Презентация к теоретическому занятию по теме "Медь и ее соединения"

Медь

Подготовила: Жилкина Е.С., преподаватель химии ОГБПОУ «Усольский медицинский техникум»

K L M N

29 Cu

+29

2 8 18 1

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10

3d 10

4s 1

«проскок электрона»

С.О. 0, +1, +2 , +3

В природе

• CuFeS 2 – халькопирит (медный колчедан)
• Cu 2 S – халькозин (медный блеск)
• (CuOH) 2 CO 3 - малахит
• 2CuCO 3 •Cu(OH) 2 - азурит

Физические свойства

• Мягкий, ковкий, красного, в изломе розового, цвета.
• Хороший проводник электрического тока и тепла.

Получение

1) 2Cu 2 S + 3O 2 2Cu 2 O + 2SO 2 ↑

Cu 2 S + 2Cu 2 O 6 Cu + SO 2 ↑

2) CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu

3) CuO + H 2 Cu + H 2 O

Химические свойства (малоактивный металл)

1) Cu + HNO 3 (к.) = Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 ↑ + H 2 O

Cu + HNO 3 (р.) = Cu(NO 3 ) 2 + NO↑ + H 2 O

Cu + 2H 2 SO 4 (к.) CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O

2) Cu + Cl 2 = CuCl 2

Cu + O 2 = CuO (Cu 2 O)

Cu + S = CuS (Cu 2 S)

3) 2Cu + O 2 + CO 2 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3

патина

Оксид меди (I) Cu 2 O

• красновато-коричневая окраска

• ионы меди(I) в водном растворе неустойчивы и легко подвергаются диспропорционированию

Куприт

Оксид меди (II) CuO

• черное вещество

• проявляет окислительные свойства

Тенорит

Гидроксид меди (II) Cu(OH) 2 (Очень слабое амфотерное основание)

осаждается из растворов солей меди (II) в виде голубой студенистой массы при действии щелочей

Сульфат меди(II) CuSO 4

белый порошок, при гидратации даёт синие кристаллы медного купороса CuSO 4 *5H 2 O

Комплексные соединения

Cu(OH) 2 + 2OH - ⇄ [Cu(OH) 4 ] 2-

сине-фиолетовый

CuCl 2 + 2Cl - ⇄ [CuCl 4 ] 2-

зеленый

[CuCl 4 ] 2- + 4H2O ⇄ [Cu(H 2 O) 4 ] 2+ + 4 Cl -

сине-голубая

Качественная реакция

Сu(ОН) 2 + 4NH 3 = [Cu(NH 3 ) 4 ] (ОН) 2

темно-синий