Тест по теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие. Константа равновесия».

Тест по теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

Константа равновесия».

1. Температурный коэффициент реакции: 2А _(г) + 3В _(г) = 4С _(г) равен 3. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении концентрации реагирующих веществ в три раза и снижении температуры на 50 ⁰С?

а) уменьшится в 243 раза

б) увеличится в 243 раза

в) не изменится

г) уменьшится в 81 раз

2. Во сколько раз возрастет скорость прямой реакции

С₃Н_{8 (г)} + О_{2 (г)} = СО_{2 (г)} + Н₂О_(г) , если увеличить давление в два раза?

а) 128 б) 64 в) 32 г) 16

3. Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию сероводорода и оксида серы (IV) для реакции:

Н₂S + SO₂ ↔ S + H₂О,

Чтобы в обоих случаях скорость реакции возросла в 16 раз?

а) 8 и 16 б) 4 и 4 в) 16 и 16 г) 4 и 16

4. Реакция, температурный коэффициент которой равен 2, при 30 ⁰С заканчивается за 5 мин. На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы реакция завершилась за 30 с?

а) 130 ⁰С б) 100 ⁰С в) 50 ⁰С г) 300 ⁰С

5. Во сколько раз увеличится скорость реакции 2А _(г) + 4В _(тв) + 3С _(г) = 5Д _(г), при повышении давления в 2,5 раза?

а) 39,06 б) 97,66 в) 6, 25 г) 15, 63

6. Вычислите соотношение скоростей прямой и обратной реакции в системе

2А + 3В ↔ 4С _(г) + 2Д, находившейся в состоянии равновесия при сжатии объема сосуда, где протекает реакция, в три раза.

а) 1:3 б) 1:2 в) 3:2 г) 3:4

7. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 50 ⁰С до 110 ⁰С, если при нагреве системы на 20 ⁰С, скорость реакции увеличивается в 4 раза?

а) 8 б) 16 в) 32 г) 64

8. Какие из факторов не оказывают влияния на состояние равновесия реакции:

N_{2 (г)} + O_{2 (г)} ↔ NO _(г) - 180, 7 кДж/моль?

1) увеличение концентрации азота; 2) температура; 3) давление; 4) уменьшение концентрации кислорода; 5) катализатор.

а) 1, 2 б) 3, 5 в) 1, 2, 4 г) 2, 3

9. Во сколько раз нужно повысить давление в системе, где происходит превращение оксида азота (II) в оксид азота (IV), чтобы повысить скорость реакции в 729 раз?

а) 8 б) 12 в) 6 г) 9

10. Какие факторы вызовут смещение равновесия влево в реакции:

НВr + О₂ ↔ Н₂О_(г) + Вr_{2 (г)} + Q

1) увеличение концентрации бромистого водорода; 2) уменьшении концентрации бромистого водорода; 3) увеличение температуры; 4) уменьшение температуры;

5) увеличение давления; 6) уменьшение давления.

а) 1,3,6 б) 1, 4, 5 в) 2, 4, 6 г) 2, 3, 6

11. В какую сторону сместиться равновесие и как изменятся скорости прямой и обратной реакции соответственно, при уменьшении объема газовой смеси в 2 раза:

НCl + О₂ ↔ Н₂О_(г) + Cl_{2 (г)}

а) вправо; увеличится в 32 раз, уменьшится в16 раз

б) вправо; увеличится в 2 раза, уменьшится в 2 раза

в) вправо; увеличится в 32 раз, увеличится в16 раз

г) влево; уменьшится в 32 раз, уменьшится в16 раз

12. В какую сторону сместится равновесие реакции СО ↔ СО₂ + С + Q

при повышении давления и понижении температуры, соответственно

а) вправо; вправо б) вправо, влево в) влево; влево г) не изменится; вправо

13. Определите правильный набор направлений сдвига реакции: СО ↔ СО₂ + С + Q при

1) введении катализатора; 2) увеличении концентрации углерода; 3) уменьшении давления; 4) увеличении температуры

а) не влияет; не влияет; влево; влево б) не влияет; влево; влево; вправо

в) влево; вправо; влево; вправо г) влево; не влияет; влево; влево

14. В сосуде объемом 5 л перемешивали 4 моль вещества А и 7 моль вещества В. Реакция протекала согласно уравнению А + В = С. Определите скорость реакции (моль/(л*мин)) и концентрацию (моль/л) вещества В, если через 1,5 мин образовалось 2 моль вещества С.

а) 0,67; 1,00 б) 0,27; 1,20 в) 0,12; 5,0 г) 0,57; 2,50

15. Реакция выражается уравнением А + В ↔ С + Д. Смешали по 3 моля веществ А, В, С. После установления равновесия в смеси будет находиться 4 моль вещества С. Найдите константу равновесия.

а) 1,5 б) 3 в) 2 г) 1

16. Для реакции: СО + Сl₂ ↔ СОСl₂, протекающей при постоянной температуре в закрытом сосуде, взяли по 2 моля исходных веществ. После наступления равновесия концентрация СО оказалась равной 0,5 моль. Определите константу равновесия.

а) 2 б) 4 в) 6 г) 1,5

17. Начальные концентрации NH₃ и О₂ в реакции: NH₃ + О₂ ↔ NО + H₂О равны соответственно 12 и 14 моль/л. При вступлении в реакцию 25% аммиака установилось равновесие. Найдите равновесные концентрации кислорода и воды.

а) 3,75; 6,0 б) 10, 25; 4,50 в) 14,0; 4,0 г) 1,50; 6,0

18. В реакции: Н₂ + N₂ ↔ NH₃ равновесие установилось при С(Н₂) = 2,0 моль/л, С(N₂) = 0,08 моль/л и С(NН₃) = 0,80 моль/л. Рассчитайте константу равновесия и начальные концентрации водорода и азота.

а) 1,0; 3,2; 0,48 б) 2,0; 1,2; 0,4 в) 1,0; 1,6; 0,8 г) 2,0; 3,0; 0,48

19. Рассчитайте константу равновесия реакции: Fe_(тв) + H₂О_(г) ↔ FeO_(тв) + H_2(г), если равновесные концентрации С(H₂О) = 0, 24 моль/л, С(H₂) = 0,12 моль/л.

а) 0,12 б) 0,5* в) 0,24 г) 2,0

20. В состоянии равновесия системы А + В ↔ С + Д концентрация вещества Д равна 1,4 моль. Рассчитайте константу равновесия реакции, если начальная концентрация всех элементов бала по 0,8 моль.

а) 3 б) 4 в) 6 г) 9

Ответы к тестам:

Составила: Асанова Нэлли Юрьевна - учительница химии МАОУ СОШ № 38 г. Калининграда