СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Рабочая программа по химии 8 9кл

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«ШКОЛА №16 г.ФЕОДОСИИ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ»

 

 

 

РАССМОТРЕНО

на заседании МО учителей естественно-математического цикла

Руководитель МО

________________Абдурахманова Э.Я.

Протокол

№__ от «___» __2015г

СОГЛАСОВАНО

Зам. директора по УВР

                                      Фёдорова В.А.

 

«____» _____ 2015г

УТВЕРЖДЕНО

Директор школы

                                     Сухоборова В.Л.

 

от «__»  __2015г

 

 

 

Рабочие программы по ХИМИИ

для 8-9х классов

по линии УМК «Просвещение» Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман

(базовый уровень)

 

Составитель

Фёдорова В.А., учитель биологии/ химии

первой квалификационной категории

 

 

 

 

Феодосия

2015-2016 уч.г.

 

I. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая  программа учебного курса по химии для 8,9 класса разработана на основе ФКГОС, примерной программы основного общего образования по химии, примерной программы основного общего образования по химии и программы курса химии для 8-11  классов общеобразовательных учреждений, автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).          Рабочая программа соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии (одобрен решением коллегии Минобразования России и Президиумом Российской академии образования от 23.12.2003 г. № 21/12, утвержден приказом Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 05.03.2004 г. № 1089).

Данная  рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана «Химия. 8 класс» и «Химия. 9 класс»

Нормативные правовые документы, на основе которых разработана рабочая программа:

-Закон РФ «Об образовании» (ст.9, п.6; ст.32, п.2, пп.7);

- Федеральный компонент государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по биологии (базовый уровень) (Приказ МО от 5 марта 2004 г. № 1089) (с изменениями);

- Федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 1312 от 05.03.2004 г.;

- письмо МО и науки РФ от 07.07.2005г №03-1263 (по примерным программам);

-Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, автор Н.Н.Гара,  рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008  году (Гара Н.Н.Программы общеобразовательных учреждений. Химия.-  М.: Просвещение, 2008. -56с.).

- примерные программы служат основанием для составления рабочих программ учебных курсов и дисциплин, что входит в компетенцию образовательного учреждения (п. 2. ст. 32 Закона РФ «Об образовании»);

- порядок формирования Федерального перечня учебников, утверждённый приказом МО и науки РФ от 05.09.2013г. № 1047.

Уровень программы: базовый стандарт

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса,  возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

Целями изучения химии в основной школе являются:

- формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность  образования,

- значимость химического знания для каждого человека независимо от  его профессиональной деятельности;

- умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

- формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной  картины мира;

- умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

- приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; 

- ключевые навыки (ключевые  компетентности), имеющие  универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных  авыков, навыков  измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Задачи:  -сформировать знание основных понятий и законов химии;

- воспитывать общечеловеческую культуру;

- учить наблюдать, применять полученные знания на практике

 

II. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся: она призвана вооружить их основами химии-ческих знаний, необходимых для повседнев­ной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершен­ствования этих знаний, а также способ-ствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней.

Изучение химии в основной школе направлено: на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химии-ческого эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; на воспитание отно-шения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; на применение получен-ных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойст-вами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:•вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физи-ческих и химических свойствах, биологическом действии; •химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свой-ства веществ, способах управления химическими процессами; • применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте; язык химии - система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их назва-ния (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно. Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной программе содержание предс-тавлено не по линиям, а по блокам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и перио-дическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ».

Рабочая программа предусматривает формирование у  учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных учебных действий и ключе-вых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов при-чинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать  суждения,  давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

 

III. МЕСТО КУРСА ХИМИИ В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

В учебном плане на изучение химии в 8 и 9 классах отводится по 2 учебных часа в неделю; всего по 70 учебных занятий.

Особенность курса химии  8 класса состоит в том, что для его освоения школьники должны обладать не только определённым запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин.

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот  предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

Рабочая программа ориентирована на УМК:

Химия. 8 класс: учеб. для ОО с прил. на электрон. носителе(DVD) / Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2014. -208с.: ил.

Химия. 9 класс: учеб. для ОО с прил. на электрон. носителе(DVD) / Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2014. -208с.: ил.,-

который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу Н.Н.Гара. Основное содержание авторской полностью нашло отражение в данной рабочей программе. В авторскую программу внесены некоторые изменения.

Распределение часов по темам базируется на основе авторской программы Н.Н. Гара (Авторская программа: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебни­ков Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013.)

Преподавание курса включает традиционные формы работы с учащимися.

В качестве форм промежуточной аттестации учащихся  используются традиционные диагностические и контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с использованием компьютерных технологий.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образо-вательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на создание оптимальных условий обучения; исключение психотравмирующих факторов; сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся; развитие положительной мотивации к освоению программы; развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту(демонстрационному, лабораторному.): проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в хим-ой лаборатории

Распределение времени по темам программы дано ориентировочно. Учитель может изменять его в пределах годовой суммы часов

Из авторской программы исключена или заменена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы: исключены или заменены  некоторые демонстрационные и лабораторные опыты, требующие сложного оборудования или реактивов, представляющих опасность для здоровья учащихся

Резервное время (5 ч.) используется для повторения основных вопросов курса химии или  для решения расчетных задач различных типов

Таким образом, в 8 классе программа рассчитана на 70 часов, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 6 часов, лабораторных опытов – 16, резерв – 5 часов;

в 9 классе программа рассчитана на 70 часов, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 3 часа, практических работ - 9 часов, лабораторных опытов – 15, резерв – 5 часов.

Просмотр содержимого документа
«рабочая программа по химии 8 9кл»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«ШКОЛА №16 г.ФЕОДОСИИ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ»




РАССМОТРЕНО

на заседании МО учителей естественно-математического цикла

Руководитель МО

________________Абдурахманова Э.Я.

Протокол

№__ от «___» __2015г

СОГЛАСОВАНО

Зам. директора по УВР

Фёдорова В.А.


«____» _____ 2015г

УТВЕРЖДЕНО

Директор школы

Сухоборова В.Л.


от «__» __2015г




Рабочие программы по ХИМИИ

для 8-9х классов

по линии УМК «Просвещение» Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман

(базовый уровень)


Составитель

Фёдорова В.А., учитель биологии/ химии

первой квалификационной категории





Феодосия

2015-2016 уч.г.


I. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа учебного курса по химии для 8,9 класса разработана на основе ФКГОС, примерной программы основного общего образования по химии, примерной программы основного общего образования по химии и программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).
Рабочая программа соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии (одобрен решением коллегии Минобразования России и Президиумом Российской академии образования от 23.12.2003 г. № 21/12, утвержден приказом Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 05.03.2004 г. № 1089).

Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана «Химия. 8 класс» и «Химия. 9 класс»

Нормативные правовые документы, на основе которых разработана рабочая программа:

-Закон РФ «Об образовании» (ст.9, п.6; ст.32, п.2, пп.7);

- Федеральный компонент государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по биологии (базовый уровень) (Приказ МО от 5 марта 2004 г. № 1089) (с изменениями);

- Федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 1312 от 05.03.2004 г.;

- письмо МО и науки РФ от 07.07.2005г №03-1263 (по примерным программам);

-Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, автор Н.Н.Гара, рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н.Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).

- примерные программы служат основанием для составления рабочих программ учебных курсов и дисциплин, что входит в компетенцию образовательного учреждения (п. 2. ст. 32 Закона РФ «Об образовании»);

- порядок формирования Федерального перечня учебников, утверждённый приказом МО и науки РФ от 05.09.2013г. № 1047.

Уровень программы: базовый стандарт

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

Целями изучения химии в основной школе являются:

- формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования,

- значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности;

- умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

- формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира;

- умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

- приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;

- ключевые навыки (ключевые компетентности), имеющие универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных авыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Задачи: -сформировать знание основных понятий и законов химии;

- воспитывать общечеловеческую культуру;

- учить наблюдать, применять полученные знания на практике


II. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся: она призвана вооружить их основами химии-ческих знаний, необходимых для повседнев­ной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершен­ствования этих знаний, а также способ-ствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней.

Изучение химии в основной школе направлено: на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химии-ческого эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; на воспитание отно-шения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; на применение получен-ных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойст-вами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:•вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физи-ческих и химических свойствах, биологическом действии; •химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свой-ства веществ, способах управления химическими процессами; • применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте; язык химии - система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их назва-ния (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно. Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной программе содержание предс-тавлено не по линиям, а по блокам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и перио-дическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ».

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных учебных действий и ключе-вых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов при-чинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.



III. МЕСТО КУРСА ХИМИИ В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

В учебном плане на изучение химии в 8 и 9 классах отводится по 2 учебных часа в неделю; всего по 70 учебных занятий.

Особенность курса химии 8 класса состоит в том, что для его освоения школьники должны обладать не только определённым запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин.

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

Рабочая программа ориентирована на УМК:

Химия. 8 класс: учеб. для ОО с прил. на электрон. носителе(DVD) / Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2014. -208с.: ил.

Химия. 9 класс: учеб. для ОО с прил. на электрон. носителе(DVD) / Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2014. -208с.: ил.,-

который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу Н.Н.Гара. Основное содержание авторской полностью нашло отражение в данной рабочей программе. В авторскую программу внесены некоторые изменения.

Распределение часов по темам базируется на основе авторской программы Н.Н. Гара (Авторская программа: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебни­ков Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013.)

Преподавание курса включает традиционные формы работы с учащимися.

В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются традиционные диагностические и контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с использованием компьютерных технологий.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образо-вательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на создание оптимальных условий обучения; исключение психотравмирующих факторов; сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся; развитие положительной мотивации к освоению программы; развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту(демонстрационному, лабораторному.): проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в хим-ой лаборатории

Распределение времени по темам программы дано ориентировочно. Учитель может изменять его в пределах годовой суммы часов

Из авторской программы исключена или заменена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы: исключены или заменены некоторые демонстрационные и лабораторные опыты, требующие сложного оборудования или реактивов, представляющих опасность для здоровья учащихся

Резервное время (5 ч.) используется для повторения основных вопросов курса химии или для решения расчетных задач различных типов

Таким образом, в 8 классе программа рассчитана на 70 часов, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 6 часов, лабораторных опытов – 16, резерв – 5 часов;

в 9 классе программа рассчитана на 70 часов, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 3 часа, практических работ - 9 часов, лабораторных опытов – 15, резерв – 5 часов.


IV. ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ХИМИИ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

  1. химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  2. важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  3. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  1. называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  2. объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  3. характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  4. определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  5. составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  6. обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  7. распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  8. вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

  9. использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.

Требования направлены на реализацию системно- деятельностного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Формы контроля знаний и умений

Текущий контроль уровня усвоения знаний осуществляется по результатам устного опроса, выполнения учащимися индивидуальных карточек, тестовых заданий. Промежуточный контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение самостоятельных работ. Итоговый контроль осуществляется с помощью контрольных и практических работ.



V. СОДЕРЖАНИЕ КУРСА

8 класс – 70 часов в год (2 часа в неделю)

Неорганическая химия

Тема 1. Первоначальные химические понятия

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Призна-ки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолеку-лярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент.. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их сое-динений. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические ура-внения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хромато-графия. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов. Лабораторные опыты. Изучение физических свойств веществ. Разделение смеси. Примеры физических и химических явлений. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом. Практические работы. .Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени. Очистка загрязненной поваренной соли (разделение смесей, очистка веществ, фильтрование).Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступаю-щих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород.

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Озон. Аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Лабораторный опыт. Ознакомление с образцами оксидов. Практическая работа. Получение и свойства кислорода.

Тема 3. Водород. (3 часа)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород - восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода, горение водорода. Лабораторные опыты. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Практическая работа. Получение водорода и исследование его свойств.

Тема 4. Вода. Растворы.

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Количественные отношения в химии.

Количество вещества. Моль. Молярная масса Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количест-ва вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей

Тема 6 Основные классы неорганических соединений.

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Осно-вания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение. Кислоты. Клас-сификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н. Бекетова. Применение. Соли. Классифи-кация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей. Генетическая связь между основными классами неор-ганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований солей

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева. Пе-риодическая таблица химических элементов. группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периоди-ческого закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева. Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Тема 8. Строение веществ. Химическая связь.

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависи-мость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Степень окисления. Окислитель. Восстановитель. Правила вычисления степени окисления элементов. Демонстрации. Ознакомления с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.


9 класс – 70 часов в год (2 часа в неделю)

Неорганическая химия.

Тема 1. Классификация химических реакций.

Окислительно- восстановительные реакции. Тепловые эффекты химических реакций. Скорость химических реакций. Обратимые и необра-тимые реакции. Понятие о химическом равновесии

Практическая работа. Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость.

Тема 2. Химические реакции в водных растворах.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».

Тема 3. Галогены

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлорово-дород. Соляная кислота и ее соли. сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с химическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Вытеснение галогенами друг друга из растворов соединений.

Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Тема 4. Кислород и сера.

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон. Сера. Алло-тропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (IV). Сероводородная и сернистая ки-слоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Понятие о скорос-ти химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов. Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами серы и её природных соединений. Качественные реакция на сульфид-, сульфит- и сульфат- ионов в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера». Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 5. Азот и фосфор.

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение и применение. Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Демонстрации. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов. Лабораторные опыты. Распознавание солей аммония Практические работы. Получение аммиака и изучение его свойств.

Тема 6. Углерод и кремний.

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла. Лабораторные опыты. Проведение качественной реакции на углекислый газ. Качественная реакция на карбонат- ионы. Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 7. Металлы.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды. Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Важнейшие соединения алюминия Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Лабораторные опыты. Изучение образцов металлов. Взаимодействие металлов с растворами солей. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Качественные реакции на ионы железа (II) и (III) Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы». Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Органическая химия.

Тема 8. Первоначальные представления об органических веществах.

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений. Предельные углеводороды. Непредельные углеводороды. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.. Полимеры – высокомолекулярные соединения. Одноатомные спирты. Физиологическое действие спиртов на организм. Многоатомные спирты. Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота, жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Жиры. Углеводы. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение. Аминокислоты. Белки - биополимеры. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах. Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты. Свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях. Качественные реакции на глюкозу и крахмал. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

VI. ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Название раздела

Кол-во часов

Практическая часть

контрольные работы

примечания

по плану

факти-чески

Лабораторные опыты

Практические работы

план

факт

план

факт

план

факт

8 класс

1

Первоначальные химические понятия

22


7


2


1



2

Кислород

6


1


1


-



3

Водород

4


1


1


-



4

Растворы. Вода

6


-


1


1



5

Количественные отношения в химии

5


-


-


-



6

Основные классы неорганических соединений

12


7


1


1



7

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома

6






-



8

Химическая связь. Строение веществ

7






1




Итого:

68


16


6


4



9 класс

1

Повторение.

1


-


-


-



2

Классификация химических реакций.

6


-


1


-



3

Химические реакции в водных растворах.

8


1


1


1



4

Галогены

5


1


1


-



5

Кислород и сера.

7


4


1


1



6

Азот и фосфор.

9


1


1


-



7

Углерод и кремний.

10


2


1


1



8

Металлы.

14


5


1


1



9

Первоначальные представления об органических веществах.

8


-


-


-




Итого:

68


14


7


4






При оформлении рабочей программы использованы следующие условные обозначения:

УИНМ - урок изучения нового материала;

УПЗУ - урок применения знаний и умений;

КУ -комбинированный урок;

УП - урок-практикум;

К - урок контроля знаний;

СР - самостоятельная работа ;

ЛО – лабораторный опыт;

ПР – практическая работа;

ТЗ –тестовые задания;

ЭН – задание на электронном носителе

Д – демонстрация;

ДМ – дидактический материал

VII. КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

8 класс

Тема урока

Тип урока

Содержание учебного материала

Деятельность обучающихся

Дата

Приме чание

По пл

факт

Тема 1. Первоначальные химические понятия (22ч)

1

Предмет химии.

Вещества и их свойства

Инструктаж по ТБ

УИНМ

Химия как часть естествознания Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Знать важнейшие химические понятия: вещество, тело; правила безопасной работы в кабинете химии. Уметь различать предметы изучения естественных наук; описывать физические свойства веществ.




2

Методы познания в химии


ЛО №1. Изучение физических свойств сахара и серы

УП

Наблюдение, описание, измере-ние, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе Д Ознакомление с лабора-торным оборудованием: приёмы безопасной работы с ним

Знать методы, применяемые в химии, правила безопасной работы в кааб химии. Уметь различать вещества по их физическим свойствам, проводить химический эксперимент; соблюдать правила ТБ.; знакомиться с лабораторным обо­рудованием.




3

ПР №1 Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени

УП

Правила работы в школьной ла-боратории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопас-ности. Нагревательные устройст-ва. Проведение химических реакций при нагревании.

Знать правила работы в школьной лаборатории, бе-зопасного обращения с реактивами и приборами.

Уметь: обращаться с химической посудой и лабора-торным оборудованием; использовать приобретен-ные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами




4

Чистые вещества и смеси

ЛО №2. Разделение смесей

ПР №2 Очистка загрязненной поваренной соли

УИНМ

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Чистые вещества и смеси веществ. Очистка загрязненной поваренной соли. Способы разделения смесей.

Знать сущность понятий чистые вещества и смеси и способы разделения смесей, правила работы в шко-льной лаборатории, безопасного обращения с реак-тивами и приборами. Различать понятия «чистое ве-щество» и «смесь веществ». Уметь разделять смеси




Тема урока

Тип урока

Содержание учебного материала

Деятельность обучающихся

Дата

Приме чание

По пл

факт




Д Способы очистки веществ

методами отстаивания, фильтрования и выпарива-ния; обращаться с химической посудой и лаборатор-ным оборудованием; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и по-вседневной жизни для безопасного обращения с ве-ществами и материалами




5

Физические и химические явления. Химическая реакция.

ЛО №3 Примеры физических явлений

ЛО №4 Примеры химических явлений

КУ

Физические и химические явле-ния. Химические реакции. Приз-наки химических реакций и усло-вия возникновения и течения хи-мических реакций Проведение хи-мических реакций при нагрева-нии.

Знать химические понятия: физические и химиичес-кие явления, химическая реакция. Уметь отличать химические реакции от физических явлений по вне-шним признакам; определять признаки химических реакций; наблюдать изменения в ходе химических реакций; фиксировать в тетради наблюдаемые приз-наки химических реакций; соблюдать ТБ




6

Атомы и молекулы и ионы.

УИНМ

Возникновение представлений об атомах и молекулах. Атомы и мо-лекулы. Элементарные частицы. Ионы

Знать важнейшие химические понятия: атом, моле-кула; основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение; строение атома

Уметь: описывать строение атома




7

Вещества молекулярного и немолекулярного строения.


УПЗУ

Вещества в твердом, жидком и га-зообразном состоянии. Кристал-лические вещества. Атомные, мо-лекулярные, ионные кристалли-ческие решетки. Аморфные веще-ства. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Д. Модели кристаллических решеток

Знать особенности строения веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и аморфных веществ; типы кристаллических решеток.

Уметь: определить тип кристаллической решетки, характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ




8

Простые и сложные вещества.

УПЗУ

Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические).

Знать классификацию веществ. Уметь отличать про-стые и сложные вещества, смеси и химические сое-динения, приводить примеры простого и сложного вещества, в состав которого входят атомы 1го вида




9

Химический элемент.

ЛО №5 Ознакомление с образцами простых и сложных веществ

КУ

Химический элемент. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. ДМ периодическая таблица

Знать различия понятий «химический элемент» и «простое вещество», классификацию простых ве-ществ Уметь характеризовать понятие «химический элемент, отличать металлы и неметаллы, соблюдать




Тема урока

Тип урока

Содержание учебного материала

Деятельность обучающихся

Дата

Приме чание

пл

факт





ТБ




10

Знаки химических элементов

УПЗУ

Периодическая система Д.И.Менде-леева. Название и символ химическо-го элемента

Знать химическое понятия «химический элемент» Уметь найти знак и название элементов в периодичес-кой таблице




11

Относительная атомная масса химических элементов

УПЗУ

Масса атома. Атомная единица массы. Изотопы. Относительная атомная масса.

Знать химическое понятия «относительная атомная ма-сса» Уметь найти значение относительной атомной ма-ссы элементов в периодической таблице, определить массу атома




12

Закон постоянства состава веществ

УПЗУ

Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества Решение задач

Знать основные законы химии: закон постоянства сос-тава веществ; химическую символику формулы хими-ческих веществ. Уметь: применять знание закона при решении задач, определять массы веществ




13

Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

УПЗУ

Химическая формула Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Расчётные задачи.

Знать понятия химические формулы веществ, коэф-фициент, индекс Уметь: рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам веществ; опреде-лять качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к простым или сло-жным веществам




14


Вычисления по химическим формулам Массовая доля химического элемента в соединении.

УПЗУ

Вычисление массовых отношений хи-мических элементов в сложном веще-стве, массовой доли элемента в хими-ческом соединении. Вывод химичес-ких формул. Расчётные задачи.

Знать: формулу вычисления массовой доли Уметь вычислять: массовую долю химического элемента в соединении по его формуле , устанавливать формулу сложного вещества по известным массовым долям




15

16


Валентность химичес-ких элементов. Опреде-ление валентности эле-ментов по формулам их соединений

УИНМ

Понятие о валентности химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных со-единений ДМ Таблица. валентностей

Знать определение валентности и значение валентнос-ти некоторых химических элементов Уметь опреде-лять валентность элемента в бинарных соединениях;

называть бинарные соединения




17

Составление формул соединений по валент-ности

УПЗУ

Составление формул соединений по валентности

Знать определение валентности и значение валентнос-тей некоторых химических элементов. Уметь состав-лять формулы бинарных соединений по известной ва-лентности элементов




18

Атомно-молекулярное

УПЗ

Основные положения атомно-молеку-лярного учения. Закон сохранения

Знать законы химии: сохранения массы веществ; оимать его сущность и значение. Уметь: объяснить




Тема урока

Тип урока

Содержание учебного материала

Деятельность обучающихся

Дата

Приме чание

пл

факт


учение. Закон сохранения массы ве-ществ

У

массы веществ. История открытия закона. Значение закона. Решение задач

Физические и химические явления с точки зрения атомно-моле-кулярного учения, практическое значение закона сохранения мас-сы; применять знания при решении задач




1920


Химические уравнения


УПЗУ

Химическая реак-ция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химичес-ких реакций. Хими-ческие уравнения

Знать: определение понятий (химические уравнения, реагенты, продук-ты, коэффициент, индекс), химическую символику, последовательность действий при составлении уравнений химических реакций Уметь: опре-делять реагенты и продукты реакции; изображать простейшие хими-ческие реакции с помощью химических уравнений; расставлять коэф-фициенты в схемах химических реакций на основе закона сохранения массы веществ; различать понять «схема химиче­ской реакции» и «урав-нение хи­мической реакции».реакции




21

Типы химических реак-ций ЛО№6 Разложение основного карбоната меди(II). ЛО№7 Реак-ция замещения меди железом.

УИНМ

Классификация хи-мических реакций по числу и составу исходных и получе-нных веществ

Знать важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация химических реакций. Уметь определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных. Соблюдать ТБ




22

Контрольная работа №1


К

Контрольная работа по теме «Первона-чальные химичес-кие понятия»

Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, мо-лекула, вещество, простые и сложные вещества, валентность, составлять формулы неорганических соединений (бинарных соединений) по вален-тности; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций




Тема 2. Кислород. Горение (6ч)

23

Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение

УПЗУ

Общая характеристи-ка кислорода по поло-жению в периодичес-кой системе. Нахож-дение в природе По-лучение в лаборато-рии, в промышлен-ности

Знать план характеристики химического элемента и простого вещест-ва, способы получения кислорода. Уметь характеризовать химические элементы (кислород как химический элемент и простое вещество); отличать кислород от других газов




Тема урока

Тип урока

Содержание учебного материала

Деятельность обучающихся

Дата

Приме чание

пл

факт

24

Свойства кислорода. ЛО № 8 Ознакомление с образцами оксидов

УИНМ

Физические и химические свойства кислорода. Оксиды Простые вещест-ва (металлы и неметаллы) Круговорот кислорода в природе. Горение. Д. Ре-акции, характеризующие химические свойства кислорода: горение в кисло-роде серы, углерода, железа

Знать: физические и химические свойства кислорода; классификация веществ, понятия классификация реак-ций, окисление, оксиды; сущность круговорота кисло-рода в природе, применение кислорода. Уметь: распоз-навать опытным путем кислород, составлять уравнения реакций горения веществ, составлять химические фор-мулы оксидов и давать им названия, определять при-надлежность веществ к классу оксидов




25

Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе

УПЗУ

Применение кислорода в промыш-ленности, значение в быту. Фотосин-тез Круговорот кислорода в природе

Знать: области применения кислорода, значение фото-синтеза. Уметь: объяснять как происходит круговорот кислорода в природе.




26

ПР №3 Получение и свойства кислорода

УП

Получение и собирание кислорода. Горение в кислороде угля и серы. Отчёт о работе

Знать: области применения кислорода, значение фото-синтеза; правила работы в школьной лаборатории, без-опасного обращения с реактивами и приборами. Уметь объяснять как происходит круговорот кислорода в при-роде; обращаться с химической посудой и лаборатор-ным оборудованием; использовать приобретенные зна-ния и умения в практической деятельности, соблюдать правила ТБ




27

Озон. Аллотропия кислорода.

УПЗУ

Строение молекулы озона. Получение озона. Аллотропия.

Знать: химические понятия аллотропия, аллотропные модификации (или изменения) кислорода. Уметь объ-яснять причину аллотропии.




28

Воздух и его состав

УПЗУ

Состав воздуха. Горение веществ на воздухе. Условия возникновения и прекращения горения Защита атмос-ферного воздуха от загрязнений

Знать: состав воздуха, условия горения Уметь состав-лять уравнения реакций горения сложных веществ




Тема 3 Водород (4ч)

29

Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение.

УИНМ

Водород– общая характеристика. По-лучение в лаборатории и в промыш-ленности. Аппарат Кипа. Нахождение в природе. Д. Получение, собирание и распознавание водорода

Знать план характеристики химического элемента и простого вещества, способы получения водорода. Уметь характеризовать водород как химический эле-мент и простое вещество; распознавать его опытным путем




30

ПР № 4 Получение водорода и

УП

Получение, собирание и распознавание водорода и

Знать физические и химические свойства водорода. методы его получения; правила Тб при работе с




Тема урока

Тип урока

Содержание учебного материала

Деятельность обучающихся

Дата

Приме чание

пл

факт


исследование его свойств


исследование его свойств

водородом, безопасного обращения с реактивами и прибо-рами Уметь: получать, собирать водород и распознавать его опытным путем, соблюдая правила безопасного обра-щения с веществами и лаб. оборудованием, составлять уравнения химических реакций




31

Свойства и применение водорода ЛО №9 Взаи-модействие водорода с оксидом меди (II)

КУ

Водород, физические и химичес-кие свойства. ТБ при работе с во-дородом. Применение водорода Д. Горение водорода

Знать физические и химические свойства водорода; правила Тб при работе с водородом. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих




32

Обобщение и систематизация знаний

КУ

Кислород. Водород.

Знать физические и химические свойства кислорода и во-дорода. Уметь составлять химические уравнения, решать задачи




Тема 4. Вода. Растворы. (6ч)

33

Вода

УИНМ

Общая характеристика воды. Сос-тав воды. Физические свойства воды. Вода в природе и способы её очистки

Знать: состав воды, её физические свойства, понятие водо-родная связь, способы очистки воды Уметь: определить состав сложного вещества, объяснять цели применения способов очистки воды




34

Химические свойства и применение воды

УИНМ

Химические свойства воды. При-менение воды Д. взаимодействие воды с натрием, оксидом кальция

Знать: типы химических реакций, химические свойства и применение воды, физические и химические свойства во-ды Уметь: составлять уравнения, отражающие химические свойства воды




35

Вода – растворитель.

Растворы.

УИНМ

Растворы. Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. От чего зависит растворимость ве-ществ в воде Насыщенные и нена-сыщенные растворы Д. Растворе-ние веществ вразличных раство-рителях.

Знать определение понятия растворы, виды растворов, свойства воды как растворителя; растворимость, насыщен-ный и ненасыщенный раствор сущность процесса раство-рения Уметь: отличать раствор от взвеси, приготавливать растворы




36

Массовая

доля растворенного

вещества


УИНМ

Определение массовой доли раст-воренного вещества. Зависимость между массовой долей растворён-ного вещества и плот-ностью раствора Решение задач

Знать сущность понятия массовая доля растворенного ве-щества в растворе. Уметь вычислять массовую долю веще-ства в растворе, отличать концентрированный раствор от насыщенного




37

ПР №5 Приготовление

У

Приготовление раствора с

Знать правила безопасного обращения с реактивами и




Тема урока

Тип урока

Содержание учебного материала

Деятельность обучающихся

Дата

Приме чание

пл

факт


раствора с определен-ной массовой долей раств-го вещ-ва (соли)

П

определенной массовой долей растворенного вещества (соли).

приборами. Уметь: обращаться с хим-й посудой и ла-бораторным оборудованием; приготовить раствор с оп-ределённой массовой долей растворённого вещества




38

Контрольная работа №2

К

Кислород. Водород. Вода. Растворы

Знать физические и химические свойства кислорода, водорода, воды, методы их получения и применение, нахождение в природе и круговороте веществ Уметь: составлять химические уравнения, находить массовую долю растворённого вещества




Тема 5. Количественные отношения в химии (5ч)

39

Количество вещества. Моль. Молярная масса

КУ

Количество вещества, моль. Число Аво-гадро. Постоянная Авогадро. Молярная масса. Д Химические соединения количеством вещества I моль.

Знать важнейшие химические понятия: моль, моля-рная масса. Уметь: определять число структурных единиц в данном кол-ве вещества, вычислять мо-лярную массу и массу данного количества вещества




40

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

КУ

Открытие и формулировка закона. Значе-ние закона Авогадро. Молярный объём газа. Относительная плотность газа. Рас-чётные задачи

Знать определение понятия молярный объем, сущ-ность закона Авогадро, относительная плотность газов. Уметь вычислять: объём газа по известному количеству вещества и производить обратные вы-числения, молярную массу по относительной плот-ности газа




41

Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса», .2молярный объём»

КУ

Вычисление массы вещ-ва по известному кол-ву вещ-ва; кол-ва вещ-ва –по извест-ной массе вещ-ва; вычисление по хим-им уравнениям массы и кол-ва вещ-ва по из-вестной массе или кол-ву 1го из вступа-ющих или получающихся в реакции ве-ществ Расчётные задачи.

Знать: понятия моль, молярная масса, формулы их вычисления Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения и по количеству вещества, количество вещества по массе, массу и количество вещества по химическому уравнению




42

Объемные отношения газов при химических реакциях.

КУ

Закон объёмных отношений газов. Примеры вычисления объёмов газов Расчётные задачи

Знать: закон объемных отношений Уметь вычис-лять объемы газов, участвующих в химических реакциях




43

Урок – упражнение: решение задач

УПЗУ

Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объём газа. Относи-тельная плотность газа Закон объёмных отношений газов. Расчётные задачи

Знать: формулы вычисления молярной массы, мо-лярного объема, относительной плотности газов, з-н Авогадро, з-н объемных отношений Уметь: использовать приобретенные знания и умения




Тема 6 Основные классы неорганических соединений (12ч)

Тема урока

Тип урока

Содержание учебного материала

Деятельность обучающихся

Дата

Приме чание

пл

факт

4

45

Оксиды

У ИНМ

Классификация веществ. Названия ок сидов. Классификация оксидов. Основ-ные и кислотные оксиды. Физические и химические свойства. Способы получе-ния оксидов. применение. Д Образны оксидов. Реакции, характерные для оксида кальция, для углекислого газа

Знать состав оксидов, их физические и хим-е свой -ва; классификацию веществ Уметь: классифициро-вать оксиды по их свойствам, составлять формулы оксидов, уравнения реакций, характеризующих свой-ства основных и кислотных оксидов; называть соеди-нения оксидов; определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (оксидам);




46

Гидроксиды. Основания


УИНМ

Состав и названия гидроксидов. Клас-сификация, номенклатура, способы по-лучения, физические свойства. Д. Об-разцы оснований. Нейтрализация шёло-чи кислотой в присутствии индикатора

Знать состав, названия и классификацию оснований Уметь составлять формулы оснований, называть ос-нования, определять принадлежность вещ-в к опреде-ленному классу соединений (основаниям); отличать р-ции обмена, соединения, разложения и замещения




47

Химические свойства оснований

ЛО № 10

ЛО № 11

ЛО № 12

ЛО № 13

УИНМ

Химические свойства растворимых и нерастворимых оснований, действие на индикаторы, реакция нейтрализации Применение оснований ЛО№10 Св-тва ра-ств-ых и нераств-мых оснований. ЛО №11 Взаимод-вие щелочей с кис-ми ЛО№ 12 Взаимод-вие нераств-ых осно-ваний с кис-ми. ЛО№13 Разложение гидроксида меди (II) при нагревании

Знать состав и химические свойства оснований Уметь: распознавать раствор щёлочи с помощью ин-дикаторов, составлять уравнения реакций нейтрали-зации; описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе лабораторного эксперимента, соблюдать првила ТБ делать выводы из результатов проведённых химических опытов; характеризовать химические свойства оснований




48

Амфотерные оксиды и гидроксиды

ЛО № 14

УИНМ

Амфотерные оксиды. Амфотерные гидроксиды ЛО № 14 Взаимод-ие гид-роксида цинка с рас-ми к-от и щелочей

Знать: состав амфотерных оксидов и гидроксидов

Уметь: экспериментально доказывать амфотерный характер гидроксида, соблюдать ТБ




49

Кислоты ЛО№15 Дей-ствие к-т на индика-торы ЛО№ 16 Отно-шение к-т к мет-м

УИНМ

Состав и названия кислот, класссифи-кация, структурные формулы, физичес-кие свойства Д Образны кислот,

Таб « Важнейшие кислоты»

Знать: состав, названия и классификацию кислот, оп-ределение кислоты, индикаторы, формулы некото-рых кислот Уметь: определять валентность кислотно-го остатка и составлять структурные формулы кислот




50

Химические свойства кислот


УИНМ

Действие кислот на индикаторы. Вы-теснительный ряд Н.Н.Бекетова. Взаи-модействие с металлами, оксидами, ос-нованиями, с солями. Разложение кис-лот. Применение кислот

Знать условия протекания реакций обмена Уметь ра-спознавать раствор кислоты с помощью индикато-ров; характеризовать свойства кислот; сущность реа-кции нейтрализации, называть соединения кислот;

составлять уравнения химических реакций, характе-




Тема урока

Тип урока

Содержание учебного материала

Деятельность обучающихся

Дата

Приме чание

пл

факт





ризующих химические свойства кислот




51

Соли


УИНМ

Соли: состав и названия, класси-фикация, физ-кие свойства, спосо-бы получения. Д Образны солей. Таб«Важнейшие к-ты и их соли»

Знать состав солей, определение соли; формулы химических веществ (солей), классификацию веществ

Уметь: составлять формулы солей и давать солям названия; сравнивать по составу кислоты и соли




52

Химические свойства солей

УИНМ

Хим-е св-ва солей. Применение солей Д. Р-ции, иллюстрирующие основные приз-ки хар-е для солей

Знать химические солей Уметь: составлять уравнение реакций, характеризующих свойства основных классов неорганических соединений




53

ПР №6 Решение экспериментальных задач по теме

УП

Решение экспериментальных задач разных типов по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

Знать свойства неорганических веществ, правила ТБ Уметь обращаться с хим-ой посудой и лаб-ным оборудова-нием; применять полученные знания на практике; участво-вать в совместном обсуждении результатов опытов.




54

Урок-упражнение Ге-нетическая связь меж-ду основными класса-ми неорганических соединений.


УПЗУ

Выполнение упражнений

Д. Таб «Генетическая связь классов уравнения химических реакций, характеризующих генетическую связь веществ неорганических веществ»

Знать состав и хи-ие св-ва вещ-в. Уметь классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам. Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей; называть сое-динения; характеризовать состав и свойства вещ-в, относя-щихся к основным классам неорганических соединений; записывать простейшие уравнения химических реакций




55

Контрольная работа №3


К

Контрольная работа по теме «Количественные отношения в химии. Основные классы неорганических соединений»

Знать: состав, химические свойства основных классов не-органических веществ; важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем; уметь вычислять: кол-во ве-ва или массу по кол-ву вещ-ва или массе; назы-вать соединения изученных классов; хар-вать хим-кие св--тва основных класссов неорганических вещ-в; применять полученные знания для решения различных задач




Тема 7. Периодический закон Строение атома (6ч)

56

Классификация химических элементов.

УИНМ

Химический элемент. Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.

Знать: признаки классификации химических элемен-тов; семейства элементов. Уметь: отличать металлы от неметаллов на основании их физических свойств




57

Периодический закон Д.И. Менделеева.


УИНМ

Периодическая зависимость свойств простых соединений элементов в периодической таблице Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева.

Знать: как Д.И.Менделеев сформулировал свой за-кон, химические элементы разных групп Уметь: сра-внивать свойства веществ разных классов, объяснять закономерности изменения свойств элементов в пре-делах малых периодов и главных подгрупп; форму-




Тема урока

Тип урока

Содержание учебного материала

Деятельность обучающихся

Дата

Приме чание

пл

факт





лировать периодический з-н и раскрывать его смысл.





Периодическая таблица химических элементов.


КУ

Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. ДМ Периодическая система

Знать: особенности строения периодической системы Д.И.Менделеева;

Уметь: различать периоды, А- и Б –группы; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и А- групп; характеризовать химический элемент по положению в периодической таблице




58

Строение атома.


УИНМ

Радиоактивность. Изучение строения атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Состав атомных ядер строение атома элемента и его положение в периодической системе Таб. Строение атома. Изотопы

Знать особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны изотопы Уметь объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе




59

60

Распределение электронов по энергетическим уровням


УИНМ

Электронная оболочка, расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей, спаренные и неспаренные электроны, электронные формулы и электронные ячейки Строение электронных оболочек атомов первых элементов периодической системы Д.И. Менделеева Таб. Электронные конфигурации атомов

Знать что химические свойства элемента определяются зарядом ядра его атома; знать расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей, особенности строения атома; план характеристики химического элемента; современную формулировку периодического закона

Уметь объяснить, почему свойства элементов в периодах изменяются периодически; записывать строение атомов элементов; характеризовать: химические элементы на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; составлять схемы строения атомов элементов периодич. системы Д.И.Менделеева




61

Значение периодического закона.


КУ

Периодический закон и периодичес-кая система хим-х эл-тов Д.И. Менде-леева. Значение периодического з-на. Жизнь и деятельность Д.И.Менделе-ева Физический смысл порядкового

Знать/понимать основные законы химии: периодичес-кий закон, его сущность и значение ; смысл и значение Периодического закона, горизонтальные и вертикаль-ные закономерности и их причины; основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева, значение его




Тема урока

Тип урока

Содержание учебного материала

Деятельность обучающихся

Дата

Приме чание

пл

факт




номера эл-та и современное представ-ление Периодического закона. При-чины изменения метал-ких и немее-тал-ких св-в в периодах и в группах.

научных открытий и достижений, как гениального ученого и гражданина Уметь давать характеристику элемента на основании его положения в ПС.




Тема 8. Строение вещества. Химическая связь. (7ч)

62

Электроотрицательность химических элементов.

УИНМ

Строение молекул. Химическая связь. Электроотрицательность химических элементов. полярная связь

Знать как изменяется электроотрицательность элемен-тов в периодах и А-группах периодической таблицы Уметь: определить по составу атома, какой из двух элементов более электроотрицательный




63

Основные виды химической связи


УИНМ

Ковалентная связь полярная и непо-лярная. Электронная и структурные формулы Ион. Ионная химическая связь. Валентность элементов в свете представлений о строении атома Д. Модели ковал-и ионных соединений

Знать определение понятий ион, ионная связь; пони-мать механизм образования ионной связи Уметь опре-делять: тип химической связи в соединениях ; состав-лять схемы образования веществ с ковалентной и ионной связью




64

Урок-упражнение по теме «Основные виды химической связи»

УПЗУ

Химическая связь. Основные виды химической связи


Знать определение понятий ковалентная связь и её раз-новидности (полярная и неполярная); понимать меха-низмы образования ковалентной и ионной связей Уметь определять тип химической связи в соединениях




65

Степень окисления

КУ

Понятие о степени окисления. Сос-тавление формул соединений по сте-пени окисления. Правила определе-ния степени окисления элементов

Знать понятия степень окисления Уметь определять ва-лентность и степень окисления элементов в соедине-ниях; составлять формулы изученных классов неорга-нических соединений (по степени окисления)




66

Контрольная работа №4


К

Периодический закон и периодичес-кая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей. Степень окисления

Знать особенности строения атома; план хара-ки хими-ческого элемента, типы химических связей Уметь хар--вать: хим-е эл-ты на основе их положения в ПС и осо-бенностей строения их атомов; составлять схемы строения атомов эле-тов ПС Д.И.Менделеева; опреде-лять тип химической связи, приводить примеры в-в с различным типом хим. связи




67

Анализ контр раб







68

Обобщение знаний по курсу химии 8 класса

УПЗУ

Простые и сложные вещества, металлы, неметаллы, оксиды, ос-нования, кислоты, соли.





9 кл

Тема урока

Тип урока

Содержание учебного материала

Деятельность обучающихся

Дата

Приме чание

пл

факт

1

Повторение основных вопросов курса химии 8 гокласса

Инструктаж по ТБ

УПЗУ

Виды химической связи. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов

Знать свойства неорганических соединений, типы химичес-кой связи понятие степень окисления. Уметь: классифици-ровать неорг соединения, определять валентность и степень окисления элементов в соединениях; составлять формулы изученных классов неорг-х соединений; распределять элек-троны по энергетическим уровням и подуровням в атомах разных элементов определять тип химической связи в сое-динениях на основании химической формулы; записывать простейшие уравнения химических реакций




Тема 1. Классификация химических реакций (6ч)

2

3

Окислительно-восста­новительные реакции


УИНМ


Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель Метод электронного баланса. Составление уравнений методом электронного баланса

Знать химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, окислительно-восстановитель-ные реакции; метод электронного баланса. Уметь: распозна-вать окислительно-восстановительные реакции определять окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстанов-ления; расставлять коэффициенты в уравнениях окислитель-но-восстановительных р-ций ме-дом электронного баланса




4

Тепловой эффект химических реакций.


УИНМ

Экзо- и эндотермические реак-ции. Превращение и сохранение энергии в химических реакциях. Расчётные задачи.

Знать определения: экзо- и эндотермическая реакция, закон превращения и сохранения энергии. Уметь: составлять термохимические уравнения реакций; вычислять тепловой эффект реакции по её термохимическому уравнению




5

Скорость химических реакций


УИНМ

Скорость химических реакций. Катализатор. Ингибирование. Зависимость скорости хим-ких р-ций от условий их протекания.

Знать: Условия, влияющие на скорость химической реакции. Уметь: рассчитывать скорость химической реакции; приводить примеры влияния условий на разные химические реакции




6

ПР №1

УП

ПР №1 Изучение влияния условий проведения химических реакций на их скорость

Знать правила безопасного обращения с реактивами и при-борами. Уметь: обращаться с химической посудой и лабора-торным оборудованием; исследовать условия, влияющие на скорость химической реакции; описывать наблюдения




7

Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

УИН М

Обратимые и необратимые реак-ции. Химическое равновесие. Смещение равновесия. Принцип Ле Шателье.

Знать: условия, влияющие на смещение химического равно-весия Уметь: определять направление смещения химическо-го равновесия в зависимости от изменения условий протека-ния химической реакции




Тема урока

Тип урока

Содержание учебного материала

Деятельность обучающихся

Дата

Приме чание

пл

факт

Тема 2. Химические реакции в водных растворах. (8ч)

8

Сущность процесса электролитической диссоциации.

УИНМ

Электропроводность. Электроли-ты. Неэлектролиты. Электролити-ческая диссоциация. Гидратация. Кристаллогидраты.

Знать: понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация» «кристаллогидраты» Уметь: конкретизировать понятие «ион», обобщать понятия «катион», «анион»; объяснять причину электропроводимости водных растворов




9

Диссоциация кислот, оснований и солей.

УИНМ

Процессы диссоциации кислот. Ступенчатая диссоциация. Ион гидроксония. Донор. Акцептор.

Знать: понятия электролитическая диссоциация, ион гид-роксония, донор, акцептор; свойства кислот, оснований и солей с точки зрения электролитической диссоциации. Уметь: составлять уравнения электролитической диссоци-ации кислот, оснований и солей; объяснять свойства рас-творов этих веществ




10

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

УИНМ

Полная и частичная диссоциация Степень диссоциации.. сильные и слабые электролиты

Знать: понятия электролитическая диссоциация; классифи-кацию электролитов в зависимости от степени диссоциа-ции Уметь: рассчитывать степень диссоциации электро-лита; объяснять отличия сильных и слабых электролитов




1112


Реакции ионного обме-на и условия их проте-кания. ЛО№1 Реакции обмена между раство-рами электролитов

КУ

Реакции ионного обмена. Полное и сокращённое ионное уравнение. Обнаружение ионов. Качественные реакции на ион. реактив

Знать: условия протекания реакций в растворах электроли-тов до конца. Уметь: распознавать реакции ионного обме-на.; составлять ионные уравнения реакций; определять возможность протекания реакций ионного обмена; объяс-нять сущность реакций ионного обмена; соблюдать ТБ




13

Гидролиз солей


УИНМ

Изменение цвета индикаторов в растворах солей. Гидролиз солей

Знать: понятие гидролиз; условия взаимодействия солей с водой. Уметь: определять хар-р среды рас-ров солей по их составу; составлять р-ции взаимодействия солей с водой




14

ПР №2

УП

Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»

Знать правила безопасного обращения с реактивами и приборами Уметь: проводить качественные реакции на ионы; наблюдать за поведением веществ в растворах; со-блюдать ТБ ; описывать св-ва в-в в ходе эксперимента; за-писывать ионные уравнения




15

Контрольная работа№1

К

Классификация химических реакций. Химические реакции в водных растворах.

Знать химические понятия окислитель и восстановитель, экзо- и эндотермическая реакция, закон превращения и со-хранения энергии, условия, влияющие на скорость хим-ой р-ции и смещение хим-го равновесия, условия протекания р-ций в ра-рах электролитов до конца. Уметь рассчиты-




Тема урока

Тип урока

Содержание учебного материала

Деятельность обучающихся

Дата

Приме чание

пл

факт





вать скорость хим-кой р-ции; составлять термохими-ческие уравнения реакций; вычислять тепловой эффект реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных р-ций методом электронного баланса, составлять уравнения электро-литической диссоциации, ионные уравнения реакций




Тема 3. Галогены. (5ч)

16

Характеристика галогенов

УИНМ

Положение галогенов в ПС. Строение атомов и молекул галогенов и их сте-пени окисления. Нахождение в при-роде. Физ-ские и хим-ские свойства галогенов. Получение. Применение. Сравнительная хар-стика галогенов

Знать положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов; физические и химические свойства Уметь характеризовать галогены как химические элементы; обосновывать их свойства как типичных неметаллов; составлять уравнения характерных реакций;




17

Хлор. ЛО№2. Вытесне-ние галогенами друг друга из растворов их соединений

УПЗУ


Хлор: физические и химические свойства. Применение хлора. Устройство противогаза

Знать: физические и химические свойства хлора, область применения

Уметь: доказать, что хлор сильный окислитель; соблюдать правила ТБ




18

Хлороводород: получение и свойства.


УИНМ

Химическая формула и строение молекулы хлороводорода. Получение. Физические и химические свойства. применение

Знать: физические и химические свойства хлороводорода. способ его получения в лаборатории Уметь: объяснить механизм цепной реакции




19

Соляная кислота и ее соли.

УИНМ

Получение, физические и химические свойства, применение соляной кислоты и её солей. Качественная реакция на хлорид-ионы

Знать свойства хлороводорода, соляной кислоты и хлоридов, понимать значение качественных реакций Уметь составлять уравнения химических реакций (характерных для соляной кислоты реакций)




20

ПР № 3


УП

Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.


Знать: свойства и способы получения соляной кислоты Уметь: отличать соляную кислоту и её соли от других кислот и солей; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций;




Тема 4 Кислород и сера (7ч)

21

Характеристика кислорода и серы

ЛО № 3. Ознакомление

КУ

Положение кислорода и серы в ПС хим-х элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Аллотропия.

Знать: как увеличивается активность элементовVIA-группы с увеличением атомного ядра Уметь: характе-ризовать элементы А-групп; соблюдать правила ТБ




Тема урока

Тип урока

Содержание учебного материала

Деятельность обучающихся

Дата

Приме чание

пл

факт


с образцами серы и ее природных соединений


Озон. Кристаллическая и пласти-ческая сера





22

Свойства и применение серы

УИНМ

Физические и химические свойства серы. Применение серы

Знать: физические и химические свойства серы, область применения серы. Уметь: составлять реакции, подтверж-дающих окислительные и восстановительные свойства се-ры; сравнивать свойства простых веществ серы и кислоро-да, разъяснять эти свойства в свете представлений об окислитеьлно-восстановительных процессах




23

Сероводород. Сульфиды. ЛО № 4. Качественная реакция на сульфид-ионы

КУ

Физ-кие и хим-кие св-ва серово-дорода. Сероводородная кислота. Сульфиды и гидросульфиды На-хождение в природе. Получение

Знать: свойства сероводорода и способ его получения в лаборатории

Уметь: проводить качественную реакцию на сульфид-ионы; соблюдать правила ТБ




24

Оксид серы (IV). Сернистая кислота

ЛО № 5. Качественная реакция на сульфит-ионы

КУ

Состав физические и химические свойства, применение оксида серы (IV). Сернистая кислота и ее соли (сульфиты и гидросульфиты

Знать: строение, физические и химические свойства окси-да серы(IV); строение сернистой кислоты, её солей Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих св-ва ок-сида серы(IV) и сернистой кислоты; проводить качествен-ную реакцию на сульфит-ионы; соблюдать правила ТБ




25

Оксид серы (VI). Серная кислота

ЛО №6. Распознавание сульфат-ионов в растворе

КУ


Строение оксида серы(VI) и сер-ной к-ты. Получение серной к-ты; её физ-кие и хим-кие св-ва. Окис-лительные свойства концентриро-ванной серной к-ты. Сравнение свойств конц. и разб. серной к-ты. Применение серной к-ты. Соли серной к-ты и их применение в народном хозяйстве. Качествен-ная р-ция на сульфат-ион. Генети-ческая связь серы и её соед-ниями

Знать: физические и химические свойства серной кислоты; качественную реакцию на сульфат-ионы; правила разбавления водой концентрированной серной кислоты; правила ТБ

Уметь: отличать концентрированную серную кислоту от разбавленной на основании химических свойств.




26

ПР № 4

УП

Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Знать свойства соединений серы; правила безопасного об-ращения с реактивами и приборами Уметь: распознавать сульфиды, сульфиты и сульфаты; наблюдать за поведени-ем веществ в растворах; описывать св-ва в-в в ходе экспе-римента; записывать уравнения реакций




27

Контрольная работа

К

Галогены. Кислород и сера

Знать положение галогенов, кислорода и серы в ПС, стро-




Тема урока

Тип урока

Содержание учебного материала

Деятельность обучающихся

Дата

Приме чание

пл

факт


2



ение их атомов; физические и химические свойства прос-тых веществ и соединений, область применения. Уметь составлять уравнения химических реакций, подтверждаю-щих свойства данных веществ




Тема 5. Азот и фосфор. (9ч)

28

Характеристика азота и фосфора. Физические и химические свойства азота

УИНМ

Положение азота и фосфора в ПС хим-ких эл-тов, строение их атомов. Строе-ние молекулы азота. Нахождение в природе. Получение. Физ-кие и хим-кие свойства азота. Применение.

Знать: строение атомов азота и фосфора; физические и химические свойства азота

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих свойства азота; объяснять причину химической инертности азота




29

Аммиак.


УИНМ

Строение молекулы аммиака. Его физ-кие и хим-кие св-ва, получение и при-менение. Каталитическое ок-ние амми-ака. Ион аммония. Аммиачная вода

Знать строение и химические свойства аммиака

Уметь: составлять уравнения реакций; характеризующие химические свойства аммиака




30

ПР №5


УП


Получение аммиака и изучение его свойств.

Знать: правила по ТБ; свойства аммиака и способы его получения Уметь: получать аммиак и растворять его в воде; объяснять результаты и записывать урав--нения соответствующих реакций




31

Соли аммония.

ЛО № 7. Распознавание солей аммония.

КУ

Состав, получение, физ-кие и хим-кие свойства солей аммония. Качественная реакция на ионы аммония. Применение солей аммония в народном хозяйстве.

Знать: качественную реакцию на ион аммония, пра-вила ТБ Уметь составлять уравнения реакций, харак-теризующих химические свойства солей аммония




32

Обобщение и повторение

УПЗУ

Азот. Аммиак. Соли аммония

Знать свойства азота, аммиака, солей аммония. Уметь составлять химические реакции




33

Азотная кислота

УИНМ

Строение молекулы азотной кислоты. Её фи-кие и хим-кие св-ва. Получение. азотной кислоты в лаборатории и в промышленности. Окислительные сво-йства азотной кислоты. Применение.

Д. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Знать: строение, физические и химические свойства азотной кислоты. Уметь: составлять уравнения химических реакций, лежащих в основе получения азотной кислоты, и разъяснять закономерности их протекания, объяснять окислительные свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты




34

Соли азотной кислоты.

УИН

Нитраты, селитры. Получение нитратов. Их физические и химические свойства. Качественная реакция на

Знать: физические и химические свойства солей азот-ной кислоты; как осуществляется круговорот азота в природе Уметь: отличать нитраты от солей других




Тема урока

Тип урока

Содержание учебного материала

Деятельность обучающихся

Дата

Приме чание

пл

факт



М

нитрат-ионы. Минеральные удобрения. Круговорот азота в природе. Генетическая связь между азотом и его соединениями.

кислот; составлять уравнения реакций разложения нитратов




35

Фосфор

УИНМ

Аллотропия, строение атома, физические и химические свойства, получение и приме-нение фосфора. Белый, красный, черный фосфор. Фосфин, фосфиды металлов

Знать аллотропные модификации фосфора; св-ва белого и красного фосфора Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризую-щих свойства фосфора, и объяснять их с пози-ций окисления- восстановления




36

Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли.

УИНМ


Оксид фосфора (V): хим-кая формула, физ-ие и хим-ие св-ва , применение. Фосфорная к-та: строение, получение, при-менение, физ-ие и хим-ие св-ва. Фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Фос-форные удобрения. Генетическая связь фосфора и его соединений

Знать: качественную реакцию на фосфат-ионы Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства оксида фосфора (V) и фосфорная кислота; разъяснять их в свете представлений об электролитах




Тема 6 Углерод и кремний (10ч)

37

Углерод и кремний. Аллотропия углерода

.

УИНМ

Положение углерода и кремния в ПС хим-их эл-тов, строение их атомов. Углерод в природе. Аллотропия углерода. Алмаз. Графит. Карбин. Фуллерены. Графен. Физ-ие свойства алмаза и графита. Д. Образцы природных соединений углерода

Знать: закономерности изменения свойств элементов в IVA- группе

Уметь: объяснить причину различия свойств алмаза и графита





38

Химические свойства углерода. Адсорбция


Химические свойства углерода. Адсорбция. Применение.

Знать химические свойства углерода; понятие адсорбция Уметь составлять уравнения хим-их реакций, характеризующих свойства углерода, и разъяснять их с точки зрения представлений об окислительно-восстановительных процессах




39

Оксид углерода (II) – угарный газ.

УИНМ


Строение молекулы оксида углерода (II) Его физические свойства и физиологичес-кое действие на организм. Химические свойства. Получение Применение

Знать строение молекулы, свойства и физиоло-гическое действие на организм Уметь состав-лять уравнения химических реакций, характери-зующих свойства оксида углерода (II)




40

Оксид углерода (IV):- углекислый газ. ЛО № 8 Проведение

КУ

Строение молекулы оксида углерода (IV). Физические и химические свойства. углекислый газ. «Сухой лёд». Применение.

Знать: строение молекулы, свойства и примене-ние углекислого газа Уметь: отличить углекис-лый газ от других газов; соблюдать правила ТБ




Тема урока

Тип урока

Содержание учебного материала

Деятельность обучающихся

Дата

Приме чание

пл

факт


качественной реакции на углекислый газ







41

Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода в природе

ЛО №9Качественная реакция на карбонат-ионы

КУ

Строение молекулы угольной кислоты По-лучение угольной к-ты. Соли угольной к-ты Их химические и физические свойства. Значение карбонатов. Круговорот углерода в природе. Генетическая связь углерода и его соединений.

Знать св-ва карбонатов, схему круговорота в природе Уметь составлять уравнения хим-их ре-акций, характеризующих превращение карбона-тов в гидрокарбонаты и гидрокарбонатов в кар-бонаты; проводить качественную реакцию на карбонат-ионы; соблюдать правила ТБ




42

ПР № 6

УП

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Знать: правила по ТБ; свойства оксида углерода (IV), качественные реакции на карбонат- ионы Уметь: получать оксид углерода (IV) лаб-ым способом, отличать карбонаты от других солей.




43

Кремний, Оксид кремния (IV)

УИНМ


Кремний: нахождение в природе, получе-ние, физические и химиические свойства. Карборунд. Оксид кремния (IV) и его при-родные разновидности (кремнезём, кварц). Химические свойства оксида кремния (IV). Применение кремния и оксида кремния (IV) Д. Образцы природных соединений кремния.

Знать причину различия физических свойств высших оксидов углерода и кремния, природ-ные разновидности кремния Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризую-щих свойства кремния и оксида кремния (IV); разъяснять их в свете представлений об окисли-тельно- восстановительных процессах и элек-тролитической диссоциации.




44

Кремниевая кислота и её соли. Стекло. Цемент.

УИНМ

Состав кремниевой к-ты Соли кремниевой к-ты (силикаты). Хим-ие св-ва силикатов Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Силикатная промыш-ленность Стекло. Цемент. Д. Образцы стекла, керамики, цемента.

Знать свойства кремниевой кислоты и её солей, области применения силикатов Уметь состав-лять уравнения химических реакций, характери-зующих свойства кремниевой кислоты и её солей




45

Неметаллы. Решение расчетных задач

УПЗУ

Обобщение по теме: «Неметаллы».

Решение задач и упражнений.

Знать: свойства неметаллов и их соединений, их способы получения и применение Уметь: сос-тавлять уравнения хим-их р-ций, решать задачи.




46

Контрольная работа № 3

К

Контроль знаний, умений, навыков по теме: «Неметаллы»

Знать: свойства неметаллов и их соединений, их способы получения и применение Уметь: сос-тавлять уравнения хим-их р-ций, решать задачи




Тема 9. Металлы (14ч)

47

Характеристика ме-

КУ

Положение металлов в периодической

Знать: особенности строения атомов металлов,





таллов ЛО №10 Изучение образцов металлов


таблице химических элементов и строение их атомов. Металлическая связь. Физические свойства металлов.

металлической кристаллической решётки, об-щие фи-кие св-ва металлов. Уметь: объяснить влияние металлической связи на физические свойства металлов; соблюдать правила ТБ




48

Нахождение металлов в природе и общие способы их получения

УИНМ

Нахождение металлов в природе. Самород-ные металлы, минералы, руды. Алюмино-термия. Способы получения мет-ов. Д. Об-разцы природ-х соединений металлов, руд.

Знать: промышленные способы получения металлов Уметь: объяснить способы получения металлов с точки зрения представлений об окислительно-восстановительных процессах




49

Химические свойства металлов. Электрохи-мический ряд напря-жения металлов ЛО № 11 Взаимодействие металлов с р-ми солей

КУ

Химические свойства металлов как восста-новителей. Электрохимический ряд напря-жений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.

Знать: химические свойства металлов

Уметь: пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов, составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства металлов; соблюдать правила ТБ




50

Сплавы

УИНМ


Сплавы. Коррозия металлов. Виды корро-зии металлов. Способы защиты метали-ческих изделий от коррозии Д. Образцы различных сплавов металлов.

Знать: состав и строение сплавов

Уметь: объяснять причины различия свойств сплавов и металлов, входящих в их состав




51

Щелочные металлы

УИНМ

Положение щелочных металлов в ПС и строение их атомов. Нахождение в приро-де. Важнейшие природные соединения на-трия и калия. Получение, физ-ие и хим-кие св-а щелочных металлов. Пероксиды. Гид-роксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов. Генетическая связь натрия и его соединений Д. Образцы ще-лочных металлов. Взаимодействие натрия, лития с водой; натрия с кислородом.

Знать: свойства щелочных металлов, их соединения Уметь: характеризовать щелочные металлы на основе их положения в периодической таблице, составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства щелочных металлов, разъяснять их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах и электролитической диссоциации




52

Магний. Щелочнозе-мельные металлы

УИНМ

Строение атомов магния и кальция. Нахо-ждение в природе. магния и кальция. Их физические и химические свойства. При-менение. Д. Образцы щелочных и щелоч-ноземельных металлов. Образцы природ-ных соединений кальция

Знать: важнейшие природные соединения маг-ния и кальция, их физ-ие и хим-ие св-ва Уметь: характеризовать магний и другие щелочнозе-мельные металлы на основе их положения в ПС;

составлять уравнения хим-их реакций, характе- ризующих св-ва щелочноземельных металлов







53

Важнейшие соедине-ния кальция. Жёст-

КУ

Оксид кальция (негашеная известь). Гидроксид кальция (гашеная известь).

Знать: важнейшие соединения кальция, способы устранения жёсткости воды





кость воды. ЛО №12 Ознакомление со свойствами и взаимо-превращениями кар-бонатов и гидрокарбонатов


Известковое молоко. Известковая вода. Хлорная известь. Гипс. Сульфат кальция. Жёсткость воды и способы её устранения.

Уметь: объяснять использование соединений кальция на основе их свойств; соблюдать правила ТБ




54

Алюминий

УИНМ

Положение алюминия в ПС и строение его атома. Нахождение алюминия в природе, его получение. Физ-ие и хим-ие св-ва алюминия – простого в-ва. Области применения. Ама-льгама. Термит. Термитная сыворотка. Дура-люмины. Силумины. Д. Ознакомление с об-разцами природных соединений алюминия.

Знать строение атома алюминия и его свойства

Уметь: разъяснять свойства алюминия в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах; соблюдать правила ТБ




55

Важнейшие соединения алюми-ния ЛО №13 Получение гидрок-сида алюминия и взаимодейст-вие его с рас-ми к-т и щелочей

КУ

Оксид алюминия. Гидроксид алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Соли алюминия. Генетическая связь алюминия и его соединений

Знать строение оксида и гидроксида алю-миния, их св-ва Уметь практически дока-зать амфотерность оксида и гидроксида алюминия; соблюдать правила ТБ




56

Железо


УИНМ


Положение железа в ПС и строение атома железа. Нахождение в природе. Степени окисления железа. Физ-ие и хим-ие св-ва же-леза – простого в-ва. Применение железа. Д. Ознакомление с образцами природных соединений железа

Знать: способы получения железа и важнейшие железные руды

Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства железа




57

Соединения железа

ЛО № 14

Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

КУ

Оксиды и гидроксиды железа. Ге-нетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важ-нейшие соли железа. Качествен-ные реакции на ионы Fe2+ и Fe3

Знать: свойства соединений железа (I) и железа (II)

Уметь: отличать соединения железа (I) и железа (II); соблюдать правила ТБ




58

ПР № 7

УП

Решение экспериментальных задач «Металлы»

Знать св-ва металлов, правила ТБ Уметь: объяснять результаты и записывать урав-нения соответствующих реакций




59

Решение задач по теме: «Металлы

П

ЗУ

Обобщение знаний по теме «Металлы».

Решение задач на определение выхода

продукта реакции

Знать: строение и свойства металлов и их соединений

Уметь: применять полученные знания




60

Конт раб №4

К

Контроль знаний умений и навыков





Тема 8. Первоначальные представления об органических веществах.(8ч)

61

Органическая химия.

У

Вещества органические и неорганические

Знать отличия орг-их и неор-ких в-в,












61


Предельные (насыщенные) углеводороды

ИНМ

Особенности органических веществ. Их многообразие. Валентность и степень окисления углерода в органичес-ких соединениях. Предельные углеводороды (алканы): метан и этан, их фи-кие и хим-кие св-ва. Изомерия. Уп-рощенная классификация орг-их соединений. Гомологи-ческий ряд. Гомологи. Гомологическая разница. Реакции замещения Д. Модели молекул орг-ских соединений

строение предельных углеводородов

Уметь приводить примеры углеводоро-дов, с которыми встречались в повседне-вной жизни, составлять молекулярные и структурные формулы алканов, исходя из общей формулы предельных углево-дородов




62

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды.

ИНМ

Строение, физические и химические свойства алкенов и алкинов. Двойная связь. Реакции присоединения и полимеризации.

Знать строение непредельн углеводоро-дов, качественные р-ции на 2ные и 3 ные связи Уметь составлять хим-ие р-ции




63

Полимеры

УИНМ

Полимер, мономер, структурное звено, степень полиме-ризации, средняя молекулярная масса полимера. Обзор важнейших полимеров. Д. Образцы изделий из полиэтилена.

Знать отличие высокомолекулярных в-в от низкомолекулярных Описывать стро-ение полимеров; хар-ть св-ва полиэтиле-на, полипропилена и поливинилхлорида




64

Производные углеводородов. Спирты.

УИНМ

Гидроксогруппа и карбоксильная группа. Одноатомные спирты. Метанол и этанол: физиологическое действие на организм и применение. Многоатомные спирты. Этилен-гликоль и глицерин. Д. Образцы этанола и глицерина.

Знать физиологическое дей-ие метанола и этанола; кач-ые р-ции на многоатом-ные спирты Уметь составлять уравнения р-ций, характеризующих св-ва спиртов




65

Карбоновые к-ты. Слож-ные эфиры. Жиры.

УИНМ

Строение и свойства карбоновых кислот. Представи-тели. Высшие карбоновые кислоты. Жиры как слож-ные эфиры глицерина и жирных кислот

Знать строение и химические свойства карбоно-вых кислот, как образуются сложные эфиры Уметь характеризовать свойства низших и выс-ших карбоновых кислот и жиров




66

Углеводы.

УИНМ

Глюкоза, фруктоза и сахароза, их нахождение в при-роде и био-кая роль. Крахмал и целлюлоза. Гидролиз крахмала. Фотосинтез. Д. Образцы углеводов

Знать как в природе образуются глюкоза и крахмал Уметь приводить примеры углеводов




67

Аминокислоты. Белки.

УИНМ

Понятие об аминокислотах. Р-ция поликонденсации. Белки, их строение, биологическая роль. Гидролиз белков. Ферменты. Гормоны. Д. Цветные реакции белков. Денатурация белков

Знать: строение аминокислот и белков

Уметь: роль белков в организме человека




68

Итоговое повторение и обобщение

УПЗУ

Обобщение и систематизация знаний. Классифика-ция и свойства неорг-х и орган-х веществ. Обобще-ние знаний по химии за курс основной школы





VIII. КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ УЧАЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5»: - ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4»: - ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправлен-

ные по требованию учителя.

Отметка «З»: - ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: - при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,
которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений. - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»: - работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно- трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используют-

ся реактивы).

Отметка «4»: - работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или до-

пущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»: - работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в

оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется

по требованию учителя.

Отметка «2»: - допущены 2(и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техни-

ки безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»: - в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»: - в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено
не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: - в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: - имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»: - ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: - ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»: - работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

для теста из пяти вопросов

Для теста из 30 вопросов:

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».



IX. Список методической литературы по предмету

    1. Химия. 8 класс: учеб. для ОО с прил. на электрон. носителе(DVD) / Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2014. -208с.: ил.

    2. Химия. 9 класс: учеб. для ОО с прил. на электрон. носителе(DVD) / Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2014. -208с.: ил.,

    3. Программы общеобразовательных учреждений: Химия, 8 – 9 классы. Москва: Просвещение, 2008 год.

    4. Химия: уроки в 8 классе: пособие для учителя./ Гара Н.Н – М.: Просвещение, 2014. – 127 с.

    5. Химия: 9 класс: поурочные планы по учебнику Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. Для преподавателей / авт.-сост. М.В.Князева.- Волгоград: Учитель, 2014.- 319с. Уроки в 8 классе. Пособие для учителя. Москва: Просвещение, 2008 год.

    6. Химия: 8 класс: поурочные планы по учебнику Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. Для преподавателей / авт.-сост. М.В.Князева.- Волгоград: Учитель, 2013.- 203с.

    7. Химимя: сборник олимпиадных задач. 9-11 классы: учебно-м5\етодическое пособие/ Под ред. В.Н.Доронькина. – Ростов –на – Дону: Легион, 2013.- 280 с.

    8. А.М.Радецкий. - Сборник дидактических материалов по органической химии. Пособие для учителя. –Симферополь: мсп «Ната» 2007.- 120с.

    9. Занимательная химия и физика. История свечи/ Майкл Фарадей; пер. с англ. Е.Н.Драгуновой. – М.: аст: Астрель, 2011. -155с.

    10. Мясников В.В. Химический минимум: справочное учебное пособие для 7-8 классов. – Симферополь: мсп «Ната», 2007.

    11. Химия в определениях, таблицах и схемах: справочно – учебное пособие./ А.Д.Бочева-ров. О.А.Жикол. - Х.: изд-во «Ранок», 2009


X. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ КУРСА ХИМИИ:

Натуральные объекты; химические реактивы и материалы; химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы; модели; учебные пособия на печатной основе; оборудование кабинета химии; аптечка; огнетушитель
подробный перечень – в паспорте кабинета

36




Скачать

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей

Вебинар для учителей

Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!