Презентация к уроку химии "Соляная кислота и ее соли"

Задания группам: I группа: опишите физические свойства соляной кислоты с помощью своих наблюдений и данных учебника, с.56 II группа: прочитайте статью учебника (с.56, рис.13) и изучите способы получения соляной кислоты в лаборатории и в промышленности. Составьте уравнения соответствующих реакций

III группа: исследуйте химические свойства кислот на примере соляной кислоты( упр.2 стр.58).Составьте схему, отражающую химические свойства соляной кислоты, общие с другими кислотами

Общие свойства кислот

IV группа

Изучить специфические свойства соляной кислоты и ее солей

а) взаимодействие соляной кислоты и ее солей с нитратом серебра(I)-качественная реакция на хлорид- ионы;

б)взаимодействие с окислителями

V группа

• Изучить применение соляной кислоты и ее солей

Получение соляной кислоты

Получение в лаборатории

Хлориды

CaCl2

CoCl2

NiCl2

{Хлориды

Вставка рисунка

FeCl3

Хлорид калия KCl

Калийное удобрение, сырьё для получения других солей калия и гидроксида калия

Хлорид цинка ZnCl2

При паянии для снятия оксидной плёнки с поверхности металла

( травление) , для обработки дерева от гниения

Хлорид кальция CaCl2

Безводная соль как осушитель газов и органических жидкостей

Вставка рисунка

Применение хлоридов

В органическом синтезе как катализатор

При изготовлении фотоплёнок

Хлорид алюминия AlCl 3

Хлорид серебраAqCl

Хлорид натрия NaCl (поваренная соль)

Это единственное минеральное сырьё, которое человек использует в еду в чистом виде. Эта соль берёт активное участие в минеральном обмене организма животных и человека. Содержится в крови и пищеварительном соке. Среднесуточная норма употребления хлорида натрия – 15г, за год человек съедает 5-7 кг соли. Стимулирует обмен веществ, источник ионов важных для клетки. ЕЁ недостаток в организме вызывает головокружение, потерю сознания, нарушение работы сердца.

Царская поваренная соль

Добыча соли

Лечение в шахтах

. Вещества, с которыми не реагирует соляная кислота,- это

А хром В оксид углерода(IV)

Б сульфат натрия Г гидроксид железа(III)

2.Реагент для определения хлорид – ионов в растворе – это

А нитрат бария В хлорид бария

Б нитрат серебра Г хлорид серебра

3.Соляная кислота - это

А сильный электролит Б слабый электролит

4.Пара ионов, которая может одновременно находиться в растворе – это

А H + и SiO3 2- В H + и SO4 2-

Б Си 2+ и ОН - Г Aq + и Cl -