Программа по химии 9класс

Пояснительная записка к рабочей учебной программе

по химии 9 класс

Программа курса по неорганической химии 9 класса составлена в соответствии с

• федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования, 2004г

• федеральным базисным учебным планом, 2004г

• федеральным перечнем учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2014/2015 учебный год" (Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации (Минобрнауки России) от 05.09.2013 № 1047

• примерной программой общеобразовательных учреждений по химии;

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации, рассчитана на 2 часа в неделю.

Курс включает в себя основы общей и неорганиче­ской химии, а также краткие сведения об органических веществах.

Цели и задачи курса:

• формирование основ химического знания важ­нейших фактов, понятий, химических законов и те­орий, языка науки, а также доступных учащимся обоб­щений мировоззренческого характера;

• развитие умений наблюдать и объяснять химиче­ские явления, происходящие в лаборатории, на произ­водстве, в повседневной жизни;

• формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении неслож­ных химических опытов и в повседневной жизни;

• формирование у них отношения к химии как возможной области буду­щей практической деятельности;

• развитие личности обучающихся, их интеллекту­альное и нравственное совершенствование, формиро­вание у них гуманистических отношений и экологиче­ски целесообразного поведения в быту и трудовой де­ятельности.

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА

Повторение основных вопросов химии за 8 класс и введение в курс 9 класса(6 часов).

Характеристика химического элемента на ос­новании его положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Генетические ряды. Переходные элементы.

Классификация химических элементов. Химические элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Генетические ряды. Получение и характерные свойства основного и кислотного оксидов; основания и кислоты. Амфотерные гидроксиды (на примере цинка и алюминия): взаимодействие с растворами кислот и щелочей. Свойства гидроксидов цинка или алюминия и реакции их получения.

Тема №1. МЕТАЛЛЫ (15 часов)

Положение ме­таллов в перио­дической систе­ме Химических элементов Д.И. Менделеева и особен­ности строения их атомов. Фи­зические свойст­ва металлов. Характеристика хим.элементов-металлов в периодической системе элементов. Строение атомов.

Химические свойства метал­лов. Свойства простых веществ. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Горение Mg, Fe. Общие понятия о коррозии ме­таллов. Сплавы, их свойства и значение. Металлы в при­роде. Общие способы их по­лучения.

Общая характе­ристика элементов главной под­группы I группы. Взаимодействие натрия (калия) с водой, кислородом, неметаллами. Образцы оксидов и гидроксидов, их растворимость в воде. Соединения ще­лочных метал­лов.

Алюминий, его физические и химические свойства. Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей. Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида.

Железо, его фи­зические и хи­мические свой­ства. Железо как элемент побочной подгруппы 8 группы. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Оксиды и гидроксиды железа. Соли железа.

Тема № 2.Химический практикум (3 часа)

Практические работы по теме «Металлы».

Тема№3. «Неметаллы» (23 час)

Свойства простых веществ (неметаллов). Водород, его свойства. Получение и применение.

Хим.элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: хлор, бром, йод. Строение атомов галогенов и их степени окисления. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Кислород, его свойства. Получение и применение.

Сера, её физические и химические свойства. Хим.элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: сера. Строение атома серы. Оксиды серы (4 и 6). Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Азот и его свойства. Хим.элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: азот. Аммиак и его свойства. Соли аммония, их свойства. Азотная кислота и её свойства. Соли азотной кислоты.

Фосфор, его физические и химические свойства. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: фосфор. Соединения фосфора: оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли.

Углерод, его физические и химические свойства. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: углерод (алмаз, графит). Оксиды углерода: угарный газ и углекислый газ. Угольная кислота и её соли.

Кремний, его физические и химические свойства. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: кремний. Кремниевая кислота и её соли.

Решение задач различных типов.

Тема № 4.Химический практикум (3 часа)

Практические работы по теме «Неметаллы».

Тема № 5. «Органические соединения» (10 часов).

Органические вещества. Причины многообразия соединений углерода. Предельные углеводороды: метан. Непредельные углеводороды: этилен. Реакция горения, присоединения водорода, галогеноводорода, воды. Реакция полимеризации этилена.

Спирты (метанол, этанол), их физиологические действие.

Понятия о карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты. Реакция этерификации.

Биологически важные органические вещества: жиры. Физические и химические свойства.

Биологически важные органические вещества: аминокислоты и белки. Состав, строение, биологическая роль белков.

Биологически важные органические вещества: углеводы. Физические и химические свойства. Глюкоза, её свойства и значение.

Основные классы органических веществ.

Тема № 6. Повторение основных вопросов химии за курс основной школы (8 час)

Периодический закон и система Д.И.Менделеева

Основные классы неорганических веществ.

Виды химических связей.

Типы химических реакций.

Календарно-тематический план

Требования к уровню подготовки выпускников основной школы

Соблюдать правила:

• техники безопасности при обращении с химиче­ской посудой и лабораторным оборудованием (пробир­ками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, спиртовкой); растворами кислот, щелочью, негашеной известью, водородом, метаном, бензином, ядохимикатами, минеральными удобрениями;

• личного поведения, способствующего защите ок­ружающей среды от загрязнения;

• оказания помощи пострадавшим от неумелого об­ращения с веществами.

Проводить:

• нагревание, отстаивание, фильтрование и выпа­ривание;

• опыты по получению и собиранию кислорода, оксида углерода (IV), водорода;

• распознавание кислорода, водорода, углекислого газа, растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов;

• вычисления: а) массовой доли химического эле­мента по формуле вещества, б) количества вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из всту­пивших в реакцию или полученных веществ, в) массо­вой доли растворенного вещества.

Называть:

• химический элемент по его символу;

• вещества по их химическим формулам;

• свойства неорганических и органических веществ;

• функциональные группы органических веществ;

• признаки и условия осуществления химических реакций;

• факторы, влияющие на скорость химической ре­акции;

• типы химических реакций;

• биологически важные органические соединения (углеводы, жиры, белки).

Определять:

• простые и сложные веществ, принадлежность веществ к определенному классу;

• валентность и (или) степень окисления химиче­ских элементов в бинарных соединениях;

• вид химической связи между атомами в типичных случаях: а) щелочной металл — галоген, б) водород — типичные неметаллы, в) в молекулах простых веществ;

• тип химической реакции: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, б) по характе­ру теплового эффекта, в) по изменению степеней окис­ления химических элементов.

Составлять:

• формулы неорганических соединений (по валент­ности химических элементов или степени окисления);

• молекулярные, структурные формулы органиче­ских веществ;

• схемы распределения электронов в атомах хими­ческих элементов с порядковыми номерами 1—20;

• уравнения химических реакций различных типов;

• уравнения электролитической диссоциации кис­лот, оснований, солей;

• полные и сокращенные ионные уравнения реак­ций обмена.

Характеризовать:

• качественный и количественный состав вещества;

• химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической сис­теме Д. И. Менделеева и строению их атомов;

• свойства высших оксидов элементов с порядко­выми номерами 1—20, а также соответствующих им кислот и оснований;

• химические свойства органических и неорганиче­ских веществ;

• способы защиты окружающей среды от загрязнений;

• строение и общие свойства металлов;

• связь между составом, строением, свойствами ве­ществ и их применением;

• круговороты углерода, кислорода, азота в природе Земли (по схемам).

Объяснять:

• физический смысл порядкового номе­ра химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;

• закономерности изменения свойств химических элементов малых периодов и главных подгрупп;

• причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева;

• причины многообразия веществ;

• сущность процессов окисления и восстановления;

• условия горения и способы его прекращения;

• сущность реакции ионного обмена;

• зависимость свойств веществ от вида химической связи.

Перечень химических элементов,

веществ и их свойств, включенных в требования

к уровню подготовки выпускников основной школы

Химические элементы:

Н, Не, Li, Be, В, С, N, О, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, CI, At, K, Ca, Fe, Cu, Ag, Zn.

Простые вещества

Неметаллы:

водород (взаимодействие с кислородом, оксидом ме­ди (II)), получение в лаборатории при взаимодействии цинка (железа) с соляной кислотой;

кислород (взаимодействие с водородом, серой, фос­фором, магнием, медью, железом, метаном), получение из пероксида водорода и перманганата калия, аллотро­пия;

сера (взаимодействие с кислородом, цинком, желе­зом и магнием);

углерод (аллотропия, взаимодействие с кислородом с образованием оксидов углерода (II) и (IV)), восста­новление меди углем и водородом из оксида меди (II).

Металлы:

натрий, калий, кальций (взаимодействие с серой и водой);

магний и алюминий (взаимодействие с серой, соля­ной кислотой); -

железо, цинк (взаимодействие с серой, соляной кис­лотой, растворами солей СuCl₂, CuS0₄).

Сложные вещества

Оксиды неметаллов: S0₂, S0₃, Р₂0₅, С0₂, Si0₂ (от­ношение к воде, щелочам).

Оксиды металлов: Na₂0, MgO, CaO, А1₂0₃, Fe₂0₃, CuO (отношение к воде, кислотам).

Основания: NaOH, КОН, Са(ОН)₂ (взаимодействие с кислотами, с оксидами неметаллов); Cu(OH)₂, Fe(OH)₃ (взаимодействие с кислотами, разложение при нагрева­нии).

Амфотерные гидроксиды: Zn(OH)₂, А1(ОН)₃ (взаи­модействие с растворами кислот и щелочей, разложе­ние при нагревании).

Кислоты: НС1, H₂S0₄ (отношение к индикаторам, взаимодействие с некоторыми металлами, основными ок­сидами, основаниями, солями — СаС0₃, ВаС1₂, AgN0₃).

Соли: хлориды, нитраты, сульфаты, сульфиды желе­за (II), меди (II), фосфаты; химические реакции заме­щения и ионного обмена.

Реакции окисления-восстановления: металл + неме­талл, металл + кислота, металл + соль, водород + ок­сид металла.

Органические вещества

Предельные углеводороды: метан (горение, взаимо­действие с хлором — I стадия реакции), этан (горение).

Непредельные углеводороды: этилен (горение, взаи­модействие с водородом, бромом, полимеризация эти­лена); ацетилен (горение).

Спирты: метанол, этанол (горение).

Альдегиды: формальдегид, ацетальдегид

Карбоновые кислоты: уксусная кислота (химические свойства как электролита, реакция этерификации).

Биологически важные вещества: углеводы, жиры, белки.

Учебно-методическое обеспечение

а) литература для учащихся:

1. Учебник О.С. Габриелян, «Химия» 9 класс, М. «Дрофа», 2013 года.

2. Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2000 г.

3. Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2002г.

б) литература для учителя:

1. Учебник О.С. Габриелян, «Химия» 9 класс, М. «Дрофа», 2013 года.

2. Габриелян О.С.,  Методическое пособие для учителя. Химия 8-9 класс. – М.: Дрофа, 2010.

3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 9 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2007.

4. Л.В. Комисарова, И.Г, Присягина «Контрольные и проверочные работы по химии 9 класс», М., «Экзамен», 2007г.

5. М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки» по химии 9 класс, М., «Вако», 2012 г.

6. Учебно–методическая газета для учителей, изд. «Первое сентября»

в) электронные пособия:

СD диски «Общая и неорганическая химия»,«Органическая химия»,

Интернет-ресурсы:

http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html

http://bril2002.narod.ru/chemistry.html

http://www.chemel.ru/ 

http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html

http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.html