Проверочная работа "Скорость химической реакции. Химическое равновесие"

Тест «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» Вариант №1

1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) Давление 2) Температура 3) Концентрация 4) Форма сосуда, в котором протекает реакция

2. С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой реакции, уравнение которой N₂(г)+O₂(г)↔2NO(г)

1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза

3. С увеличением давления в 4 раз скорость прямой реакции, уравнение которой 2СО(г)+O₂(г)↔2СO₂(г), увеличится в:

1) 4 раза 2) 16 раз 3) 64 раза 4) 128 раз

4. При повышении температуры на 10°С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции увеличивается:

1) в 2 раза 2) в 4 раза 3) в 8 раз 4) в 16 раз

5. С увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой C₂H_4(г)+H₂O_(г)↔C₂H₅OH_(г)

1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ

6. Для смещения химического равновесия обратимой реакции 2SO₂(г)+O₂(г)↔2SO₃(г)+Q в сторону исходных веществ необходимо:

1) Увеличить давление 2) Повысить температуру 3) Понизить температуру 4) Ввести катализатор

7. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

1) 2H₂ + O₂ ↔ 2H₂O + Q 2) SO₂ + H₂O ↔ H₂SO₃ + Q

3) 2NO + O₂ ↔ 2NO₂ + Q 4) C₄H₁₀ ↔ C₄H₈ + H₂ – Q

8. Скорость химической реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:

1) 0,00004 моль/(л•с) 2) 0,0004 моль/(л•с) 3) 0,004 моль/(л•с) 4) 0,04 моль/(л•с)

9. Вычислите, какое количество теплоты выделилось, если сгорело 25 г угля? Термохимическое уравнение реакции: С + О₂ = СО₂ + 402,24 кДж

10.Как сместится химическое равновесие при изменении параметров в системе:

а) COCl_2(г) ↔ CO_(г) + Cl_2(г) - Q

при увеличении температуры, увеличении давления, увеличении концентрации оксида углерода (II)?

Тест «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» Вариант №2

1. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

1) Давление 2) Концентрация 3) Температура 4) Природа реагирующих веществ

2. С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость реакции, уравнение которой CO(г)+Cl₂(г)=COCl₂(г)

1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза

3. С уменьшением давления в 3 раз скорость прямой реакции, уравнение которой N₂(г)+O₂(г)↔2NO(г), уменьшится в:

1) 3 раза 2) 9 раз 3) 27 раз 4) 81 раз

4. Для увеличения скорости химической реакции в 27 раза (температурный коэффициент равен 3) надо повысить температуру на :

1) 30 °С 2) 40 °С 3) 50 °С 4) 60 °С

5. С увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой СO_(г)+2Н_2(г)↔2СН₃ОН_(г) + Q

1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ

6. Для смещения химического равновесия обратимой реакции N₂(г)+3H₂(г)↔2NH₃(г)+Q в сторону продуктов реакции необходимо:

1) Увеличить концентрацию NH₃ 2) Повысить температуру 3) Повысить давление

7. Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

1) 2NO(г) + O₂(г) ↔ 2NO₂(г) + Q 2) С₂H₆(г) ↔ 2C(т) + 3H₂(г) –Q

3) 2HBr(г) ↔ H₂(г) + Br₂(ж) – Q 4) 2HI(г) ↔ H₂(г) + I₂(т)

8. Скорость химической реакции, уравнение которой CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна:

1) 2,5 моль/(л•с) 2) 0,25 моль/(л•с) 3) 0,025 моль/(л•с) 4) 0,0025 моль/(л•с)

9. Используя термохимическое уравнение: 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О + 484 кДж, определите массу образовавшейся воды, если в ходе реакции выделилось 520 кДж теплоты.

10.Как сместится химическое равновесие при изменении параметров в системе:

а) 2H₂S _(г) + 3O₂ ↔ 2SO_2(г) + 2H₂O _(г) + Q

при увеличении температуры, уменьшении давления, увеличении концентрации кислорода?

Ответы

1 вариант

1 – 4

2 – 2

3 – 3

4 – 1

5 – 2

6- 2

7 – 4

8 – 3

9 n=25\12=2,083 моль

2,083/1=х/402,24 кдж

Х=838 КДж

10. при увеличении температуры сместится влево

Увеличении давления – влево

Концентрации СО – влево

2 вариант

1 – 4

2 – 2

3 – 3

4 – 1

5 – 2

6 – 3

7 – 1

8 – 4

9 – при 2 моль – 484 кдж

Х моль – 520 кдж

Х = 2, 148 моль

M(H2O)= 18 * 2,148 = 38, 677 г

10 при увеличении темературы – влево

При уменьшении давления

При уменьшении давления влево

При увелнчкении кислорода – вправо