества в ходе индивидуальной работы. Р: выдвигать версии решения проблем П: выявлять причины и следствия простых явлениях | Формирование умения логически выстраивать рассказ по предложенному плану |
|
|
| повтор |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Раздел 3. Строение вещества. Химическая связь. Количественные отношения в химии 11ч | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 57 | Электроотрицательность х/э | Строение атома. Электроотрицательность х/э | 19,21/04. | 1 | Урок получения и первичного закреп новых знаний | Знать сущность понятия «э/о». основные типы хим связи | Познакомиться с электроотью атомов | К:Формулировать собственное мнение и позицию; Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию; Р:Самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как по ходу его реализации, так и в конце действия. П:Использовать знаково- символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач; | Формировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи
|
| УО |
| §55 тест |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 58-59 | Основные виды х/связи | Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная, ионная, | 26\28.04 | 2 | Комбинированный урок | Знать определение понятия «ковалентная связь» и ее разновидности. Уметь определять тип х/связи в соединениях. | Познакомиться с основными видами хим/св | Позн: информации, ее структурирование. Речевое развитие, выделение признаков простейших, Выбор критериев для сравнения Регулятивные: Составление плана работы c учебником, прогнозирование результатов работы. Определение последовательности действий при работе с учебником. Коммуникативные: Сотрудничество с учителем и учащимися; Выражение своих мыслей при ответах на вопросы.
| соблюдать дисциплину на уроке. | Презентация | ТК | Демонстрация: коллекция различных видов связи | §56 упр 4 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 60-61 | Степень окисления | Понятие о степени окисления. Составление формул соединений по степени окисления. | 3/5.05. | 2 | Комбинированный урок | Знать понятия окислитель и восстановитель | Познакомиться с правилами степени окисления Научиться определять степени окисления х/соед | К:формировать навыки учебного сотрудничества в ходе индивидуальной работы. Р: выдвигать версии решения проблем П: выявлять причины и следствия простых явлениях | Формирование умения логически выстраивать рассказ по предложенному плану |
| УО |
| §57 упр 2.3.4 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 62 | Строение атома. Химическая связь. Строение в-в | Классификация х/р по изменении степеней окисления х/э. метод электронного баланса. | 10/12.05. | 1 | Урок обобщения и систематизации знаний | Знать основные понятия тем | Уметь различать хим связи, классифицировать по изменению ст.о. |
| Т,УО |
| повтор |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 63 | Контрольная работа №3 |
| 17.05. | 1 | Урок контроля. Оценки и коррекции знаний уч | Знать особенности строения вв, типы кристаллических решеток. Уметь характеризовать связь между составом, строением и св-ми |
| Регулятивные: Самостоятельно. выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели. Познавательные: умение Давать определение понятиям на основе изученного на различных предметах учебного материала; Коммуникативные: Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций. | уважительно относиться к учителю и одноклассникам
|
| ИК,КР |
|
|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 64 | Закон Авогадро | Молярный объем газа. Закон Авогадро. | 19.05 | 1 | Урок получения и первичного закреп новых знаний | Знать определение понятия «молярный объем», сущность закона Авогадро. Уметь находить объем газа по известному кол в-ва | Познакомиться законом Авогадро Научиться вычислять задачи по плаву | К: Добывать недостающую инфо при помощи вопросов Р: В диалоге с учителем совершенствовать сам выработанные критерии оценки П: уметь строить логическое рассуждение с установлением причинно-следственныхсвязей | Формирование мотивации к решению задач |
| Т,УО |
| §38 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 65 - 66 | Объемные отношения газов при хим реакциях
| Получение газообразных веществ. Молярный объем газов. | 24\26.05. | 2 | Комбинированный урок | Уметь производить расчеты на основе уравнений реакций. Находить объем газа по количеству в-ва. Массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции | Научиться вычислять задачи |
|
| Т, ТК |
| § 39 тест |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 67 | Повторение. Решение задач | Решение задач на нахождение массы, кол в-ва, объема в-в |
| 2 | Комбинированный урок |
|
| К:формировать навыки учебного сотрудничества в ходе индивидуальной работы. Р: выдвигать версии решения проблем П: выявлять причины и следствия простых явлениях | Формирование умения логически выстраивать рассказ по предложенному плану |
| ИО |
|
|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 68 | Итоговая контрольная работа №4 |
|
| 1 | Итоговый контроль | Уметь составлять формулы, описывать химические реакции, решать задачи | Рассчитывать массовые доли, молярные массы в-в, массы. Объем в-в |
| КР |
|
|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Описание материально – технического, учебно – методического и информационного обеспечения образовательного процесса.
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии. В ней также заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также возрастными особенностями развития учащихся.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений (Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман) – М. Просвещение, 2015.
Материально – техническое обеспечение:
Компьютер мультимедийный.
Проектор.
Графопроектор.
Печатные пособия (таблицы: периодическая система, Таблица растворимости, портреты ученых, Правида ТБ, рад напряжения металлов).
Приборы приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения лабораторных работ и практических занятий. Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня.
Информационно- коммуникативные средства:
Химия. Мультимедийное учебное пособие. Уроки Кирилла и Мефодия. 8 класс.
Демонстрационное- поурочное планирование. Неорганическая химия. 8 класс. Изд. Учитель.
А также метод пособий для учителя:
А.М. Радецкий Химия. дидактический материал 8 – 9 классы. Пособие для учителей. М. Просвещение 2011 г.
Химия . 8 класс: поурочные разработки к учебникам О.С. Габриеляна, Л.С. Гузея. В.В. Сорокина; Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. – М. ВАКО, 2004 г.
Дополнительная литература для учителя
Хомченко И.Г. решение задач по химии 8 – 11 класс. М. : ООО «Издательство Новая волна», 2007 г.
Химия пособие – репетитор для поступающих в вузы (под редакцией Е.С. Егорова. Ростов – на Дону: Феникс, 2003 г).
Содержание тем учебного курса 9 классе
Повторение по курсу химии 8 класс 5ч
Тема 1. Теория электролитической диссоциации 11 ч
Сущность процесса электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, щелочей и солей
Диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации
Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Окислительно-восстановительные реакции
Демонстрация: Испытание веществ и их растворов на их электрическую проводимость.
Исследование в-в на электропроводность
Реакции обмена между растворами электролитов.
Практикум: Решение экспериментальных задач по теме « Теория электролитической диссоциации» 1.
Тема 2, 3. Подгруппа кислорода. Основные закономерности химических реакций. 14 ч
Положение кислорода и серы в Периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Строение простых веществ. Аллотропия. Аллотропные видоизменения кислорода и серы. Сера. Физические свойства и химические свойства серы. Применение серы. Сероводород. Сульфиды. Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли. Технология производства серной кислоты.
Скорость химических реакции и ее зависимость от условий протекания. Химическое равновесие.
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ
Демонстрация: Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, от площади соприкосновения, от концентрации веществ, от температуры.
Лабораторные опыты:
Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений
Распознавание сульфит- и сульфид-ионов в растворе.
Распознавание сульфат – ионов в растворе.
Практикум: Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»2.
Тема 4. Подгруппа азота и фосфора 11ч
Положение азота и фосфора в Периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Азот. Физические и химические свойства азота, получение применение. Аммиак и его свойства. Синтез аммиака.
Соли аммония. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее свойства. Соли азотной кислоты.
Фосфор, его физические и химические свойства, получение применение. Оксид фосфора (V).
Ортофосфорная кислота и ее свойства. Ортофосфаты. Минеральные удобрения.
Демонстрация: Свойства азотной кислоты. Качественная реакция на нитраты
Лабораторные опыты: Взаимодействие солей аммония со щелочами.
Ознакомление с удобрениями.
Практикум: Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомиться со свойствами водного раствора аммиака.3.
Определение минеральных удобрений 4.
Тема 5. Подгруппа углерода 9 ч
Положение углерода и кремния в Периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Адсорбция. Углерод, его физические и химические свойства, получение применение. Оксид углерода (II). Оксид углерода (IV). Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний и его свойства.
Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Силикатная промышленность. Стекло. Виды стекла.
Демонстрация: Виды стекла. Затвердевание цемента при смешивании с водой.
Лабораторные опыты:
Ознакомление с различными видами топлива.
Ознакомление со свойствами и взаимопревращением карбонатов и гидрокарбонатов.
Ознакомление с природными силикатами.
Ознакомление с видами стекла (работа с коллекцией)
Практикум: Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. 5.
Тема 6, 7, 8, 9. Общие свойства металлов. Металлы главных подгрупп 1-3 групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Железо – представитель элементов побочных подгрупп. Металлургия 12 ч
Положение металлов в Периодической таблице и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Характерные химические свойства металлов. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения. Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Сплавы. Производство чугуна. Производство стали. Характеристика щелочных металлов. Положение магния и кальция в периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Кальций и его соединения. Алюминий. Положение железа в Периодической таблице химических элементов и строение его атома. Свойства железа. Соединения железа.
Расчетные задачи: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Демонстрация: Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция. Рассмотрение образцов металлов. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов.
Лабораторные опыты:
Взаимодействие металлов с растворами солей. Взаимодействие щелочных металлов и алюминия с водой.
Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами
Практикум: Решение экспериментальных задач 6,7: Железо и его соединение
Тема10. Первоначальные представления об органических веществах. Органическая химия 6 ч
Органическая химия. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Упрощенная классификация органических соединений
Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ.
Демонстрация: Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественная реакция на этилен. Образцы нефти и продуктов переработки.
Расчетные задачи: Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое воздействие на организм. Применение. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрация: Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Тематическое планирование основного общего образования
курса химии 9 класс.
| № | Тема урока | Содержание курса | (Кол чов) | Фкдата (Дата по плану) | Тип урока | Основные способы деятельности | Планируемые результаты ууд | ИКТ | Формы контроля | Демонстрации и опыты | Д/з | Примечание | |||||||||||||
| Повторение по курсу химии 8 класс 5ч |
| ||||||||||||||||||||||||
| 1 | Химическая связь. Электроотрицательность х/э. Ковалентная полярная и неполярная связи | Строение атома. Электроотрицательность х/э | 1 |
| Урок обобщения и систематизации знаний | Знать определение понятия «ковалентная связь» и ее разновидности. Уметь определять тип х/связи в соединениях. | П. осуществляют поиск и отбор необходимой информации Р. определяют цель работы К. задают вопросы, выражают свои мысли Л. Осмысливают тему урока. Развивают любознательность, умение сравнивать, устанавливать причинно-следственные связи, работать с электронными учебниками, составлять схемы | Презентация | УО |
| Примеры х\св |
| |||||||||||||
| 2 | Степень окисления. Составление графических и электронных формул. Распределение е по энергетическим уровням. | Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая. | 1 |
| Урок обобщения и систематизации знаний | Знать понятия окислитель и восстановитель |
| Т |
|
|
| ||||||||||||||
| 3 | Галогены, как самые электроотрицательные вещества.
| Галогены: бром, йод, фтор, хлор, астат. | 1 |
| Урок обобщения и систематизации знаний | Знать положение галогенов в Пт. Уметь характеризовать галогены как х/э типичных неМе, составлять ур/р для хлора | Р:деятельность, умение вносить коррективы в план действий П. анализировать содержание демонстрационной таблицы и рисунков, умение работать с информацией, умение формулировать цель. К. умение договариваться и вести дискуссию, правильно выражать свои мысли. Л. Образование знания о моральных нормах поведения в классе, устанавливать связь между целью деятельности и ее результатом. |
| УО |
|
|
| |||||||||||||
| 4 | Заряд иона. Ионная связь. Вещества с ионной связью.
| Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная, ионная. | 1 |
| Урок обобщения и систематизации знаний | Знать сущность понятия «э/о». основные типы хим связи |
| Т |
|
|
| ||||||||||||||
| 5 | ОВР с точки зрения э/д. Составление ОВР с е балансом. | Классификация х/р по изменении степеней окисления х/э. метод электронного баланса. | 1 |
| Урок обобщения и систематизации знаний | Знать и уметь составлять ОВР и метод электронного баланса |
| Т,УО |
|
|
| ||||||||||||||
| Химическая реакция. Тема 1. Электролитическая диссоциация 11 ч |
| ||||||||||||||||||||||||
| 6 | Сущность процесса электролитической диссоциации | Проведение х/р в растворах. Ионы в растворе. Электролиты и неэлектролиты. История возникновения ТЭД. | 1 |
| Урок получения и первичного закреп новых знаний | Знать «эл диссоциация». Ион, электролиты и неэлектролиты. Степень эл/диссоциации. Уметь объяснять механизм эл/диссоциации | Раскрыть значение теории электролитической диссоциации для развития науки, использование в практике. показать роль русских ученых в создании теории электролитической диссоциации (Д.И. Менделеев, И.А. Каблуков, В.А. Кистяковский и др.). Способствовать дальнейшему развитию логического мышления (умения сравнивать, выделять главное).
|
| УО | Д: Испытание веществ и их растворов на их электрическую проводимость. | § 1 |
| |||||||||||||
| 7-8 | Диссоциация кислот, щелочей и солей | Проведение х/р в растворах. Ионы в растворе. Электролиты и неэлектролиты. Эл диссоциация кислот, щелочей, оснований в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Определение характера среды. Индикаторы.
| 2 |
| Комбинированный урок | Знать понятия: эл/диссоциация, ион, электролиты, неэлектролиты, степень эл/д | Сравнение, анализ. Умения формулировать выводы из эксперимента | CD химия элементов 9 класс. Изд. Учитель | Т,УО | Лабор /р исследование в-в на электропроводность | §2 |
| |||||||||||||
| 9 | Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации | Проведение х/р в растворах. Ионы в растворе. Электролиты и неэлектролиты. Эл диссоциация кислот, щелочей, оснований в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Определение характера среды. Индикаторы. | 1 |
| Комбинированный урок | Знать понятия: эл/диссоциация, ион, электролиты, неэлектролиты, степень эл/д | Сравнение, анализ. Умения формулировать выводы из эксперимента |
| ФО |
| §3 |
| |||||||||||||
| 10 | Реакция ионного обмена в водных растворах, условия их необратимости. | Проведение х/р в растворах. Ионы в растворе. Электролиты и неэлектролиты. Эл диссоциация кислот, щелочей, оснований в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Определение характера среды. Индикаторы. | 1 |
| Комбинированный урок | Знать понятия: эл/диссоциация, ион, электролиты, неэлектролиты, степень эл/д, определение реакций обмена. Условия осуществ | П. самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели; рефлексия способов действия, контроль и оценка процессов деятельности; Постановка и решение проблем. К. планирование сотрудничества. Умение полно и точно выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникациями; инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации; Р. работая по плану сравнивать свои действия с целью. Ставить учебную задачу на основе того, что уже известно и усвоено, и того, что еще неизвестно; Л. выделение и осознание учащимся того, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, оценивание качества и уровня усвоения.
|
| Т,УО | Лабор /р Реакции р-ра между растворами электролитов | §4 упр 1,2 |
| |||||||||||||
| 11-12 | Реакция ионного обмена. Гидролиз солей. Практическое значение гидролиза солей.
| Проведение х/р в растворах. Ионы в растворе. Электролиты и неэлектролиты. Эл диссоциация кислот, щелочей, оснований в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Определение характера среды. Индикаторы.
| 2 |
| Комбинированный урок | Знать понятия: эл/диссоциация, ион, электролиты, неэлектролиты, степень эл/д, определение реакций обмена. Условия осуществ реакций. Уметь му.пиу.сиу., записывать уравнение гидролиза, определять рН среды |
|
|
| §4 ,6 упр 3 |
| ||||||||||||||
| 13 | Окислительно-восстановительные реакции | Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. | 1 |
| Комбинированный урок | Знать важнейшие хим понятия: окислитель, восстановитель, сущность ОВР, составлять схему эл баланса, расставлять коэффициенты | Анализ. Классификация, обобщение, умение делать выводы |
| Т,УО |
| §5 упр 6 |
| |||||||||||||
| 14 | Обобщение знаний учащихся по теме «Эл/д» | Электролиты и неэлектролиты. Эл диссоциация кислот, щелочей, оснований в водных растворах. | 1 |
| Обобщение и систематизация знаний | Уметь применять полученные зун при решении тренировочных заданий и упражнений | Действия по алгоритму, сравнение, анализирование, умозаключение |
| Т,УО |
| § 1-6 |
| |||||||||||||
| 15 | Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач на св-ва электролитов | Св-ва электролитов. Эл диссоциация кислот, щелочей, оснований в водных растворах. | 1 |
|
|
| П. Уметь подбирать критерии для характеристики объектов, работать с понятийным аппаратом, сравнивать и делать выводы. К. Уметь воспринимать разные виды информации. Уметь отвечать на вопросы учителя, слушать ответы других Р. Умение организовано выполнять задания. Развитие навыков самооценки Л. Умение применять полученные на уроке знания на практике, понимание важности сохранения здоровья
|
|
|
|
|
| |||||||||||||
| 16 | Контрольная работа №1 «Эл/д» |
| 1 |
| Урок контроля. Оценки и коррекции знаний уч | Уметь применять полученные зун полученные при изучении темы | Осознавать свои интересы, находить и изучать в учебниках по разным предметам материал (из максимума), имеющий отношение к своим интересам. Приобретать опыт участия в делах, приносящих пользу людям. |
| ИК,КР |
|
|
| |||||||||||||
| Элементарные основы неорганической химии. Тема 2. Кислород и сера. Основные закономерности химических реакций. Производство серной кислоты. 14ч |
| ||||||||||||||||||||||||
| 17 | Строение атомов – халькогенов. Их положение в ПСХЭ исходя из строения атома. | Озон. Кислород, Строение и свойства. | 1 |
| Комбинированный урок | Знать важнейшие понятии: атом, молекула, хим связь; | Р. Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности. выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели. П. умение работать с текстом, выделять в нем главное, Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать понятия. Давать определение понятиям на основе изученного на различных предметах учебного материала; К. отстаивают свою точку зрения, приводят аргументы, Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций. Л. Потребность в справедливом оценивании своей работы и работы одноклассников. |
| Т,УО |
| § 7,8 упр 6 |
| |||||||||||||
| 18 | Кислород и Сера. Аллотропия. Физические св-ва | Сера, физические свойства, нахождение в природе. Практическое применение аллотропных соединений серы. | 1 |
| Комбинированный урок | Знать: определение аллотропии и аллотропных видоизменений, принципы. Уметь давать характеристику главной подгруппы по плану. | CD химия элементов 9 класс. Изд. Учитель | Т,УО | Лаб /р образцами серы и ее природных соединений | §9 стр 31 упр 1,2 |
| ||||||||||||||
| 19 | Степени окисления О и S исходя из строения атома. Хим св-ва серы. (О2, Ме, Н2).
| Степени окисления серы и кислорода исходя из их строения атома. Химические св-ва серы и кислорода с простыми в-вами. | 1 |
| Комбинированный урок | Знать строение и св-ва оксидов серы,. Определять степени окисления элемента в соединениях, доказывать хим св-ва серы | Составление ответов согласно плану характеристики |
| Т,УО |
| § 10,11,стр 31 упр 6 |
| |||||||||||||
| 20 -21 | Оксиды серы, сероводород сернистая кислота, серная кислота (Разб, конц). Хим св-ва отношение к Ме с учетом ЭРНМ, | Химические св-ва сероводорода и сернистой кислоты. Серная кислота и ее соли. Окислительные св-ва концентрированной серной кислоты. | 2 |
| Комбинированный урок | Знать строение и св-ва оксидов серы и серной кислоты, области их применения. | Составление ответов согласно плану характеристики |
| Т,УО | Лаб/р качественная реакция SO32-. S2- | § 12.13 Стр 43 |
| |||||||||||||
| 22 | Хим реакции лежащие в основе производства Н2 SO4 контактным способом, закономерности их протекания и управления ими. | Производство Н2 SO4 контактным способом, закономерности их протекания и управления ими. | 1 |
| Комбинированный урок | Знать строение и св-ва оксидов серы и серной кислоты, области их применения. Уметь доказывать св-ва оксидов серы и серной кислоты. Знать основные способы получения серной кислоты | Действия по алгоритму, сравнение, анализирование, умозаключение | Презентация | Т,УО | Лаб/р качественная реакция SO42-. | Стр 38 упр 1-4 |
| |||||||||||||
| 23 | Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме Подгруппа кислорода». | «Решение экспериментальных задач по теме Подгруппа кислорода». | 1 |
| Практическая работа | Знать строение и св-ва оксидов серы и серной кислоты. Уметь применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила ТБ | Анализ. Классификация, обобщение, умение делать выводы |
| ПР | Практическая работа №2 | Стр 43 |
| |||||||||||||
| 24 | Скорость хим реакций. Термохимические уравнения. ТЭФ | Понятия о скорости химических реакций. Катализаторы. | 1 |
| Урок получения и первичного закрепления знаний | Знать определение скорости х/р, Уметь различать эндо и экзо х/р | К. -планирование сотрудничества. Определение целей, функций участников образовательного процесса и способов взаимодействия; -умение полно и точно выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникациями; -владение монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка; -инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации; -смыслообразование и целеполагание.
|
| УО,Т, СР |
| §14 |
| |||||||||||||
| 25- 26 | Факторы влияющие на скорость химических реакций. | Зависимость скорости хим реакций от природы самих веществ, площади соприкосновения (S), концентрации (С) реагирующих в-в, температуры, катализатора.
| 2 |
| Комбинированный урок | Знать определение скорости х/р, зависимости скорости х/р от природы реагирующих в-в, площади соприкосновения, концентрации, температуры, катализатора, Уметь различать эндо и экзо х/р, объяснять влияние различных условий на скорость х/р |
| СР УО | Д: зависимость скорости х/р от природы реагирующих веществ, от площади соприкосновения, от концентрации веществ, от температуры. | Стр 42 упр 1-5 |
| ||||||||||||||
| 27 | Хим равновесие, условия его смещения. | Зависимость скорости хим реакций от природы самих веществ, площади соприкосновения (S), концентрации (С) реагирующих в-в, температуры, катализатора.
| 1 |
| Комбинированный урок | Знать определение скорости х/р, зависимости скорости х/р от природы реагирующих в-в, | Действия по алгоритму, сравнение, анализирование, умозаключение | Презентация | Т СР |
|
|
| |||||||||||||
| 28 | Значение Н2 SO4 и ее солей в н/х | Серная кислота и ее соли. Окислительные св-ва концентрированной серной кислоты. | 1 |
| Обобщение и систематизация знаний | Знать основные понятия тем | Умение выделять главное, фиксировать тезисы |
| Т,УО |
|
|
| |||||||||||||
| 29 – 30 | Вычисление по х/ур массы, количества в-ва или объема по известной массе, количеству в-ва или объему одного из вступивших или получающихся в реакции в-в | Вычисление по х/ур массы, количества в-ва или объема по известной массе, количеству в-ва или объему одного из вступивших или получающихся в реакции в-в | 2 |
| Комбинированный урок | Уметь производить вычисления по х/ур реакций массы, количества в-ва или объема по известной массе, количеству в-ва или объему одного из вступивших или получающихся в реакции в-в. | Анализ. Классификация, обобщение, умение делать выводы |
| УО,СР |
| Задачи по сборнику Хомченко |
| |||||||||||||
| Тема 3. Подгруппа азота и фосфора 11 ч |
| ||||||||||||||||||||||||
| 31 | Строение атомов элементов. Подгруппа азота и их положение в ПСХЭ. Азот. Строение молекулы азота. Прочность связи в молекуле азота. Физ св-во азота
| Азот, физические и химические св-ва, получение и применение. | 1 |
| Урок получения и первичного закрепления знаний | Знать основные понятия: атом, молекула, хим связь, в-во и агрегатное состояние, физ и хим св-ва азота. Уметь характеризовать подгруппу элементов по плану, исходя из положения в ПСХЭ и строения атома, записывать уравнения реакций в му,пиу,сиу. | Действия по алгоритму, сравнение, анализирование, умозаключение | CD химия элементов 9 класс. Изд. Учитель | Т,УО | Д: Свойства азотной кислоты. Качественная реакция на нитраты
| §15, 16 |
| |||||||||||||
| 32 | Аммиак. | Аммиак, его физ и хим св-ва (горение, с водой, с кислотами). Образование NH4 + . (Донорно-акцепторная связь). | 1 |
| Комбинированный урок | Знать строение молекулы аммиака, физ и хим св-ва, производство. Уметь доказывать хим св-ва аммиака, записывать реакции в му,пиу.сиу. | Сравнение, умение выделять главное, систематизировать |
| Т,УО |
| §17 |
| |||||||||||||
| 33 | Практическая работа №3 Получение аммиака и опыты с ним | Получение аммиака и опыты с ним | 1 |
| Практическая работа | Уметь доказывать хим св-ва аммиака, записывать реакции в му,пиу.сиу. | Анализ. Классификация, обобщение, умение делать выводы |
| ПР | Практическая работа №3 |
|
| |||||||||||||
| 34 | Соли аммония. | Состав, взаимодействие со щелочами, качественная реакция.
| 1 |
| Комбинированный урок | Знать состав, строение и св-ва солей аммония. Уметь доказывать общие и особые св-ва солей на примере солей аммония | Сравнение, умение выделять главное, систематизировать |
| УО,ФО | Лаб /р Взаимодействие солей аммония со щелочами | §18 |
| |||||||||||||
| 35 | Хим св-ва азота. Взаимодействие с Н2 и О2.
| Хим св-ва азота. Взаимодействие с Н2 и О2.
| 1 |
| Комбинированный урок | Знать строение и св-ва оксидов азота. Уметь доказывать св-ва оксидов азота, записывать ур/р в му,пиу.сиу. | Сравнение, умение выделять главное, систематизировать |
| УО,ФО |
| §19 |
| |||||||||||||
| 36 | Азотная кислота, св-ва азотной кислоты. | Отношение конц и разб НNO3 с металлами (ЭРНМ). | 1 |
| Комбинированный урок | Знать строение и св-ва азотной кислоты. Уметь доказывать св-ва азотной кислоты, записывать ур/р в му,пиу.сиу и овр | Сравнение, умение выделять главное, систематизировать | CD химия элементов 9 класс. Изд. Учитель | Т,УО |
| §19 стр 59 упр 4 |
| |||||||||||||
| 37 | Соли азотной кислоты и их хим св-ва. | Качественная реакция NO3 -. Значение НNO3 в н/х | 1 |
| Комбинированный урок | Знать строение и св-ва солей азотной кислоты. Уметь доказывать св-ва солей азотной кислоты, записывать ур/р в му,пиу.сиу и овр | Сравнение, умение выделять главное, систематизировать |
| Т,УО | Д: Свойства азотной кислоты. Качественная реакция на нитраты | §20 |
| |||||||||||||
| 38 | Строение атома Р. Аллотропия Р. РН3 . св-ва. Краткие сведения о хим св-вах. Р | Строение атома Р. Аллотропия Р. РН3 . св-ва. Краткие сведения о хим св-вах. Р | 1 |
| Комбинированный урок | Знать строение и св-ва фосфора. Уметь доказывать св-ва фосфора, записывать ур/р в му,пиу.сиу и овр | Сравнение, умение выделять главное, систематизировать |
| Т,ФО |
| §21 |
| |||||||||||||
| 39 | Оксид фосфора. Соли H3РО4 кислоты. Обнаружение иона РО4 -3 . Удобрения | Оксид фосфора. Соли H3РО4 кислоты. Обнаружение иона РО4 -3 . Удобрения | 1 |
| Комбинированный урок | Знать строение и св-ва оксидов фосфора. Уметь доказывать св-ва оксидов фосфора, записывать ур/р в му,пиу.сиу. | Сравнение, умение выделять главное, систематизировать | Презентация | УО | Лаб/р Ознакомление с удобрениями | §22.23 |
| |||||||||||||
| 40 | Практическая работа №4 Определение мин удобрений | Определение минеральных удобрений | 1 |
| Практическая работа | Знать строение и св-ва мин удобрений. Уметь применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила ТБ | Сравнение, умение выделять главное, систематизировать |
| ПР | Практическая работа №4 | Стр 72 |
| |||||||||||||
| 41 | Азот и фосфор | Азот, физические и химические св-ва, получение и применение. Краткие сведения о хим св-вах фосфора. | 1 |
| Обобщение и систематизация знаний | Знать основные понятия тем | Сравнение, умение выделять главное, систематизировать |
| УО,Т |
|
|
| |||||||||||||
| Тема 4 Подгруппа углерода и кремния 9ч |
| ||||||||||||||||||||||||
| 42 | Строение атома углерода. Общая характеристика элементов подгруппы кислорода в ПСХЭ | Строение атома углерода. Общая характеристика элементов подгруппы кислорода в ПСХЭ | 1 |
| Урок получения и первичного закрепления знаний | Знать общую характеристику х/э гл подгр 4 группы и строение атома, понятие адсорбции, применение углерода и кремния. Уметь сравнивать по строению и св-вам | Сравнение, умение выделять главное, систематизировать | Презентация | ФО |
| §24 |
| |||||||||||||
| 43 | Углерод. Строение атома в н.у. и возбужд аллотропия. Адсорбция. | Углерод, аллотропные модификации, физические и | 1 |
| Комбинированный урок | Иметь представление об аллотропных видоизменениях углерода и причинах их образования | Сравнение, умение выделять главное, систематизировать |
| ФО | Лаб/р Ознакомление с различными видами топлива. | §25 стр 90 упр 1-4 |
| |||||||||||||
| 44 | Хим св-ва углерода (с Н2 О2 с Ме). | Химические свойства углерода с простыми веществами. | 1 |
| Комбинированный урок | Знать строение и св-ва углерода. Уметь доказывать св-ва углерода, записывать ур/р в му,пиу.сиу и овр | Сравнение, умение выделять главное, систематизировать |
|
|
| §26 |
| |||||||||||||
| 45 | Оксиды углерода (СО, СО2). Хим св-ва оксидов углерода (с водой, со щелочами). | Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм. | 1 |
| Комбинированный урок | Знать строение и св-ва оксидов углерода. Уметь доказывать св-ва оксидов углерода, записывать ур/р в му,пиу.сиу. | Сравнение, умение выделять главное, систематизировать | CD химия элементов 9 класс. Изд. Учитель | УО |
| §27 стр 90 упр 8,15,16 |
| |||||||||||||
| 46 | Угольная кислота и ее соли. | Хим св-ва карбонатов. Качественные реакции на СО3 2 | 1 |
| Комбинированный урок | Знать строение и св-ва солей угольной кислоты. Уметь доказывать св-ва солей угольной кислоты, записывать ур/р в му,пиу.сиу и овр | Сравнение, умение выделять главное, систематизировать |
|
| Лаб/р Ознакомление со свойствами и взаимопревращением карбонатов и гидрокарбонатов.
| §28
|
| |||||||||||||
| 47 | Практическая работа №5 Распознавание карбонатов | Распознавание карбонатов | 1 |
| Практическая работа | Уметь доказывать опытным путем состав изученных в-в распознавать карбонаты, применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила ТБ | Анализ. Классификация, обобщение, умение делать выводы |
| ПР | Практическая работа |
|
| |||||||||||||
| 48 | Круговорот углерода в природе. Краткие сведения о кремнии и его соединениях. | Краткие сведения о кремнии и его соединениях. | 1 |
| Комбинированный урок | Знать круговорот углерода в природе, состав и св-ва кремния и его оксида | Умение выделять главное, фиксировать тезисы | CD химия элементов 9 класс. Изд. Учитель | Т,УО | Д: Виды стекла. Затвердевание цемента при смешивании с водой.
| § 29 -30 Задачи 1-5 стр 91 |
| |||||||||||||
| 49 | Обнаружение SiO32 – Строительные материалы: стекло, цемент, бетон и их получение в промышленности | Строительные материалы: стекло, цемент, бетон и их получение в промышленности | 1 |
| Комбинированный урок | Знать строение и св-ва солей кремниевой кислоты. Уметь доказывать св-ва солей кремниевой кислоты, записывать ур/р в му,пиу.сиу и овр | Сравнение, умение выделять главное, систематизировать |
|
| Лаб/р Ознакомление с природными силикатами. Ознакомление с видами стекла.
| § 32 - 33 |
| |||||||||||||
| 50 | Контрольная работа №2 Кислород и сера. Углерод и кремний |
| 1 |
| Урок контроля. Оценки и коррекции знаний уч | Знать основные понятия тем | Анализ. Классификация, обобщение, умение делать выводы |
| ТК,КР |
|
|
| |||||||||||||
| Тема 5. Общие св-ва металлов 12 ч. |
| ||||||||||||||||||||||||
| 51 | Строение атомов металлов. Хим связь кристаллическая решетка Ме
| Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Деление металлов на группы: щелочных, щелочно – земельных и амфотерных. | 1 |
| Урок получения и первичного закрепления знаний | Знать понятие металл связь и металл крист решетки, физ в-ва металлов. Уметь давать общую характеристику Ме. | умения устанавливать причинно-следственные связи между строением и свойствами металлов, доказывать переход количественных в качественные, выявлять общее и единичное при рассмотрении свойств металлов.
|
| Т,УО | Д: Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, Рассмотрение образцов металлов. .
| §34 |
| |||||||||||||
| 52 | Положение Ме – в ПСХЭ. Физ и хим св-ва (О2 , Н 2О, с кислотами, с солями, С,СО). | Ряд напряжения металлов. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами и солями. | 1 |
| Комбинированный урок | Знать понятие металл связь и металл крист решетки, физ в-ва Ме. Уметь составлять ОВР | П: анализируют полученные знания, выделяют главное, второстепенное Р: корректируют свои знания К: взаимооценка. Л. Развитие навыков сотрудничества с учителем и сверстниками в разных учебных ситуациях.
|
| ФО | Лаб/р Взаимодействие металлов с растворами солей. Взаимодействие щелочных металлов и алюминия с водой.
| §35 - 36 |
| |||||||||||||
| 53 | Коррозия | Понятие о коррозии. Меры предупреждения коррозии. | 1 |
| Комбинированный урок | Знать понятие металл связь и металл крист решетки, физ в-ва Ме. Уметь составлять ОВР | Умение выступать перед классом, отвечать на вопросы, анализировать и ориентироваться по теме выступления. | CD химия элементов 9 класс. Изд. Учитель | ФО |
|
|
| |||||||||||||
| 54 | Общая характеристика Ме А подгруппы I –III гр. в ПСХЭ. | Строение их атомов. Основные представители их св-ва. Особенности физ св-в. | 1 |
| Комбинированный урок | Знать области применения Ме главных подгрупп ПСХЭ 1 – 3 групп. Уметь давать общую характеристику. | Сравнение, умение выделять главное, систематизировать |
| УО | Д:Ознакомление с природными соединениями кальция | §39 |
| |||||||||||||
| 55 | Алюминий, строение алюминия, его соединений. | Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Применение алюминия и его сплавов. | 1 |
| Комбинированный урок | Знать области применения Ме главных подгрупп ПСХЭ 1 – 3 групп. Уметь давать общую характеристику, строение и соед алюминия | Сравнение, умение выделять главное, систематизировать | CD химия элементов 9 класс. Изд. Учитель | Т,УО | Д: ознакомление с образцами алюминия и его сплавов | §42 |
| |||||||||||||
| 56 | Практическая работа №6 Решение экс задач | Щелочные и Щелочно земельные металлы Решение экс задач | 1 |
| Практическая работа | Знать строение и св-ва щел Ме. Уметь применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила ТБ | Анализ. Классификация, обобщение, умение делать выводы |
| ПР | Практическая работа |
|
| |||||||||||||
| 57 | Строение атома железа (a – железо.γ – железо). | Положение железа в ПСХЭ. | 1 |
| Комбинированный урок | Знать положение железа в ПСХЭ, состав и характер его оксидов и гидроксидов | Сравнение, умение выделять главное, систематизировать |
| Т,УО |
| §43 |
| |||||||||||||
| 58 | Железо. | Характеристика оксидов и гидроксидов железа (I-III). Природные соединения железа. | 1 |
| Комбинированный урок | Уметь характеризовать х/э на основании его положении в ПСХЭ, характеризовать хим св-ва железа | Сравнение, умение выделять главное, систематизировать | CD химия элементов 9 класс. Изд. Учитель | Т,УО | Лаб/р Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами | §43 |
| |||||||||||||
| 59 | Практическая работа №7 Железо и его соединение | Железо и его соединение | 1 |
| Практическая работа | Знать строение и св-ва железа. Уметь применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила ТБ | Анализ. Классификация, обобщение, умение делать выводы |
|
|
|
|
| |||||||||||||
| 60 | Вычисление по х/ур массы, объема или количества в-ва из продуктов реакции по массе исходного в-ва, объему или кол в-ва, содержащую определенную долю примесей | Вычисление по х/ур массы, объема или количества в-ва из продуктов реакции по массе исходного в-ва, объему или кол в-ва, содержащую определенную долю примесей | 1 |
| Комбинированный урок | Уметь производить вычисления по х/ур реакций массы, количества в-ва или объема по известной массе, количеству в-ва или объему одного из вступивших или получающихся в реакции в-в содержащих примеси | Анализ. Классификация, обобщение, умение делать выводы |
| УО,СР |
| Задачи по сборнику Хомченко |
| |||||||||||||
| 61 | Сплавы. | Производство чугуна и стали. Металлургия. | 1 |
| Комбинированный урок | Знать понятия сплава, чугуна, стали, применение и производство. Уметь называть способы получения и применения | Умение выделять главное, фиксировать тезисы, выступать
|
| Т,УО |
| §45, 46,47 |
| |||||||||||||
| 62 | Контрольная работа № 3 «Общие св-ва металлов» |
| 1 |
| Урок контроля. Оценки и коррекции знаний уч | Знать основные понятия тем | Анализ. Классификация, обобщение, умение делать выводы |
| КР |
|
|
| |||||||||||||
| Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах. 6 ч. | |||||||||||||||||||||||||
| 63 | Органическая химия. | Основные положения теории строения орг соединений А.М. Бутлерова. Упрощенная классификация орг соединений | 1 |
| Урок получения и первичного закрепления знаний | Знать определение орг химии, теорию А.М. Бутлерова, классификацию | Сравнение, умение выделять главное, систематизировать |
| Т,УО |
| §48 - 50 |
| |||||||||||||
| 64 | Предельные углеводороды | Углеводороды: метан, этан. | 1 |
| Комбинированный | Знать определение орг химии, что изучает данная наука, определение изомеров, некоторые св-ва изомеров | Сравнение, умение выделять главное, систематизировать | CD органическая химия10 класс. Изд. Учитель | Т,УО |
| §51 |
| |||||||||||||
| 65 | Непредельные углеводороды | Углеводороды: этилен | 1 |
| Комбинированный | Знать определение орг химии, что изучает данная наука, определение изомеров, качест реакции | Сравнение, умение выделять главное, систематизировать |
| Т,УО |
| §52 |
| |||||||||||||
| 66 | Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов | Циклоалканы | 1 |
| Комбинированный | Знать определение орг химии, что изучает данная наука, определение изомеров, качест реакции | Сравнение, умение выделять главное, систематизировать |
| Т,УО |
| §53 – 54 |
| |||||||||||||
| 67 | Спирты | Спирты (метанол, этанол, глицерин как представители кислородсодержащих органических соединений) | 1 |
| Комбинированный | Знать понятие о кислородсодержащих орг в-вах их классификацию | Сравнение, умение выделять главное, систематизировать |
| Т,УО | Д:Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты. | §55 |
| |||||||||||||
| 68 | Итоговая контрольная работа за курс 9 класса |
| 1 |
| Урок контроля. Оценки и коррекции знаний учащихся | Знать основные понятия тем | Анализ. Классификация, обобщение, умение делать выводы |
| КР |
|
|
| |||||||||||||
Материально – техническое обеспечение:
Компьютер мультимедийный.
Проектор.
Печатные пособия (таблицы: периодическая система, Таблица растворимости, портреты ученых, Правила ТБ, рад напряжения металлов).
Приборы приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения лабораторных работ и практических занятий. Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня.
Информационно- коммуникативные средства:
Химия элементов. Демопоурочное планирование. Издательство «Учитель»
Демонстрационное- поурочное планирование. Неорганическая химия. 9 класс. Изд. Учитель.
УМК 9 класс:
Габрусева Н.И. Химия рабочая тетрадь 9 класс. М.Просвещение 2009 г.
Тесты по химии. Боровских Т.А. к учебнику Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Москва «Экзамен».2013
А.М. Радецкий Химия. дидактический материал 8 – 9 классы. Пособие для учителей. М. Просвещение 2011 г.
Химия . 9 класс: поурочные разработки к учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. –Волгоград 2014 г.
Дополнительная литература для учителя
Хомченко И.Г. решение задач по химии 8 – 11 класс. М. : ООО «Издательство Новая волна», 2007 г.
Химия пособие – репетитор для поступающих в вузы (под редакцией Е.С. Егорова. Ростов – на Дону: Феникс, 2003 г).
Задачи за курс: Неорганической химии:1. Вывод хим формул – по w х/э - по закону постоянства состава - по w, где указана dн , dвозд.
2. Расчеты по формуле. – нахождение w - нахождение m элемента по известной массе сложного в-ва
- нахождение m сложного в-ва по заданной массе элемента.
3. Расчеты с использованием понятия «моль». – вычисление количества в-ва. - вычисление массы в-ва по числу молей в-ва . – вычисление числа атомов и молекул содержания в опред массе в-ва
4. Расчеты, связанные с использованием:
5. Расчеты, связанные с определенной массовой долей раст в-ва.
6. расчеты по уравнениям реакций. – по массе или объему (исходного или полученного в-ва). – где содержится «примесь» w%. Одно из в-в взято в избытке. Вычисление m в-ва по сравнению с теоретическим возможным выходом.7 . Расчеты по Тэд
Вебинар для учителей
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
Полезное для учителя
Реализация образовательных программ осуществляется с применением исключительно электронного обучения и ДОТ
