Презентация по теме " Угольная кислота и её соли"

Подумаем!

• В природе ¾ объёма поверхности Земли занимает H 2 O, а CО 2 - обязательный компонент атмосферы. Какой это оксид по классификации? Что он образует с Н 2 О.
• Составить уравнения реакций взаимодействия углекислого газа с водой и дать характеристику этой реакции.

CO 2  + H 2 O ↔ H 2 CO 3 

Угольная кислота и её соли

Тема урока

Угольная кислота

• Химическая формула  - H 2 CO 3
• Структурная формула  – все связи ковалентные полярные 

• Кислота слабая, существует только в водном растворе, очень непрочная, разлагается на углекислый газ и воду:
•   H 2 CO 3  ↔CO 2  + H 2 O 
• В ионных уравнениях записываем
• H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2   

Соли

угольной

кислоты

Средние соли -

Кислые соли -

карбонаты

гидрокарбонаты

MeCO 3

MeHCO 3

Соли угольной кислоты, их растворимость

Химическая формула

Название

Na 2 CO 3

Растворимость

Сода кальцинированная

NaHCO 3

Сода питьевая

K 2 CO 3

Поташ

CaCO 3

Мел, мрамор, известняк

MgCO 3

Доломит

Значение солей угольной кислоты

Сода

кальцинированная

Na 2 CO 3

и сода

кристаллическая

Na 2 CO 3 ·10 H 2 O

Производство

Производство

Производство

стекла.

бумаги

мыла, в быту

как моющее

средство.

Применение солей угольной кислоты

Химическая формула вещества

Тривиальное (историческое) название

ZnCO 3

Современное название

Галмей

Na 2 CO 3

Применение вещества

NaHCO 3

Карбонат цинка

Кальцинированная сода

Питьевая сода

Производство красок.

Na 2 CO 3 ·10H 2 O

Карбонат натрия

MgCO 3

Кристаллическая сода

Умягчение воды, производство стекла.

Гидрокарбонат натрия

В пищевой про-мышленности, в медицине.

Десятиводный гидрат карбоната натрия

Смесь MgCO 3 и CaCO 3 (1:1)

Жжённая магнезия

(CuOH) 2 CO 3

Доломит

Для умягчения воды при стирке белья.

Карбонат магния

В медицине.

Смесь карбонатов магния и кальция

Малахит

K 2 CO 3

В строительстве.

Основной карбонат меди (II)

Поташ

CaCO 3

Поделки, ювелирные украшения.

Карбонат калия

Мел, мрамор, известняк

Производство стекла, керамики, цемента, удобрение.

Карбонат кальция

Производство строительных материалов.

Карбонаты в скульптуре и архитектуре

Парфенон (5 век до н.э. Афины)

Ника Самофракийская

(11 век до н.э. Лувр. Париж)

Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов

1) Качественная реакция на CO 3 2-   карбонат – ион "вскипание" при действии сильной кислоты : 

СаCO 3  + 2HCl = СaCl 2  + H 2 O + CO 2 ­↑

NaНCO 3  + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 ↑

2) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями                   

Na 2 CO 3  + CaCl 2  = CaCO 3 ↓ + 2NaCl

3) Разложение гидрокарбонатов и карбонатов при нагревании

NaHCO 3   t˚C  →   Na 2 CO 3  + H 2 O + CO 2 ↑

CaCO 3  t˚C  →  CaO + CO 2 ↑ (исключ. карбонаты металлов I A гр.)

4) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга

СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О = Са(НСО 3 ) 2

• Гидрокарбонаты обуславливают временную жесткость воды

Способы устранения временной жесткости воды

1. Кипячение

При кипячении растворимые гидрокарбонаты кальция и магния превращаются в нерастворимые карбонаты.

2. Добавление соды (Na 2 CO 3 )

Устраняется не только временная, но и постоянная жесткость воды, создаваемая хлоридами и сульфатами кальция и магния.

Задание:

Напишите молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Установите соответствие между левыми и правыми частями уравнений

правые части

уравнений

а)K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O

б)Ca(HCО 3 ) 2

в)K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

г)CaO + CO 2

д)2NaCI + CO 2 + H 2 O

е) K 2 SO 4 + 2H 2 O

левые части уравнений

нагревание

1)2KHCO 3 =

нагревание

2)CaCO 3 =

3)Na 2 CO 3 + 2HCI =

4)СaCO 3 +CO 2 +H 2 O =

5)2KHCO 3 + H 2 SO 4 =

ответы

Давайте проверим

ответы

1 - в

2 - г

3 - д

4 - б

5 - а

Оценки:

«5»- нет ошибок;

«4»- 1 ошибка;

«3» - 2 ошибки;

«2» - 3 ошибки

Здесь, среди миллионов кристаллов кальцита и арагонита человеку сложно понять,

какие силы природы смогли создать это каменное чудо.

Дождевая вода, просачиваясь через свод известняковой пещеры, растворяет в себе содержащийся в горной породе известняк. Разумеется, вода не стекает со свода пещеры ручьём, а очень медленно капает, настолько медленно, что часть её успевает испариться, а растворённый в ней известняк снова кристаллизуется в виде свисающих с потолка каменных «сосулек». Так образуются сталактиты. Упавшие вниз капли известковой воды тоже испаряются, а растворённый в них известняк остаётся в месте падения капель, образуя вертикальные конусообразные наросты – сталагмиты.

взаимопревращения в природе Пещера «Эмине-Баир-Хосар» в Крыму!

Сталактиты и сталагмиты в пещере Авшалом, Израиль

Сталактиты и сталагмиты в пещере Авшалом, Израиль

Тест по теме угольная кислота

  1. Какая характеристика не относится к угольной

кислоте:

1) нестабильная 2) двуосновная 3) сильная

2. Формула питьевой соды:

1) NаНСО 3 2) Са(НСО 3 ) 2 3) Nа 2 СО 3

3.Вещество, с помощью которого распознают карбонаты:

1) Са(ОН) 2 2 ) Н Сl 3) ВаСl 2

4. Условие, необходимое для разложения карбонатов:

1) температура

2) давление

3) свет

5. Где применяется питьевая сода?

1) в кондитерском деле

2) в строительстве

3) в производстве стекла 

Давайте проверим

• 1-3
• 2-1
• 3-2
• 4-1
• 5-1

Оценки: «5»- нет ошибок;

«4»- 1 ошибка;

«3»- 2 ошибки

Домашнее задание

• Изучить параграф в учебнике.
• Составьте уравнения реакций по схеме:
• 1) Ca → CaC  2 → Ca ( OH ) 2 → CaCO  3 → CO  2 → C
• 2) CO 2  → H 2 CO 3  → Na 2 CO 3  → CO 2

• Решить задачу.

Какой объём и масса углекислого газа выделится при обжиге карбоната кальция массой 400 г.